2026屆武威市重點中學化學高二上期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A．滴入硝酸銀溶液產生黃色沉淀B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C．滴入淀粉溶液，溶液變藍色D．滴入KSCN溶液，溶液變紅色2、某烴的一種同分異構體只能生成1種一氯代物，該烴的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10C．C5H12 D．C6H143、把1mL0.1mol?L-1的硫酸加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H+，接近于A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/LC．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L4、針對下圖裝置的說法中正確的是()A．溶液中pH明顯下降B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極C．鐵片的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋D．電子由鋅經溶液流向鐵5、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液滴有幾滴酚酞電解實驗如圖所示。下列說法不正確的是A．甲烷燃料電池正極反應：B．電解過程中a極附近會出現(xiàn)紅色C．將a、b兩極的產物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分D．標況下每個電池甲烷通入量為1L，反應完全，理論上最多能產生氯氣8L6、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，不正確的是A．由TiO2制得1mol金屬Ti理論上外電路轉移4mol電子B．陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-=CO2↑C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極D．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變7、某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH48、研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0~10min之間，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-19、下列各組物質中，一定屬于同系物的是（）A．和 B．和 C．和 D．和10、AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是（）A．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點B．AlPO4沉淀溶解是放熱的過程C．圖中四個點的Ksp：a＝c＝d＜bD．T1溫度下，在飽和溶液中加入AlCl3可使溶液由c點變到a點11、最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B．負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應是2H2＋O2=2H2OD．電解質溶液中Na＋向右移動，向左移動12、已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ?mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ?mol-1則下列說法不正確的是（）A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-113、25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH+＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變14、A是短周期元素的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）：下列判斷正確的是（）A．X元素可能為AlB．X元素可能為Br2C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②應為氧化還原反應15、下列反應類型不能引入醇羥基的是A．加聚反應B．取代反應C．加成反應D．水解反應16、門捷列夫的突出貢獻是()A．提出原子學說B．提出分子學說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律17、實驗室制取乙烯并進行性質實驗，裝置如圖，下列說法錯誤的是A．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯B．實驗中溴水褪色即可證明產生了乙烯C．制取乙烯反應中濃硫酸的主要作用為催化劑和脫水劑D．控制該反應溫度在170℃左右，有利于減少副反應發(fā)生18、對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的()A．標準狀況下，2LSO2和足量O2反應最終生成2LSO3B．平衡時，再向容器中通入O2，可使SO2的轉化率達到100%C．平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍D．平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍19、以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B．該電池的負極反應為：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2OC．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用D．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol20、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A．給溶液加熱，溶液的pH升高B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多21、《科學美國人》評2016年十大創(chuàng)新技術之一是《碳呼吸電池》，電池裝置如右圖所示，下列說法正確的是A．電能轉變?yōu)榛瘜W能B．負極發(fā)生了還原反應C．利用該技術可捕捉大氣中CO2D．金屬鋁作正極22、已知、分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)+2B(g)C(g)、2A(g)C(g)中A的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．、均減小B．、均增大C．減小，增大D．增大，減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達到平衡時，H2的轉化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當?shù)拇呋瘎τ诳赡娣磻狢(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。24、（12分）有機物A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進行有機合成的一種路線。已知：2RCHO+O22RCOOH。請回答下列問題B、D分子內含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。E能與金屬鈉反應且分子中只含有一個甲基，則E的結構簡式為：__________________。G有多種同分異構體，其中一類含有結構，但不能跟碳酸氫鈉反應，請寫出符合條件的G的所有同分異構體的結構簡式：__________________________________________________。寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。25、（12分）某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，則該電池陽極泥的主要成分是。若B電池的電解質溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入（填物質并注明物質的量）。若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為。26、（10分）利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d為止水夾）。儀器乙的名稱_________。裝置A、B、D相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關操作依次是：制取SO2，收集SO2，關閉止水夾b、d，打開止水夾c，_____________，若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明SO2易溶于水。裝置A、C相連，可用于證明C、Si的非金屬性強弱，則試劑甲是_____________，C中的現(xiàn)象是____________。27、（12分）TiO2廣泛應用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應的化學方程式：____。實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，將實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質轉化為：Ti3+TiO2+滴定序號待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管起點讀數(shù)/mL滴定管終點讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤洗滴定管②滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。28、（14分）(1)以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是_____(填標號)A．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大B．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同C．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉D．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動下面是一些原子的2p能級和3d

能級中電子排布的情況，其中正確的是____(填標號)A．B．C．D．下列說法正確的是_____(填標號)A．所有物質中都存在化學鍵B．σ鍵和π鍵都只能存在于共價分子中C．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵29、（10分）原子結構與元素周期表存在著內在聯(lián)系。根據(jù)所學物質結構知識，請你回答下列問題：請按要求任意寫一個相應物質：(填化學式)含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物________。蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖所示。蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖所示的結構，則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”)，原因是_____________________________________。已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為________________，由Cl－所形成的化學鍵類型是________。下圖中A，B，C，D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是________；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是________；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、C4、B5、B6、C7、B8、D9、B10、B11、C12、A13、A14、D15、A16、C17、B18、C19、B20、D21、C22、C二、非選擇題(共84分)23、0.3mol/(L·min)B-90.3K1·K2·K3A能24、羥基羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2CH2OHCH3COOCH3、HCOOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3C