黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列詞語不涉及化學(xué)變化的是A．水乳交融B．爐火純青C．滴水石穿D．百煉成鋼2、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．Fe(OH)3B．FeCl2C．CuSD．FeCl33、下列表示正確的是A．中子數(shù)為20的Ar原子：ArB．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．次氯酸的電子式：D．CH4的比例模型：4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕C．光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D．海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧化還原反應(yīng)5、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－16、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（）A．Z元素位于周期表的第三周期第VA族B．X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D．X與W形成共價(jià)化合物XW2,X的原子半徑比Y小7、烷烴C5H12有三種同分異構(gòu)體，有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是（）A．三種同分異構(gòu)體在常溫常壓下均為液體B．其中一種同分異構(gòu)體的碳原子間結(jié)構(gòu)：具有空間正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)C．三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式．相對(duì)原子質(zhì)量，化學(xué)性質(zhì)相似D．C5H11Cl共有8種同分異構(gòu)體8、相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是A．溶液密度ρ可表示為B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為D．相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為9、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同的吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)室載氣吸收液SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i：b≈d＞a≈c；ii：若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水b③空氣蒸餾水c④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水d下列說法不正確的是（）A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關(guān)D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成10、下列化學(xué)用語或命名正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B．含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 D．NH4Cl的電子式：11、食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（）A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B．“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)C．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OD．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極12、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NONO2HNO3④NaCl溶液Cl2無水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥13、中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物C．每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2molD．反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．向Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42—===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋2OH－＋Ca2＋===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O15、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D16、利用太陽能分解制氫，若光解0.2mol水，下列說法正確的是()A．可生成O2的質(zhì)量為1.6g B．可生成氧的原子數(shù)為1.204×1024個(gè)C．可生成H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．生成H2的量理論上等于0.2molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。（2）A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為___；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號(hào)表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程____________________。18、如圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。（2）寫出A→D的化學(xué)方程式___。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。19、二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）ClO2的制備：已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)锳→_______、_______、_______→C（按氣流方向）。③裝置D的作用是_______________。（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無___生成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩②____________有SO42?生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)_________有白色沉淀生成有Cl?生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為___________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是______________（任寫一條）。20、某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：（鐵浸出后，過量的會(huì)將還原為）②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。圖1溫度對(duì)錳浸出率的影響圖2浸錳溫度與生成率的關(guān)系（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______。表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去，經(jīng)過濾，得到純凈的。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用__________。（4）④中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。21、Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、水乳交融是像水和乳汁那樣融合在一起，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B、爐火純青，原指道士煉丹成功時(shí)的火侯，當(dāng)溫度超過3000℃，火焰由白轉(zhuǎn)藍(lán)，這就是“爐火純青”了，涉及燃燒，是化學(xué)變化；

C、水在下落過程中溶解了空氣中的二氧化碳生成了碳酸，碳酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，導(dǎo)致石頭慢慢會(huì)磨穿，屬于化學(xué)變化；

D、生鐵與鋼的主要不同是含碳量不同，生鐵煉成鋼要通過多次鍛煉，降低含碳量等，過程中發(fā)生了化學(xué)變化。

故答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。2、C【解析】A.氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3，A錯(cuò)誤；B.鐵和氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，B錯(cuò)誤；C.CuS不能通化合反應(yīng)直接制得，C正確；D.鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，由于硫元素的非金屬性弱于氯元素，單質(zhì)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成一般把金屬氧化到低價(jià)態(tài)，例如與鐵、銅發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)分別是生成FeS、Cu2S。3、D【解析】A、核素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，Ar原子應(yīng)表示為，故A錯(cuò)誤；B、硝基苯中，硝基與苯環(huán)是由碳原子與氮原子成鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯(cuò)誤；次氯酸的中心原子為O，電子式應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D、CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，且碳原子原子半徑大于氫原子，故D正確。選D。4、C【解析】綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，A項(xiàng)正確；金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕較為普遍，電化學(xué)腐蝕又分吸氧腐蝕和析氫腐蝕，析氫腐蝕需要在酸性條件下。故金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；聚酯纖維是合成高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，從海水中提取鎂鹽，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，也涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。5、D【詳解】A.反應(yīng)①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；B.反應(yīng)②中，ΔH2>0，為吸熱反應(yīng)，B不正確；C.反應(yīng)③中，使用催化劑，對(duì)ΔH3不產(chǎn)生影響，C不正確；D.應(yīng)用蓋斯定律，將反應(yīng)③-反應(yīng)②得，反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；答案選D。6、D【分析】根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，推出Z為P，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，推出X為C，Y為N，W為S，然后進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，A、Z為P，位于第五周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3為弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法正確；D、形成化合物是CS2，為共價(jià)化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說法錯(cuò)誤。7、A【詳解】A．原子數(shù)≤4的烷烴常溫常壓下為氣體，但新戊烷，，常溫常壓下也為氣體，而異戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3為液體，A符合題意；B．甲烷為正四面體，可知中的5個(gè)碳原子類似于甲烷，也形成正四面體，B不符合題意；C．三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式、相對(duì)原子質(zhì)量，三種物質(zhì)均為烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，C不符合題意；D．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有：主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8種情況，D不符合題意。答案選A。8、D【解析】A、設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×1L×Mrg/mol=cMrg，1L該溶液的質(zhì)量為：g，溶液的密度為：ρ==g/mL，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液體積為：V===mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，該溶液的濃度為：c==mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=nM=×Mrg/mol=g，溶液質(zhì)量為：（m+）g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w%==，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-w%，水的質(zhì)量為m，則溶液的質(zhì)量為：g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：g×w%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：=g/mol，則該化合物的相對(duì)分子量為：Mr=，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、C【詳解】A．控制和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B．由題意可知反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．依據(jù)數(shù)據(jù)可知，硫酸鹽的形成與空氣中的氨有關(guān)，與氧氣無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥使空氣中氨的含量增加，依據(jù)實(shí)驗(yàn)可知空氣中的氨更有利于硫酸鹽的形成，從而加劇霧霾的形成，故D正確。綜上所述，答案為C。10、B【解析】A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，A錯(cuò)誤；B、氧的元素符號(hào)為O，該氧原子的質(zhì)量數(shù)A=8+10=18，則該原子的化學(xué)符號(hào)為，B正確；C、S2-最外層為8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D、NH4Cl的電子式：，D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【分析】雙吸劑一方面可以吸收水，這主要依靠的是雙吸劑中生石灰成分；生石灰與水反應(yīng)后生成強(qiáng)堿性的Ca(OH)2。此外，雙吸劑在吸收氧氣時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)；Fe做原電池的負(fù)極，炭粉做原電池的正極，并且在炭粉處氧氣被吸收；需要額外注意的是，由于雙吸劑吸水過程中生成了強(qiáng)堿性的Ca(OH)2，因此，在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，不應(yīng)出現(xiàn)H+?！驹斀狻緼．生石灰可以與水反應(yīng)，因此起到了吸水的作用，A項(xiàng)正確；B．雙吸劑吸收氧氣時(shí)，構(gòu)成了原電池，發(fā)生了原電池反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．炭粉在吸氧時(shí)，做原電池的正極，發(fā)生的是氧氣的還原反應(yīng)，根據(jù)分析可知，正確的電極反應(yīng)式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．雙吸劑吸氧時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負(fù)極，D項(xiàng)正確；答案選C。12、A【詳解】①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無水MgCl2，故①錯(cuò)誤；②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②錯(cuò)誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④錯(cuò)誤；⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯(cuò)誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，符合各步轉(zhuǎn)化，故⑥正確；故③⑥正確，故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意加熱氯化鎂溶液得不到無水MgCl2，需要在氯化氫氣氛中蒸發(fā)，才能得到無水MgCl2。13、D【分析】由題給信息可知，利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，分兩個(gè)階段，階段I為2H2O=H2O2+H2↑，階段II為2H2O2=2H2O+O2↑，總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.該過程利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B.階段I中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O=H2O2+H2↑，生成H2O2時(shí)氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到-1價(jià)，所以H2O2是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.階段II中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D.過氧化氫不穩(wěn)定，能量高，分解成的H2O和O2較穩(wěn)定，所以階段II發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選D。14、C【解析】試題分析：A、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2，不可能生成碳酸鈣，離子方程式為2ClO-+H2O+CO2=HCO3-+2HClO，錯(cuò)誤；B、產(chǎn)物中的次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，可將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，錯(cuò)誤；C、2ClO-+H2O+CO2，正確；D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，碳酸氫根和鎂離子全部反應(yīng)，離子方程式中符合2：1，且鎂離子形成的氫氧化鎂溶解性更小，所以生成的是氫氧化鎂沉淀，結(jié)合離子方程式的書寫原則寫出離子方程式為：Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，錯(cuò)誤；故本題選擇C?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫15、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B．氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。16、C【分析】根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.2mol水，可產(chǎn)生0.2molH2和0.1molO2。【詳解】A．可生成O2的質(zhì)量為：0.1mol×32g/mol=3.2g，A錯(cuò)誤；B．可生成氧的原子數(shù)為：0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1023個(gè)，B錯(cuò)誤；C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C正確；D．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.1molH2，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。19、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OEBD冷凝并收集ClO2SO2(或HSO3?或SO32?)溶液中有白色沉淀生成加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（寫一條即可）【分析】（1）ClO2

的制備：裝置A中又Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制備二氧化硫氣體，在裝置B中發(fā)生生成二氧化氯的反應(yīng)，為防止倒吸，A與B之間連接裝置E，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析解答；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知ClO2

與

Na2S

反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子的生成；ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍?！驹斀狻浚?）①裝置

A

中反應(yīng)Cu與濃硫酸制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②二氧化硫從a進(jìn)入裝置B中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋篴→gh→bc→ef→d；③裝置D的作用為冷凝并收集ClO2；（2）將適量的稀釋后的

ClO2

通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液，①取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅始終不褪色，說明溶液中無SO2(或HSO3?或SO32?)生成；故答案為：SO2(或HSO3?或SO32?)；②另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩，有SO42?生成，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；故答案為：溶液中有白色沉淀生成；③結(jié)論為有Cl?生成，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，氯化銀為不溶于酸的白色沉淀，檢驗(yàn)氯離子，故操作為：繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；故答案為：加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；④由上述分析可知ClO2

與

Na2S

反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子的生成，故發(fā)生的離子方程式為：8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋；用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)有：ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍；故答案為：8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋；ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍。20、150℃（或150℃以上）將氧化為，將過量的氧化除去，生成的比更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使除去【解析】（1）從圖中得到150℃以上，副產(chǎn)物就不會(huì)生成了，同時(shí)錳的浸出率也是接近100%，所以選擇150℃（或150℃以上）。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，pH=3.5時(shí)，得到的主要是氫氧化鐵沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是為了氧化亞鐵離子（題目中說：鐵浸出后，過量的會(huì)將還原為）。反應(yīng)為：，考慮到題