2025-2026學年湖北省荊州市沙市中學高一上學期9月月考化學試題及答案_第1頁
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可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Ca-403．實驗室用飽和FeCl3溶液和蒸餾水制Fe(OH)3膠體，下列B．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D．向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸，紅褐色的膠體會立刻變成黃色溶液B．H++OH-=H2O可表示所有的酸堿中和反應A．H2O2→O2→CO2→H2CO3B．CaCl2溶液?3?→CO2D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→是測得混合溶液的電導率隨時間變化的曲線如圖所A．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+B．Fe3+、Cl-、SO-、C．Ca2+、Na+、OH-、Cl-D．H+、Cl-、CH3COO-、NO3-...A．醋酸與氨水反應：H++NH3.H2O=H2O+NHB．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應：HSO4-+OH-=SO-+H2OD.向澄清石灰水中通入過量CO2氣體：CO2+OH-=HCO3-①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②Cl2+FeI2=FeCl2+I2③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-④Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OA．反應②③④中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2B．根據(jù)①②③可以得到還原性：I->Fe2+>Br-①食鹽（NaCl②料酒（乙醇③食醋（乙酸④堿面（Na2CO3⑤小蘇打（NaHCO3。（2）小蘇打的主要成分NaHCO3，在水溶液的電離方程式：。（5）已知CO2和堿反應生成CO-，故CO2為酸性氧化物，F(xiàn)e2O3與酸反應生成Fe3+，故Fe2O3為堿性氧化物．TiO2可以形成兩種鹽：TiCl4、Na2TiO3（微溶物則TiO2屬于氧化2與濃NaOH溶液反應的化學方程可懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來。證明有Al(OH)3膠體生成的方法檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”c．碳酸鋇也可用于“鋇餐”（3）寫出實驗②發(fā)生的離子方程式（5）改正實驗后，證明了溶液中含有氯離子，請寫出證明含有Cl-的離子方程式結合上述實驗，溶液中一定存在的離子是，可能存在的離子是 ;④C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是⑥若稱取的牙膏樣品為5.00g，C裝置中的沉淀經(jīng)干燥后質量為3.94g，則樣品中碳酸鈣的質123456789DAACDBDDBACBDBC（2）NaHCO3=Na++HCO3-（2分）（3）Ca2++2OH-+2HCO3-=CO-+CaCO3↓+2H2O（2分）（5）兩性（1分）TiO2+2NaOH=Na2（1）Ba2++2OH-+2H++SO-=BaSO4↓+2H2O（2（4）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO-+4H+（2分5）b（2分）（1）Cu2+（2分2）H+（2分）（1）難溶于水（1

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