貴州省遵義市鳳岡縣第二中學2026屆化學高二上期中經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的()A．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＜0B．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＞0C．a(chǎn)＋b＜c＋d，T1＞T2，ΔH＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＞T2，ΔH＞02、根據(jù)水解反應離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－3、判斷乙醇與二甲醚互為同分異構體的依據(jù)是A．具有相似的物理性質(zhì) B．具有相似的化學性質(zhì)C．具有不同的分子組成 D．分子式相同，但分子內(nèi)原子間的連接方式不同4、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應B．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率C．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJD．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol·L－1·min－15、白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，形成香味的主要物質(zhì)是A．堿類物質(zhì) B．酸類物質(zhì) C．鹽類物質(zhì) D．酯類物質(zhì)6、研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式。以下用于研究有機物的方法錯誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物B．李比希元素分析儀可以確定有機物的分子結構C．利用紅外光譜儀可以區(qū)分乙醇和二甲醚D．質(zhì)譜通常用于測定有機物的相對分子質(zhì)量7、在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g);△H＜0并達平衡。HI的體積分數(shù)隨時間變化如下圖曲線(II)所示，若改變反應條件，在甲條件下HI的體積分數(shù)的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分數(shù)的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎〢．①⑤,③ B．②⑤,④ C．③⑤,② D．③⑤,④8、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是A．步驟②中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱B．步驟①中的反應式：3Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝3Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2OC．步驟①中保險粉是作還原劑D．從步驟②中可知OH-和EDTA共存時，F(xiàn)e2+更易和EDTA結合，生成可溶性化合物9、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H310、下列藥物知識，不正確的是A．OTC是非處方藥的標志，可以自行購藥和按方使用B．腸溶片不可嚼碎服用，因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效C．抗生素能抵抗所有細菌感染，可以大量使用D．凡不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品與精神藥品都屬于吸毒范圍11、下列溶液一定顯酸性的是（）①pH<7的溶液②水電離的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液④c（H+）>c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞試液顯無色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤12、已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH313、已知某反應aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜014、下表是第三周期部分元素基態(tài)原子的逐級電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)：元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7下列說法正確的是A．乙常見的化合價是+1價 B．甲的金屬性比乙強C．丁一定是金屬元素 D．丙不可能是非金屬元素15、用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是A．Al和O2化合放出熱量 B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化鋁16、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液酸性減弱B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有16gO2生成17、下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快18、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨C．反應CO+NO2CO2+NO△H＜0達平衡后，升高溫度體系顏色變深D．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO319、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H＜0。下列圖像符合實際且t0時達到平衡狀態(tài)的是（）A． B．C． D．20、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>cC．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D．a(chǎn)點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)21、在體積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞22、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻篲_____________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。24、（12分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。25、（12分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________26、（10分）為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學方程式___________________________________________；（3）檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。27、（12分）電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：____接____接____接____接____接____。（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時，關閉活塞。正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有___________雜質(zhì)。（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是_________%。28、（14分）氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛。(1)已知25℃時：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+183kJ／mol2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H2＝-571.6kJ／mol4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）△H3＝-1164.4kJ／mol則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝________kJ／mol(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：N2H2NH3投料I1.0mol/L3.0mol/L0投料II0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。iX代表的物理量是_________，ii判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_____________。29、（10分）研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義，利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-867kJ·mol-1(1)上述三個反應中ΔH3=___，如果三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=___(用K1、K2表示)。(2)在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進行反應③，CH4的平衡轉化率α(CH4)與溫度和壓強的關系如圖所示。若容器中的壓強為p2，y點：v正___填“大于”“等于”或“小于”)v逆。(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：時間/min濃度/mol?L-101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2)=___；②30min后只改變某一條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填序號)。A．加入一定量的活性炭B．恒溫恒壓充入氬氣C．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】由于增大壓強，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率，說明a＋b＞c＋d；由于反應在T2時先達到平衡，說明溫度T2>T1；升高溫度，達到平衡時生成物的平衡含量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向向吸熱反應方向移動，逆反應方向為吸熱反應，實驗該反應的正反應為放熱反應，所以ΔH＜0；故選項為A。2、D【解析】A.FeCl3、HCl是強電解質(zhì)，應該拆成離子，生成的Fe(OH)3很少，不應標“↓”符號，且水解程度較小，不應用“=”而應該用“”，故A錯誤；B.Al2S3中的Al3＋和S2－發(fā)生強烈的雙水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，應用“↓”及“↑”標出，且反應徹底，應用“=”，而不應用“”，故B錯誤；C.多元弱酸根S2－的水解是分步進行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能將這兩步合并為S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故C錯誤；D.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，符合水解反應離子方程式的書寫原則，故D正確；本題答案為D。3、D【詳解】A、因二者的結構不同，為不同的物質(zhì)，則物理性質(zhì)不同，選項A錯誤；B、因結構不同，則性質(zhì)不同，但都屬于烷烴，化學性質(zhì)相似，但不能作為互為同分異構體的依據(jù)，選項B錯誤；C、二者的結構不同，都屬于烷烴，C原子連接的原子，具有相似的空間結構，但不能作為互為同分異構體的依據(jù)，選項C錯誤；D、乙醇與二甲醚的分子式相同，羥基或醚鍵即分子內(nèi)氧原子的連接方式不同，則結構不同，二者互為同分異構體，選項D正確；答案選D?！军c睛】同分異構體的對象是化合物，屬于同分異構體的物質(zhì)必須化學式相同，結構不同，因而性質(zhì)不同．具有“五同一異”，即同分子式、同最簡式、同元素、同相對原子式量、同質(zhì)量分數(shù)、結構不同。4、A【分析】根據(jù)化學反應速率的定義、計算公式分析；根據(jù)外界條件對化學平衡移動的影響分析。【詳解】由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為：0.025QkJ/QKJ·mol－1×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應，故A正確；從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故B錯誤；該反應為可逆反應，具一定的限度，故1molSiCl4不能完全轉化，達到平衡時，吸收熱量一定小于QkJ，故C錯誤；反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=0.12mol/L÷4min=0.03mol/（L?min），根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）=12×v（HCl）=12×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故D故選A?！军c睛】(1)熱化學反應方程式中，化學計量數(shù)等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故ΔH之比等于物質(zhì)的量之比=化學計量數(shù)之比。(2)可逆反應都具有一定的化學反應限度，不可能達到百分百轉化。5、D【詳解】白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，是因為乙醇具有還原性，不斷氧化最終生成了酸，乙醇能與乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味。故選D。6、B【詳解】A.蒸餾常用于分離互溶的沸點相差較大的液體，故常用于提純液態(tài)有機混合物，A正確；B.李比希元素分析儀可以確定有機物的元素組成，分子的最簡式，甚至可以確定有機物的分子式，但是不能確定有機物的結構，B錯誤；C.利用紅外光譜儀可以測量出共價物質(zhì)分子中含有的化學鍵，乙醇和二甲醚中所含的化學鍵類型不完全相同，故可以區(qū)分乙醇和二甲醚，C正確；D.質(zhì)譜通常用于測定有機物的相對分子質(zhì)量，D正確；故答案為：B。7、D【分析】達到平衡所用時間不同，碘化氫的含量不變，說明該條件只改變反應速率不影響平衡，壓強和催化劑對該反應平衡無影響，據(jù)此分析。【詳解】在甲條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，反應時間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應速率不影響平衡，增大壓強和加入催化劑對該反應平衡無影響，但都增大反應速率，縮短反應時間；在乙條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，反應時間變長，碘化氫的含量不變，說明反應速率減小，平衡不移動，所以是減小壓強，即擴大容器體積，故答案為③⑤；④；答案選D?！军c睛】本題考查外界條件對化學平衡的影響，等效平衡等知識點，注意碘和氫氣的反應特點及等效平衡的應用。8、B【詳解】A、EDTA只能與溶液中的亞鐵離子反應生成易溶于水的物質(zhì)，不與氫氧化鎂反應，實現(xiàn)氫氧化鎂和溶液分離的方法是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸熱大量的熱，選項A正確；B、步驟①是氫氧化鐵與保險粉反應生成氫氧化亞鐵同時保險粉被氧化生成硫酸鈉，發(fā)生的反應式為：6Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝6Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2O，選項B錯誤；C、步驟①中保險粉中硫元素化合價由+3價升高為+6價被氧化，作還原劑，選項C正確；D、從步驟②中可知OH-和EDTA共存時，隨著EDTA加入，EDTA結合Fe2+，平衡Fe(OH)2Fe2+＋2OH-正向移動，生成可溶性化合物，選項D正確；答案選B。9、B【解析】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的△H＝－57.3kJ·mol－1，濃硫酸稀釋、生成沉淀都會使放出熱量變大，△H變小?！驹斀狻繌娝崤c強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L0.5mol?L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，并且與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀也放熱，所以放熱大于57.3kJ；②稀硫酸，稀硫酸與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀放熱，所以放熱大于57.3kJ但小于①放出的熱量；③稀硝酸，是稀溶液間的中和反應，放熱57.3kJ；

放出的熱量為：①＞②＞③，因放熱△H＜0，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案為B?！军c睛】25℃，101kpa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol－1，酸如果選擇濃硫酸，由于濃硫酸稀釋時放熱，故發(fā)生中和反應生成1mol水時，放出熱量大于中和熱數(shù)值，△H變小。如果選擇弱酸或弱堿，由于弱酸和弱堿電離吸熱，發(fā)生中和反應生成1mol水時，放出熱量小于中和熱數(shù)值，△H變大。10、C【解析】抗生素不可濫用，否則細菌會產(chǎn)生抗藥性。11、D【詳解】①溶液pH和溶液溫度有關，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故不選①；②水電離的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選②；③100℃的純水，c(H+)=c(OH-)=l×10-6mol/L，呈中性，故不選③；④c(H+)=c(OH-)的溶液一定顯示中性，c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，故選④；⑤25℃下，，pH=6的溶液c(H+)>c(OH-)，溶液一定呈酸性，故選⑤；⑥能使酚酞試液顯無色的溶液，呈酸性或中性，故不選⑥；選D。12、D【分析】根據(jù)有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜可知，有機物A含C-H、H-O和C-O鍵，有3種不同化學環(huán)境的H?？稍诖苏J識基礎上對各選項作出判斷?！驹斀狻緼.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵：C-H、H-O和C-O鍵，A選項正確；B.有機物A的核磁共振氫譜中有三個不同的峰，表示該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，B選項正確；C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其1個分子中的氫原子總數(shù)，C選項正確；D.根據(jù)分析，有機物A有三種H，而CH3—O—CH3只有一種H，C2H6O應為CH3OH，D選項錯誤；答案選D。13、B【詳解】由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，B的含量高，說明壓強增大平衡向逆反應方向移動，正反應為氣體體積增大的反應，即a+b＜c；壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，即Q＞0，答案選B?！军c睛】本題考查化學平衡圖象問題，注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強的大小，根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析：溫度相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷壓強大小，再根據(jù)壓強對B的含量的影響，判斷壓強對平衡的影響，確定反應氣體氣體體積變化情況；壓強相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對B的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應的熱效應。14、B【詳解】A．乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結構，所以乙為Mg元素，化合價為+2價，A錯誤；B．甲的第一電離能比乙的小，第一電離能越小，金屬性越強，故甲的金屬性比乙強，B正確；C．丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層等于或大于3個電子，丙可能是金屬元素也可能不是金屬元素，丁一定元素最外層大于3個電子，一定為非金屬元素，C、D錯誤；故答案為：B。15、B【分析】鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）?！驹斀狻緼.實驗中，溫度計示數(shù)上升，說明Al和O2化合放出熱量，A項正確；B.硝酸汞與鋁反應生成汞，進而形成鋁汞齊，B項錯誤；C.硝酸汞與鋁反應的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護，與氧氣反應生成氧化鋁（白毛），D項正確。本題選B。16、B【分析】在直流電場下，該裝置是電解裝置，正極其實是電解裝置的陽極、正極區(qū)其實是電解裝置的陽極區(qū)，負極其實是電解裝置的陰極、負極區(qū)其實是電解裝置的陰極區(qū)，因為是惰性電極，因此溶液中的離子在電極上發(fā)生反應，據(jù)此回答；【詳解】A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液酸性增強，A錯誤；B.該法在處理含Na2SO4廢水時，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負極遷移，負極上發(fā)生還原反應，電極反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區(qū)得到NaOH產(chǎn)品，B正確；C.正極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液pH降低，負極上發(fā)生反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區(qū)得到NaOH，溶液pH增大，C錯誤；D.按反應2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當電路中通過1mol電子的電量時，會有8gO2生成，D錯誤；答案選B。17、C【詳解】A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A項正確；B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn，B項正確；C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，C項錯誤；D.把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應可以加速反應速率，D項正確；答案選C。18、B【詳解】A.光照新制的氯水時，次氯酸見光分解，使氯氣和水的反應正向移動，溶液的pH逐漸減小，用化學平衡移動原理解釋；B.工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于反應逆向移動，但反應速率快，合成氨選擇500℃是速率的角度分析，不是從化學平衡角度選擇的；C.反應CO+NO2CO2+NO△H＜0達平衡后，升高溫度平衡逆向移動，體系顏色變深，用化學平衡移動原理解釋；D.增大壓強，平衡正向移動，有利于SO2和O2反應生成SO3。故選B。19、D【詳解】A.該反應中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度始終不變，圖示曲線不符合實際，且不能根據(jù)密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.初始時CH3OH(g)的體積分數(shù)應該為0，圖示曲線與實際不符，故B不符合題意；C.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應，混合氣體總質(zhì)量為定值，則建立平衡過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，圖示曲線與實際不符，故C不符合題意；D.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應，反應過程中壓強逐漸減小，當壓強不再變化，t0min時，表明達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故選：D。20、D【解析】稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可?！驹斀狻緼．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，A錯誤；B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為b＜a＜c，B錯誤；C．相同溫度下，Kw相同，C錯誤；D．c點離子溶液導電能力大于a點，溶液導電性越強，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，又因為a點稀釋的倍數(shù)大于c點稀釋的倍數(shù)，則a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導電性之間的關系是解本題關鍵，選項D是易錯點，注意搞清楚是比較離子濃度還是物質(zhì)的量以及是水電離出的氫離子還是溶液中的氫離子。21、C【解析】根據(jù)有效碰撞理論，增大壓強使容器體積縮小時，雖然活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而使有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，答案選C。22、B【詳解】A．均為原子晶體，共價鍵的鍵長越短，熔沸點越高，則熔點為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；B．均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，則熔沸點為CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正確；C．MgO為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但水中含氫鍵，則熔沸點為MgO＞H2O＞O2＞N2，故C錯誤；D．金剛石為原子晶體，合金的熔點比純金屬的熔點低，則熔沸點為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應可放出大量的熱，該反應為鋁熱反應，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結合轉化關系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應生成F為NO，NO、氧氣、水反應生成G為硝酸，，然后結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學反應為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學方程式的書寫。24、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質(zhì)與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。25、對溴元素進行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對溴元素進行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶；(2)①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應的化學方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃??；分液后得到碘的有機溶液，可以通過蒸餾的方法分離碘和有機溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃取；蒸餾。26、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標準狀況下是2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質(zhì)的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元