2026屆安徽省六安一中化學高二上期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鍵能是指破壞(或形成)1mol化學鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程?，F(xiàn)查得：H—H、H—O和O=O的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)時的熱效應A．放熱(a+c/2－2b)kJ B．吸熱(a+c/2－2b)kJC．放熱(2b－a－c/2)kJ D．吸熱(2b－a－c/2)kJ2、下列物質中能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸3、用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。下列說法不正確的是A．壓強增大主要是因為產(chǎn)生了H2B．整個過程中，負極電極反應式為：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時，正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O4、已知H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。下列說法不正確的是A．H2的燃燒熱為285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8kJD．形成1molH2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量5、在磷酸鈉(Na3PO4)分子中磷元素的化合價為()A．+3 B．+4 C．+5 D．-56、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是()物質分子式熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水酒精任意比互溶A．萃取法 B．結晶法 C．分液法 D．蒸餾法7、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水8、你認為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（）A．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率B．研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．開發(fā)太陽能、水能、風能，可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生9、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D10、某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是()A．S B．Al C．Si D．Cl11、已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是A．b點的操作是拉伸注射器B．d點：v（正）<v（逆）C．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）12、下列詩句或諺語中包含吸熱反應過程的是A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．爆竹聲中一-歲除，春風送暖人屠蘇13、用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是A．圖1裝置配制銀氨溶液B．圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層C．圖3裝置進行石油的分餾D．圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯14、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是()A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小15、下列說法正確的是（）A．pH=6.8的溶液一定顯酸性B．相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③C．電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質本身有關，與其它外部因素無關D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）16、下列各組混合物，適合用分液方法分離的是A．食鹽和泥沙 B．食鹽和水 C．汽油和水 D．酒精和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。18、利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21、以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。(1)CH3OH燃料電池放電過程中，電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），正極反應式為______。(2)在陰極室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，產(chǎn)生的氣體為：_______（化學式）。(3)圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為______。(4)電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多10.08L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】H2與O2生成H2O（g）的反應為放熱反應，反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）時放熱（4b-2a-c）kJ，則由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）時放熱（2b-a-c/2）kJ，答案選C。2、C【詳解】A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，符合題意；D.乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；答案選C。3、C【分析】Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣；若介質的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣?！驹斀狻緼．pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，A項正確；B．錐形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液構成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負極；由于溶液均為酸性，所以發(fā)生的電極反應式為：，B項正確；C．若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕；消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，C項錯誤；D．由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生；同時錐形瓶內的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應式有：和，D項正確；答案選C。4、C【解析】A.101kPa，1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；B.熱化學方程式中，物質的量與反應放出的熱量成正比；C.氣態(tài)水轉化為液態(tài)水，需要吸收熱量；D.反應為放熱反應，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和【詳解】A.101kPa，1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，即H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，故A正確；B.熱化學方程式中，物質的量與反應放出的熱量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故B正確；C.氣態(tài)水轉化為液態(tài)水，需要吸收熱量，則1

mol

H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于285.8kJ，故C錯誤；D.反應為放熱反應，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，所以形成1molH2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；故選C。【點睛】本題考查熱化學反應，注意反應放出的熱量與物質的狀態(tài)、物質的物質的量有關，并注意鍵能與反應熱的關系是關鍵。5、C【詳解】Na化合價是+1價，O化合價是-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合價為+5價，故合理選項是C。6、D【詳解】乙二醇與丙三醇互溶，但二者的沸點相差較大，則A．萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，A選項錯誤；B．結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，B選項錯誤；C．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，C選項錯誤；D．蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，因此可以通過蒸餾的方法分離乙二醇與丙三醇，D選項正確；答案選D。7、A【分析】吸熱反應為生成物的總能量大于反應物的總能量；而放熱反應為生成物的總能量小于反應物的總能量?！驹斀狻緼.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應是吸熱反應，是生成物的總能量大于反應物的總能量，故A符合題意；B.乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，是生成物的總能量小于反應物的總能量，故B不符題意；C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，是生成物的總能量小于反應物的總能量，故C與題意不符；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應，是生成物的總能量小于反應物的總能量，故D與題意不符。故答案：A。8、B【解析】A．將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率，能達到節(jié)能目的，符合題意，故A不選；B．研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，增大能源浪費且增大產(chǎn)生污染的物質，不符合題意，故B選；C．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故C不選；D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)起到節(jié)能作用，增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故D不選；故選B?！军c晴】本題考查環(huán)境污染與治理等有關知識，正確理解題給信息是解本題關鍵，開發(fā)使用清潔能源有利于保護環(huán)境也是最終解決環(huán)境污染的根本方法，用化學知識為生產(chǎn)生活服務。本題中只要能節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質的做法就符合題意。9、A【詳解】兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B為正極，所以A的活動性大于B；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈，所以D的活動性大于A；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C，則活動性B＞Cu＞C；所以金屬的活動性順序為：D＞A＞B＞C，故選A。10、B【詳解】某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，該元素原子的價電子排布為3s23p1，核電荷數(shù)為13，此元素是Al，B正確；綜上所述，本題選B。11、B【詳解】A、b點后透光率突然降低，說明顏色變深，b點的操作應該是壓縮注射器，A錯誤；B、d點突然降低，說明顏色變深，平衡逆向移動，v(正)<v(逆)，B正確；C、c點是a點后的新平衡，由于b點的操作應該是壓縮注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯誤；D、壓縮注射器，壓強變大，平衡正向移動，正反應是放熱反應，故T(b)<T(c)，D錯誤。答案選B。12、C【詳解】A.草木燃燒是放熱反應，A錯誤；B.蠟燭燃燒是放熱反應，B錯誤；C.石灰石在高溫下分解時吸熱反應，C正確；D.黑火藥爆炸是放熱反應，D錯誤；答案選C。13、B【解析】A項，配制銀氨溶液的方法為向硝酸銀溶液中滴加氨水，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可，故不選A項；B項，苯萃取碘水后，苯的密度小于水，有機層位于上層，水層在下層，通過分液方法分離，可以達到實驗目的，故選B項；C項，蒸餾時，溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口，冷卻水應該“下口進，上口出”，故不選C項；D項，右側導管不應插入到碳酸鈉溶液內，易產(chǎn)生倒吸，故不選D項；綜上所述，本題選B。14、A【分析】

【詳解】A.根據(jù)曲線變化分析，a點的反應物濃度比b的大，所以點a的正反應速率比點b的大，A正確；B.根據(jù)曲線變化分析，c點氨氣和氫氣的物質的量還是變化的，沒有到達平衡狀態(tài)，B不正確；C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；D.反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氫氣的物質的量增加，D不正確;答案選A?！军c睛】該題容易錯選B。平衡是各種物質的量的濃度不再發(fā)生變化，但并不是各種物質的濃度相等，所以在判斷平衡狀態(tài)時需要特別注意。15、B【解析】A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小，顯酸性為c（H+）＞c（OH-），與溶液的pH大小無關，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，選項A錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解呈酸性，NH4Al（SO4）2電離出銨根離子和鋁離子水解相互抑制，所以水解的銨根離子相對NH4Cl較少，CH3COONH4，為弱酸弱堿鹽，水解相互促進，水解的銨根離子相對NH4Cl多，相同物質的量濃度的溶液中，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，選項B正確；C．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，弱電解質電離平衡常數(shù)（K）與溫度有關，溫度高電離程度大，電離平衡常數(shù)大，選項C錯誤；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），選項D錯誤。答案選B。16、C【詳解】A.食鹽和泥沙應先溶解后用過濾分離，故A錯誤；B.食鹽和水是互溶的，可以利用蒸發(fā)來分離，故B錯誤；C.汽油和水是互不相溶的兩層液體，可以用分液分離故C正確；D.酒精和水是互溶的，可以利用蒸餾來分離，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。18、醛基取代反應FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。20、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！驹斀狻?1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測