名師名卷102026屆化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤，以下情況會(huì)引起配制溶液濃度偏高的是A．稱(chēng)取40.0gNaOH固體B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容時(shí)俯視D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)平齊2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子數(shù)為2NAB．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2O所含分子數(shù)為D．1L0.5mol/LAlCl3溶液中，含有的Cl–數(shù)為1.5NA3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類(lèi)4、天津地鐵安檢規(guī)定“白酒不得超過(guò)2件(含2件)，累計(jì)不超過(guò)2公斤，且包裝完好”。白酒中含有酒精，酒精是一種危險(xiǎn)物品，屬于()ABCD易燃液體自燃物品劇毒品腐蝕品A．A B．B C．C D．D5、下列敘述或操作中正確的是()A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液6、下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氫氟酸，故二氧化硅是堿性氧化物C．二氧化硅在高溫下能與碳反應(yīng)，說(shuō)明二氧化硅具有還原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液7、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中能使酚酞溶液變紅C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44.8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L8、我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一，銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的氧化性比Sb強(qiáng)B．反應(yīng)①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6C．每生成1molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)①中每消耗1molFe時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子9、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B．將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去10、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A．除去CO中少量O2，通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過(guò)濾D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，實(shí)驗(yàn)室可采用分液法11、下列離子在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－12、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小13、少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（

）A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO314、下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式中不能完全對(duì)應(yīng)的是A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2 B．堿性氧化物、鐵紅、Fe3O4C．正鹽、蘇打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO15、下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵B．酒精、空氣、銅綠C．二氧化碳、明礬、熟石灰D．硝酸鉀、食鹽水、黃銅16、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體B．鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰綠色C．鑒別Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．鐵的合金生鐵比純鐵硬度大，熔點(diǎn)高。17、具有漂白作用的物質(zhì)：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過(guò)氧化鈉.其中漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④18、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鬟^(guò)程A比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗(yàn)溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D19、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是（）A．物質(zhì)的量是人們主觀規(guī)定的基本物理量之一B．物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量是人們根據(jù)其他的物理量推導(dǎo)出來(lái)的新的物理量D．物質(zhì)的量是一種物理量的單位20、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+CuOCu+H2O B．2Na+Cl22NaClC．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓21、將3.8gCO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物全部通過(guò)足量的Na2O2，則Na2O2增重A．2g B．3.8g C．5g D．無(wú)法計(jì)算22、高鐵、移動(dòng)支付、共享單車(chē)、網(wǎng)購(gòu)，被稱(chēng)為中國(guó)“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車(chē)制造業(yè)的重要金屬材料是()A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金二、非選擇題(共84分)23、（14分）2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽(yáng)離子是__________________________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開(kāi)始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為_(kāi)_____________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。（4）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）24、（12分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫(xiě)出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫(xiě)出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液（有效成分）

NaClO（規(guī)

格）

1000mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25%（密度）1.1

g/cm3(1)84消毒液有效成分NaClO的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480

mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g；配制上述溶液除了以下儀器外，還需要的玻璃儀器是_______。(3)84消毒液和潔廁靈混合在一起使用，會(huì)產(chǎn)生一種刺鼻的有毒氣體——氯氣。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；當(dāng)有l(wèi)mol

HCl被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__個(gè)。(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用量簡(jiǎn)量取濃硫酸的體積為_(kāi)___mL；②若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問(wèn)題(1)需稱(chēng)取膽礬晶體_____g；(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有_____；(3)下列情況對(duì)所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)①稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水_____；③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)_____；27、（12分）某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開(kāi)如下探究：①甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3，方案是__________。②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺?shí)驗(yàn)36mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________，能說(shuō)明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________________，證明該假設(shè)成立。（3）丙同學(xué)探究溫度對(duì)氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)開(kāi)____________。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件____________。28、（14分）（Ⅰ）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：、、、、。已知難溶于水，溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）_________________________；（2）一定存在的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）_________________________；（3）可能存在的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）_________________________；（4）檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑名稱(chēng)為：_________________________；（Ⅱ）（5）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。鈉鉀合金溶于水生成氫氣。確定該鈉-鉀合金的組成（用的形式表示）：__________；如果所得溶液的體積仍為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________。29、（10分）為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案：操作的名稱(chēng)是___________，濾渣B含有_______________________（填化學(xué)式）。合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有_________________（填序號(hào)）。A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應(yīng)該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號(hào)）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室配置950mL溶液，應(yīng)使用1000mL容量瓶，所以需要稱(chēng)取的氫氧化鈉的質(zhì)量=1mol/L×1L×40g/mol=40g?！驹斀狻緼.稱(chēng)取40.0gNaOH固體，不影響濃度，故A不選；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；C.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，會(huì)使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)平齊，會(huì)導(dǎo)致溶液體積變大，故D不選；故答案選C。2、C【解析】

A、常溫常壓下，71gCl2物質(zhì)的量，含有的氯原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含有的氯原子數(shù)為2NA，A正確；B、1molNa2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此1molNa2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D、1L0.5mol/LAlCl3溶液物質(zhì)的量，含有的Cl–物質(zhì)的量0.5mol×3=1.5mol，含有的Cl–數(shù)為1.5NA，D正確；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】標(biāo)況下非氣態(tài)的物質(zhì)主要有：水、苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、HF、三氧化硫等。3、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒(méi)有固定的形狀，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。4、A【解析】

酒精是易燃液體，不會(huì)自燃，沒(méi)有毒性，不是腐蝕品，故答案選A。5、B【解析】A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)，B正確；C.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，是電離出的氫離子體現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。6、D【解析】

A、SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A錯(cuò)誤；B、SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成的是SiF4和水，SiF4不屬于鹽，故SiO2不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅在高溫下能與碳反應(yīng)，說(shuō)明碳具有還原性，SiO2具有氧化性，C錯(cuò)誤；D、SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正確；故選D。7、D【解析】

A．Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確；C．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開(kāi)始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開(kāi)始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開(kāi)始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)==2.5mol/L，故D正確；故答案為C。8、D【解析】

A.反應(yīng)②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合價(jià)升高，作還原劑，因此不能說(shuō)明高溫下C的氧化性比Sb強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S價(jià)態(tài)未變，F(xiàn)e化合價(jià)升高，作還原劑，O2化合價(jià)降低，作氧化劑，反應(yīng)②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合價(jià)降低，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.生成1molSb時(shí)，反應(yīng)①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中還原劑為Fe，共6mol，反應(yīng)②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中還原劑為C，共6mol，因此反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe轉(zhuǎn)移12mol電子，因此反應(yīng)①中每消耗1molFe時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。綜上所述，答案為D。9、B【解析】

A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B。10、D【解析】

A．Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；C．Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅；D．四氯化碳和水的混合物分層?！驹斀狻緼.Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質(zhì)，則不能利用灼熱的Cu網(wǎng)除雜，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，則加熱法不能除雜，故B錯(cuò)誤；C.Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選加足量Fe、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。11、D【解析】

A．Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子(如Fe3+和SCN﹣)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。12、A【解析】

A.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯(cuò)誤；D.同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；故選:A?！军c(diǎn)睛】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．13、C【解析】

切開(kāi)金屬鈉置于空氣中，切口開(kāi)始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C?！军c(diǎn)睛】金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意Na2CO3?10H2O在干燥的空氣中容易風(fēng)化。14、B【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，A項(xiàng)正確；B.鐵紅指，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈉也叫蘇打，是一種正鹽，C項(xiàng)正確；D.次氯酸是一種含氧酸，D項(xiàng)正確；答案選B。15、D【解析】A.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.酒精、空氣、銅綠分別是非電解質(zhì)、混合物、混合物，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物，C錯(cuò)誤；D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，D正確，答案選D。16、B【解析】

A、FeO為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，兩者混合有可能是灰綠色，故B說(shuō)法正確；C、先加入Cl2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e2＋對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加KSCN溶液，如果溶液顯紅色，說(shuō)明含有Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D、生鐵是合金，其硬度比純鐵大，但熔點(diǎn)比純鐵低，故D錯(cuò)誤；答案選B。17、C【解析】

①臭氧漂白實(shí)際上利用其強(qiáng)氧化性漂白，②二氧化硫?yàn)榛掀?，③活性炭是吸附漂白為物理變化，④過(guò)氧化鈉漂白原理是利用了強(qiáng)氧化性，故①④漂白原理相同，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考察了不同物質(zhì)的漂白原理．了解漂白物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此題的基礎(chǔ)．易錯(cuò)點(diǎn)②二氧化硫?yàn)榛掀祝疫^(guò)程可逆。18、A【解析】

A、加入FeCl3后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明I－被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學(xué)階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強(qiáng)氧化性，將SO32－氧化成SO42－，對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。19、A【解析】

A.物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度等，都是國(guó)際單位制中的基本物理量，是人們規(guī)定的，故A正確；

B.物質(zhì)的量單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g，二者是不同的物理量，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量，是人們規(guī)定的，不是推導(dǎo)得出的，故C錯(cuò)誤；

D.摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。20、D【解析】

A.H2+CuOCu+H2O中，反應(yīng)前后氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.2Na+Cl22NaCl中，反應(yīng)前后鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，又降低為-2價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反應(yīng)前后所有元素化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】凡是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。21、B【解析】

CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，共3.8g，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵。即凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和水蒸氣通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿(mǎn)足該條件。22、D【解析】

A.Na﹣K合金作熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，所以用Na﹣K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，不是用于高鐵和共享單車(chē)制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車(chē)制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；C.Sn﹣Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車(chē)制造業(yè)，故C錯(cuò)誤；D.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al)由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、船舶、飛機(jī)、高鐵和共享單車(chē)等制造業(yè)，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

無(wú)色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始階段沒(méi)有沉淀，說(shuō)明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說(shuō)明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說(shuō)明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒(méi)有Mg2＋，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷?！驹斀狻浚?）無(wú)色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定存在SO42—，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H+、Al3+、NH4+，沒(méi)有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽(yáng)離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開(kāi)始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據(jù)圖象可知與銨根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽(yáng)離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的推斷與檢驗(yàn)，定性與定量以及與圖象的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)用。24、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。25、74.5g/mol137.8燒杯、玻璃棒NA25D【解析】

(1)摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；(2)利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則選擇儀器，利用n=c·V及m=n·M計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)配制物質(zhì)的量溶液的步驟確定使用的儀器進(jìn)而可確定缺少的儀器；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與元素化合價(jià)的關(guān)系計(jì)算；(4)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積；②根據(jù)c=分析判斷實(shí)驗(yàn)誤差。【詳解】(1)NaClO的式量是74.5，則其摩爾質(zhì)量為74.5g/mol；(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=3.7mol/L；在實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶配制溶液，則需稱(chēng)量的NaClO的物質(zhì)的量n(NaClO)=c·V=3.7mol/L×0.5L=1.85mol，其質(zhì)量m(NaClO)=n·M=1.85mol×74.5g/mol=137.8g；在實(shí)驗(yàn)室配制500mL、3.7mol/L的NaClO溶液，需要使用的儀器有天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，則根據(jù)題目已知容器可知，還缺少的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；(3)在NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molHCl發(fā)生反應(yīng)，其中只有1mol為還原劑失去電子被氧化，故當(dāng)有l(wèi)mol

HCl被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；(4)①由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸時(shí)，需濃硫酸的體積V==25mL；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，A不符合題意；B．量取濃硫酸時(shí)，若仰視液體的凹液面，則溶質(zhì)硫酸偏多，導(dǎo)致n偏大，最終導(dǎo)致溶液的濃度偏大，B不符合題意；C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的體積偏小，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大，C不符合題意；D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面，則溶液的體積偏大，根據(jù)溶液濃度定義式可知配制的溶液濃度偏小，D符合題意；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用儀器、誤差分析。注意掌握有關(guān)概念及規(guī)律，明確誤差分析的方法與技巧。試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力。26、12.5500mL容量瓶、膠頭滴管偏大無(wú)影響偏大【解析】

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，即配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬，在燒杯中溶解后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切，蓋上塞子，倒轉(zhuǎn)搖勻，溶液配制完成，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝cVM計(jì)算溶質(zhì)CuSO4?5H2O的質(zhì)量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；（2）溶液配制操作步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）①稱(chēng)量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí)，砝碼生銹了，導(dǎo)致稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；②容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都無(wú)影響，溶液濃度不變；③定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大。27、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過(guò)量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。Fe2+在加熱時(shí)易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時(shí)沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片狀白色沉淀。隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過(guò)量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。（2）①要驗(yàn)證不存在氫氧化鐵，只需要轉(zhuǎn)化為鐵鹽，利用KSCN溶液檢驗(yàn)即可，因此實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。②要驗(yàn)證該假設(shè)不成立，只需要向亞鐵鹽中加入少量的氫氧化鈉溶液觀察沉淀顏色即可，因此向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，證明該假設(shè)不成立。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀），這說(shuō)明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的；要證明假設(shè)正確，應(yīng)該向沉淀中繼續(xù)加入亞鐵鹽，即需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過(guò)量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，這說(shuō)明假設(shè)完全正確。（3）由于Fe2+在加熱時(shí)易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時(shí)沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片狀白色沉淀。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是：隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過(guò)量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，綜合性強(qiáng)，難度較大