專題03氧化還原反應

嫌內(nèi)容早知道

“第一層鞏固提升練（5大考點）

考點一多角度認識氧化還原反應

考點二氧化劑和還原劑

考點三氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

考點四氧化還原反應的基本規(guī)律

考點五氧化還原反應的配平

，第二層能力提升練

，第三層拓展突破練

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考點一多角度認識氧化還原反應

口積累與運用

氧化還原反應的特征與本質(zhì)

氧化還原反應的特征：化合價的升降

在畫一電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

氣化還L

相反應「

反應過程中元索化合價

「特征——

~的變化

息結(jié)：凡是有的反應都是氧化還原反應。元素的原

子,物質(zhì)發(fā)生,

元素的原子，物質(zhì)發(fā)生________________________,

1.（2425高一上?貴州黔東南?期中）下列基本反應類型中，一定不膈于氧化還原反應的是

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

A.氧化劑只有硫黃B.C被氧化

C.硫黃發(fā)生了氯化反應D.KNOs在反應中失去電子

請回答下列問題：

（1）卜述反應中.元素的化合價升高.則該亓素的原子（填“得至/或"失夫'）電子.發(fā)牛

反應。

（2）該反應中氧化劑是（填化學式）；氧化產(chǎn)物是（填化學式）。

（3）用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移情況：。

（4）用“單線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移情況：。

考點二氧化劑和還原劑

口積累與運用

1.氧化劑和還原劑的相關(guān)概念。

比較項目氧化劑還原劑

概念在氯化還原反應中，所含某種（或某些）在氧化還原反應中，所含某種（或某些）

元素_______________________的反應物元素_____________________的反應物

發(fā)生的反應

具有的性質(zhì)

對應的產(chǎn)物

舉例高缽酸鉀、氧氣、氯氣等活潑的金屬單質(zhì)、S02等

元素處于時只有;元素處于時，既有也有;元

素處于時只有0

2.氧化還原反應的相關(guān)概念及相互.關(guān)系。

4.（2425高一上?北京?期中）下列粒子中，只有氧化性的是

A.H+B.ClC.NaD.Fe2+

5.（2425高一上?北京?期中）依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，可以得出H2O2只體現(xiàn)還原性這一結(jié)論的是

序號操作現(xiàn)象

A向H2O2溶液中通入H2s有黃色沉淀（黃色沉淀為硫單質(zhì)）

B向山。2溶液中加入酸性高鋅酸鉀溶液溶液褪色

C向H2O2溶液中加入淀粉KI溶液溶液變成藍色

D向H2O2溶液中加入MMh產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體

6.（2425高一上?四川成都期中）下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

7.（2425高一上?陜西延安?階段練習）在下列反應中，H20的作用與反應NaH+H2O=NaOH+H2T中H20的

作用完全相同的是

B.Br2+SO2+2H2O=H2s04+2HBr

D.2F2+2H2O=4HF+O2

考點三氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

U積累與運用

1.雙線橋

（1）注意事項：

①箭頭首尾的元素為化合價變化前后的同種元素。

②“橋”上必須注明“得到”或“失去”字樣。

③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。

④電子轉(zhuǎn)移數(shù)用形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子

失去或得到的電子數(shù)，當a或b等于1時，要省略。

⑤轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的和。

2.單線橋法

（2）注意事項：

①單線橋必須畫在反應物中。

②箭頭指向得到電子（或電子對偏向）的元素，箭尾連接失去電子（或電子對偏離）的元素。

③標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，o

8.（2425高一上?安徽宿州?階段練習）下列氧化還原反應的雙線橋表示正確的是

口積累與運用

1.守恒規(guī)律

（1）:反應前后個元素的原子個數(shù)相等。

（2）：失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。

（3）：對于離子反應，反應前后電荷總數(shù)相等。

2.強弱規(guī)律

（1）根據(jù)氧化壞原反應的方向判斷c

氧化性：______________

還原性：______________

口積累與運用

（2）根據(jù)元素的活動性順序比較

?金4游動程?庫&

還原性送羽

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAg

K*Ca2+Na*Mg2+AP*Zn2*Fe2*Sn2+Pb2*H+Cu2+Hg2+Ag+

抵記；K*<AP*<Fe2*<Cu2*<Fc1*VAg?

氧化性結(jié)發(fā)

?"4港”世*庫&氧化性減18

F2Cl2Br,I2S

（F）crB「Is>

還原性增強

（3）根據(jù)反應的條件及劇烈程度比較

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強。

（4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價高低比較

不同氧化劑與相同還原劑作用，還原劑化合價升得越高，氧化劑的氧化性越強。

4.先后規(guī)律

10.（2425高一上?湖北?期中）幾種物質(zhì)在水溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（依次發(fā)生反應1、2、3）

NaBiCh

11.（2425高一上.江蘇.期中）有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應:

請根據(jù)上述反應分析推斷，下列說法不正確的是

B.③反應中HC1的作用有還原性和酸性，氧化劑和起還原劑作用的HC1的數(shù)目之比1：6

試回答以下問題：

（2）反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,消耗1個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

過程①

CO的消除過程

考點五氧化還原反應的配平

口積累與運用

1.常用方法（化合價升降法）

:標明反應前后化合價有變化的元素的化合吩

:通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等

:確定氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)

:用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)

:檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒

2.其他配平方法

（1）：若反應為自身氧化還原反應，先確定生成物的系數(shù)，再確定反應物的系數(shù)。

（2）：先配平含反應前后化合價變化元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，再通過比較反

應物和生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。

12.（2425高一上?廣東茂名?期中）亞硝酸鈉（NaNO?）是一種用途廣泛的常用工業(yè)鹽。

（1）NaNOz中N元素的化合價為o

（2）誤食NaNO2能致人中毒，其中毒機制是將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,使血紅蛋白失去攜氧功

能，這說明NaNO?具有性（填“氧化”或“還原"，下同）。服用維生素C可以緩解NaNCh中毒狀況,

這說明維生素C具有性。卜列物質(zhì)中不能實現(xiàn)Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe"的是（填字母）。

A.02B.FeC.ChD.KI

（3）將NO2和NO按化學計量數(shù)1:I的比例通入NaOH溶液口，可制得NaNCh,此反應的化學方程式

為o

回答下列問題：

（1）反應①的離子方程式為。已知電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)時通電會發(fā)生氧化還原反應，其

中陽極發(fā)生失電子反應，陰極發(fā)生得電子反應，則反應②中單質(zhì)Na在________（填“陰”或“陽”）極產(chǎn)生。

13.（2425高一上?四川宜賓期中）氧化還原反應在生產(chǎn)生活與科學實驗中有重要作用?；卮鹣铝袉栴}。

1.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題：

（2）用雙線橋標出D反應的電子轉(zhuǎn)移：o

（4）補充并配平離子方程式：o

14.（2324高一上?重慶永川期中）回答下列問題：

AA

（1①H2+C11O=Cu+H2O@CaCO34-2HCl=CaC12+CO2t+H2O?3S+6NaOH=

2Na2S+Na2SO^3H2O?Cu2O+4HCl=2HCuC12+H2O,上述反應中，屬于氧化還原反應的有（填序號）。

（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)Ho

A

Mn6+4HC1（濃）=MnCL+C12f+2H2O。

（3）在反應KC1O3+6HC1=3CL+KQ+3H2O中，氧化劑與還原劑的系數(shù)之比為。

（4）配平下面兩個反應:

H2O+Ch+SO2=H2SO4+HCi,（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希﹐

KMnQi+HCI=KC1+MnCh+Cht+H2O1］系數(shù)是1的也請?zhí)钌希?

根據(jù)以上兩個反應反應，寫出由KMnCh、K2so4、MnSCh、SO2、H2O、H2sO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原

反應的方程式并配平。。

--------CM2）-@-?-?--------

B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

失6xe.

IIA

D.雙線橋可表示KCQ+6HC1（濃）^33T+KC1+3H20

得6c

A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

A.3:1B.3:2C.1:3D.2:3

A.C2在反應①中是氧化產(chǎn)物

6.（2425高一上?廣東廣州?期中）1.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ca（HCO3）2溶液；②葡萄糖C6Hl2。6：③熔融Na2co3：

④NaOH溶液；⑤S02：⑥Fe（OHh膠體；⑦氨水：⑧NazCh固體；⑨FeCb溶液。

（1）其中在該狀態(tài)下能導電且該物質(zhì)為電解質(zhì)的是（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是。

（2）請寫出⑦和⑨反應的離子反應方程式o

（3）寫出足量④與少量⑤反應的離子方程式。

H.以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA

（4）質(zhì)量相同的Hz、NH3、SO?、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓

強條件下，體積最大的是。

（5）23.75g某+2價金屬的氯化物（MCL）中含有3.01x1（）23個Ch則M的摩爾質(zhì)量為g/molo

（6）6.02x1（）23個NH3分子中共含有個質(zhì)子。

III.氧化亞銅（CsO）是?種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應與硫酸、硝酸的反

應如下：

i.CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O；

ii.3cli2O+14HNO3（?。?6Cu（NO3h+2NOT+7H2O

（7）反應i中還原產(chǎn)物為（填化學式）。

（8）用單線橋標出反應ii中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（,

（9）在參加反應ii的HNCh中，起氧化性作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量之比為。

標況下生成2.24LNO分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

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1.（新考法——根據(jù)電極電勢分析氧化能力結(jié)合氧化還原反應分析題目）（2425高一上?廣東廣州期中）

化學上常用標準電極電勢E（氧化型/還原型）比較物質(zhì)的氧化能力。E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強,

E值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是

氧化型/還原型物質(zhì)PbOyPbSO4Fe3+/Fe2+CI2/CI

E（酸性條件中）1.685VI.5IV0.77V1.36V0.991V1.423V

A.實驗室可用KBrQ，與濃鹽酸反應制備Cb

D.向硫酸酸化的FeSCh溶液中加入（VO02SO4,充分反應后，可觀察到溶液變黃

下列說法不正確的是

3.（新考法零價鐵活化過硫酸鈉和鐵神共沉淀物，陌生物質(zhì)性質(zhì)討論）（2425高一上?安徽阜陽?