2026屆湖南省邵東縣一中高一化學第一學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氮原子的氨氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA2、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應屬于A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應3、將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示，符合如圖所示的情況是()A．X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁B．X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉C．X為鹽酸，Y為偏鋁酸鈉D．X為偏鋁酸鈉，Y為鹽酸4、下列反應的離子方程式正確的是A．往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓5、蒸餾實驗操作方法，可以用于分離（）A．氣體混合物 B．固體混合物C．懸濁液里的固體和液體 D．沸點相差較大的互溶液體6、下列物質中,屬于電解質的是A．NaOH固體 B．NaCl溶液 C．Cu D．石墨7、海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇D．步驟④的操作是過濾8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC．2.3gNa與氧氣完全反應生成Na2O，轉移的電子數(shù)為0.2NAD．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA9、下列敘述正確的是（）A．KOH的質量是56gB．一個碳原子的質量就是其相對原子質量C．氧原子的摩爾質量就是氧的相對原子質量D．32gSO2中含有的氧原子的物質的量為1mol10、下列關于分散系的說法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來11、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能透過濾紙④不能透過濾紙⑤能產生丁達爾效應⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥12、下列說法正確的是()A．鋰的原子結構示意圖是B．氧原子的內層電子數(shù)為2C．離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)D．原子核外電子一定按K、L、M、N的先后順序依次排布13、潔廁靈與84消毒液混合會產生氯氣：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯誤的是A．NaClO作氧化劑 B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C．氧化性：NaClO>Cl2 D．Cl2既是氧化產物又是還原產物14、下列物質不屬于電解質的是（）A．Na B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO415、有關金屬及其化合物的用途正確的是（）A．用鋁制餐具做酸辣涼拌菜 B．鋼鐵是我國發(fā)明使用最早的合金C．氧化鈉用于潛水艇中做供氧劑 D．氧化鋁是一種耐高溫材料16、下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱17、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是()A．HCHO B．PH3 C．NaH D．HCl18、下列有關分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體19、已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實驗室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH320、下列實驗操作中錯誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱21、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃22、玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯二、非選擇題(共84分)23、（14分）框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_________。24、（12分）黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉化關系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應的化學方程式：________________。25、（12分）某課外活動小組做了如下關于鈉的探究實驗。探究一：鈉與水反應該反應的離子方程式_______________________________。用如圖所示的實驗裝置可以進行鈉與水反應的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為液體物質添加完畢后，關閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。若實驗室要配制480mL

0.

NaOH溶液。①需______gNaOH。②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。③列操作會使所配

NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上探究二：鈉與氯氣反應鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色且有______生成。在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進行相關實驗。利用上述方法制取標準狀況下

Cl2，則作還原劑的HCl的物質的量是______。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④用適量鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7

⑤溶解

⑥過濾

⑦蒸發(fā)正確的操作順序是________(填選項字母)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦26、（10分）欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：請根據操作流程回答下列問題：（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。（3）操作③的離子方程式為_________。（4）操作④的目的是_________。（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上27、（12分）實驗室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為（填序號）_________。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____、____。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）________。a.某同學觀察液面的情況如右圖所示b．沒進行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠28、（14分）某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸。(1)B中的現(xiàn)象是________________。(2)寫出C中反應的化學方程式：_______________________________________。(3)D的作用是___________________________________________________，反應的離子方程式為_______________________________________________。(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，反應的離子方程式為_______________________________________________。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)，根據以上信息填空：（1）寫出下列物質的化學式(或：現(xiàn)象)：A______________，C______________,反應②現(xiàn)象：______________色火焰，集氣瓶瓶口有______________；（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①________________________；反應⑤_____________；（3）寫出下列反應的離子方程式：反應④___________________；反應⑥___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為22.4L，故A錯誤；B．25℃、時，64gSO2的物質的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，11.2LCl2的物質的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，故C錯誤；D．標準狀況下水不為氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤；綜上所述答案為B。2、D【解析】

據四種基本反應類型的含義分析判斷。【詳解】氫氧化鋁與胃酸的反應方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復分解反應。本題選D?！军c睛】四種基本反應類型是根據反應形式對化學反應的分類，不能包括所有的化學反應。如CO還原CuO的反應就不屬于四種基本反應類型。3、C【解析】

由圖可知，將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀，當Y溶液反應完后，繼續(xù)加入物質X，物質X能與沉淀反應而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質的量與沉淀溶解需要的X的物質的量之比為1：3，據此解答?！驹斀狻緼.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質的量之比為3：1，不符合圖中所示情況，A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，與圖象不符合，B錯誤；C.鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中，先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質的量之比為1：3，符合圖中所示情況，C正確；D.偏鋁酸鈉溶液加入鹽酸中，先發(fā)生反應AlO2-+4H+=Al3++2H2O，開始不生成沉淀，當鹽酸溶液反應完后，再滴入偏鋁酸鈉溶液3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀直到最大，不符合圖中所示情況，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查化學反應與圖象，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答的關鍵，要求學生有將圖象信息轉換為化學信息的能力，同時對化學知識必須十分熟練。4、B【解析】

A.往澄清石灰水中通入過量發(fā)生的反應為，離子方程式為，故A錯誤；B.胃酸的主要成分是鹽酸()，與反應方程式為，寫為離子方程式，故B正確；C.碳酸鋇不溶于水不能拆成離子形式，故C錯誤；D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應離子方程式為，故D錯誤；故答案為：B。5、D【解析】

混合溶液中各組分由于沸點不同，在升溫過程中先后蒸發(fā)餾出而使彼此分離開來的操作叫蒸餾；A．蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離氣體混合物；B．蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離固體混合物；C．懸濁液里的固體和液體，可采取過濾的方法分離；D．沸點相差較大的互溶液體，采取蒸餾的方法分離；故答案為D?！军c睛】分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。6、A【解析】

電解質需為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電?！驹斀狻緼.NaOH固體在熔化和水溶液中能夠導電，屬于電解質，A正確；B.NaCl溶液是混合物，不屬于電解質，B錯誤；C.Cu為單質，不屬于電解質，C錯誤；D.石墨為單質，不屬于電解質，D錯誤；答案選A。7、A【解析】

A、①分離懸濁液可用過濾除去不溶物，③是將水中的碘單質萃取到有機層，用到操作為萃取分液，故A正確；B、淀粉可檢驗碘單質是否生成；檢驗反應是否進行完全，應檢驗溶液中是否含有碘離子，若無碘離子則證明反應完全，故B錯誤；C、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故C錯誤；D、步驟④的操作應該是蒸餾，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。8、C【解析】A.CO2和N2O的相對分子質量均是44，且均由3個原子組成，所以4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質量均是78，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B正確；C.2.3gNa的物質的量是0.1mol，與氧氣完全反應生成Na2O，轉移的電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D.5.6g鐵粉的物質的量是0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，反應中氯氣不足，轉移的電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選C。9、D【解析】

A.氫氧化鉀物質的量未知，無法計算氫氧化鉀的質量，故A錯誤；

B.質量和相對原子質量的單位不同，一個碳原子的質量在數(shù)值上為相對原子質量的，故B錯誤；

C.氧原子的摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧的相對原子質量，故C錯誤；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物質的量為：=1mol，故D正確；

故答案選D。10、B【解析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm。C.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過過濾分離分散質?！驹斀狻緼.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm，分散質粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯誤。C.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm，分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來，D正確。答案為：B。11、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③⑤正確；故選：C。12、B【解析】

A.Li位于第二周期IA族，原子序數(shù)為3，則Li的原子結構示意圖為，故A錯誤；B.氧元素的原子結構示意圖為，內層電子數(shù)為2，故B正確；C.原子得到或失去電子變成離子，Cl-的核電荷數(shù)為17，但核外電子數(shù)為18，故C錯誤；D.核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當M層是最外層時，最多可以排8個電子，當它不是最外層時，最多可以排18個電子，電子不一定排滿M層才排N層，如鈣元素，故D錯誤；答案：B?！军c睛】易錯點是選項D，學生按照核外電子排布規(guī)律，排滿一層排一層的規(guī)律進行判斷，但忽略了最外層（除K層外）不超過8個電子，學習核外電子排布規(guī)律要相互聯(lián)系，不能孤立地理解，可以列舉K、Ca、Fe等。13、B【解析】

A.NaClO中氯的化合價降低，做氧化劑，故A不選；B.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl。如果1molNaClO做氧化劑，參加反應的2molHCl中只有1mol發(fā)生了化合價變化，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1，故B選；C.NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產物，根據氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性：NaClO>Cl2，故C不選；D.1個Cl2中的兩個氯原子1個來自于HCl，一個來自于NaClO，所以Cl2既是氧化產物又是還原產物，故D不選。故選B。【點睛】在反應中，HCl中氯元素的化合價并沒有全部升高，所以如果2molHCl發(fā)生反應時，只有1mol做還原劑。14、A【解析】

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物?！驹斀狻緼.Na是單質，電解質和非電解質都是化合物，所以鈉既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故A符合題意；B.在水溶液中，H2SO4電離出自由移動的離子導電，H2SO4是電解質，故B不符合題意；C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故C不符合題意；D.Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故D不符合題意；答案選A。【點睛】電解質和非電解質必須是化合物。15、D【解析】

A.Al是比較活潑的金屬，可以與酸發(fā)生反應，所以不能用鋁制餐具做酸辣涼拌菜，A錯誤；B.青銅器是我國發(fā)明使用最早的合金，B錯誤；C.氧化鈉不能與CO2、H2O反應產生氧氣，因此不能用于潛水艇中作供氧劑，C錯誤；D.氧化鋁熔點很高且化學性質穩(wěn)定，因此可用于做耐高溫材料，D正確；故合理選項是D。16、B【解析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強，故D錯誤。

故選：B。17、A【解析】

A.HCHO是碳、氫、氧3種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故選A；B.PH3是磷、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選B；C.NaH是由鈉、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選C；D.HCl是由氯、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選D；故答案選A。18、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B．根據分散質微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A?！军c睛】膠體的分散質粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。19、D【解析】

A.甲烷可以用堿石灰干燥，并且可以用向下排空氣法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A選項錯誤。B.HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故B選項錯誤。C.堿石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空氣的密度，不應使用排空氣法收集，故C選項錯誤。D.堿石灰能干燥NH3，氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D選項正確。故答案選D。20、D【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體，故A正確；B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，防止藥品沾在試管內壁上，故B正確；C.三層濾紙?zhí)庉^厚，不易搗破，則過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上，故C正確；D.不能手持試管給固體或液體加熱，容易燙傷，故D錯誤；故選D。【點睛】本題的易錯點為A，用規(guī)格為10mL的量筒不能量取6mL的液體，要注意量筒的感量。21、C【解析】

A.HF能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A錯誤；B.強堿能與二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，KOH溶液可以保存在試劑瓶中，但不能使用玻璃塞，B錯誤；C.鹽酸與二氧化硅不反應，能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，C正確；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，不能用磨口玻璃塞，D錯誤；答案選C。【點睛】掌握相應化學試劑的性質是解答的關鍵，注意掌握藥品的存放方法：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強氧化性物質（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。22、A【解析】

水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaOSiO2、硅酸二鈣2CaOSiO2和鋁酸三鈣3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分為硅酸鈉Na2SiO3和硅酸鈣CaSiO3還有反應剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比較復雜，但含有Si元素；通過分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據此判斷?！驹斀狻浚?）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。24、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結合物質的性質解答該題。【詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產生CO2、NO2、H2O，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意根據物質的性質和反應的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結合物質的性質用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質，然后書寫相應的化學反應方程式。25、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑a6.0燒杯CD白煙1molad【解析】

⑹把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子.要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉?！驹斀狻竣赔c和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為，離子方程式為，故答案為：；⑵鈉的密度比煤油的大，比水的小，所以鈉應該在煤油和水的分界線處，故答案為：a；⑶①配置480mL溶液，沒有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質量以500mL來計算，氫氧化鈉的物質的量，氫氧化鈉質量，故答案為：6.0；②在溶解氫氧化鈉時還需要燒杯，故答案為：燒杯；③A.加水定容時，俯視刻度線會導致最終溶液體積偏小，濃度偏大，故A錯誤；B.容量瓶的內壁附有水珠而未干燥處理，不會影響最終濃度的大小，故B錯誤C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，損失了溶質，最終溶液的體積不變，所以濃度會偏小，故C正確；D.顛倒搖勻后，凹液面低于刻度線，是由于配好的溶液附著在瓶塞和瓶壁上，溶液已經配好，再加水相當于稀釋溶液，使溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：CD。⑷鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色，且有白煙生成，故答案為：白煙；⑸標準狀況下11.2L的物質的量為則：解得，被氧化的做還原劑生成，做還原劑的的物質的量是參加反應的鹽酸量的一半，所以做還原劑的為，故答案為：；⑹除去粗鹽中的可溶性的雜質：、、時，先加入過量除去，再加入過量除去，加入過量的除去和多余的，、，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以顛倒，過濾后再加鹽酸調節(jié)pH等于7，以防沉淀溶解，正確操作順序為⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案為：ad；【點睛】本題考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，要注意除雜質的順序。26、坩堝靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42-已沉淀完全Ba2++CO32-=BaCO3↓除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干膠頭滴管、100mL容量瓶CD【解析】由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向濾液中加鹽酸，與碳酸鈉反應生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，則（1）固體加熱需要在坩堝中進行。（2）判斷SO42-已除盡的方法為靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42－已沉淀完全。（3）根據以上分析可知操作③的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓。（4）根據以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2。（5）操作⑤是蒸發(fā)，具體步驟是將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（6）①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶。②A．加水定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，A錯誤；B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不影響，B錯誤；C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外溶質減少，濃度偏低，C正確；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積增加，濃度偏低，D正確，答案選CD。27、ABDCE量筒膠頭滴管500mL容量瓶ad【解析】

配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！驹斀狻浚?）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌