2026屆安徽省舒城桃溪中學高二上化學期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）A．金剛石B．剛玉C．二氧化硅D．干冰2、能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān),下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中,你認為說法不正確的是A．充分利用太陽能B．因地制宜開發(fā)利用風能、水能地熱能、潮汐能C．能源都是通過化學反應(yīng)獲得的D．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能3、下列關(guān)于有機物的化學用語正確的是A．甲烷的球棍模型B．羥基的電子式C．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5—O—C2H5D．乙烯的分子式：CH2=CH24、反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n>p②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③n>p④x點比y點時的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤5、瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，有關(guān)說法正確的是A．電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2OB．電池工作時，OH－向正極移動C．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2OD．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極26、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于QkJ7、室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是(

)A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)8、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④9、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z B．元素的非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X10、下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．醋酸鈉11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(A．1

mol的碳烯(：CH2)含電子數(shù)為B．一定溫度下，15

g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為0.5

NC．常溫常壓下，4.6

g乙醇中含有C-H鍵的個數(shù)為0.6

ND．標準狀況下，11.2

L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5

12、現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞013、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?571.6kJ·mol?12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=?1452kJ·mol?1H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol?1B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol?1D．等質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)燃燒放出的熱量多14、金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜15、下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是A．氯氣與氫氣反應(yīng) B．次氯酸分解 C．甲烷與氯氣反應(yīng) D．甲烷與氧氣反應(yīng)16、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”為靜置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取劑C．“氧化”過程中，為使I?完全被氧化，需長時間通入Cl2D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子17、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是()A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH318、實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．濾液b中不含有Ag+C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCI更難溶19、用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列說法正確的是（）A．在陽極上析出金屬銅B．在陰極上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C．在陰極上析出金屬銅D．陽極上發(fā)生還原反應(yīng)20、前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有A．3種B．4種C．5種D．6種21、貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．分子式為C17H14O5NB．貝諾酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．1mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗8molH2D．在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽22、下列說法錯誤的是（）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的一種合成路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH請回答：D中所含的官能團是_______。EPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡式_______。下列說法正確的是_______(填字母)。a.反應(yīng)③的原子利用率為100%b.反應(yīng)④為取代反應(yīng)c.1molF與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2(標準狀況下)反應(yīng)②的化學方程式是_______。反應(yīng)②生成E時會產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。反應(yīng)⑤的化學方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線，無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件_______________________。示例：CH3CH2OHCH2=CH224、（12分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________；反應(yīng)①的化學方程式為_________________________________________________；寫出以下反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③_____________________。II寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或系統(tǒng)命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；間甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．25、（12分）有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請設(shè)計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________；某同學根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設(shè)計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實驗方案，主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為：①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________；②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。26、（10分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應(yīng)使用______式滴定管。判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是___(填標號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時將標準液濺出錐形瓶外27、（12分）某實驗小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下：Ⅰ.將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；Ⅱ.在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；Ⅲ.使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；Ⅳ.濾出晶體，洗滌1～2次，將晶體晾干。回答下列問題：該提純方法的實驗名稱為_______________。由此推測苯甲酸的溶解性特點為_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸餾水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用長頸漏斗的原因是______________________。趁熱過濾中為了加快過濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還有一個儀器的名稱為_______________。28、（14分）三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素ABC結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種)；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角__(填寫“變大”、“變小”、“不變”)；往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__(填寫序號)；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵29、（10分）一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達到平衡的是____________(填選項字母)。a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3c.容器內(nèi)的壓強不再變化d.容器內(nèi)的密度不再變化e.容器內(nèi)H2的體積分數(shù)不再變化當該反應(yīng)達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=