2025-2026學(xué)年甘肅省武威市涼州區(qū)武威第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是A．中和法B．過(guò)濾法C．氧化還原法D．化學(xué)沉淀法2、下列溶液一定呈酸性的是：A．含有H＋的溶液B．pH=6.5的溶液C．c(OH－)<c(H＋)的溶液D．常溫下，由水電離的c(OH－)=1.0×10－13mol/L3、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A．給溶液加熱，溶液的pH升高B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多4、101kPa時(shí)，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23kJ/mol。據(jù)此分析，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．S的燃燒熱為297.23kJ/molB．S升華是吸熱過(guò)程C．形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的熱量小于297.23kJ5、最近美國(guó)宇航員(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是()A．分子中三個(gè)碳原子可能處在同一直線上B．全氟丙烷的電子式為C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵6、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線7、燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。下面關(guān)于甲烷燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的說(shuō)法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O＋4e-=4OH-B．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2OD．放電時(shí)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)8、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變9、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO310、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)11、原電池是（）裝置A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能12、下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式中不能完全對(duì)應(yīng)的是A．金屬氧化物、氧化鐵、FeOB．酸性氧化物、二氧化硫、SO2C．含氧酸、次氯酸、HClOD．正鹽、純堿、Na2CO313、反應(yīng)2A(氣)2B(氣)+C(氣)ΔH＞0，達(dá)到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．降低溫度D．減小c(C)14、鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)為平衡狀態(tài)B．b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K=[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]D．若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的ΔH＜015、室溫下，某無(wú)色透明溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，一定能大量共存的離子組是()A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—16、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其苯環(huán)上的一溴代物有幾種同分異構(gòu)體A．3種 B．4種 C．6種 D．8種17、下列儀器設(shè)備與恒重操作無(wú)關(guān)的是（）A．電子天平 B．容量瓶 C．干燥器 D．坩堝18、常溫下，用0.10mol·L—1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO—)<c(CN—)B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO—)-c(CN—)="c(HCN)-"c(CH3COOH)D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)19、烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，C=C雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有乙醛的是（）A．CH2=CH(CH2)3CH3B．CH3CH=CH(CH2)2CH3C．CH3CH2CH=CHCH=CHCH2CH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH320、“節(jié)能減排”是我國(guó)的一項(xiàng)重要國(guó)策，下列燃料最符合這項(xiàng)國(guó)策的是A．天然氣 B．汽油 C．無(wú)煙煤 D．氫氣21、現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液22、25℃時(shí)，下列四種溶液中由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③)是①pH＝0的鹽酸②0.1mol／L的鹽酸③0.01mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶2二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，名稱(chēng)是___________________________。③的反應(yīng)類(lèi)型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱(chēng)為：_________，寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________(2)圖中①、②、③3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________D→F的反應(yīng)類(lèi)型是_____________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol已知：R—CH2—COOHA有多種合成方法，寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________25、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號(hào)酸的種類(lèi)酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開(kāi)始后，___________________________(填寫(xiě)操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。②___________________________________________________________26、（10分）如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為_(kāi)_、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_個(gè)。27、（12分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應(yīng)，記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)編號(hào)溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時(shí)間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。V1＝_______mL。根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。②小組同學(xué)提出的假設(shè)是________。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。28、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；回答下列問(wèn)題：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________________。E是一種常見(jiàn)的塑料,其化學(xué)名稱(chēng)是_____________________。由乙醇生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。29、（10分）CO是大氣污染氣體，可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0①T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2∶5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____；此時(shí)若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，則平衡將____移動(dòng)。（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是____。b、d兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)____vd(CO)。瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。①a、b、c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是____；②相同條件下，____型瀝青混凝土催化效果更佳；③e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、C3、D4、D5、D6、A7、D8、C9、D10、B11、A12、A13、C14、B15、C16、A17、B18、C19、B20