2026屆河南省豫北重點中學化學高一上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是A．CuH中H的化合價為+1B．CuH在反應中只被還原C．在反應中HCl失去電子D．Cu是反應的還原產(chǎn)物2、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大3、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－4、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生A．③①②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①④⑤ D．③④②①⑤5、鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明（）A．二氧化碳顯氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相對的6、下列有關硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰姸糜谥圃焱ㄓ嵐饫|C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應的水化物7、下列屬于酸性氧化物的是A．Mg(OH)2 B．H2SO4 C．SiO2 D．NaClO8、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒澹f明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液一定不含HClOC．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O29、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2最終有沉淀析出的是A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe11、下列關于Na2CO3和NaHCO3這兩種鹽描述錯誤的是（）A．可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入過量的CO2氣體除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液D．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，溶液最終有晶體析出12、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）A．銅器出現(xiàn)銅綠 B．過氧化鈉作供氧劑C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜13、下列電離方程式中，正確的是()A．B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．D．14、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．NaClB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．NaHCO315、下列氣體不能用排水法收集的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．NO16、實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯誤的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-17、焰色反應是：()A．單質(zhì)的性質(zhì)B．化合物的性質(zhì)C．元素的性質(zhì)D．離子的性質(zhì)18、月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)等，下列說法或分析不正確的是()A．輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．鉀長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為＋2價D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱19、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說法都不對20、除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食鹽水21、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，在反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是A．該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB．該反應說明了C的還原性小于SiCC．該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D．該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:222、下列實驗能達到目的的是（）ABCD實驗室制備Fe(OH)2實驗室制氨氣分離酒精與水制取Cl2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。(3)當X是強堿時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。24、（12分）A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為________________，A→C反應的化學方程式為________________。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應的化學方程式為____________________________。A和C是否能反應？______(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應的化學方程式：____________________(若不能，此空不填)。25、（12分）按要求填空：某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___。（2）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。26、（10分）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2OⅠ.第一小組用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。編號①②③④裝置（1）這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④→→→。___（2）實驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對應反應的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。（3）裝置②中看到現(xiàn)象是___。（4）裝置③中所加試劑名稱是___，現(xiàn)象是___。Ⅱ.另一個小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量，并計算兩者物質(zhì)的量之比，設計下列實驗：將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當X的是___A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實驗前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比___。27、（12分）某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關性質(zhì)。首先對該化肥的成分進行了如下假設：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設b的依據(jù)是__________________________。（2）對實驗ⅰ的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學方程式或離子方程式表達)_____、_____。（3）由實驗ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是_______________________。（5）通過以上實驗，可得到的結(jié)論是_____________________________，請完整表達該結(jié)論是如何得出的_______________________________。28、（14分）(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，所含的原子總數(shù)目之比為___，質(zhì)量比為___，密度之比為___。(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，①______

元素被氧化，_______是氧化劑。②用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為___g，生成標況下的二氧化硫氣體_______L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)29、（10分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是______．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是（填選項）_____．①鈉浮在水面迅速反應②鈉沉在水底迅速反應③鈉熔成小球并快速游動④反應中可以聽到嘶嘶的響聲⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色Ⅱ、（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是______．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

CuH中，Cu元素化合價為+1價，H為-1價，反應2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合價升高，Cu元素化合價降低，HCl中H元素化合價降低?！驹斀狻緾uH中H的化合價為-1，A錯誤；CuH在反應中H元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；HCl中H元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，C錯誤；Cu元素化合價降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，D正確。故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價的角度判斷相關概念以及物質(zhì)的性質(zhì)是解答關鍵。2、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，Na均由0價變?yōu)?1價，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。3、A【解析】

鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)?！驹斀狻考?、乙、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬甙l(fā)生置換反應，說明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質(zhì)和溴不反應，則為Cl－，則說明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。4、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。【詳解】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①④⑤或③②①④⑤或③①②④⑤，只有B正確；故答案選B?！军c睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純的步驟、實驗操作為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后。5、C【解析】

鎂條在二氧化碳中燃燒產(chǎn)物有黑點和白色粉末，說明生成C和MgO,A.二氧化碳中碳化合價由+4降為0價,說明CO2做氧化劑，顯氧化性，A不符合題意；B.由黑點推斷生成碳，根據(jù)原子守恒，說明二氧化碳中含有碳元素，B不符合題意；C.酸性氧化物是指與堿反應生成相應的鹽和水的氧化物，根據(jù)題目信息，不能說明二氧化碳是酸性氧化物，C符合題意；D.二氧化碳不能使木條復燃，但鎂條可以在二氧化碳中燃燒，說明助燃和不助燃是相對的，D不符合題意；故選C。6、A【解析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。7、C【解析】

酸性氧化物是能與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.氫氧化鎂是堿，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.硫酸是酸，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.二氧化硅可以與堿反應生成硅酸鹽和水，為酸性氧化物，故C正確；D.次氯酸鈉是鹽，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故答案選C。8、D【解析】

新制氯水中含有三分子、四離子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子?！驹斀狻緼.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有次氯酸，A項錯誤；B.加入石蕊溶液，溶液會先變紅后褪色，說明該溶液含HClO和H+，B項錯誤；C.次氯酸酸性比碳酸弱，不會與KHCO3反應產(chǎn)生氣體。新制氯水中存在氯化氫，將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有H+，C項錯誤；D.新制氯水中存在次氯酸，，故光照新制氯水有氧氣逸出，D項正確；答案選D。9、A【解析】

①鹽酸的酸性大于碳酸，則過量的CO2與CaCl2溶液不反應，無現(xiàn)象，①不符合題意；②二者反應生成白色硅酸沉淀，為強酸制取弱酸的反應，②符合題意；③反應生成可溶性碳酸氫鈣、HClO，為強酸制取弱酸的反應，無沉淀生成，③不符合題意；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合題意；⑤反應生成白色的氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，為強酸制取弱酸的反應，⑤符合題意；綜上所述可知：反應產(chǎn)生白色沉淀的有②④⑤，故合理選項是A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、反應原理為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用，記住物質(zhì)的溶解性與反應，側(cè)重考查學生的分析與應用能力。10、A【解析】

A項、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質(zhì)，A正確；B項、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導電，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C項、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，C錯誤；D項、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故本題選A。11、C【解析】

A.碳酸氫鈉受熱能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，則可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3，故A正確；B.碳酸鈉與二氧化碳和水反應能生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入過量的CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故B正確；C.氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸氫鈉均能反應生成碳酸鈣白色沉淀，則不能用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液，故C錯誤；D.二氧化碳與碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉，因為溶液為飽和溶液，而碳酸氫鈉溶解度較小，則向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，溶液最終有碳酸氫鈉白色晶體析出，故D正確；綜上所述，答案為C。【點睛】因為碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，則向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳會有碳酸氫鈉析出，侯氏制堿法就是利用這個性質(zhì)先制備碳酸氫鈉，再加熱碳酸氫鈉，使之分解得到純堿的。12、C【解析】

A項、銅器出現(xiàn)銅綠是銅器在空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳的作用下發(fā)生氧化還原反應生成堿式碳酸銅，反應中有元素化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故A錯誤；B項、過氧化鈉作供氧劑的原理是過氧化鈉與二氧化碳或水反應生成氧氣，反應中有元素化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故B錯誤；C項、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞的原因是大理石的主要成分碳酸鈣與酸發(fā)生復分解反應生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，反應中無元素的化合價變化，該反應為非氧化還原反應，故C正確；D項、鋁鍋中的鋁與空氣中氧氣反應在生成氧化鋁，在鋁鍋表面生成致密的薄膜起到保護膜的作用，反應中有元素化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故D錯誤；故選C。【點睛】判斷一個反應是否為氧化還原反應，重點判斷元素的化合價是否方法變化，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應，從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷，化合價發(fā)生變化的化學反應為氧化還原反應是解答關鍵。13、C【解析】

A．NaHCO3為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO，故A錯誤；B．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B錯誤；C．硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正確；D．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3?H2O?NH+OH-，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NaCl溶于水電離出鈉離子和氯離子，是鹽，A錯誤；B.Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，是堿，B錯誤；C.CH3COOH溶于水電離出氫離子和醋酸根離子，是酸，C正確；D.NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，是鹽，且是酸式鹽，D錯誤。答案選C。15、C【解析】

A.O2微溶于水、密度比空氣大，可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；B.H2難溶于水、密度比空氣小，可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；C.NH3極易溶于水、不能用排水法收集，故選C；D.NO難溶于水，用排水法收集，故不選D。答案選C。16、B【解析】

A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A與題意不符；B．Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合題意；C．Na+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C與題意不符；D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D與題意不符；答案為B。17、C【解析】焰色反應是元素的性質(zhì)，故選C。18、D【解析】

A．依據(jù)硅酸鹽的分類作答；

B．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；

C．根據(jù)元素的化合價規(guī)則來判斷鐵元素的化合價；

D．金屬的活動性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬所在的位置無關；【詳解】A.輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A項正確；B.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2，故B項正確；C.化合物中化合價代數(shù)和為0，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是?2價，所以鐵元素化合價是+2價，故C項正確；D.金屬鐵的活動性是金屬本身的性質(zhì)，這與金屬是在月球上還是在地球上無關，只是月球上沒有氧氣，金屬鐵不會被氧氣氧化，所以在月球上存在游離態(tài)鐵，故D項錯誤；答案選D。19、D【解析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D?！军c睛】明確常見離子的性質(zhì)為解答關鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。20、B【解析】

Al與NaOH溶液反應（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），而Mg不能，則溶于足量NaOH反應后過濾可分離，以此來解答?！驹斀狻緼．Mg、Al都與稀鹽酸反應，不能除雜，故A不選；B．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應后過濾可分離，故B選；C．二者均與硝酸反應，不能除雜，故C不選；D．二者均與食鹽水不反應，不能除雜，故D不選；故選：B?！军c睛】要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復原，顯然除雜試劑不能和鎂條反應。21、D【解析】在反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合價升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價降低（SiC中碳為—4價），被還原，作氧化劑，故A錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯誤；在該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，C錯誤；該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。答案選D。22、D【解析】

A.氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，選項A錯誤；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項B錯誤；C.分離酒精與水時，進行蒸餾時應用蒸餾燒瓶且溫度計應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項C錯誤；D.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，可用于制備氯氣，選項D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉(zhuǎn)化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題?！驹斀狻勘绢}中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉(zhuǎn)化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當X是強酸時，根據(jù)上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當X是強堿時，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。24、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解析】

A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價的變化?！驹斀狻?1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應生成Na2O2的化學方程式為2Na＋O2Na2O2；(2)A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應生成CO，反應的方程式為C＋CO22CO。【點睛】常見的連續(xù)氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。25、隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）【解析】

(1)FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為；故答案為：；(2)因為空氣中的氧氣也可將亞鐵離子氧化，所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響);故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)。26、④→②→①→③漂白除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+確認二氧化硫已除盡固體由白色變藍色澄清石灰水溶液變渾濁C3：2【解析】

(1)反應得到的三個氣態(tài)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O，用無水硫酸銅檢驗H2O，用品紅溶液檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡；（3）無水硫酸銅遇水變藍；（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；（4）X只能與二氧化硫反應，不能與二氧化碳反應；（6）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g?！驹斀狻繉嶒灥哪康氖且獙⑷N氣態(tài)產(chǎn)物一一驗證出來．由題中所給的各種裝置可知：④是反應發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想用來驗證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗證CO2；②裝入無水硫酸銅可驗證水氣，由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水氣，所以必須先用②驗證產(chǎn)物中的水氣，然后再驗證SO2和CO2，不然就不能驗證水氣一定是反應產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經(jīng)過①驗證和除去SO2后再進入③驗證CO2，由此可以得出正確的連接順序應當是④→②→①→③；（2）二氧化硫能使品紅褪色，A瓶的溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾，B瓶中反應的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡，C瓶溶液的作用是確認二氧化硫已除盡。（3）裝置②中裝入無水硫酸銅，看到現(xiàn)象是固體由白色變藍色；（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，裝入的試劑是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，裝置③的現(xiàn)象是溶液變渾濁；（4）A.BaCl2溶液與二氧化硫、二氧化碳都不反應，故不選A；B.Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應，故不選B；C.SO2被H2O2氧化為H2SO4，H2SO4與的BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應，故選C；D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應，故不選D。（6）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量是0.02mol，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g，二氧化碳的物質(zhì)的量是0.03mol，CO2和SO2物質(zhì)的量比3:2。27、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立【解析】

(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據(jù)此分析；(2)根據(jù)白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象可推斷出該反應為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應，據(jù)此解答；(3)滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2(SO4)3；實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象，據(jù)此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據(jù)此寫出離子反應式；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深，說明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實驗ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+，綜合實驗ⅲ、ⅳ得出結(jié)論;【詳解】(1)做出假設b的依據(jù)是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；故答案為：FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；(2)根據(jù)實驗ⅰ的預期現(xiàn)象，白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀可知相應的方程式為，；故答案為：；；(3)由實驗ⅱ的現(xiàn)象溶液變紅色可得出的結(jié)論，化肥中肯定有Fe2(SO4)