廣東省化州市2026屆化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為B．完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標準狀況下，含有的原子數(shù)為D．乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2、下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O23、某無色溶液中加入鋁粉能放出氫氣，在該溶液中一定可以大量共存的是（

）A．Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、K＋、Cl－、NO3－4、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C．用圖3所示裝置可除去NO2中的NOD．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色5、某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole－D．b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O6、下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取氫氧化亞鐵并觀察顏色 B．制取氨氣 C．分離碘和酒精 D．收集少量二氧化氮氣體7、常溫下，表面能自然形成氧化層且使金屬不被繼續(xù)氧化的是（）A．AuB．NaC．AlD．Fe8、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．一定條件下，乙酸能夠與CuO反應(yīng)，而乙醇不能B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)C．纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)9、稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學(xué)式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是A．La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B．LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3C．La（NO3）3水溶液顯酸性D．鑭的一種核素為57139La，其中子數(shù)為5710、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕11、氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是()A．氮化碳屬于原子晶體B．氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4D．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連12、下列敘述正確的是A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強酸強堿均會“斷路”13、下列根據(jù)實驗操作所得的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中可能含有Fe2+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強氧化性C25℃時，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁碳被氧化成CO2【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D14、某無色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①試紙檢驗，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A．肯定不存在的離子是、、、B．肯定存在的離子是、、C．無法確定原溶液中是否存在和D．若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響15、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+16、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO217、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．海帶提碘 B．侯氏制堿 C．氯堿工業(yè) D．黃鐵礦制硫酸18、下列各組離子中，可能能大量共存的是（）A．pH=14的無色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、CO32-、C1－、K+C．在0.1mol／L的鹽酸中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．在c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+19、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．標準狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)為4NAC．一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NAD．在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA21、現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開，至少需要1.00mol·L－1的NaOH溶液的體積為A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL22、有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定沒有MnO4-C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為______________，②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。24、（12分）利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________。（2）X的名稱為___________；Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：______________、___________。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________25、（12分）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進行實驗：①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。③實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________________。④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_____________。(2)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為____________________。(3)曬制藍圖時，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。(4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為______________；步驟3中加入鋅粉的目的為_______。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測定結(jié)果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。26、（10分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ.氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析：①稱取4.2g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是______。27、（12分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：FeCl3溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液ABC（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是_______________________________________。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E.玻璃棒F.坩堝（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。28、（14分）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。回答下列與霧霾治理有關(guān)的問題：Ⅰ.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，反應(yīng)原理如圖所示。其中X為一種無毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為______。(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時，當(dāng)＝x，用Fe作催化劑時，在NH3充足的條件下，不同x值對應(yīng)的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示，當(dāng)x＝_____時，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是____℃。Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2混合原料氣，充分反應(yīng)達到平衡，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。②C點平衡常數(shù)K＝___，A、B、D三點的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_____。29、（10分）某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實驗小組為確定其化學(xué)式做了如下實驗：①準確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。④設(shè)計如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。⑤取少量溶液X，滴加0.1mol·L-1KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題；(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。(2)實驗③達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。(3)實驗④的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_________________________。(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．一個乙烷分子含有7條共價鍵，1mol乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為7NA，故A錯誤；B．NO2和水的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，屬于歧化反應(yīng)，N元素由+4價歧化為+5價和+2價，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol

NO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C．三氯甲烷在標準狀況下不是氣體，無法計算4.48LCHCl3含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D．乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×8=8mol，即8NA個，故D正確；故選D。2、C【解析】A、過氧化鈣是過氧化物，和過氧化鈉一樣具有漂白性，對面粉可能具有增白作用，故A正確。過氧化鈣中含有陽離子Ca2+和陰離子O22-離子，陰陽離子的個數(shù)比為1：1，故B正確。C、O22-離子中O元素的化合價為-1價，所以每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯誤。D過氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)原理相同，生成碳酸鈣和氧氣，方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2故D正確。點睛：本題考查過氧化物的性質(zhì)，要記住過氧化物過氧根中兩個氧原子是個整體，其氧元素的化合價為-1價，具有強氧化性。3、C【分析】無色溶液中不能含有有色離子。和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為酸或堿?！驹斀狻緼.碳酸根離子在酸性溶液中不存在，銨根離子在堿性溶液中不存在，故該組離子一定不能存在，故錯誤；B.銅離子有顏色，不錯誤；C.四種離子在酸性溶液或堿性溶液中都能存在，故正確；D.溶液中含有硝酸根離子，在酸性溶液中和鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選C。4、B【分析】A.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。D.本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯誤。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯誤。D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負極，鐵不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯誤。5、B【分析】由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4－被氧化為BO2－，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，正極H2O2得電子被還原生成OH-，結(jié)合原電池的工作原理分析解答該題?！驹斀狻坑稍姵毓ぷ髟硎疽鈭D可知反應(yīng)中BH4－被氧化為BO2－，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O。正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-＝2OH-。則A．該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；B．反應(yīng)中BH4－被氧化為BO2－，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B正確；C．根據(jù)b電極反應(yīng)式H2O2+2e-＝2OH-可判斷每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故C錯誤；D．b電極為正極，反應(yīng)式應(yīng)該為H2O2+2e-＝2OH-，故D錯誤；故答案選B。6、A【分析】A.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷有生成NH4Cl；C.碘易溶于酒精，不分層；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體?！驹斀狻緼.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制取Fe(OH)2并觀察其顏色，所以A選項是正確的；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨氣，故B錯誤；C.碘易溶于酒精，不分層，不能利用分液漏斗來分離，故C錯誤；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體，不能用排水法收集二氧化氮，故D錯誤。

所以A選項是正確的。7、C【解析】A項，Cu活潑性差，不容易被氧化，故A項錯誤；B項，Na非?；顫姡m然在空氣中形成氧化物，氧化物會繼續(xù)與空氣中的水分和二氧化碳反應(yīng)，故B錯誤項；C項，Al在空氣中形成致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化，故C正確；D項，F(xiàn)e易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保護層，故D錯誤。本題正確選項為C。8、B【解析】A．乙醇與氧化銅一定條件下反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，乙酸與氧化銅反應(yīng)生成乙酸銅和水，選項A錯誤；B．甲烷能在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸、乙醇的酯化反應(yīng)以及酯的水解屬于取代反應(yīng)，選項B正確；C．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，選項C錯誤；D．乙烯、乙炔均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；乙醛能與溴水或酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；甲苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化，選項D錯誤；答案選B。9、C【解析】A．鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A錯誤；B．La(OH)3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強酸弱堿鹽，加熱過程中LaCl3發(fā)生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，則最終灼燒得到La2O3，故B錯誤；C．已知La(OH)3是不溶于水的弱堿，則La(NO3)3為強酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．鑭的一種核素為57139La，中子數(shù)為139-57=82，故D錯誤；故選C。點睛：明確題干信息為解答本題的關(guān)鍵。注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)。本題的易錯點為B，注意要充分利用題示信息“La(OH)3是不溶于水的弱堿”，判斷LaCl3能否水解。10、C【分析】根據(jù)實驗所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，即負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。11、B【詳解】A.C和N都屬于非金屬元素，通過共價鍵形成原子晶體，A正確；B.N元素的非金屬性強于C，N顯-3價，C顯+4介，B錯誤；C.由結(jié)構(gòu)圖可知，在一個晶胞內(nèi)（慮線框）有四個N原子，有8個C原子，其中有四個位于四邊形的頂點上，有四個位于四邊形的邊上，根據(jù)均攤法，可知C原子數(shù)目為4×+4×=3，化學(xué)式為C3N4，C正確；D、由結(jié)構(gòu)圖可看出，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，D正確；答案選B。12、B【解析】A、碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質(zhì)具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；D、二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與強堿，如氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，但二氧化硅與強酸不反應(yīng)，不形成斷路，故D錯誤；故選B。13、A【詳解】A．向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，可能是溶液中的Fe2+被氯水氧化成Fe3+，也可能是原溶液中含有Fe3+，故A結(jié)論正確；B．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為酸性條件下，溶液中的被Fe2+還原為NO，NO遇空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2，不能說明0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強氧化性，故B結(jié)論錯誤；C．Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，則不能說明濃度越大、反應(yīng)速率越快，故C現(xiàn)象和結(jié)論錯誤；D．炭和濃H2SO4的混合物加熱，生成二氧化碳、二氧化硫，二者均使石灰水變渾濁，不能證明碳被氧化成CO2，故D結(jié)論錯誤；答案選A。14、D【詳解】無色溶液中一定不存在有色離子：、；試紙檢驗，溶液呈堿性，說明溶液中存在弱酸根離子或；取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，硫酸鋇不溶于鹽酸，說明溶液中一定不存在；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明沒有，再加入振蕩，靜置后層呈橙紅色，橙色物質(zhì)為溴單質(zhì)，說明溶液中一定存在；用分液漏斗分液，取上層溶液，加入和溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硫酸鋇生成，即含有，在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，由于加入氯水引進了氯離子，無法證明原溶液中是否存在氯離子；由電荷守恒可知溶液中還一定含有；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：、、，一定不存在的離子為：、、、，無法確定的離子為：，A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在的離子為：、、、，一定含有、、，故A錯誤；B．原溶液中一定不存在，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在，故C錯誤；D．若步驟目的是檢驗是否含有，改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查常見離子檢驗，注意掌握常見陰陽離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確常見的有色離子名稱，離子檢驗時必須排除干擾離子，注意檢驗方案的嚴密性，通常破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。15、C【分析】A、四氧化三鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開．B、電荷不守恒，要加熱才能反應(yīng)；C、二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D、反應(yīng)條件為堿性；【詳解】A、四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A錯誤；B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正確；D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫方法，解題關(guān)鍵：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯選項D，注意溶液的酸堿性。16、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。17、B【詳解】A．碘以離子存在，海水提碘時I元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．發(fā)生兩大反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.黃鐵礦制硫酸分為三步，第一步4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，第二步2SO2+O22SO3，第三步SO3+H2O=H2SO4，其中鐵、硫、O化合價發(fā)生了改變，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案為B。18、B【解析】A.pH=14的溶液呈堿性，OH-、HCO3－發(fā)生反應(yīng)，故不選A；B.可能是堿性溶液，OH－、Na+、CO32－、C1－、K+不發(fā)生反應(yīng)，故選B；C.Fe2+、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.c(H+)<c(OH－)，溶液呈堿性，OH－、NH4+，OH－、Ca2+發(fā)生反應(yīng)，故不選D。19、C【解析】試題分析：A、Al3＋和SiO32－反應(yīng)生硅酸鋁沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、Fe3＋具有強氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故錯誤；C、能夠大量共存，故正確；D、H＋和F－形成弱電解質(zhì)HF，Ca2＋和F－形成沉淀CaF2，不能大量共存，故錯誤。考點：考查離子大量共存等知識。20、D【解析】A.根據(jù)題意該反應(yīng)是在常溫常壓下進行的，不是在標況下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，所以無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故A錯誤；B.此選項與條件無關(guān)，可采取極端假設(shè)法。假設(shè)28g全是乙烯氣體，則含有的原子數(shù)為，假設(shè)28g全是丙烯氣體，則含有的原子數(shù)為：，故28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)也為6NA，故B錯誤；C.氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目小于2NA，故C錯誤；D.在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，c（H+）=1mol/L，又知電解后溶液體積為1L，氫離子物質(zhì)的量為1mol/L×1L=1mol，電解反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，則在陽極析出的氣體物質(zhì)的量為0.25mol，分子數(shù)約為0.25NA，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查的知識點是阿伏加德羅常數(shù)。如果涉及到的運用時特別注意依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件進行分析判斷，例如A選項常溫常壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量不一定是1.5mol；解答C選項時注意氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)不能進行徹底。21、D【解析】溶液中n（Cl-）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al3+）==0.02mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml，故答案選D。22、D【分析】①溶液是無色溶液判斷一定不含MnO4-；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；說明一定含有Al3+、Mg2+；根據(jù)離子共存判斷一定不含有HCO3-；因為鎂離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生．判斷一定無SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-?！驹斀狻咳芤菏菬o色溶液判斷一定不含MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；說明一定含有Al3+、Mg2+，同時，根據(jù)離子共存的條件可以判斷一定不含有HCO3-；因為鎂離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。判斷一定無SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-；綜上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定無NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有K+答案選D?！军c睛】本題考查了離子檢驗的，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，離子共存的應(yīng)用，主要是同種離子的性質(zhì)應(yīng)用，無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等離子，溶液中加入過氧化鈉會產(chǎn)生氫氧化鈉且具有強氧化性，堿性條件下Al3＋、Mg2＋、NH4+、HCO3-均不能大量存在，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生說明不含有SO42-，根據(jù)離子檢驗進行判斷。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無機推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。24、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團羥基和氯原子，經(jīng)過反應(yīng)④生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應(yīng)④為氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個氫原子被一個氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應(yīng)⑤發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡式為。25、U形管b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c排盡裝置中的空氣，防上加熱時發(fā)生爆炸C中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁FeC2O4·2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【解析】I.在A中草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)受熱發(fā)生分解反應(yīng)：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，用D檢驗水蒸氣的存在，用B檢驗CO2氣體，然后用E干燥CO，將CO用通入C使CO與CuO發(fā)生反應(yīng)：CO+CuOCO2+Cu，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通過B裝置檢驗，由于反應(yīng)過程中有CO產(chǎn)生，會導(dǎo)致大氣污染，所以最后將氣體進行尾氣處理。用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗溶液中的Fe2+，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；II.步驟2中向FeC2O4·2H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+；KMnO4被還原為無色的Mn2+；H2C2O4變?yōu)镃O2氣體逸出；步驟3中向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，Zn將溶液中Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，這時溶液中Fe2+氧化為Fe3+，消耗標準液V2mL。則前后兩次消耗的高錳酸鉀溶液的體積差就是氧化H2C2O4消耗的體積，根據(jù)C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O4·2H2O)，最后根據(jù)電子守恒確定KMnO4與FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，利用該反應(yīng)消耗的n(KMnO4)計算出FeC2O4·2H2O的質(zhì)量，從而可得其純度，據(jù)此分析。【詳解】(1)①根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知E中盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管；②根據(jù)上述分析可知儀器使用的先后順序為ADBECB，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c→尾氣處理裝置；③實驗前先通入一段時間N2，其目的為排盡裝置中的空氣，防上加熱時產(chǎn)生的CO與裝置內(nèi)的空氣混合加熱發(fā)生爆炸事故；④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為C中固體Cu變?yōu)镃u單質(zhì)，物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體可以使后面的B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；(2)草酸亞鐵晶體受熱分解產(chǎn)生FeO、CO、CO2和水，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得分解的化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；(3)K3[Fe(CN)6]溶液遇FeC2O4，溶液變?yōu)樗{色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4；(4)在步驟2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液，KMnO4被還原為無色的Mn2+，所以滴定終點的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色。在步驟3中加入鋅粉的目的為將溶液中的Fe3+氧化為Fe2+，以便于確定溶液H2C2O4的物質(zhì)的量，并根據(jù)C元素守恒，計算出FeC2O4的物質(zhì)的量。(5)根據(jù)上述分析可知草酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=cmol/L×(V1-V2)×10-3L=c(V1-V2)×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)過程在電子守恒可得KMnO4與H2C2O4的物質(zhì)的量關(guān)系為5H2C2O4—2KMnO4，H2C2O4是FeC2O4·2H2O與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒可知FeC2O4·2H2O—5H2C2O4—2KMnO4，故n[FeC2O4·2H2O]=n(KMnO4)=c(V1-V2)×10-3mol，所以草酸亞鐵晶體樣品的純度為×100%=×100%。若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則V1偏小，根據(jù)=×100%可知，測定結(jié)果將偏低。【點睛】本題考查了儀器的識別、化學(xué)實驗基本操作、儀器使用先后順序、滴定終點的判斷方法、誤差分析、物質(zhì)含量的測定等知識。掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識、物質(zhì)的性質(zhì)及守恒方法、關(guān)系式法計算等是本題解答的關(guān)鍵。26、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡壓強，使液體順利滴下F40%偏高FeCl2在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl【分析】由實驗裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強相等，使液體順利滴下。B中濃硫酸干燥氯氣，C中發(fā)生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCl3，若產(chǎn)物中混有FeCl2，可利用其還原性或與K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀檢驗，F(xiàn)為干燥管，F(xiàn)中為堿石灰可吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，以此來解答?！驹斀狻?1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強相等，使液體順利滴下，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；平衡壓強，使液體順利滴下；(2)儀器F的名稱是干燥管；D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，故答案為：F；(3))取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.20g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g，可知氧化鐵為2.40g，由Fe元素守恒可知該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=40%，故答案為：40%；(4)①因鹽酸易揮發(fā)，未除去氯氣中的HCl，由FeCl2中Fe的質(zhì)量分數(shù)大于FeCl3中Fe的質(zhì)量分數(shù)可知，用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量偏高，說明含有FeCl2雜質(zhì)，故答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl，故答案為：在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl?！军c睛】根據(jù)題意，氯化鐵易水解，故需干燥，還應(yīng)防止空氣中的氣體進入，利用鐵元素守恒解決問題（3）是難點。27、）SO42－1:2BD吸收SO2尾氣，防止污染空氣BF方案②因為A的溶液中含有氯離子（或二氧化硫），氯離子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI【解析】試題分析：（1）反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，所以還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有強氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，錯誤；B、濃硫酸雖具有強氧化性，但不能氧化生成的SO2，正確；C、固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，錯誤；D、銅和濃硫酸在加熱條件下可以制得二氧化硫，正確。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）操作步驟：蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉網(wǎng)和坩堝。（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原