站名：站名：年級(jí)專(zhuān)業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專(zhuān)業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)或字跡不清者，成績(jī)按零分記?！堋狻€(xiàn)…………第1頁(yè)，共2頁(yè)長(zhǎng)春金融高等專(zhuān)科學(xué)校《現(xiàn)代譜學(xué)原理與應(yīng)用》2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?4C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，則下列關(guān)系式正確的是？（）A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/82、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定3、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol4、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定5、在一定溫度下，有反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時(shí)c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過(guò)10s后達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)6、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)7、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.通入過(guò)量的O?，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8、已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無(wú)法確定9、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)10、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0。現(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器，一段時(shí)間后兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是？（）A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí)，甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí)，兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí)，兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等11、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)12、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能13、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%14、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?215、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.13二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某廢水樣品中的重金屬離子含量及形態(tài)分析。詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)所用到的試劑和儀器，闡述樣品的預(yù)處理方法、實(shí)驗(yàn)操作流程、檢測(cè)方法的選擇和優(yōu)化、數(shù)據(jù)的測(cè)量和計(jì)算方法，同時(shí)考慮廢水樣品的復(fù)雜性及可能存在的干擾因素和消除方法，最終得出重金屬離子的含量和形態(tài)分布，并評(píng)估其對(duì)環(huán)境的危害。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定溫度下，碘化鉀溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)的速率和影響因素。準(zhǔn)備碘化鉀溶液、過(guò)氧化氫溶液、淀粉溶液、量筒、秒表等，通過(guò)觀察溶液變藍(lán)的時(shí)間，探討溫度、濃度等對(duì)反應(yīng)的影響。3、（本題5分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究不同金屬（如鐵、銅、鋅）與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率差異。準(zhǔn)備好相應(yīng)金屬片、稀鹽酸、集氣瓶、秒表等器材，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，分析金屬活動(dòng)性對(duì)反應(yīng)速率的影響。4、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究酸堿中和滴定曲線(xiàn)的繪制。選擇一種強(qiáng)酸和一種強(qiáng)堿進(jìn)行中和滴定，在滴定過(guò)程中不斷測(cè)量溶液的pH值，繪制pH值隨滴定液體積變化的曲線(xiàn)，分析曲線(xiàn)的特點(diǎn)和意義。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中烯醇式結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性及互變異構(gòu)現(xiàn)象。2、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有機(jī)化合物的元素分析方法及原理。3、（本題5分）論述物理化學(xué)中相平衡中的杠桿規(guī)則及其應(yīng)用。4、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中羧酸衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。5、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中酯的醇解反應(yīng)及應(yīng)用。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）一定溫度下，在2.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3P(g)+Q(g)?2R(g)，起始時(shí)加入P3.3mol，Q1.1mol，4min后，R的濃度為0.8mol/L，計(jì)算4min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率和Q的轉(zhuǎn)化率。2、（本題10分）在500K時(shí)，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=100。若起始時(shí)SO?和O?的濃