廣東省佛山市普通高中2026屆化學(xué)高二上期末達(dá)標(biāo)測試試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A．明礬凈水B．使用熱的純堿溶液去除油污C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀2、下列烷烴化學(xué)性質(zhì)敘述中，不正確的是()A．烷烴可以與氯氣、溴蒸氣在光照條件或適當(dāng)溫度下發(fā)生取代反應(yīng)B．烷烴中除了甲烷外，很多都能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去C．烷烴失去一個(gè)或多個(gè)氫原子后能形成電中性的微粒D．烷烴受熱分解后，會(huì)生成相對(duì)分子質(zhì)量小的烷烴和烯烴3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化說法正確的是A．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少B．根據(jù)如圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，過程中向外界放出熱量為E2-E3C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-14、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏低的有A．以酚酞作指示劑B．錐形瓶中有少量水C．滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D．滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)5、在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0

達(dá)到平衡后，其他條件不變。僅改變某一條件，下列說法不正確的是A．增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率B．升高溫度，可提高反應(yīng)速率，CO2轉(zhuǎn)化率降低C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)6、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性7、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的體積不再發(fā)生變化 B．生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH2OC．v正(CO)＝v逆(H2O) D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵8、以下說法不正確的是（）A．乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，苯酚可以和NaOH溶液反應(yīng)，說明苯環(huán)對(duì)羥基產(chǎn)生影響B(tài)．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生了影響C．苯和苯酚與溴反應(yīng)的條件、產(chǎn)物的區(qū)別，說明羥基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響D．苯和濃硝酸、濃硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100°時(shí)即可生成三硝基甲苯，說明甲基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生了影響9、下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A．H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2KClO3=2KCl+3O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O10、苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（）A．都屬于芳香烴B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應(yīng)11、下列說法中，正確的是()A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒B．含有羥基的化合物屬于醇類C．苯酚呈弱酸性，不能使石蕊試液顯淺紅色D．酚類和醇類具有相同的官能團(tuán),因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)12、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)下降D．B的濃度增大13、檢驗(yàn)酒精中是否含有水，可選用的試劑是A．金屬鈉 B．濃 C．無水 D．膽礬14、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.202min末濃度/mol?L﹣10.08ab平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03mol?L﹣1?min﹣115、X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y16、下列各組物質(zhì)反應(yīng)后反應(yīng)物和生成物的能量變化與圖示相符的是A．鋁熱反應(yīng)B．酸堿中和反應(yīng)C．生石灰與水反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與反應(yīng)17、H2O2分解速率速率受多種因素影響，實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越大，其分解速率越快B．圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較存在對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．圖丙表明，作催化劑時(shí)，濃度越大催化分解效果越好D．圖乙和圖丙表明，相同條件下對(duì)分解速率受影響大18、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A．SO2B．AlCl3C．NaHCO3D．NaHSO419、下列實(shí)驗(yàn)方法或裝置正確的是A．制取乙烯B．分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層C．制取少量的乙酸乙酯D．檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯20、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應(yīng)的ΔH＝E2－E1C．反應(yīng)2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2D．2X(g)＝Z(s)ΔH＜(E1－E2)kJ·molˉ121、下列說法錯(cuò)誤的是A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入18g水恢復(fù)B．用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)加入1molCuO恢復(fù)電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了2mole－C．用惰性電極電解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不變D．要想實(shí)現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且Cu為陽極22、在醫(yī)療上，治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是（）A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Al(OH)二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問題：B元素的原子序數(shù)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。A、B、C三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。（用化學(xué)式表示）B、D、E三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強(qiáng)的順序是_____（用化學(xué)式表示）24、（12分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有_________個(gè)原子在同一平面上，最多有_________個(gè)碳原子在同一條直線上。反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是_________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是_________。F中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。25、（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進(jìn)行測定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進(jìn)行滴定，用酸式滴定管取液時(shí)趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏高的是__________。a.水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴出現(xiàn)氣泡d.滴定終點(diǎn)俯視滴定管的刻度將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。⑥為準(zhǔn)確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號(hào))。⑦計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏小”、“無影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。26、（10分）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________洗滌(填入編號(hào))．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液27、（12分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測定?，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測量的相對(duì)誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號(hào)）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水28、（14分）作為一種重要的化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究著被列入國家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)Ⅰ：△H＝反應(yīng)Ⅱ：在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___________________。A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B．若測得容器內(nèi)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．當(dāng)容器內(nèi)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡D．當(dāng)測得容器內(nèi)氧氣濃度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)達(dá)平衡氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，1L密閉容器中充入1mol和2mol，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520℃時(shí)，的平衡常數(shù)K表達(dá)式________。③有利于提高轉(zhuǎn)化為的速率的措施有_________________。A．使用催化劑B．將反應(yīng)生成的及時(shí)移出C．充入稀有氣體D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E.降低反應(yīng)溫度最近華南理工大提出利用電解法制并用產(chǎn)生的處理廢氨水，裝置如圖①為了不影響的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填>、=、<）。②Ir-Ru惰性電極有吸附作用，該電極上產(chǎn)生的反應(yīng)為_________，生成的與廢液反應(yīng)的離子方程式為_________________。③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理的物質(zhì)的量為__________。29、（10分）小龍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用碘量法測定某磁鐵礦(主要成分是Fe3O4，雜質(zhì)SiO2、CuO)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①酸浸：取樣mg，先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，過濾后得到浸取液；②除雜：先向浸取液中加入足量H2S溶液，過濾后加入足量酸性H2O2溶液氧化Fe2+(過量的H2S轉(zhuǎn)化為S)，再加入一定量MnO2固體除去過量的H2O2，一段時(shí)間后過濾得到Vml濾液；③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；④轉(zhuǎn)化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；⑥重復(fù)④⑤操作2次。已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-1）①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量H2SO4的目的是__________________________________。2）寫出②中加入足量H2S溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________。3）③中用_______________________________(填儀器名稱)取出25.00mL溶液。4）⑤中加入的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，__________。⑥中重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是______。5）該磁鐵礦中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（用含m、c、V1的代數(shù)式表示，需要化簡）。6）若滴定過程中溶液pH過低則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”)，寫出導(dǎo)致這種誤差的離子反應(yīng)方程式___________。若②中過量的H2O2溶液沒除則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”)若②中MnO2固體沒有過濾除去則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、D4、D5、C6、B7、B8、