【化學(xué)】人教版中考化學(xué)化學(xué)綜合題經(jīng)典一、中考化學(xué)綜合題1．黃鐵礦(主要成分為FeS2，雜質(zhì)高溫下不反應(yīng)。)是我國硫酸廠制取硫酸的主要原料。某興趣小組欲測定某黃鐵礦中FeS2含量，設(shè)計了如下實驗(假設(shè)每步反應(yīng)均完全)?！静殚嗁Y料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2③BaSO4為一種不溶于水、不溶于鹽酸的沉淀。【實驗探究】Ⅰ．稱取4.80g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將B瓶中的溶液按上圖流程進行處理。【問題討論】（1）Ⅰ中B瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是______和______；（2）Ⅰ中通入的空氣中作用是______和______；（3）Ⅱ中加入鹽酸溶液的目的是______；（4）Ⅱ中檢驗濾渣洗滌是否干凈的方法是______。【含量測定】（5）另取4.80g黃鐵礦樣品在空氣中加熱，測出樣品的固體殘留率（×100%）隨溫度的變化如下圖所示，計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為______。(請寫出計算過程)【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反應(yīng)所需的氧氣將生成的二氧化硫氣體排入裝置B中除去產(chǎn)生的BaCO3沉淀；取最后一次洗滌液1～2mL于試管中，向其中滴加硝酸銀（或稀硫酸、碳酸鈉）溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈。75%【解析】（1）根據(jù)空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水及FeS2與氧氣反應(yīng)生成的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水解答；（2）根據(jù)空氣能提供與硫化亞鐵反應(yīng)所需的氧氣和將生成的二氧化硫氣體排入裝置B中解答；（3）根據(jù)鹽酸能將反應(yīng)生成的碳酸鋇除去解答；（4）根據(jù)過濾出來的硫酸鋇沉淀是濕潤的分析解答；（5）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）Ⅰ中通入的空氣中作用是提供反應(yīng)所需的氧氣和將生成的二氧化硫氣體排入裝置B中；（3）B瓶中主要的溶質(zhì)是碳酸鈉和亞硫酸鈉，向B瓶中加入過氧化氫溶液，亞硫酸鈉與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，再加入過量氯化鋇溶液，氯化鋇溶液與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，然后加入鹽酸，鹽酸能與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇。故Ⅱ中加入鹽酸溶液的目的是除去產(chǎn)生的BaCO3沉淀；（4）過濾出來的硫酸鋇沉淀是濕潤的，可能帶有過量的氯化鋇溶液，故Ⅱ中檢驗濾渣洗滌是否干凈的方法是取最后一次洗滌液1～2mL于試管中，向其中滴加硝酸銀（或稀硫酸、碳酸鈉）溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；（5）設(shè)4.80g黃鐵礦樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為x。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO24×1202×1604.8-x4.8×75％-xx=1.2g該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)=×100％=75％答：該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為75％。點睛：本題的難點在于清楚黃鐵礦中含有雜質(zhì)，掌握固體殘留物中同樣含有雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。2．用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。(1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是________?(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請在圖坐標中畫出相應(yīng)的曲線圖(縱坐標為鹽的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)；并標出曲線中必要的數(shù)據(jù))。________________[已知]①設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng)；②CaSO3和鹽酸反應(yīng)類似于CaCO3(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3?，F(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:方法物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是:_________。【答案】16t①單位價格（即10000元）氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；②石灰漿純度較高，吸收二氧化硫氣體更加充分【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1)設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為x。S+O2SO23264100t×8％xx=16t答：生成二氧化硫的質(zhì)量為16t。(2)

設(shè)縱坐標為氯化鈣的質(zhì)量（或為亞硫酸鈣的質(zhì)量）。爐渣中CaSO3的質(zhì)量為50g×24％=12g。設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y，反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為m。CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O1207311112gymy=7.3gm=11.1g反應(yīng)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量為7.3g÷20％=36.5g。相關(guān)曲線圖為：(3)由表中數(shù)據(jù)可知，①14.6＞14.4；單位價格（即10000元）氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；②94％＞90％，石灰漿純度較高，吸收二氧化硫氣體更加充分。3．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為__________(填字母代號)。a．純堿b．燒堿c．蘇打d．小蘇打(2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時溶液pH變化的示意圖1。①根據(jù)圖示1判斷，該實驗是將______(填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時,溶液中的溶質(zhì)為__________。(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學(xué)小組設(shè)計了以下方案，如圖2：①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些雜質(zhì)?__________請設(shè)計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象)___________(4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中利余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________?！敬鸢浮縟硫酸Na2SO4和H2SO4漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓NaOH和Na2CO3取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2（或BaCl2）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置(或過濾)，向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，若溶液變紅。75%【解析】【分析】(1)根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打解答；(2)①根據(jù)溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7分析解答；②根據(jù)溶液的pH＜7，顯酸性解答；(3)①根據(jù)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答；②根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鎂解答；③根據(jù)原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋇溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，生成氫氧化鈉分析解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答【詳解】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選d；(2)①由溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7可知，該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中；②溶液的pH＜7，顯酸性，故溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4

；(3)①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋇溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，生成氫氧化鈉。故溶液X中的雜質(zhì)有NaOH和Na2CO3；鑒別方法：取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含有Na2CO3；靜置，取上層清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則說明含有NaOH；(4)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g-106.7g=3.3g。設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3gx=7.5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100％=75％答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75％。4．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．（1）選擇發(fā)生和收集O2的裝置，填寫在下表中（填字母）．選用藥品發(fā)生裝置收集裝置H2O2溶液、MnO2____________KMnO4______（2）如果用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，可選用的發(fā)生裝置是______（填字母）．（3）選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是______（填序號）．①反應(yīng)前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中②開始反應(yīng)后，等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導(dǎo)管口移入集氣瓶③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽（4）實驗室用KMnO4制備O2的化學(xué)方程式是______．若需制備3.2gO2，至少需要消耗______gKMnO4（已知KMnO4的相對分子質(zhì)量為158）?！敬鸢浮緽AD或FC①②③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31.6【解析】試題分析：（1）H2O2溶液與MnO2反應(yīng)為“固體+液體，不加熱型”，選用B裝置。加熱KMnO4固體反應(yīng)為“固體+固體，需加熱型”，選用A裝置（試管口略向下傾斜）。氧氣不易溶于水，可用排水集氣法；氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法，故D或F。（2）MnO2與濃H2SO4加熱反應(yīng)為“固體+液體，需加熱型”，選用C裝置（試管口向上傾斜）（3）全部正確。（4）根據(jù)化學(xué)方程式計算，需注意配平的系數(shù)。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832X3.2g，解得X=31.6g,故消耗31.6gKMnO4?？键c：考查化學(xué)實驗裝置的選擇、氣體收集方法的操作掌握判斷及有關(guān)反應(yīng)方程式的計算的知識。5．化學(xué)是一門實用的基礎(chǔ)科學(xué)，在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。正確認識物質(zhì)人們在實驗研究中總結(jié)出常見金屬的活動性順序：（1）表中□內(nèi)對應(yīng)的元素符號為______。（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有_____種。（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：_____。合理利用資源（1）工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質(zhì)4%的生鐵_____t。（2）化學(xué)小組通過實驗將生銹鐵釘回收處理。（鐵釘處理）實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存方法a．向盛有生銹鐵釘?shù)臒屑尤胂←}酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、鐵銹脫落請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：____寫出一條防止鐵制品生銹的方法：____b．取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管鐵釘呈現(xiàn)銀白色（3）小組同學(xué)提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。（廢液處理）同學(xué)們查閱相關(guān)資料，獲知：aFe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。bFeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaClc4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3d不溶性堿受熱易分解，生成對應(yīng)的金屬氧化物和水。實驗流程：①懸濁液A靜置一天的原因是_____。②操作I是_____。③寫出固體C轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學(xué)方程式_____。促進科技發(fā)展化學(xué)學(xué)科在合成藥物等方面發(fā)揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請根據(jù)信息回答下列問題：（1）解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學(xué)式為C9H8O4，相對分子質(zhì)量是_____。（2）抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學(xué)式為C16H17O4N2SNa，其中氫、氧元素質(zhì)量比為_____。（3）抗酸藥抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適。抗酸藥的種類很多，通常含有一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。請寫出其中一個與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。【答案】Al2銅的金屬活動性排在銀的前面350Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O刷漆涂油使氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀過濾2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O18017：64NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【解析】【詳解】正確認識物質(zhì)：（1）通過分析金屬活動性順序表中的金屬可知，表中□內(nèi)填寫對應(yīng)的元素符號是Al；（2）排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有Mg、Sn兩種；（3）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag；合理利用資源：（1）設(shè)得到含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xx＝350t（2）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存方法a．向盛有生銹鐵釘?shù)臒屑尤胂←}酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、鐵銹脫落化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O防止鐵制品生銹的方法：刷漆涂油（3）①氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以懸濁液A靜置一天的原因是：使氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀；②過濾可以將不溶性固體從溶于中分離出來，所以操作I是過濾；③氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，化學(xué)方程式為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；促進科技發(fā)展：（1）化學(xué)式為C9H8O4，相對分子質(zhì)量是12×9+8×1+16×4＝180；（2）元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值，所以氫、氧元素質(zhì)量比為（17×1）：（16×4）＝17：64；（3）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。【點睛】方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。6．小明進行H2O2溶液制O2的實驗探究。結(jié)合下列過程，回答有關(guān)問題。（1）MnO2作催化劑，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡。①寫出用H2O2溶液制備O2的化學(xué)方程式：____________________________________。②用上述反應(yīng)原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為_______→__________→________（填標號）。為了確保實驗成功，在裝藥品之前應(yīng)該_________。③檢驗O2的方法是___________________________，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為O2。（2）FeCl3溶液做催化劑向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的FeCl3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡。（已知）FeCl3溶液中主要含有三種微粒：H2O、Fe3+、Cl-（問題）那種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用？（假設(shè)）假設(shè)一：可能是H2O假設(shè)二：可能是Fe3+假設(shè)三：可能是Cl-（分析）①假設(shè)一不可能成立，理由是__________________________________________。（實驗）操作現(xiàn)象其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液無明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液無明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡（結(jié)論）②假設(shè)___成立，而假設(shè)一和另一種假設(shè)不成立。③催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，_____（填化學(xué)式）更適合做該反應(yīng)的催化劑?！敬鸢浮?H2O22H2O+O2↑BCE檢查裝置氣密性將帶火星的木條放置在集氣瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶劑是水二MnO2【解析】本題考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，氧氣的檢驗，催化作用的探究等。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)；在催化作用的探究時，運用控制變量的原理。（1）①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑；②用H2O2溶液制備O2時，是固體與液體混合不需加熱，可選擇的發(fā)生裝置是B，制得氧氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，氧氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集。制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為B→C→E；為了確保實驗成功，在裝藥品之前應(yīng)該檢查裝置氣密性；③氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃。檢驗O2的方法是將帶火星的木條放置在集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為O2；（2）①假設(shè)一不可能成立，理由是過氧化氫溶液中溶劑是水；②其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，無明顯變化，說明Cl-對H2O2溶液的分解不起催化作用；其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，F(xiàn)eCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+，說明Fe3+對H2O2溶液的分解起催化作用，假設(shè)二成立；③MnO2不溶于水，更容易回收，催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，MnO2更適合做該反應(yīng)的催化劑。7．NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應(yīng)用具有重要意義。（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化學(xué)式為______。（2）為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質(zhì)，設(shè)計如下實驗方案：注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3。①乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CO3。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______。②試劑X為_____溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是______。（3）某興趣小組試圖通過測定生成的CO2質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示裝置并進行如下實驗：步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為m1。步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時，關(guān)閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量為m2。①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是______。②小明同學(xué)認為（m1-m2）即為生成的CO2質(zhì)量，小紅同學(xué)認為小明的想法不合理，理由是______。（4）某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為______（寫出計算過程）。【答案】H22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑硝酸銀丙中產(chǎn)生白色沉淀CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2錐形瓶內(nèi)有殘留的二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體沒有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致（m1-m2）比實際生成的CO2質(zhì)量偏小4.9g【解析】【分析】【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后Na、Cl、H、O原子的個數(shù)分別為：2、2、4、2，2、2、2、2，故X的化學(xué)式為H2；（2）①硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；②為檢驗氯離子，試劑X為硝酸銀溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是：丙中產(chǎn)生白色沉淀；（3）①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是：CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2；②小明同學(xué)認為（m1-m2）即為生成的CO2質(zhì)量，小紅同學(xué)認為小明的想法不合理，理由是：錐形瓶內(nèi)有殘留的二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體沒有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致（m1-m2）比實際生成的CO2質(zhì)量偏??；（4）設(shè)一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為x。x=4.9g答：這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為4.9g。8．胃舒平、小蘇打、胃酸完全抑制劑是常用的中和胃酸的藥物。（1）胃舒平與胃酸發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，該反應(yīng)的基本類型是_____。（2）胃酸完全抑制劑每片含0.8gCaCO3、0.116gMg(OH)2，某患者胃酸分泌過多，醫(yī)生建議口服胃酸完全抑制劑每天2次，每次1片。假設(shè)藥物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制劑產(chǎn)生CO2（常溫下CO2密度為1.9g/L）是_____mL。（3）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，6片小蘇打和胃酸完全反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量是多少_______？胃舒平每片含0.245gAl(OH)3，中和胃酸時，10片胃舒平相當于多少片小蘇打片____________？（要求：所有最終計算結(jié)果均保留到小數(shù)點后一位，第（3）小題寫出計算過程）?！敬鸢浮繌?fù)分解反應(yīng)371解：每片小蘇打片含0.5gNaHCO3，6片小蘇打片含NaHCO3的質(zhì)量=0.5g×6=3g。設(shè)與6片小蘇打片正好完全反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8436.53gyy≈1.3g答：6片小蘇打片正好完全消耗HCl的質(zhì)量為1.3g。解：由6片小蘇打片正好完全消耗HCl的質(zhì)量為1.3g可知，平均每片小蘇打片消耗HCl的質(zhì)量為。每片胃舒平含0.245gAl(OH)3，則10片胃舒平含Al(OH)3的質(zhì)量=0.245g×10=2.45g。中和胃酸時，設(shè)10片胃舒平消耗的HCl的質(zhì)量為z。Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O78109.52.45gzz≈3.4g答：10片胃舒平相當于小蘇打片的片數(shù)為15.5片?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）胃舒平與胃酸發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）患者每天服用的藥品中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為0.8g×2×1=1.6g。設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100441.6gxx=0.704g其體積為≈0.371L=371mL。（3）先寫出碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量計算出每片小蘇打片消耗HCl的質(zhì)量。再寫出氫氧化鋁與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出10片胃舒平消耗的HCl的質(zhì)量，二者相除，即可得出10片胃舒平相當于幾片小蘇打片。9．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）t1℃時，溶解度相同的物質(zhì)是_____。（2）若保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ莀____。（3）t2℃時，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為_____（填最簡整數(shù)比）。（4）將t2℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至t1℃時所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序為_____?！敬鸢浮緼、C降低溫度1:3C、B、A【解析】【分析】