2026屆安徽省池州市化學高二第一學期期中預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列結論正確的是A．碳的燃燒熱為-221kJ/molB．中和熱ΔH為-57.3kJ/molC．稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應的中和熱ΔH為-57.3kJ/molD．稀CH3COOH與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、下列各組物質間反應：①Cu與HNO3溶液②鈉與氧氣③Zn與H2SO4溶液④MnO2與HCl溶液。由于濃度不同反應情況不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④3、反應C+CO22COH>0。升高溫度，關于該反應v正和v逆的說法正確的是A．v正增大，v逆減小 B．v正增大，v逆不變C．同時減小 D．同時增大4、“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法不正確的是()A．Pu與Pu互為同位素B．Pu與Pu具有相同的最外層電子數C．Pu與Pu具有相同的中子數D．Pu與U質子數不同5、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是（）A．Z＞Y＞W＞X B．Y＞Z＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W6、一定溫度下，將1molPCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應達到平衡時，測得PCl5為0.4mol，此時再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得PCl5為amol，下列判斷正確的是A．Cl2的體積分數增大 B．PCl5的分解率增大C．a=0.8 D．a>0.87、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定：4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－akJ?mol?14P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－bkJ?mol?1若a、b均大于零，則a和b的關系為()A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．無法確定8、既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O9、在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5min后達到平衡，測得容器內B物質的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率0.02mol·L-1·min-1B．平衡時B的體積分數為33.3%C．初始壓強和平衡時壓強比為4:5D．平衡時B的轉化率為50%10、如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+11、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=612、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．13、下表中關于物質的分類組合，完全正確的是選項強電解質弱電解質非電解質ANaClC2H5OH鹽酸BHNO3CaCO3H2OCKMnO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4AlA．A B．B C．C D．D14、如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是（）A．a極是負極B．正極的電極反應是O2+2H2O+4e-=4OH-C．電流由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池15、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色?，F將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH＞0。下列說法錯誤的是A．當溶液顏色不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)B．加水，水的濃度增大，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色C．將上述藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色D．向上述藍色溶液中加入少量KCl固體，溶液藍色加深16、下列各組元素的性質遞變錯誤的是()A．P、S、Cl原子最外層電子數依次增加 B．P、O、S原子半徑依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高 D．F、Cl、Br的非金屬性依次減弱17、分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3溶液反應的有機物有()A．1種 B．3種 C．4種 D．5種18、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600C．反應達平衡時，X的轉化率為50%D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數19、有兩種有機物Q（）與P（），下列有關它們的說法中正確的是（）A．二者的核磁共振氫譜中均只出現兩種峰且峰面積之比為3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應D．Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種20、將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色21、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化劑產氫機理如圖。下列說法不正確的是A．TEOA→TEOA＋為還原反應 B．Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能C．能量轉化形式為太陽能→化學能 D．WO3參與了制氫反應過程22、既能由單質間通過化合反應制得，又能在溶液中通過復分解反應制得的物質是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O4二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現出酚類物質性質，也可以表現出羧酸類物質性質②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。25、（12分）食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標準。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應選用___作為指示劑。達到滴定終點時的現象為___。（3）某同學一共進行了三次實驗。以下是他設計的實驗數據記錄表：實驗次數稀釋后白醋體積(mL)消耗標準NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數據處理：消耗標準NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標準。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數___。②滴定標準液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。26、（10分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響。實驗裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應歷程如下：第一步反應歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是________。②請完成下面表格中I、II、III的實驗記錄內容或數據：實驗編號0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應溫度/℃反應時間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據所學的知識判斷，當三個實驗中均產生10ml氣體時，所需反應時間最長的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。27、（12分）稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視________。28、（14分）在2L的密閉容器中，某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，A、B、D都為氣體，且B、D起始濃度為0，反應物A的物質的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據上述數據，回答以下問題：(1)實驗1中，10至30分鐘時間內A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1，達平衡時B物質的濃度為________，A的轉化率為________。(2)實驗2中，隱含的反應條件可能是________。(3)實驗3中，A的起始的物質的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0mol，實驗3和實驗1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由實驗1和實驗5可確定上述反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應，實驗4中，該反應溫度下其平衡常數為________。(4)若開始時在實驗2的密閉容器中充入1.0molB,1.0molD，達平衡時A物質的濃度為________。29、（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同下的溶解度如圖所示。(1)時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學式)。(2)若要除去溶液中的少量，應該控制溶液的為________(填序號)。A．B．4左右C．(3)在溶液中含有少量的雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液的方法來除去，理由是________。(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成，寫出反應的離子方程式：__________。(5)已知一些難溶物的溶度積常數的值如下表：物質某工業(yè)廢水中含有、、，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填序號)除去它們。A．B．C．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A、依據燃燒熱的定義，無法判斷題中碳的燃燒熱，故A錯誤；B、根據中和熱的定義，中和熱△H=－57.3kJ·mol－1，故B正確；C、H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，Ba2＋和SO42－反應存在熱效應，因此該反應的中和熱不等于57.3kJ·mol－1，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，其電離為吸熱過程，因此CH3COOH和NaOH反應生成1molH2O，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤。2、C【詳解】①銅與濃硝酸反應，其還原產物為NO2，與稀硝酸反應，其還原產物為NO，硝酸的濃度不同，反應情況不同，①符合題意；②鈉與氧氣常溫下反應生成Na2O，加熱條件下反應生成Na2O2，反應條件不同，產物不同，與濃度無關，②不符合題意；③Zn與濃硫酸反應，生成SO2，與稀硫酸反應生成H2，硫酸濃度不同，產物不同，③符合題意；④MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2，與稀鹽酸不反應，鹽酸的濃度不同，反應情況不同，④符合題意；綜上，由于濃度不同，反應情況不同的是①③④，C符合題意；故答案為：C3、D【解析】升高溫度，正逆反應速率都增大，故D正確。故選D。4、C【詳解】A．Pu與Pu是質子數相同、中子數不同的原子，互為同位素，故A正確；B．Pu與Pu核外電子數都是94，具有相同的最外層電子數，故B正確；C．Pu中子數是238-94=144，Pu中子數是239-94=145，中子數不同，故C錯誤；D．Pu質子數是94，U質子數是92，故D正確；選C。5、A【解析】將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解，說明Z、Y在氫前，X、W在氫后，故C、D錯誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現Z的化合物則說明Z為負極，活潑性是Z＞Y，故B錯誤，若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X，說明X離子的氧化性最強，所以X的活潑性最弱，故活潑性順序是：Z＞Y＞W＞X，故選A。6、D【詳解】A.容器容積不變，加入了五氯化磷，相當于壓強增大，平衡逆移，Cl2的體積分數減少，故A錯誤；B.由于增大了壓強，平衡逆移，所以PCl5的分解率減小，故B錯誤；C.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達到平衡時，若平衡不移動，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，a大于0.8，故C錯誤；D.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達到平衡時，若平衡不移動，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，故PCl5應大于0.8mol，故D正確；本題答案為D?！军c睛】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當于壓強增大，平衡向逆反應方向移動。7、C【詳解】已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，根據能量越低越穩(wěn)定，說明等量的紅磷具有的能量低，白磷具有的能量高，兩者都是放熱反應，因此白磷放出的熱量多，則b＜a，故C符合題意。綜上所述，答案為C。8、A【詳解】A．NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價鍵，氨氣與氫離子之間還存在配位健，A正確；B．NaOH是離子化合物，含有離子鍵，O與H之間還存在共價鍵，但不存在配位健，B錯誤；C．H2SO4是共價化合物，只存在共價鍵，C錯誤；D．H2O是共價化合物，只存在共價鍵，D錯誤，答案選A。9、B【詳解】5min后達到平衡，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L-1，則消耗的B的物質的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為=0.02mol·L-1·min-1，故A不符合題意；B．A是固態(tài)，所以平衡時B的體積分數為，故B符合題意；C．A是固態(tài)，所以初始時的壓強與平衡時的壓強比為，故C不符合題意；D．平衡時B的轉化率為，故D不符合題意；故答案為：B。10、D【詳解】根據鹽的水解原理結合圖示的內容可以知道X離子水解顯示酸性。A、碳酸根水解，顯示堿性，故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解顯示堿性，故B錯誤；C、鈉離子不會發(fā)生水解，故C錯誤；D、銨根離子水解溶液顯示酸性，故D正確；故選D。11、B【詳解】A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉電離出的氫離子對水的電離起抑制作用，水的電離平衡逆向移動，故A錯誤；

B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確；

C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；

D、水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，使水的電離平衡正向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯誤；本題選B12、D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據乙酸乙酯的性質、產品中含有的雜質，結合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和判斷。13、C【解析】A.NaCl在水溶液中完全電離，是強電解質；C2H5OH在水溶液中以分子形式存在，自身不能電離，是非電解質；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；故A錯誤；B.HNO3在水溶液中完全電離，是強電解質；CaCO3溶于水的部分能夠完全電離，是強電解質；H2O部分發(fā)生電離，是弱電解質；故B錯誤；C.KMnO4在水溶液中完全電離，是強電解質；NH3·H2O在水溶液中部分電離，是弱電解質；CO2自身不能電離，是非電解質；故C正確；D.NaOH在水溶液中能夠完全電離，是強電解質；BaSO4溶于水的部分完全電離，是強電解質；Al是單質，既不是電解質也不是非電解質；故D錯誤。故選C?！军c睛】BaSO4、CaCO3難溶于水，導電性差，是由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以它們是強電解質，判斷強弱電解質的方法就是看在水溶液中是否能夠完全電離：完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質。14、B【詳解】A.根據H+的流向，a極為負極，a極通入可燃性氣體氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應，A正確；B.正極發(fā)生得到電子的還原反應，根據裝置圖可知電解質中含有氫離子，正極電極反應式為O2+4H＋+4e－＝2H2O，B錯誤；C.a極是負極，b極是正極，則電流由b通過燈泡流向a，C正確；D.氫氧燃料電池的生成物是水，屬于環(huán)保電池，D正確；答案選B。15、B【詳解】A.當溶液顏色不再變化時，說明有關離子的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B.加水相當于稀釋，平衡逆向移動，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色，水是純液體，水的濃度不變，B錯誤；C.正反應吸熱，將上述藍色溶液置于冰水浴中，溫度降低，平衡逆向移動，溶液變?yōu)榉奂t色，C正確；D.向上述藍色溶液中加入少量KCl固體，氯離子濃度增大，平衡正向移動，溶液藍色加深，D正確；答案選B。16、B【詳解】A.P、S、Cl原子最外層電子數依次為5、6、7，依次增加，故A正確；B.O、S同一主族，半徑逐漸增大，P、S同一周期，半徑逐漸減小，故B錯誤；C.Na、Mg、Al元素最高正化合價依次為+1、+2、+3，依次升高，故C正確；D.F、Cl、Br同一主族，非金屬性逐漸減弱，故D正確。故選B?！军c睛】同周期元素自左向右原子序數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最外層電子數逐漸增多，最高正價逐漸升高，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同主族元素自上而下原子序數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，最外層電子數相同，最高正價相同，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。17、C【分析】分子式C8H8O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，則分子結構中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，由此分析同分異構?！驹斀狻糠肿邮紺8H8O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，則分子結構中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，此兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間及對位三種情況，則符合條件的同分異構體有4種；故選C。18、A【分析】根據表格中的數據可知反應物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計量數之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，由三段法有：據此進行分析判斷。【詳解】A．增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數只與溫度有關，改變壓強平衡常數不變，A錯誤；B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為==1600，B正確；C．X的轉化率為=50%，C正確；D．平衡常數只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數一定變化，D正確；故選A。19、C【詳解】A.Q中兩個甲基上有6個等效氫原子，苯環(huán)上有2個等效氫原子，峰面積之比應為3∶1，但是P中兩個甲基上有6個等效氫原子，亞甲基上有4個等效氫原子，峰面積之比應為3∶2，A項錯誤；B.苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應，P中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上缺少氫原子，無法發(fā)生消去反應，B項錯誤；C.在適當條件下，鹵素原子均可被-OH取代，C項正確；D.Q中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代，故可得到2種一氯代物，P中有兩種不同空間位置的氫原子，故P的一溴代物有2種，D項錯誤；本題答案選C。20、A【解析】K閉合，甲、乙能自發(fā)進行氧化還原反應而組成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則a電極是陰極、b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，原電池工作時，鹽橋中陰離子向負極區(qū)域移動，電子從負極沿導線流向陰極，從陽極流向正極?！驹斀狻緼．銅電極是正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，a、b之間沒有電子流動，故B錯誤；C．鹽橋中陽離子向正極區(qū)域移動，鹽橋中K+向移向CuSO4溶液，故C錯誤；D．b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，導致b電極附近溶液酸性增強，則濾紙b顯無色，故D錯誤?！军c睛】本題考查了原電池和電解池原理，明確根據原電池電極反應的自發(fā)性確定正負極，再結合陰陽極上發(fā)生的電極反應來分析解答；注意：電子不進入電解質溶液，電解質溶液中陰陽離子定向移動形成電流。21、A【詳解】A.TEOA→TEOA＋為失去電子的過程，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.

Ni（OH）x為催化劑，催化劑能降低反應的活化能，故B正確；C.該過程利用太陽能使反應發(fā)生，則能量轉化形式為太陽能轉化為化學能，故C正確；D.由圖可知WO3參與反應過程，改變反應的途徑，故D正確。故答案選A。22、A【詳解】A項，Fe與S加熱生成FeS，FeS能通過溶液中復分解反應制得，如Na2S和FeCl2溶液反應等，A項符合題意；B項，Fe(OH)2不能由單質間通過化合反應制得，B項不符合題意；C項，FeO不能通過溶液中的復分解反應制得，C項不符合題意；D項，Fe3O4不能通過溶液中的復分解反應制得，D項不符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數最多的碳鏈為主鏈，該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基戊烷；(2)根據物質結構簡式可知：物質分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質，因此水楊酸既能表現出酚類物質的性質，也能表現出羧酸類物質性質，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產生和水；而可以NaHCO3與反應產生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標準氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內不褪色時即為滴定終點，作平行試驗3次，數據處理時，剔除偏差大的數據，求出標準溶液的體積，計算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應選用酚酞作為指示劑。達到滴定終點時的現象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內不褪色。(3)根據表中數據，實驗1誤差太大，應去掉，故消耗標準NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國家標準。(4)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數，待測液體積偏大，則測定結果偏高。②滴定標準液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，會使讀出的堿的體積偏大，測定結果偏高。26、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應用控制單一變量法探究外界條件對反應速率的影響，據此分析解答。【詳解】(1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣，總反應方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反應歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由總反應方程式-第一步反應歷程可得第二步反應歷程為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；該實驗是探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，因此除了測定氧氣體積外，還需測定收集一定體積氧氣所需的時間，所以使用的儀器除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是秒表；②該實驗是在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，因此需要控制鐵離子的濃度相同，則V2＝2mL，混合溶液的總體積相同，由Ⅰ知，混合溶液的總體積是22mL，故V1＝18mL，則實驗Ⅰ和Ⅱ探究H2O2濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ探究溫度對反應速率的影響，溫度越高，濃度越大，反應速率越大，故反應速率最小的是實驗Ⅱ，故當三個實驗中均產生10ml