2026屆山西省汾陽(yáng)市第二高級(jí)中學(xué)、文水縣第二高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、海水提溴時(shí)常用熱空氣或水熱氣將溴吹出制成粗溴，是因?yàn)閱钨|(zhì)溴A．性質(zhì)穩(wěn)定 B．沸點(diǎn)低 C．不溶于水 D．易升華2、已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．3、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:4、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液B．實(shí)驗(yàn)室采用圖所示裝置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾D．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2Na++2OH–+H2O=Na2SiO3+2H2↑B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O6、在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故、操作或藥品的處理正確的是A．加熱時(shí)試管口可以對(duì)著他人B．點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)先檢驗(yàn)其純度C．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用水或泡沫滅火器滅火D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗7、合理使用儀器、恰當(dāng)存放藥品是化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的保障。下列“使用方法”與對(duì)應(yīng)的“應(yīng)用舉例”不相符的是()選項(xiàng)使用方法應(yīng)用舉例A驗(yàn)純后加熱H2還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣CCl4萃取碘水中的I2C先撤導(dǎo)管后撤酒精燈用排水集氣法收集制取的氧氣D剩余藥品不能放回原瓶截取一段后剩余的鎂條A．A B．B C．C D．D8、要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔柯人谟^察到無(wú)現(xiàn)象③加入少量KSCN溶液A．①③② B．③①② C．③②① D．①②③9、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物 B．潔凈的食鹽水C．含氮30%的硝酸銨(NH4NO3) D．冰、水混合物10、下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液11、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．ClO-是氧化劑、OH-是還原劑 B．Fe3+是還原劑、FeO42-是還原產(chǎn)物C．生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子 D．ClO-的還原性大于FeO42-12、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)13、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CH4+2O2=CO2+2H2O14、下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過(guò)濾紙C．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水中D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm15、136C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門(mén)螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于136C的說(shuō)法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是1316、溶液具有導(dǎo)電性是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。向氫氧化鋇溶液中加入下列物質(zhì)至恰好完全反應(yīng)，溶液導(dǎo)電能力不會(huì)發(fā)生明顯變化的是()A．硫酸 B．硫酸銅 C．二氧化碳 D．硫酸鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱___________(2)寫(xiě)出④的化學(xué)方程式_________________________________________(3)寫(xiě)出⑥的離子方程式__________________寫(xiě)出⑦的離子方程式_________________18、根據(jù)圖填空。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫(xiě)出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫(xiě)出E→B的離子方程式__________________________________________。19、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。（4）丙組同學(xué)取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明：在過(guò)量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號(hào)）。（5）丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。20、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:（方法一）用不含F(xiàn)e3+

的FeSO4

溶液與用不含O2

的蒸餾水配制的NaOH

溶液反應(yīng)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，一般需加入鐵粉和稀硫酸，加入鐵粉的目的是_____________。（方法二）在如圖所示的裝置中，用NaOH

溶液、鐵屑、稀H2SO4

等試劑來(lái)制備。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，止水夾e

是______(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)的。（2）如何檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。（3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2

沉淀，操作步驟是________。（4）開(kāi)啟活塞f放掉約2/3

液體，此時(shí)裝置B

中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（5）下列各圖示中________(填序號(hào))能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。21、現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaOH溶液②液氯③BaCO3固體④KHSO4⑤稀豆?jié){⑥鋁⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____________；（2）用一束激光分別照射上述物質(zhì)，在側(cè)面可以觀察到一條明亮的通路的是___________；（3）寫(xiě)出④在水溶液中的電離方程式____________________________________________；（4）寫(xiě)出①和⑧反應(yīng)的離子方程式______________________________________________；（5）寫(xiě)出①和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點(diǎn)低、易揮發(fā)的性質(zhì)，且溴可溶于水，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無(wú)關(guān)，且溴不具有易升華的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；答案選B。2、A【解析】

A．根據(jù)氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時(shí)，Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不反應(yīng))，Cl2過(guò)量時(shí)，3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：Cl2＞I2，，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合題意；故選A。3、C【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫是共價(jià)化合物，不是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤。4、A【解析】

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，激光筆可鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液，故A正確；B．氯氣的密度比空氣密度大，收集氨氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故B錯(cuò)誤；C．二者均與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)睛】掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意二者的鑒別和分離的方法。5、C【解析】

A.Na2SiO3在水溶液中完全電離，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性，說(shuō)明NaHSO4過(guò)量，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.符合事實(shí)且電荷守恒、原子守恒，故C項(xiàng)正確；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，應(yīng)該生成氫氧化鋁，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】判斷與量有關(guān)的離子方程式正誤關(guān)鍵是：少定多變，例如B選項(xiàng)Ba(OH)2少量，氫氧化鋇定，鋇離子與氫氧根離子必須符合系數(shù)比1:2。6、B【解析】

A．加熱時(shí)試管口不能對(duì)著他人，以防噴出傷人，A不正確；B．若氫氣不純，點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)驗(yàn)純，B正確；C．鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)，所以金屬鈉著火燃燒時(shí)，不能用水或泡沫滅火器滅火，C不正確；D．少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉對(duì)皮膚具有腐蝕性，不能使用，D不正確；故選B?！军c(diǎn)睛】金屬鈉失火時(shí)，不管是泡沫滅火器、干粉滅火器，還是四氯化碳滅火器，都不能用來(lái)滅火，只能用沙子蓋滅。7、D【解析】

A.在實(shí)驗(yàn)前先驗(yàn)純H2，驗(yàn)純后先通入H2再加熱，防止加熱空氣與H2混合氣體，發(fā)生爆炸，A正確；B.CCl4萃取碘水中的I2，在萃取過(guò)程中，需要振蕩分液漏斗，以充分混合而萃取，并打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣，防止分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)過(guò)大，B正確；C.從安全角度考慮，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，防止驟冷試管，尾氣處理裝置中的液體倒吸到集氣瓶中，氧氣不溶于水，可用排水法收集氧氣，C正確；D.鎂為活潑金屬，從試劑瓶中取出并切下使用的鎂塊后，剩余的鎂要放回原試劑瓶，D錯(cuò)誤。8、C【解析】

要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，首先要證明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，觀察到無(wú)現(xiàn)象；再加入足量氯水，看到溶液呈血紅色，證明此時(shí)溶液中含有Fe3+，從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰邰冖?，故選C。9、D【解析】

A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物為錳酸鉀、二氧化錳，為混合物，A錯(cuò)誤；B.潔凈的食鹽水為NaCl的水溶液，為混合物，B錯(cuò)誤；C.純的硝酸銨(NH4NO3)的含氮量為142/80=35%，則含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)為混合物，C錯(cuò)誤；D.冰、水混合物的組成為H2O，為純凈物，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】組成物質(zhì)的分子式相同時(shí)為純凈物。10、D【解析】

懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會(huì)沉淀，乳濁液靜置后會(huì)分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。答案選D。11、C【解析】

在反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Cl由+1價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e3+由+3價(jià)升高為+6價(jià)。A.ClO-是氧化劑，但OH-中不含價(jià)態(tài)變化元素，不是還原劑，作為反應(yīng)物，只提供堿性環(huán)境，A不正確；B.Fe3+中的Fe失電子，作還原劑，但FeO42-是氧化產(chǎn)物，B不正確；C.Fe3+由+3價(jià)升高為+6價(jià)，所以生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；所以ClO-的氧化性大于FeO42-，D不正確。故選C。12、B【解析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導(dǎo)致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無(wú)關(guān)，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應(yīng)，所以B正確。故選B。13、D【解析】

陰影部分的反應(yīng)既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，A不符合；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合；C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化還原反應(yīng)，既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，D符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。14、A【解析】

膠體不帶電；依據(jù)溶液與膠體分散質(zhì)粒度大小判斷；氯化鐵與水加熱反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；膠體本質(zhì)特征分散質(zhì)粒度介于1～100nm?！驹斀狻緼、膠體本身不帶電，能夠吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒，故A錯(cuò)誤；B、溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，膠體分散質(zhì)介于1﹣100nm，溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，濾紙孔徑小于100nm，膠體中分散質(zhì)微粒也能透過(guò)濾紙，故B正確；C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl，可以用于制備氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm，故D正確。答案選A。15、A【解析】

136C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A。【點(diǎn)睛】明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答。16、D【解析】

溶液導(dǎo)電的原因是其中存在能自由移動(dòng)的離子，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后離子的變化情況分析，只要是反應(yīng)后使溶液離子濃度明顯減小則溶液的導(dǎo)電性就會(huì)明顯減弱，若離子濃度沒(méi)有明顯減少則導(dǎo)電性不會(huì)發(fā)生明顯改變，據(jù)此分析即可。【詳解】A、硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯下降，故A錯(cuò)誤；B、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇，氫氧化銅和硫酸鋇均是難溶性物質(zhì)，故溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯下降，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)時(shí)會(huì)生成碳酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯下降，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋇難溶，但是氫氧化鈉易電離，故溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)明顯下降，故D正確。故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)⑥是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；18、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進(jìn)而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。19、防止被氧化隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）【解析】

Fe2+具有還原性，不僅能被Cl2氧化，還能被H2O2氧化，甚至能被空氣中的O2氧化，所以在保存Fe2+時(shí)，一定要避免與強(qiáng)氧化性接觸，一定要隔絕空氣，或者營(yíng)造一個(gè)還原性環(huán)境。Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，不僅能氧化像Fe、Cu等金屬單質(zhì)，還原氧化I-等，但Fe3+與I-的反應(yīng)可逆，所以即便I-過(guò)量，也不能將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+?！驹斀狻?1)因?yàn)镕e2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能被Fe還原為Fe2+，所以，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；答案為：防止Fe2+被氧化；(2)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)，生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；(3)Fe2+的溶液中，若與空氣接觸，易被溶解的O2氧化，為防氧化，常加煤油，煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)；答案為：隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)；(4)實(shí)驗(yàn)②表明：溶液變紅，雖然I-過(guò)量，溶液中仍含有Fe3+；答案為：Fe3+；(5)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！军c(diǎn)睛】在保存FeCl2溶液時(shí)，需往溶液中加入鐵粉或鐵釘，以防Fe2+被氧化；為防Fe2+水解，需往溶液中加入一定濃度的鹽酸。20、為了防止FeSO4

被氧化打開(kāi)收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡關(guān)閉止水夾e4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3①②③【解析】【方法一】實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，由于硫酸亞鐵能夠水解，并容易被氧氣氧化，為了抑制水解和防止被氧化，一般需加入鐵粉和稀硫酸，其中加入鐵粉可以防止FeSO4

被氧化，故答案為為了防止FeSO4

被氧化；【方法二】(1)硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，因此需要用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，止水夾e

需打開(kāi)，故答案為打開(kāi)；(2)檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈，具體操作為：收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡，故答案為收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡；(3)排盡裝置內(nèi)