2026屆河南省輝縣市第一中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于（）A．ds區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．s區(qū)2、圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度3、某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖。下列說法錯誤的是()A．銅片表面有氣泡生成，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發(fā)光C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換D．如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極4、提純固體有機物常采用重結(jié)晶法，提純苯甲酸（混有泥沙）的實驗不正確的是（）A．本實驗需要趁熱過濾B．過濾時采用短頸漏斗比長頸漏斗好C．粗苯甲酸全溶后一般要補加少量蒸餾水D．只需過濾一次就可以得到純苯甲酸晶體5、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．逆反應(yīng)的活化能為186.5kJ/molC．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCN(g)HNC(g)ΔH＝+59.3kJ/mol6、苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的有機物C10H14其同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A．7種 B．9種 C．10種 D．12種7、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2O8、世界氣候大會于2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是A．N2 B．H2 C．CO2 D．O29、下列說法正確的是A．某溫度時，1LpH=6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1molC．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HClD．用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑10、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定大于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液11、丁香油酚是香煙添加劑中的一種成分，可令吸煙者的口及肺部出現(xiàn)少量痳痹，從而產(chǎn)生輕微的快感。丁香油酚與乙酸酐發(fā)生乙?；磻?yīng)，可得一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，則該有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（）①氧化反應(yīng)②水解反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥取代反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)A．①②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑦12、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A．NaOH固體B．K2SO4固體C．CuSO4固體D．CH3COONa固體13、電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原)A．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-B．M點表示氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)C．氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達鐵極區(qū)域D．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出14、對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡常數(shù)表達式為 B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 D．增加C(s)的量，平衡正向移動15、根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()A．HClB．HBrC．H2D．Br216、納米鈷常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH＜0。下列說法正確的是()A．納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的濃度增大C．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率D．工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件下進行，其目的是提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。19、Ⅰ.有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。20、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達到滴定終點時的標(biāo)志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：（1）檢驗“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是______。（2）進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。（3）“濾渣2”的成分為______（填化學(xué)式）。（4）“制KI”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動范圍為18～33mg/kg）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I－+S4O62—。①計算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計算過程)_____。②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說明判斷依據(jù)______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】銅為29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構(gòu)造原理，價層電子排布式應(yīng)為3d94s2，當(dāng)3d接近半滿或全滿時，能量最低，最穩(wěn)定，所以Cu的4s2上的一個電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)，答案選A。2、C【詳解】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出的熱量小于234kJ，A錯誤；B．若X表示CO的起始濃度，隨著CO的起始濃度的增大，促使平衡向右移動，NO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該呈上升的趨勢，所以Y不可能表示NO2的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．由Ⅰ可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若X表示溫度，隨著溫度的上升，平衡向左移動，生成物的濃度下降，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度，C正確；D．體系中氣體的物質(zhì)的量的和質(zhì)量一直保持不變，所以混合氣體的密度一直保持不變，所以Y不可能表示混合氣體的密度，D錯誤；答案選C。3、D【解析】試題分析：A.銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，鋅片失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；B.葡萄糖是非電解質(zhì)，若把稀硫酸換成葡萄糖溶液，無法構(gòu)成原電池，不能使LED燈發(fā)光，B項正確；C.原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，C項正確；D.金屬性：Zn>Fe>Cu，若把銅片換成鐵片，鋅為負極，鐵為正極，D項錯誤；答案選D?？键c：考查原電池的工作原理。4、D【解析】A.趁熱過濾，減少苯甲酸的損失；B.從過濾時濾液的溫度變化分析；C.從過濾時溶液與環(huán)境的溫差分析；D.從提純步驟分析?！驹斀狻緼.苯甲酸的溶解度隨溫度變化很大，溫度越高，其溶解度越大。趁熱過濾，可以防止溶液溫度降低后有晶體析出。為減少苯甲酸的損失，則重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾，選項A正確；B.過濾時濾液溫度會有較大變化，為防止過濾時有晶體在漏斗頸中析出，故采用短頸漏斗，不使用長頸漏斗，選項B正確；C.因溶液過濾時常溶液與環(huán)境的溫差較大，易使苯甲酸晶體提前析出而滯留在過濾器中，故在粗苯甲酸溶解后還要加點水適當(dāng)稀釋溶液，減少過濾時苯甲酸的損失，防止提前析出結(jié)晶，選項C正確；D.提純苯甲酸晶體的過程中，過濾一次不能達到較純凈的晶體，至少需要兩次過濾，粗品溶解過濾除去泥沙，冷卻結(jié)晶后過濾得到苯甲酸，還要進行洗滌。選項D錯誤；答案選D。5、D【分析】根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更穩(wěn)定，故A錯誤；B．根據(jù)題圖可知逆反應(yīng)的活化能為186.5kJ/mol－59.3kJ/mol＝127.2kJ/mol，故B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量，故C錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為59.3kJ/mol-0=59.3kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為HCN(g)HNC(g)ΔH＝＋59.3kJ/mol，故D正確。答案選D。6、B【詳解】苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的有機物都有鄰、間、對三種位置異構(gòu)，故C10H14兩個側(cè)鏈可以分別為甲基和丙基、甲基和異丙基、兩個乙基三種情況，故其同分異構(gòu)體有33=9種，故答案為：B。7、B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。【詳解】A.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C.H2中只有氫氫共價鍵，沒有離子鍵，故C錯誤；D.H2O中只有H?O共價鍵，故D錯誤；故選：B。8、C【詳解】溫室效應(yīng)加劇主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會燃燒過多煤炭、石油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳氣體進入大氣造成的，故溫室氣體主要是二氧化碳氣體，答案選C。9、C【詳解】A、某溫度時，如果溶液為中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液為酸性，則有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道溫度，Kw無法判斷，即無法計算出c(OH－)，故A錯誤；B、10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含陰離子總數(shù)大于0.1mol，故B錯誤；C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制備TiO2·xH2O，得出TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HCl，故C正確；D、恰好反應(yīng)后，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項D，選擇酸堿指示劑，應(yīng)遵循（1）變色范圍越窄越好，（2）滴定到終點的酸堿性與變色范圍一致，例如本題，弱酸滴定強堿溶液，終點為堿性，因此選用酚酞作為指示劑。10、B【解析】在室溫下等體積的酸和堿的溶液，若混合后pH一定小于7，則混合溶液中氫離子濃度大于氫氧根?！驹斀狻緼.硝酸和氫氧化鋇均為強電解質(zhì)，pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液相互混合，產(chǎn)物為中性硝酸鋇，pH=7，A錯誤；B.鹽酸為強酸，氨水為弱堿，氨水濃度大于鹽酸。pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液等體積混合后，產(chǎn)物為氯化銨和少量氨水，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)<c(OH-)，pH大于7，B正確；C.硫酸、氫氧化鉀為強電解質(zhì)，pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液等體積混合時恰好完全中和，溶液呈中性，C錯誤；D.醋酸為弱酸，氫氧化鋇為強堿，pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合時，產(chǎn)物為醋酸鋇和少量醋酸，根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)>c(OH-)，pH小于7，D錯誤；答案為B?！军c睛】本題難點在于pH和濃度的混淆，硫酸和氫氧化鉀在等pH的條件下，氫離子和氫氧根離子相同，發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物為中性；同時，對于同樣pH的酸來說，弱酸由于存在部分電離，故真實濃度大于電離出的氫離子濃度，與等濃度的氫氧根離子反應(yīng)時，產(chǎn)物有少量弱酸，弱堿原理相同。11、A【詳解】由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物屬于芳香族化合物，官能團為酯基、醚鍵和碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)，不含有醇羥基和鹵素原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，不含有醇羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，則該有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①②⑤⑥⑦，故選A。12、D【解析】A.NaOH與酸中和，引起H+的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯誤；B.加入K2SO4，氫離子物質(zhì)的量不變，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C.硫酸銅與鐵反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D.加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的總的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確。故選D。13、B【解析】A.鐵為陽極，裝置通電后，鐵失去電子生成FeO42-，故A正確；B.根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，在M點，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，故B錯誤；C.電解池中陰離子陰極區(qū)移向陽極區(qū)，因此氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達鐵極區(qū)域，故C正確；D.氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體(氫氣)及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)，使產(chǎn)率降低，故D正確；故選B。14、B【解析】A、平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不代入表達式中，故A錯誤；B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故B正確；C、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K值增大，故C錯誤；D、增加C(s)的量，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；故選B。15、D【解析】分析：根據(jù)鍵能與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系判斷。詳解：鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時放出能量越多，這個化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學(xué)鍵越容易被打斷，選項所給四種物質(zhì)中，Br2因所含Br—Br鍵鍵能最小而最不穩(wěn)定。答案選D。點睛：鍵參數(shù)：1、鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；2、鍵長，鍵長越短，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；3、鍵角，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。16、B【詳解】A.納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，因此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B.反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，導(dǎo)致體系的壓強增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，所以縮小容器的體積CO的濃度增大，B正確；C.從平衡體系中分離出H2O(g)，正反應(yīng)速率瞬間不變，后會逐漸減小，C錯誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會降低，工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件下進行，其目的是在高溫下催化劑的化學(xué)活性高，能提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需要的時間，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。18、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。19、錯誤該學(xué)生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測定pH值，判斷溶液的濃??；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強弱?！驹斀狻縄．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當(dāng)于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯誤；該學(xué)生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變??；所以測定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產(chǎn)生誤差；（3）用水潤濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；（4）硫酸為強酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個單位的為強酸，pH改變值小于3個單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時，A的pH=5、B的pH<5，則A是強酸、B是弱酸，因為在稀釋過程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。20、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據(jù)公式進行誤差分析?！驹斀狻?1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定