2026屆吉林省延邊州汪清縣第六中學高二上化學期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾過濾C苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液分液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣洗氣A．A B．B C．C D．D2、乙苯如圖在石油化學工業(yè)中十分重要，它與足量H2加成后，產(chǎn)物的一溴取代物有()(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．5種 C．6種 D．7種3、如圖所示的各容器中均盛有食鹽水，鋁在其中都能被腐蝕。其中腐蝕得最慢和最快的分別是A．1，2 B．2，3 C．3，4 D．1，44、下列有機物是形成如圖所示高分子的單體的是A．丁烯 B．苯乙烯 C．1,3-丁二烯 D．乙烯5、改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來改變反應(yīng)速率的是A．增加固體反應(yīng)物表面積B．加壓C．加大反應(yīng)物濃度D．加催化劑6、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C2H607、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考圖示儀器,從下表中選出正確選項()選項錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D堿酸酚酞乙甲乙A．A B．B C．C D．D8、我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)B．該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液9、2018年是“2025中國制造”啟動年，化學與生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．工業(yè)上可通過電解氯化鋁溶液冶煉金屬鋁B．鐵制品表面鈍化處理可增強鐵的耐腐蝕性C．用氯化亞鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅D．向飽和食鹽水中通二氧化碳可生產(chǎn)小蘇打10、綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是（）A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅D．用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2制備環(huán)氧乙烷11、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH值12、1mol乙烯與Cl2完全加成后再與Cl2取代，整個過程中最多需Cl2()A．2molB．4molC．4.5molD．5mol13、下列儀器名稱規(guī)范、正確的是（）A．三腳架 B．表面皿 C．鑷子 D．瓷鉗鍋14、在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已達化學平衡時，能使正、逆反應(yīng)速率同時加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施()A．增大壓強 B．增大C的濃度 C．使用催化劑 D．升高溫度15、現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氫鈉；③醋酸鈉；④碳酸；⑤碳酸鈉；⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤16、電負性差值為零時,可形成(

)A．配位鍵B．非極性共價鍵C．金屬鍵D．離子鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分數(shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。請回答下列問題：A的分子式為__________。D分子含有的官能團是________________。上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。寫出化學方程式：①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。18、沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設(shè)計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：_________________________________。19、鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為___。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為________。20、食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進行測定?，F(xiàn)用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋?。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標準NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________mL。滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水21、A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。請回答下列問題：基態(tài)G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為_______；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為______，其中B原子的雜化方式為________。D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學式為______________；②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、C4、D5、D6、C7、C8、D9、B10、C11、B12、D13、B14、D15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H13O2Cl羥基、氯原子3CH3CH(CH2OH)2＋O2CH3CH(CHO)2＋2H2OClCH2CH(CH3)COOH＋2NaOHCH2=C(CH3)COONa＋NaCl＋2H2O518、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因為溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋與I－反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動19、等于SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑BaSO4、Fe（OH）3BDDA0.003mol/L20、膠頭滴管；滴定管