2026屆廣東惠東中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試模擬試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋2、禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒，原因是工業(yè)酒精中含有對人體有害的一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是A．乙醇B．甲醇C．乙酸D．甲烷3、常溫下，將0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，下列微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．溶液中一定存在：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)C．若將溶液蒸發(fā)濃縮，則NaCl和HCl濃度均增大D．c(Cl－)=2c(Na＋)=0.1mol·L-14、某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示，下列說法中錯誤的是A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3C．僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子5、室溫，將0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是()A．1.7B．12.3C．12D．16、某有機物分子中含有n個—CH2—，m個—CH—，a個—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個數(shù)為()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a7、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①8、下列有機物的系統(tǒng)命名中,正確的是A．新戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷C．2,3-二甲基丙烷 D．2,2,3-四甲基丁烷9、乙苯如圖在石油化學(xué)工業(yè)中十分重要，它與足量H2加成后，產(chǎn)物的一溴取代物有()(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．5種 C．6種 D．7種10、對可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，下列圖象正確的是A．A B．B C．C D．D11、不屬于烴的物質(zhì)是A．CH3Cl B．C6H6 C．C2H2 D．CH3CH312、在常溫下，將體積相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，那么m與n的關(guān)系為A．4m=nB．m=nC．m<nD．m＞n13、把1mL0.1mol?L-1的硫酸加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，接近于A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/LC．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L14、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．NaNa2O2NaOHB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2C．Cl2Ca(ClO)2(aq)HClOD．NH3NO2HNO315、在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是A．p1>p2B．ΔH<0C．加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率D．恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小16、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子電子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中錯誤的是A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：②>①>③C．電負(fù)性③>①>② D．最高正化合價③>②>①二、非選擇題（本題包括5小題）17、[化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式18、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。19、實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進(jìn)行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。20、下圖是實驗室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：指出圖中儀器名稱：c______，d______。儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。21、根據(jù)題目要求回答下列問題：某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液溶液渾濁、紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①步驟3實驗?zāi)康氖莀____________________________。②用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：___________________________。已知：NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)ΔH=+163.9kJ?mol-1HCl(g)+CH3OH(g)＝CH3Cl(g)+H2O(g)ΔH=-31.9kJ?mol-1①寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________________________。②由下圖知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L?min-1~30L?min-1之間。流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是_________________________。流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是___________________________。某高能鋰離子電池充電時，總反應(yīng)方程式為LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。則充電時陽極的電極反應(yīng)方程式為______________________________________________。若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時的能量轉(zhuǎn)化率為90%，則當(dāng)消耗14g鋰時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________NA。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、D4、B5、C6、B7、A8、D9、C10、D11、A12、C13、C14、C15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）（2）取代反應(yīng)氧化反應(yīng)（或其它合理答案）（3）①②醛基③（4）18、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO3Mg+N2Mg3N219、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大20、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍(lán)色21、370證明AgSCN存在溶解沉淀平衡AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI