氧化還原反應(yīng)-2026年高考化學(xué)

氧化逐原反哀

考情分析

命題解讀考向近三年考查統(tǒng)計(jì)

2025?山東卷T1

2025?湖北卷77

考向一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)概念與簡(jiǎn)2024?湖北卷T2

單應(yīng)用2023?山東卷T1

2023?北京卷T6

氧化還原反應(yīng)貫穿整個(gè)高中億2023?遼寧卷T6

學(xué)，是歷年高考的必考內(nèi)容，考2025?浙江6月卷T6

查技為頻繁，既有單純的氧化還2024?北京卷T12

原反應(yīng)基本概念與規(guī)律的考查，考向二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算2024?湖南卷T10

也有工業(yè)生產(chǎn)中氧化還原反應(yīng)2023?湖南卷T9

相關(guān)知識(shí)的考查，考查形式多2023?浙江6月卷710

樣，填空題、簡(jiǎn)答題均有可能出

2025?甘肅卷T11

現(xiàn)。命題常以元素化合物或

2025?黑吉遼蒙卷T12

STSE為載體，綜合考查氧化還

考向三氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、2024?吉林卷T6

原的概念理解、氧化還原反應(yīng)規(guī)

設(shè)計(jì)相結(jié)合2024?甘肅卷TH

律、定量計(jì)算等。從命題趨勢(shì)來

2023?福建卷T5

看，將來的高考題中，對(duì)于氧化

2023?江蘇卷T11

還原反應(yīng)的考查，難度大時(shí)，會(huì)

更傾向于將工業(yè)生產(chǎn)流程和負(fù)2025?北京卷T10

化還原反應(yīng)相結(jié)合，難度小時(shí)，2025?四川卷TU

則會(huì)簡(jiǎn)單考查氧化還原反應(yīng)的考向四氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)機(jī)2025?江蘇卷T10

識(shí)別和荷單應(yīng)用。另外，招氧化理相結(jié)合2025.山東卷T9

還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與探究2024?北京卷T10

或化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖相結(jié)合，也會(huì)2023?江蘇卷T10

是常考查的命題形式。2025?北京卷T7

2025?甘肅卷T11

考向五氧化還原反應(yīng)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)

2025?黑吉遼蒙卷T11

中的應(yīng)用及陌生氧化還原反應(yīng)方程式

2024?山東卷713

的書寫

2024.福建卷T5

2023?山東卷T13

真題精析

考向一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)概念與簡(jiǎn)單應(yīng)用

1.（2025?山東卷）下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.侯德榜發(fā)明了以汽及，C。?和NaQ為原料的聯(lián)合制堿法

B.戴維電解鹽酸得到H2和,從而提出了酸的含氫學(xué)說

C.拉瓦錫基于金屬和5的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說

D哈伯發(fā)明了以M和耳為原料合成氨的方法

2.（2025?山東聊城?二模）化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.利用鋁熱劑焊接鋼軌B.水果罐頭中添加維生素。防變質(zhì)

C.利用油脂皂化生產(chǎn)肥皂D.地下鋼鐵輸水管用導(dǎo)線連接鎂塊防腐蝕

3.（2025?北京卷）下列反應(yīng)中，體現(xiàn)M訂還原性的是

A.NHAHCO3加熱分解有NHs生成

B.NHQI和NaNO>的混合溶液加熱有N?生成

C.皈（0"）2固體在溶液中溶解

D.（NHJ2soi溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀

4.（2025?遼寧東北育才學(xué)校模擬）a。2可用于處理含CN-的污水，2aO2+2CN~=2c（%+M+2CT,下

列說法正確的是

A.該反應(yīng)中CZO2被氧化

B.生成物中有一種既非氧化產(chǎn)物,也非還原產(chǎn)物

C.由該反應(yīng)可判斷還原性強(qiáng)弱：CN-VCT

4e

2Cl(),+2CN----2C()2+N，+2C1

t_____I

D.如下方程式可表示反應(yīng)中電「轉(zhuǎn)移情況:

考向二氧化還原反應(yīng)的笈用與計(jì)算

5.（2025?浙江卷）關(guān)于澳的性質(zhì)，下列說法不正確的是

A.比-可被。為氧化為BR

B.Br2與SO2水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Br-

2+3+3+

C.Br2+2Fe=2Fe+2Br~,說明氧化性：Br2>Fe

D.1m出歷2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成No歷和轉(zhuǎn)移5moi電子

6.（2025?浙江杭州?三模）反應(yīng)'3IClBr-+6。/7一=2/一+/Qf+30k+3Cr+3H2O,只有一種元素的化合

價(jià)發(fā)生了變化，下列說法不正確的是

A.3moP。歷-發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子B.。歷-既是氧化劑又是還原劑

C.『是還原產(chǎn)物，/（方是氧化產(chǎn)物D.1CZ所-不能與SOT大量共存

7.（2024?浙江卷）汽車尾氣中的NO和8在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+28傕鯉2CQ+M,下列；

說法不正確的是（2i為阿伏加德羅常數(shù)的值）：

A.生成bno/CQ轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N.B.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能：

..........山

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.M既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

8.（2025?廿肅白銀?三模）除去鈾礦中鎘的反應(yīng)之一為CdS+HVO33cd（NCQ2+S+NOT+%O（未配平）。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.HNQs作氧化劑，CdS作還原劑B.配平后S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

C,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2D.生成6.72LNO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6M

考向三氧化還原反應(yīng)與賓珍探究、設(shè)計(jì)和結(jié)合

9.（2025?黑吉遼蒙卷）化學(xué)需氧量（COD）是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的

量折算成消耗。2的量（單位為mg-LT）來表示。堿性KMrQ」不與。廣反應(yīng),可用于測(cè)定含。廠水樣的

COD,流程如圖。

C|molL_1PmLIIIII

KI溶液c?molL'1

溶液

KMnC）4（過量，酸性）Na2s2O3溶灌

（過量，堿性）

冷卻.

至室浦

煮沸煮分鐘避光5分鐘滴定

100mL水樣

->、

MnO^MnO2MnO，MnO2—>MnI2+2S2O3=S4O6*+2r

下列說法錯(cuò)誤的是

+2+

A.II中發(fā)生的反應(yīng)有MnO2+21-+4H=Mn+人+2HQ

13.II中避光、加蓋可抑制r被。2氧化及h的揮發(fā)

C.IH中消耗的Na2s2O3越多,水樣的COD值越高

D.若【中為酸性條件，測(cè)得含。廣水樣的COD值偏高

10.（2025?北京海淀?二模）為研究濃硝酸與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

濃硝酸

A.滴入濃硝酸后，無需加熱即可反應(yīng)

B.反應(yīng)開始后，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有氧化性

C.反應(yīng)消耗0.05mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02XKP

D.若將銅片換成鋁片，無明顯現(xiàn)象，說明還原性：4VC”

11.（2024?北京卷）不同條件下，當(dāng)KMnOj與K/按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

B.過程II中NO：發(fā)生了氧化反應(yīng)

通電

C.電催化CO.與NO三生成CO（N凡）2的反應(yīng)方程式：GO,4-2NQ"+18HCO(NH2)2+7H2O

催化劑

D.常溫常壓、無催化劑條件下，C5與％凡?丹2。反應(yīng)可生產(chǎn)CO（N“2）2

14.（2025?遼寧?三模）Na2s2O3去除酸性廢水中”dsQ的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（圖中“HSJ為自由基）。下列

說法錯(cuò)誤的是

A.X為極性分子

B.其$、$5、50『中的硫原子均是印3雜化

C.步驟III反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.步驟IV除碑的方程式為3任S十2及05。3=As2s31十6“2。

15.（2025?四川卷）鈿催化劑對(duì)H2O2氧化苯制備苯酚的反應(yīng)具有良好的催化活性，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中

步驟③為放熱反應(yīng)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟①反應(yīng)為VO2++HQ「VOi+?OH+H+

B步驟③正、逆反應(yīng)的活化能關(guān)系為區(qū)RVE逆

C.在催化循環(huán)中起氧化作用

D.步驟③生成的物質(zhì)Z是凡

16.（2025?安徽蚌埠?三模）我國科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)使用GaZrO,雙金屬氧化物可形成氧空位，GaZN^具有

催化氧化性能，可實(shí)現(xiàn)。。2加氫制甲醇。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示,用“*”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)。

下列說法不正確的是

q..................

A.增大壓強(qiáng)和催化劑的表面積均能提高甲醇的平衡產(chǎn)率

B.轉(zhuǎn)化過程中涉及極性鍵的斷裂和形成以及非極性鍵的斷裂

C.氫化步驟的反應(yīng)為HCOO7/+2凡凡。

D.每生成0.5mol中醇將有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

考向五氧化還原反應(yīng)在實(shí)除工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用及所生H化還原反應(yīng)方穆式的書寫

17.（2025?廿肅卷）處理某酸浸液（主要含〃、&2+、CV+、八/）的部分流程如下:

Fe粉NaOHH2O2Na2CO5

酸浸液—?沉銅——?堿漢------?M化f----?沉鋰一?…

CuAI（OH）3沉淀卜C（OH）3沉淀口2。。1

下列說法正確的是

A.“沉銅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2%+3CV+=3（%+2璉3+

B.“堿浸”過程5％O"固體加入量越多，4（OH）3沉淀越完全

C.“氧化”過程中鐵元素化合價(jià)降低

D.“沉鋰”過程利用了八C。,的溶解度比Ng。。,小的性質(zhì)

18.（2025?黑龍江哈爾濱?二模）從廢舊CPU中回收4人題、Gz的部分流程如下:

HNO3HNOrNaClZn粉

；Iiia|

廢舊CPuT^j]-A[^j]_?|溶金、分離分離jAu

1―p-1i—j—11—l-1溶液------------

NO,濾液（含CW+、Ag+）NO,?

已知/M〃a=H++下列說法正確的是：

A.酸溶時(shí)，從消耗硝酸物質(zhì)的量角度看,用濃硝酸比稀硝酸好：

.............6

B.向過濾所得濾液中加入過量濃氨水，可以使CW"和Ag+分離

C.N1Q促進(jìn)了和印\0的反應(yīng)，其原因之一是降低了c（4產(chǎn)），生成了稔定性更好的[4QLJ—

D.向含的溶液中加入過量為使其完全還原為需消耗3mHz九

19.（2025?黑吉遼蒙卷）某工廠利用生物質(zhì)（稻草）從高鋪鉆礦（含MnO?、CQQ」和少量%2O3）中提取金屬

元素，流程如圖。已知“沉鉆”溫度下K^CoS）=10一2。上下列說法錯(cuò)誤的是

H2sO4+稻草Na2CO3Na2S

礦石

FeOOHCoS

A.硫酸用作催化劑和浸取劑H.使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來源廣泛且可再生

C.“浸出”時(shí)，3種金屬元素均被還原D.“沉鉆”后上層清液中c（C/+）?c（s2-）=10-肛4

2（）.（2025?湖南長(zhǎng)沙?二模）一種柏保廢催化劑（Pt、Re,含TUQ：；、%3。八積碳等雜質(zhì)）中金屬元素的綜合問

收利用的工藝流程如下。

NaOH溶液氣體YNH4clH2

盛筋力"%°'―何矗哥―銖粉

液催化刑----一-y一j一1------1加件--------

濾渣I濾渣II

HCl-NaCp溶液NH4cl

H2sos溶液＞廨廟—^^[一]溶:山卜一（^]?二差四強(qiáng)紇海綿鉗

濾液

已知:①高銖酸（鏤NHReOJ微溶于冷水，易溶于熱水;②室溫下：K/NHJPfJ=5.7x1（）Q

下列說法正確的是

A.“濾渣I”的成分為積碳、代、民3。4，濾渣H的成分為4（08）3

B.“操作I”為:過濾、洗滌、干燥。

2

C.“溶解HI”中反應(yīng)的離子方程式為：3Pt4-16CT+2cl03+12H+=3[PtCl（＞]-+6H2O

D.理論上獲得3.72g鐐粉,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況卜.凡的體積至少為L(zhǎng)344L。

近年真題精選

考向一氧化還原反應(yīng)基獨(dú)概念與H單應(yīng)用

21.（2025?重慶卷）抗日戰(zhàn)爭(zhēng)時(shí)期，艱據(jù)地物資緊缺，軍民自力更生，就地取材，采用下列方法生產(chǎn)化工產(chǎn)品,

其中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是

A.用石磨代替打漿機(jī)碾碎硝化棉

B.用陶缸作反應(yīng)器以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸

C.通過蒸儲(chǔ)法以自釀的白酒為原料生產(chǎn)工業(yè)酒精

D.通過水解法以植物油和熟石灰為原料生產(chǎn)甘油

22.（2025?北京卷）我國科研人員在研究嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦（昆丁灰%）存在亞納

米孔道，吸附并儲(chǔ)存了大量來自太陽風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣,水蒸氣

冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)存起來以供使用。下列說法不正確的是

A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B.將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會(huì)放出熱量

23.（2024?山東卷）中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.竹管、動(dòng)物尾毫T湖筆B.松木T油煙T徽墨

C.楮樹皮T紙漿纖維T宣紙D.端石T端硯

24.（2025?陜晉育寧卷）某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如引。常溫常壓下G、J均為無色氣體，J具有

漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為凡|。下列說法錯(cuò)誤的是

A.G、K均能與NaOH溶液反應(yīng)B.H、N既具有氧化性也具有還原性

C.M和N溶液中的離子種類相同D.Imo/G與足量的J反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為根

考向二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算

25.（2025?浙江1月卷）關(guān)于澳的性質(zhì)，下列說法不正確的是

A.歷-可被氧化為乃廠2

B.Br2與SO2水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為8廠

C.8r2I2Fe2+=2Fei+I2歷-,說明氧化性：>民3+

D.lmolI3r2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na應(yīng)和NaBrO：、,轉(zhuǎn)移5moi電子

26.（2024?浙江6月卷）利用C”QH可將廢水中的NO*轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：H+

+CH,OH+NO*tX+CO>+”2。（未配平）。下列說法正確的是

A.X表示NO2

E.可用。潛換CHQH

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。。2氣體11.2L則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N八(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

27.(2023?北京卷)離子化合物NQQ,和CaH>與水的反應(yīng)分別為①2Na2O,+2Hq=ANQOH+O?T；②

CaH,+2Hq=Ca(OH)2+2其T。下列說法正確的是

A.八%。2、。。用中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)牛.氧化反應(yīng),②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.八%。?中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為上2,CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②M轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相何時(shí)，產(chǎn)生的S和H2的物質(zhì)的量相向

28.(2023?湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料

雌黃(As-A)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

AS2O3+H2s2O3

、、空氣，自然光

H3AsO4+H2so4

下列說法正確的是

A.$2。一和SO/的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和II中，元素力s和S都被氧化

c.反應(yīng)I和n中，參加反應(yīng)的一5.*2：IvII

n(HQ)

D.反應(yīng)I和II中,氧化bnot4s2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

考向三

29.(2024?吉林卷)凡。2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①其。2溶液;②淀粉、丙二

酸和跖石?！够旌先芤?③K/O；s、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍(lán)色之間來回振蕩，周期性

變色;幾分鐘后,穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是

A.無色T藍(lán)色:生成4B.藍(lán)色T無色：，2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

C.凡。2起漂白作用D.淀粉作指示劑

30.(2024?甘肅卷)興趣小組設(shè)計(jì)了從幽C7中提取前的實(shí)驗(yàn)方案，卜.列說法正確的是

2+

AgCl包生>[Ag(NH3)J-^f[CU(NH3)4]-鹽酸aCuCl26A溶液①

反應(yīng)①

NH4cl

A.還原性：Ag>Cu>Fc

B.按上述方案消耗17noiFe可回收imolAg

C.反應(yīng)①的離子方程式是TCu(NH),12++4H+=Cu2++4W

D溶液①中的金屬離子是民2+

31.（2023?福建卷）稀有氣體筑的氟化物（XeE）與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和,反應(yīng)式如下:

與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)

i.2Xe￡+2H2。=2XeT+5

ii.2XeF+4OH-=2XeT+OT+4F-+2HO

T+4HF222

Hi.Xe冕+3凡。=XeO：s+iv.2Xe用+4Mz++16OH-=Na.XeO^J+XeT+O2T

6HF+12F-+8ZW

下列說法錯(cuò)誤的是

A.XeO：,具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH-的還原性比兄。強(qiáng)

C.反應(yīng)i-w斗?有3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)譏每生成lmolO2，轉(zhuǎn)移6mol電子

考向四考向四氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)機(jī)理和年合

32.（2025?山東卷）用胡（叫同）的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時(shí)，通常加入少量6SO”反應(yīng)

原理如圖所示。下列說法正確的是

N2H4N2,H'

2++

[CU(N2H4)2][CU(N2H4)2]

A.N?是還原反應(yīng)的產(chǎn)物B.還原性：MH|VRe2+

C.處理后溶液的pH增大D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是G?+

33.（2024?北京卷）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCI制成Cl2,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式：4HCZG）+O,（g）=2Cl,（g）+2凡。（9）。A，=-U4.4kJ?mol，下圖所示為該法的一

種催化機(jī)理。

下列說法不正確的是

A.y為反應(yīng)物HCZ,IV為生成物凡。

B.反應(yīng)制得177奴（%，須投入27r血。〃O

c.升高反應(yīng)溫度，HCI被。2氧化制a2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)

34.(2023?江蘇卷)金屬硫化物催化反應(yīng)CH￡g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然氣中

的dS,又可以獲得凡。下列說法正確的是

/驟i步驟Nt

.公一.■丁.一―g.

A.該反應(yīng)的ASVO

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=幺架邛綽

4

C(CS2)-C(H2)

C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟I可理解為％S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用

D.該反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2x6.02x1023

35.(2025?云南卷)稻殼制備納米St的流程圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

|稻殼定條件T納米SQ卜警鱉TMgO+納耘］豈同贏1+|納米Si

F--------------63UC----------g---?--至遍----------------

A.SCO?可與NaOH溶液反應(yīng)B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性

C.高純S,可用于制造硅太陽能電池D.制備納米S2：S?a+2A^^6-一0℃一S，+2叫。

36.(2024?吉林卷)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Q-并制備加，流程如下“脫氯”步驟僅C〃元素化合

價(jià)發(fā)生改變。下列說法正確的是

H2SO4HA鋅浸出液

II,I

銅屑一>1浸銅I->1脫屑卜脫氯液

CuCl固體

鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)

離子Zn^Cu2+Cl-

濃度(g?L)1450.031

A.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量反。2,確保銅屑溶解完全

+2+

E.“浸銅”反應(yīng)：2Cu4-1H4-H2O2=2Cu+H2T+2H2O

c.“脫氯”反應(yīng)：c〃+c爐++2cr=2C〃a

D.脫氯液凈化后電解,可在陽極得到為

37.（2024?福建卷）從廢線路板（主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵）中提取銅的流程如下:

稀鹽酸O2+NaOH

T機(jī)械粉碎H而容I扁I電解精煉一Cu

廢線路板

濾液1濾液2

已知“濾液2”主要含SnC）r和田做萬。下列說法正確的是

A.“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)

B.“酸溶”時(shí)產(chǎn)生力陰、F*和Zn2+離子

C.“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：Sn+2OH~+O2=SnOl-+H2O

D.“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)

38.（2023?山東卷）一種制備。12。的工藝路線如圖所示，反應(yīng)II所得溶液pH在3?4之間，反應(yīng)IH需及時(shí)補(bǔ)

2

加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H.SO.的電離平衡常數(shù)《=1.3xW-,Ka2=6.3

x10-%下列說法正確的是

T反應(yīng)D1氣體口

|調(diào)pH=l1

「低溫:空蒸發(fā)|

固液分離一溶液Y

Cu2O

A.反應(yīng)I、II、in均為氧化還原反應(yīng)

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NQHSQ；被氧化

c.溶液y可循環(huán)用于反應(yīng)n所在操作單元吸收氣體【

D.若CW）產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)HI的X與?！⊿O1物質(zhì)的量之比增大時(shí)，需補(bǔ)加WOH的量

n（CuSO.i）

減少

易錯(cuò)易混速記

一、氧化還原反應(yīng)基本概念易混點(diǎn)

1.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定是另一種元素被還原，也可能是同一種元素即被氧化又被還原。,

如在反應(yīng)2人包。2+2H2。===4NaOH+02T中，NaQ/中氧元素的化合價(jià)既升高又降低。

2.含有最總價(jià)元素的化合物不一定具有最強(qiáng)的氧化性,如氯的含氧酸，價(jià)態(tài)越高氧化性越弱。：

3.某些元素的原子在氧化還原反應(yīng)中得到或失去電子的數(shù)目越多，其氧化性或還原性不一定越強(qiáng)。物質(zhì)氧化性：

.畝

或還原性得強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少。

4.在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑不一定是不同種物質(zhì)，也可以是同一.種物質(zhì)。

5.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng),如氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化;有單質(zhì)參加的億合反應(yīng)及有單

質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

6.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)其化合價(jià)可能為正價(jià)也可能為

負(fù)價(jià).如水的電解，氫元素由正價(jià)變?yōu)?價(jià),被還原，氧元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化。

7.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素的單質(zhì)不一定是氧化劑。大部分非金屬單質(zhì)往往既有氧化性乂有還原性，只是

以氧化性為主。

8.具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生反應(yīng)。如SO2具有還原性，濃凡SO』具有氧化性，但二

者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

9.對(duì)于氧化劑來說，同主族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，原子半

徑越大，就越不容易得到電子。因此,它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

10.充于還原劑來說，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相一致，即越位于后面的金屬,越不容易失去

電子，其還原性就越弱。

H.元素處于高化合價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降

低。

12.元素處于低化合價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升

高。

13.稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)是氧化劑，起氧化作用的是正一為H,反應(yīng)后生成“2。濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與

還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是正六價(jià)S,反應(yīng)后一般生成SO2。

14.無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)時(shí)，主要是

正五為N得到電子,被還原成NO2、NO等。

15.具有多種可變化合價(jià)的金屬元素，一般是處于最高化合價(jià)時(shí)的氧化性較強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，其氧化性減

弱,還原性增強(qiáng)。

16.單質(zhì)的還原性弱，則其陽離子的氧化性不一定強(qiáng)，比如Cu的還原性弱于鐵的，而CV+的氧化性同樣弱于

民3+c

17.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不?定是氧化還原反應(yīng)，如30?她2。尸

二、識(shí)記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)

（1）常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)

氧化劑還原產(chǎn)物

KMnOi府”（酸性）：而。2（中性）；MzOT（堿性）

KQrQ；（酸性）C產(chǎn)

濃硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（鹵素單質(zhì)）X-

H2O2OH-（堿性）；HQ（酸性）

NOQOINaOH（或Na2cOJ

（或）

NaClOCLCrcr、a2

NaClO3Cl？、CIO2

2+

PbO2Pb

（2）常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)

還原劑氧化產(chǎn)物

Fe2+尸*（酸性）：%（OHM堿性）

SO.2（或凡SO3、SO；1）SO}-

8-（或兄S）s、so.2（或so歹）、sor

co?

HQ?Q

尸（或“/）12、IO?

COco2

金屬單質(zhì)（Zn、Fc、Cu等）ZM+、&2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成F*）、。產(chǎn)

三、氧化還原反應(yīng)解題中的易錯(cuò)易混點(diǎn)

1、氧化還原反應(yīng)基本概念方面

（1）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷

①易錯(cuò)點(diǎn)：

Q.不能準(zhǔn)確根據(jù)元素化合價(jià)的升降來判定氧化劑、還原劑以及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。例如在反應(yīng)中，只關(guān)

注物質(zhì)本身,而忽略其所含元素化合價(jià)變化情況，把化合價(jià)升高的物質(zhì)誤判為氧化劑等。

6.對(duì)于一些具有多種可變化合價(jià)的元素參與的反應(yīng)，容易判斷失誤。比如鐵元素在不同反應(yīng)中可能呈現(xiàn)+2價(jià)、

+3價(jià)等多種價(jià)態(tài)變化,判斷其在具體反應(yīng)中充當(dāng)?shù)慕巧珪r(shí)易出錯(cuò)八

②易混點(diǎn)：混淆氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的產(chǎn)物就是氧化產(chǎn)物，還原

劑失去的產(chǎn)物就是還原產(chǎn)物，而實(shí)際是氧化劑得電子，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物;還原劑失電子，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物。

（2）氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

①易縉點(diǎn):簡(jiǎn)單粗暴地認(rèn)為置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)就一定不是氧化還

原反應(yīng)，忽略了有特殊情況存在。仞如有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而像碳

酸鈣高溫分解這種沒有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)就不屬于氧化還原反應(yīng)，容易判斷不準(zhǔn)確。

②易混點(diǎn):對(duì)二者關(guān)系的界定模糊，不能清晰地舉例說明哪些具體的反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)，哪些不屬于，在

判斷一些復(fù)雜的、綜合的反應(yīng)所屬類別時(shí)容易混淆不清。

2、氧化還原反應(yīng)方程式書寫方面

（1）反應(yīng)物、生成物判斷

①易錯(cuò)點(diǎn)：

Q..根據(jù)題目所給信息，不能準(zhǔn)確推斷出氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，遺漏關(guān)鍵物質(zhì)。比如在涉及陌生情境

下的氧化還原反應(yīng)書寫時(shí)，沒有充分考慮反應(yīng)環(huán)境（如溶液的酸堿性）對(duì)反應(yīng)物、生成物的影響，導(dǎo)致書寫錯(cuò)誤。：

6.對(duì)一些氧化還原反應(yīng)中隱含的產(chǎn)物判斷不準(zhǔn)確，例如在有金屬單質(zhì)參與反應(yīng)且溶液呈酸性的情況下，可能會(huì)生：

成金屬離子和氫氣,但容易忽略氫氣這個(gè)產(chǎn)物。:

②易混點(diǎn):在多個(gè)可能發(fā)生的反應(yīng)同時(shí)存在時(shí)，分不清主次反應(yīng)，將不是主要發(fā)生的物質(zhì)當(dāng)作反應(yīng)物或生成物寫：

.由

進(jìn)方程式,造成書寫的方程式不符合實(shí)際反應(yīng)情況。

(2)電子轉(zhuǎn)移情況標(biāo)注及配平

①易錯(cuò)點(diǎn)：

Q..標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移時(shí)，方向和數(shù)目錯(cuò)誤。要么弄錯(cuò)電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑的方向，要么計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不

準(zhǔn)確，尤其對(duì)于一些變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)較多或者化合價(jià)變化較復(fù)雜的情況，容易算錯(cuò)得失電子總數(shù)。

6.在配平氧化還原反應(yīng)方程式時(shí),不能正確運(yùn)用得失電子守恒、原子守恒等原則，導(dǎo)致方程式配平失敗。例如只

關(guān)注了原子個(gè)數(shù)守恒，而忽略了電子得失必須相等這一關(guān)鍵,配出的方程式不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律。

②易混點(diǎn)：在使用不同的配平方法(如化合價(jià)升降法、離子一電子法等)時(shí)，不清楚各自的適用范圍和具體操作步

驟,隨意選用方法，結(jié)果配平過程中出現(xiàn)混亂，無法準(zhǔn)確配平方程式。

3、氧化還原反應(yīng)規(guī)律方面

(1)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

①易錯(cuò)點(diǎn)：

Q.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時(shí)，誤把反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)產(chǎn)氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原

性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律記錯(cuò)，得出相反的結(jié)論。

b.忽略反應(yīng)條件對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的影響，不同的反應(yīng)條件(如溫度、濃度、酸堿度等)下，物質(zhì)的氧化

性、還原性強(qiáng)弱可能會(huì)發(fā)生變化，不能單純依據(jù)一個(gè)反應(yīng)就簡(jiǎn)單判片強(qiáng)弱關(guān)系。

②易混點(diǎn)：不能很好地綜合運(yùn)用多種方法(如根據(jù)金屬活動(dòng)性順序、氧化還原反應(yīng)、元素周期表等)來比較氧化

性、還原性強(qiáng)弱，在遇到較為復(fù)雜的物質(zhì)比較時(shí)，無法準(zhǔn)確判斷它們之間的強(qiáng)弱關(guān)系。

(2)氧化還原反應(yīng)先后順序

①易錯(cuò)點(diǎn)：

Q..在判斷多種氧化劑與一種還原劑或者多種還原劑與一種氧化劑反應(yīng)時(shí)的先后順序上出現(xiàn)錯(cuò)誤,不清楚氧化性

越強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先與還原劑反應(yīng),還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先與氧化劑反應(yīng)這一規(guī)律,導(dǎo)致分析反應(yīng)過程和結(jié)果出

錯(cuò)。

b.對(duì)于實(shí)際情境中存在多個(gè)氧化還原反應(yīng)同時(shí)競(jìng)爭(zhēng)發(fā)生的情況，不能準(zhǔn)確梳理出先后發(fā)生的順序，在計(jì)算產(chǎn)物的

量等方面產(chǎn)生偏差。

②易混點(diǎn):混淆先后順序與反應(yīng)速率的概念，認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)的就是反應(yīng)速率快的，而實(shí)際上先后順序是基于氧

化性、還原性強(qiáng)弱，和反應(yīng)速率并無必然聯(lián)系，容易錯(cuò)誤理解二者關(guān)系。

4、氧化還原反應(yīng)與其他知識(shí)結(jié)合方面

(1)氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)

①易錯(cuò)點(diǎn)：

Q.在分析原電池和電解池的電極反應(yīng)時(shí)，不能準(zhǔn)確判斷出止負(fù)極、陽陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，把正

負(fù)極、陰陽極對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型弄反，進(jìn)而寫錯(cuò)電極反應(yīng)式。

b.無法將氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況與電化學(xué)中的電流、電量等概念有機(jī)聯(lián)系起來，在涉及電化學(xué)相關(guān)的定

量計(jì)算(如根據(jù)電量計(jì)算電極產(chǎn)物的量等)時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

②易混點(diǎn)：分不清原電池和電解池在氧化還原反應(yīng)原理運(yùn)用上的區(qū)別與聯(lián)系，混淆二者的工作原理、電極反應(yīng)特

點(diǎn)以及相關(guān)的應(yīng)用場(chǎng)景,在解決綜合性的電化學(xué)與氧化還原反應(yīng)問題時(shí)容易陷入困境。

(2)氧化還原反應(yīng)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)

①易錯(cuò)點(diǎn)：

a在以氧化還原反應(yīng)為背景設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不準(zhǔn)確,不能根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)

生的原因。例如在有顏色變化的氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)顏色變化對(duì)■應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化情況不清楚，無法正確分析實(shí)

驗(yàn)結(jié)果。

6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證氧化性或還原性強(qiáng)弱時(shí),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理,沒有控制好變量,不能有效地通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)來得

出正確的結(jié)論。

②易混點(diǎn):不能將氧化還原反應(yīng)知識(shí)靈活運(yùn)用到實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象分析、結(jié)論推導(dǎo)等各個(gè)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)中,對(duì)實(shí)驗(yàn)與理論

知識(shí)的結(jié)合掌握不扎實(shí)，在實(shí)驗(yàn)類的氧化還原反應(yīng)題目中頻繁出錯(cuò)。

高考模擬探究

39.（2025?北京西城區(qū)?二模）下列變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.推動(dòng)盛有NO2的密閉針筒的活塞，壓縮氣體,氣體顏色變深

B.將酸性KA仇溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去

C.將ReSOi溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀

D.向包有NgO2粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸儲(chǔ)水，脫脂棉燃燒

40.（2025?吉林省聯(lián)考?期中）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)

B“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.高鐵酸鈉（NagOJ是一種新型綠色消毒劑，利用了其氧化性

D.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”，涉及到化學(xué)變化

41.（2025?遼寧東北育才學(xué)校?一模）在下列幾個(gè)氧化還原反應(yīng)中，凡Q所起的作用完全相同的是

①H2O2+SO2=HQ②2HQL2HQ4-OA

③其。2+Cl2=2HCI+O/④H2O2+H2s=2Hq+SI

A.@?B.②③C.①④D.②?

42.（2025?吉林?一模）次氟酸是應(yīng)月性極強(qiáng)的新穎氧化劑，可用氟氣在細(xì)冰上制得，其反應(yīng)原理為：E+必。

=HOF+HF。下列有關(guān)說法正確的是

A.次氟酸的強(qiáng)氧化性是尸元素表現(xiàn)出來的

B.該反應(yīng)中的水和鐵與水蒸氣反應(yīng)制氫氣中的水作用相同

C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L則轉(zhuǎn)移0.3mol電子

D.溫度高于（『C,次氟酸會(huì)分解為與HF，該分解反應(yīng)可歸類為非氧化還原反應(yīng)

43.（2025?山東荷澤?二模）高純度〃人魚。4（氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)）是鋰電池重要的電極材料。工業(yè)利用

一定比例的超細(xì)二氧化鎰與氫氧化鋰共熱生成高純。跖“2。八區(qū)0和一種氣體。下列說法正確的是：

A.LiMn2OA中Mn的價(jià)態(tài)為+4價(jià)

B.鋰電池放電時(shí)，高純度發(fā)生氧化反應(yīng)

.................................由

C.制備反應(yīng)中，理論上氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:4

D.若用碳酸鋰代替氫氧化鋰，則會(huì)產(chǎn)生三種氣體

44.（2025?北京市二中模擬）氮的氧化物是大氣污染物之一,如醫(yī)為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.過程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.過程【中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2M2++2NO=2M3++2O-+M

D.整個(gè)過程中N*+作催化劑

45.（2025?山東濟(jì)寧?二模）ReKSO,3溶液脫除空氣中凡S并再生的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.氧化性：。2>%3+>5

B.理論上脫硫過程&>2（SOJ3不需要額外補(bǔ)充

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗5.6L氧氣時(shí)，可生成O.SmoZS

D脫硫過程中溶液的pH逐漸減小

46.（2025?江蘇連云港?一模）含氏血釘）化合物可催化CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

2Hq

2cO?

過程3過程］

2H2if

D/OHC/O-C-H

RuRu

、OH、。鏟

過程20

2H:O

2HCOOH

下列說法不正確的是

A.該催化劑不能提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

B.過程1中CO2發(fā)生還原反應(yīng)

C.過程3中有bno陽。生成時(shí)有2moi電子轉(zhuǎn)移

D.整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中和。元素的化合價(jià)不變

47.（2025?北京海淀?三模）氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，可在40℃~50℃時(shí)用G〃SO1溶液和“另

一種反應(yīng)物”制取CnH,在中能燃燒生成。/CO和。山跟鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2O

下列推斷不正確的是

A.“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性

占燃

B.CuH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+3a2---2CuCl,+2HCI

C.（九"與CO反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物為。和4a

D.（九“與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：（為H+H+=0Z++H2T

48.（2025?浙江嘉興?三模）高鐵酸鈉"Fe,Oj是?種新型綠色消毒劑，主