2025年高中一年級化學(xué)上學(xué)期元素周期表測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分）1.下列各組元素中，按原子半徑由小到大的順序排列正確的是（）A.NaMgAlSiB.ClSSeBrC.KCaScTiD.OFNeNa2.下列說法正確的是（）A.同一主族元素的性質(zhì)完全相同B.同一周期元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的增大而呈周期性變化C.同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而一定增大D.同一主族元素的最高正化合價都相等3.下列元素中，金屬性最強的是（）A.LiB.NaC.KD.Cs4.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.FB.ClC.BrD.I5.下列元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的是（）A.CB.OC.AlD.Si6.下列元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)3倍的是（）A.BeB.BC.ND.P7.下列關(guān)于鹵族元素（F至At）的說法中，錯誤的是（）A.隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高B.隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱C.隨著原子序數(shù)的增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.F、Cl、Br、I都能與水反應(yīng)8.下列關(guān)于氧族元素（O至Te）的說法中，正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的氧化性逐漸增強B.隨著原子序數(shù)的增大，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強C.H2O、H2S、H2Te穩(wěn)定性逐漸增強D.O、S、Se、Te都能與H2形成多種化合物9.下列化合物中，含有極性共價鍵的是（）A.NeB.CO2C.MgCl2D.Na2O10.下列敘述中，正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子最外層電子數(shù)少于8的粒子一定是分子C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價化合物中一定不含有離子鍵二、填空題（每空1分，共20分）11.元素周期表共有______個周期，其中第______周期是短周期，第______周期是長周期。元素周期表中有______個主族，______個副族，______個族，______個周期。12.原子序數(shù)為11的元素，位于元素周期表的______周期______族，其原子最外層有______個電子，呈______性。13.原子序數(shù)為17的元素，位于元素周期表的______周期______族，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為______，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為______。14.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______，原子半徑逐漸______。15.同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______，原子半徑逐漸______。16.短周期中，原子半徑最小的元素是______，非金屬性最強的元素是______。17.最外層只有1個電子的短周期元素有______、______、______；最外層只有6個電子的短周期元素有______、______、______。18.A元素位于第二周期第VIA族，B元素位于第三周期第IA族，則A元素的最高正化合價是______，B元素形成的離子符號是______。A、B兩種元素形成的化合物化學(xué)式是______。三、簡答題（共20分）19.(10分)比較下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：(1)Na和K：______性更強，______性更強，原子半徑較大的是______。(2)Cl和Br：______性更強，______性更強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是______。(3)C和Si：______性更強，最高正化合價都是______，氫化物穩(wěn)定性較強的是______。20.(10分)有A、B、C、D四種元素，其中A元素原子最外層有2個電子，B元素原子最外層有6個電子，C元素原子最外層有7個電子，D元素原子最外層有1個電子，且原子序數(shù)C>B>A>D。請回答：(1)寫出四種元素符號：A______，B______，C______，D______。(2)B和C形成的化合物化學(xué)式是______，該化合物屬于______（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。(3)D和A形成的化合物化學(xué)式是______，其中存在的化學(xué)鍵類型是______。(4)寫出B的單質(zhì)與D的單質(zhì)反應(yīng)生成B和C的化合物的化學(xué)方程式：______。---試卷答案一、選擇題1.B2.B3.D4.A5.B6.D7.C8.D9.B10.A二、填空題11.七；二、三；十六；七；1812.三；IA；1；金13.三；VIIA；HCl；HClO414.增強；增強；減小15.增強；減弱；增大16.F；F17.Li；Be；Na；O；S；Se18.+6；Na+；Na2O3三、簡答題19.(1)金；非金；K(2)非金；金；HCl(3)非金；+4；CH420.(1)Mg；O；Cl；Na(2)Na2O；氧化物(3)Na2Mg；離子鍵(4)2O3+2Na->2Na2O+O2↑解析一、選擇題1.分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。Na(3s1),Mg(3s2),Al(3s23p1),Si(3s23p2)。半徑順序：Na>Mg>Al>Si。故選B。2.分析：元素周期律是指元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化。故選B。3.分析：同主族自上而下金屬性增強。Cs位于第六周期IA族，金屬性最強。故選D。4.分析：同主族自上而下非金屬性減弱。F位于第二周期VIIA族，非金屬性最強。故選A。5.分析：H(1s1),He(1s2),Li(2s1),Be(2s2),B(2s22p1),C(2s22p2),N(2s22p3),O(2s22p?),F(2s22p?),Ne(2s22p?)。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H(1)、Be(2)、C(2)。故選B。6.分析：見上題解析。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)3倍的元素有B(2s22p1,2層3個電子)、Al(3s23p1,3層3個電子)。短周期中為B。P(3s23p3)最外層5個，不符合。故選D。7.分析：鹵族元素（F至At）隨原子序數(shù)增大，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高。F、Cl、Br、I與水反應(yīng)性依次減弱。HClO?>HBrO?>HIO?，穩(wěn)定性依次減弱。故選C。8.分析：氧族元素（O至Te）隨原子序數(shù)增大，非金屬性減弱（O、S較強），單質(zhì)氧化性減弱（O?>S>Se>Te）。最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：H?SO?>H?SeO?>H?TeO?，酸性減弱。H?O>H?S>H?Se>H?Te，穩(wěn)定性減弱。O、S、Se、Te都能與H?形成化合物（如H?O、H?S、H?Se、H?Te）。故選D。9.分析：Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。MgCl?為離子化合物。CO?中C=O為極性共價鍵。故選B。10.分析：原子最外層有8個電子的粒子可能是稀有氣體原子或達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子。原子最外層電子數(shù)少于8的粒子可能是分子（如H?）或離子（如Na?）。離子化合物中一定含有金屬陽離子和非金屬陰離子。共價化合物中可能含有離子鍵（如Na?O?）或金屬鍵（如Al）。原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故選A。二、填空題11.分析：元素周期表有7個周期，1-2為短周期，3-7為長周期。有16個主族（1-7、0族），7個副族，1個第VIII族，共18個族。有7個周期。12.分析：原子序數(shù)為11的元素為Na，位于元素周期表第三周期IA族。其原子結(jié)構(gòu)為2,8,1，最外層有1個電子，易失電子，呈金屬性。13.分析：原子序數(shù)為17的元素為Cl，位于元素周期表第三周期VIIA族。其氣態(tài)氫化物為HCl。最高正化合價為+7，對應(yīng)水化物為HClO?。14.分析：同一周期中，從左到右，原子核外電子數(shù)增多，核電荷數(shù)增大，對最外層電子的吸引力增強，金屬性減弱，非金屬性增強，原子半徑因電子層結(jié)構(gòu)未變但核電荷增大而減小。15.分析：同一主族中，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的吸引力減弱，金屬性增強，非金屬性減弱。16.分析：短周期中，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)為2,7，O原子結(jié)構(gòu)為2,8。F原子半徑最小，O原子非金屬性最強。17.分析：短周期中，最外層只有1個電子的元素為第IA族的Li(2,1)、Be(2,2)、Na(3,1)。最外層只有6個電子的元素為第VIA族的O(2,6)、S(3,6)、Se(4,6)。18.分析：A元素位于第二周期第VIA族，為O元素。B元素位于第三周期第IA族，為Na元素。O元素最高正化合價為+6。Na元素形成離子Na?。A、B兩元素形成的化合物為Na?O?。三、簡答題19.解析：(1)Na(3s1),K(4s1)。同主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱。原子半徑Na(2層)<K(3層)。故金屬性K>Na，非金屬性Na>K，原子半徑K>Na。(2)Cl(3s23p?),Br(4s24p?)。同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱。故非金屬性Cl>Br，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>HBr。(3)C(2s22p2),Si(3s23p2)。同主族自上而下非金屬性減弱。最高正化合價分別為+4。氫化物分別為CH?、SiH?。非金屬性C>Si，氫化物穩(wěn)定性CH?>SiH?。20.解析：