2025年江蘇高考化學真題試題及答案一、單項選擇題1.化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案：D解析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維沒有，所以可用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；食用油反復加熱會發(fā)生復雜的化學反應，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，B項正確；加熱能使蛋白質(zhì)變性，從而殺死流感病毒，C項正確；醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，不是95%，D項錯誤。2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：(^{31}_{15}P)B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.(CaCl_{2})的電子式：D.明礬的化學式：(Al_{2}(SO_{4})_{3})答案：A解析：質(zhì)量數(shù)為31的磷原子，其質(zhì)子數(shù)為15，可表示為({31}{15}P)，A項正確；氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)應為7，B項錯誤；(CaCl{2})的電子式中(Cl{-})應帶電荷且用方括號括起來，C項錯誤；明礬的化學式為(KAl(SO_{4}){2}?12H{2}O)，D項錯誤。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A.(Na_{2}O_{2})吸收(CO_{2})產(chǎn)生(O_{2})，可用作呼吸面具供氧劑B.(ClO_{2})具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.(SiO_{2})硬度大，可用于制造光導纖維D.(NH_{3})易溶于水，可用作制冷劑答案：A解析：(Na_{2}O_{2})能與(CO_{2})反應生成(O_{2})，可作為呼吸面具中的供氧劑，A項正確；(ClO_{2})用于自來水殺菌消毒是因為其具有強氧化性，B項錯誤；(SiO_{2})用于制造光導纖維是因為其對光具有良好的全反射作用，而不是因為硬度大，C項錯誤；(NH_{3})用作制冷劑是因為其易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，D項錯誤。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中：(Fe^{3+})、(Mg^{2+})、(SCN{-})、(Cl{-})B.(c(H+)c(C.(c(Fe^{2+})=1mol?L{-1})的溶液中：(K{+})、(NH_{4}{+})、(MnO_{4}{-})、(SO_{4}^{2-})D.能使甲基橙變紅的溶液中：(Na{+})、(NH_{4}{+})、(SO_{4}^{2-})、(HCO_{3}^{-})答案：B解析：(Fe^{3+})在溶液中顯黃色，且(Fe^{3+})與(SCN{-})會發(fā)生絡合反應，不能大量共存，A項錯誤；(c(H+)c(OH?)=15.下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應使用分液漏斗，而不是長頸漏斗，A項錯誤；NO能與空氣中的氧氣反應生成(NO_{2})，不能用向上排空氣法收集，B項錯誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中可抑制其水解，再加水稀釋，C項正確；將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中還含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，D項錯誤。6.下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是()A.(Fe)在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.(MnO_{2})和稀鹽酸反應制取(Cl_{2})C.(SO_{2})與過量氨水反應生成((NH_{4}){2}SO{3})D.室溫下，(Na)在空氣中與(O_{2})反應生成(Na_{2}O_{2})答案：C解析：常溫下，(Fe)在濃硝酸中發(fā)生鈍化，在稀硝酸中會發(fā)生反應，A項錯誤；(MnO_{2})和濃鹽酸在加熱條件下反應制取(Cl_{2})，與稀鹽酸不反應，B項錯誤；(SO_{2})與過量氨水反應生成((NH_{4}){2}SO{3})，C項正確；室溫下，(Na)在空氣中與(O_{2})反應生成(Na_{2}O)，加熱時生成(Na_{2}O_{2})，D項錯誤。7.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應：(Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑)B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：(2Cl^{-}+2H_{2}O$\xlongequal{電解}$H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{-})C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：(Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O)答案：B解析：鈉與水反應的離子方程式應為(2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑)，A項錯誤；電解飽和食鹽水的離子方程式為(2Cl^{-}+2H_{2}O$\xlongequal{電解}$H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH{-})，B項正確；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸的離子方程式應為(Ba{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，C項錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，(NH_{4}{+})也會與(OH{-})反應，離子方程式應為(NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O+NH_{3}?H_{2}O)，D項錯誤。8.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.(NaCl(aq)→電解Cl_{2}(g)B.(MgCl_{2}(aq)→石灰乳C.(S(s)→O2(D.(N_{2}(g)→H2(答案：B解析：(Cl_{2})與(Fe)反應生成(FeCl_{3})，而不是(FeCl_{2})，A項錯誤；(MgCl_{2})與石灰乳反應生成(Mg(OH){2})，(Mg(OH){2})煅燒分解生成(MgO)，B項正確；(S)與(O_{2})反應生成(SO_{2})，而不是(SO_{3})，C項錯誤；(NH_{3})、(CO_{2})通入飽和食鹽水中生成(NaHCO_{3})，(NaHCO_{3})受熱分解生成(Na_{2}CO_{3})，D項錯誤。9.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)原子序數(shù)依次增大，(X)是地殼中含量最多的元素，(Y)原子的最外層只有一個電子，(Z)位于元素周期表Ⅲ(A)族，(W)與(X)屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：(r(W)>r(Z)>r(Y))B.由(X)、(Y)組成的化合物中均不含共價鍵C.(Y)的最高價氧化物的水化物的堿性比(Z)的弱D.(X)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)的強答案：D解析：(X)是地殼中含量最多的元素，則(X)為(O)；(Y)原子的最外層只有一個電子，且原子序數(shù)大于(X)，則(Y)為(Na)；(Z)位于元素周期表Ⅲ(A)族，且原子序數(shù)大于(Y)，則(Z)為(Al)；(W)與(X)屬于同一主族，且原子序數(shù)大于(Z)，則(W)為(S)。原子半徑：(r(Na)>r(Al)>r(S))，A項錯誤；由(O)、(Na)組成的化合物(Na_{2}O_{2})中含有共價鍵，B項錯誤；金屬性(Na>Al)，則(Y)的最高價氧化物的水化物(NaOH)的堿性比(Z)的(Al(OH){3})強，C項錯誤；非金屬性(O>S)，則(X)的簡單氣態(tài)氫化物(H{2}O)的熱穩(wěn)定性比(W)的(H_{2}S)強，D項正確。10.下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s))常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C.(3molH_{2})與(1molN_{2})混合反應生成(NH_{3})，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于(6×6.02×D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快答案：C解析：氫氧燃料電池放電時化學能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能等，A項錯誤；反應(4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s))常溫下可自發(fā)進行，(ΔG=ΔH-TΔS<0)，該反應的(ΔS<0)，則(ΔH<0)，為放熱反應，B項錯誤；(N_{2})與(H_{2})的反應是可逆反應，(3molH_{2})與(1molN_{2})混合反應生成(NH_{3})，不能完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于(6二、不定項選擇題11.化合物(Y)具有抗菌、消炎作用，可由(X)制得。下列有關(guān)化合物(X)、(Y)的說法正確的是()-A.(1molX)最多能與(2molNaOH)反應-B.(Y)與乙醇發(fā)生酯化反應可得到(X)-C.(X)、(Y)均能與酸性(KMnO_{4})溶液反應-D.室溫下(X)、(Y)分別與足量(Br_{2})加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相同答案：CD解析：(X)中含有酯基和酚羥基，(1molX)最多能與(3molNaOH)反應，A項錯誤；(X)與乙醇發(fā)生水解反應可得到(Y)，B項錯誤；(X)、(Y)中均含有碳碳雙鍵，均能與酸性(KMnO_{4})溶液反應，C項正確；室溫下(X)、(Y)分別與足量(Br_{2})加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目均為2個，D項正確。12.下列說法正確的是()A.反應(N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g))的(ΔH<0)，(ΔS>B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，(K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.6×10^{-12})，(pH=10)的含(Mg^{2+})溶液中，(c(Mg^{2+})≤5.6×10{-4}molD.常溫常壓下，鋅與稀(H_{2}SO_{4})反應生成(11.2LH_{2})，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(6.02×10答案：BC解析：反應(N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g))是氣體體積減小的反應，(ΔS<0)，A項錯誤；地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，形成原電池，鋅作負極，鋼鐵管道作正極，可減緩管道的腐蝕，B項正確；常溫下，(pH=10)的溶液中(c(OH^{-})=10{-4}mol?L{-1})，根據(jù)(K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=c(Mg^{2+})?c{2}(OH{-}))，可得(c(Mg^{2+})≤Ksp[Mg(OH)2]c13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小向久置的(Na_{2}SO_{3})溶液中加入足量(BaCl_{2})溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分(Na_{2}SO_{3})被氧化向(20%蔗糖溶液中加入少量稀(H_{2}SO_{4})，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解向某黃色溶液中加入淀粉(KI)溶液，溶液呈藍色溶液中含(Br_{2})A.AB.BC.CD.D答案：B解析：向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，可能是生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚中，而不是苯酚濃度小，A項錯誤；向久置的(Na_{2}SO_{3})溶液中加入足量(BaCl_{2})溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說明沉淀中有(BaSO_{3})和(BaSO_{4})，即部分(Na_{2}SO_{3})被氧化，B項正確；向(20%)蔗糖溶液中加入少量稀(H_{2}SO_{4})，加熱，應先加(NaOH)溶液中和稀(H_{2}SO_{4})至堿性，再加入銀氨溶液，否則稀(H_{2}SO_{4})會與銀氨溶液反應，不能得出蔗糖未水解的結(jié)論，C項錯誤；向某黃色溶液中加入淀粉(KI)溶液，溶液呈藍色，溶液中可能含(Fe^{3+})、(Br_{2})等，D項錯誤。14.(H_{2}C_{2}O_{4})為二元弱酸，(K_{a1}(H_{2}C_{2}O_{4})=5.4×10^{-2})，(K_{a2}(H_{2}C_{2}O_{4})=5.4×10^{-5})，設(shè)(H_{2}C_{2}O_{4})溶液中(c(總)=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-}))。室溫下用(NaOH)溶液滴定(H_{2}C_{2}O_{4})溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.(0.1mol?L{-1}H_{2}C_{2}O_{4})溶液：(c(H{+})=0.1mol?L^{-1}+c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-}))B.(pH=7)的溶液：(c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-}))C.(c(Na^{+})=c(總))的溶液：(c(Na{+})>c(C_{2}O_{4}{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})>c(HC_{2}O_{4}^{-}))D.(c(Na^{+})=2c(總))的溶液：(c(OH^{-})-c(H^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-}))答案：BD解析：(0.1mol?L{-1}H_{2}C_{2}O_{4})溶液中，根據(jù)電荷守恒(c(H{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-}))，A項錯誤；(pH=7)的溶液中(c(H^{+})=c(OH{-}))，根據(jù)電荷守恒(c(Na{+})+c(H^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH{-}))，可得(c(Na{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-}))，B項正確；(c(Na^{+})=c(總))的溶液為(NaHC_{2}O_{4})溶液，(HC_{2}O_{4}{-})的電離程度大于水解程度，則(c(C_{2}O_{4}{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4}))，且(c(HC_{2}O_{4}{-})>c(C_{2}O_{4}{2-}))，C項錯誤；(c(Na^{+})=2c(總))的溶液為(Na_{2}C_{2}O_{4})溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒(c(OH^{-})-c(H^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-}))，D項正確。15.在體積均為(1.0L)的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入(0.1molCO_{2})和(0.2molCO_{2})，在不同溫度下反應(CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g))達到平衡，平衡時(CO_{2})的物質(zhì)的量濃度(c(CO_{2}))隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是()A.反應(CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g))的(ΔH<0B.體系的總壓強(p_{總})：(p_{總}(Ⅱ)>2p_{總}(Ⅰ))C.容器中的壓強(p_{c})：(p_{c}>2p_{a})D.逆反應速率(v_{逆})：(v_{逆}(Ⅰ)>v_{逆}(Ⅲ))答案：BC解析：由圖可知，隨著溫度升高，(c(CO_{2}))減小，說明平衡正向移動，則反應(CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g))的(ΔH>0)，A項錯誤；設(shè)容器Ⅰ中平衡時(CO_{2})轉(zhuǎn)化了(xmol)，則(CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g))起始((mol))(0.1)(0)轉(zhuǎn)化((mol))(x)(2x)平衡((mol))(0.1-x)(2x)容器Ⅱ中加入(0.2molCO_{2})，若與容器Ⅰ溫度相同，相當于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡逆向移動，(CO_{2})的轉(zhuǎn)化率降低，但溫度升高平衡正向移動，所以體系的總壓強(p_{總})：(p_{總}(Ⅱ)>2p_{總}(Ⅰ))，B項正確；容器Ⅰ中(p_{a})對應的溫度低于容器Ⅱ中(p_{c})對應的溫度，溫度升高平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大，且容器Ⅱ中起始(CO_{2})的物質(zhì)的量是容器Ⅰ的2倍，所以容器中的壓強(p_{c}>2p_{a})，C項正確；溫度越高，反應速率越快，(T_{Ⅲ}>T_{Ⅰ})，則逆反應速率(v_{逆}(Ⅲ)>三、非選擇題16.（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為(Al_{2}O_{3})、(Fe_{2}O_{3})、(SiO_{2})，少量(FeS_{2})和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得(Fe_{3}O_{4})的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會產(chǎn)生(SO_{2})，用(NaOH)溶液吸收過量(SO_{2})的離子方程式為______。（2）添加(1%CaO)和不添加(CaO)的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于(600^{°}C)硫去除率(=（焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量?焙答案：（1）(SO_{2}+OH{-}=HSO_{3}{-})（2）①(FeS_{2})②硫元素轉(zhuǎn)化為(CaSO_{4})而留在礦粉中（3）(NaAlO_{2})(Al(OH)_{3})（4）(1:16)解析：（1）(NaOH)溶液吸收過量(SO_{2})生成(NaHSO_{3})，離子方程式為(SO_{2}+OH{-}=HSO_{3}{-})。（2）①由多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于(600{°}C)可知，不添加(CaO)的礦粉在低于(500{°}C)焙燒時，去除的硫元素主要來源于(FeS_{2})。②(700^{°}C)焙燒時，添加(1%CaO)的礦粉硫去除率比不添加(CaO)的礦粉硫去除率低，是因為(CaO)與(SO_{2})反應生成(CaSO_{3})，進一步被氧化為(CaSO_{4})，硫元素轉(zhuǎn)化為(CaSO_{4})而留在礦粉中。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量(CO_{2})，(NaAlO_{2})與(CO_{2})、(H_{2}O)反應生成(Al(OH){3})和(NaHCO{3})，鋁元素存在的形式由(NaAlO_{2})轉(zhuǎn)化為(Al(OH){3})。（4）(Fe{2}O_{3})與(FeS_{2})混合后在缺氧條件下焙燒生成(Fe_{3}O_{4})和(SO_{2})，反應的化學方程式為(16Fe_{2}O_{3}+FeS_{2}=11Fe_{3}O_{4}+2SO_{2}↑)，理論上完全反應消耗的(n(FeS_{2}))：(n(Fe_{2}O_{3})=1:16)。17.（15分）化合物(F)是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線如下：（1）(A)中的官能團名稱為______和______。（2）(B)的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）(C→D)的反應類型為______。（4）(D→E)的反應中有副產(chǎn)物(X)（分子式為(C_{12}H_{15}NO_{3})）生成，寫出(X)的結(jié)構(gòu)簡式______。（5）(C)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①能與(FeCl_{3})溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是(α-)氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。（6）已知：(R-CH=CH_{2}→②H答案：（1）羰基羧基（2）（3）取代反應（4）（5）（6）解析：（1）由(A)的結(jié)構(gòu)簡式可知，(A)中的官能團名稱為羰基和羧基。（2）根據(jù)(A)到(B)的反應條件及(C)的結(jié)構(gòu)簡式可推出(B)的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）(C→D)的反應中，(C)中的氯原子被(N)原子取代，反應類型為取代反應。（4）(D→E)的反應中，(D)中的氨基與另一個(D)分子中的酯基發(fā)生反應生成副產(chǎn)物(X)（分子式為(C_{12}H_{15}NO_{3})），(X)的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）(C)的一種同分異構(gòu)體同時滿足：①能與(FeCl_{3})溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是(α-)氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）以和為原料制備，可先將與(B_{2}H_{6})、(H_{2}O_{2}/OH^{-})反應生成，再與發(fā)生取代反應，最后與發(fā)生取代反應得到目標產(chǎn)物，合成路線流程圖為。18.（12分）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為((2-x)Al_{2}(SO_{4}){3}+3xCaCO{3}+3xH_{2}O=2[(1-x)Al_{2}(SO_{4}){3}?xAl(OH){3}]+3xCaSO_{4}↓+3xCO_{2}↑)生成物([(1-x)Al_{2}(SO_{4}){3}?xAl(OH){3}])中(x)值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高(x)值的方法有______。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收(SO_{2})過程中，溶液的(pH)______（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定(x)的值，測定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液(25.00mL)，加入鹽酸酸化的過量(BaCl_{2})溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體(2.330g)。②取堿式硫酸鋁溶液(25.00mL)，加入(NaOH)溶液充分反應，過濾、洗滌后灼燒至恒重，得固體(0.4500g)。計算((1-x)Al_{2}(SO_{4}){3}?xAl(OH){3})中的(x)值（寫出計算過程）。答案：（1）適當增加(CaCO_{3})的量、加快攪拌速率（2）減?。?）(25.00mL)溶液中：(n(SO_{4}^{2-})=n(BaSO_{4})=2.330g233g/mol=0.0100mol)(n(Al^{3+})=2n(Al_{2}O_{3})=2×0.4500g102g/mol=0.00882mol)根據(jù)電荷守恒：(n(Al^{3+})×3=n(SO_{4}^{2-})×2+n(OH^{-})×1)(n(OH^{-})=0.00882mol×3-0.0100mol×解析：（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高(x)值，即提高(Al(OH){3})的生成量，可適當增加(CaCO{3})的量、加快攪拌速率。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收(SO_{2})過程中，(SO_{2})與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與堿式硫酸鋁反應，溶液的酸性增強，(pH)減小。（3）根據(jù)上述計算過程可得出(x)的值為(0.20)。19.（15分）實驗室以工業(yè)廢渣（主要含(CaSO_{4}?2H_{2}O)，還含少量(SiO_{2})、(Al_{2}O_{3})、(Fe_{2}O_{3})）為原料制取輕質(zhì)(CaCO_{3})和(Na_{2}SO_{4})晶體，其實驗流程如下：（1）室溫下，反應(CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)?CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq))達到平衡，則溶液中(c(SO42?)c(CO32?)=)______[K_{sp}(CaSO_{4})=4.8×10^{-5}，K_{sp}(CaCO_{3})=3.0×10^{-9}]。（2）將氨水和(NH_{4}HCO_{3})溶液混合，可制得((NH_{4}){2}CO{3})溶液，其離子方程式為______；浸取廢渣時，向((NH_{4}){2}CO答案：（1）(1.6×10^{4})（2）(NH_{3}?H_{2}O+HCO_{3}{-}=CO_{3}{2-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O)增加(CO_{3}^{2-})的濃度，促進(CaSO_{4})的轉(zhuǎn)化（3）溫度過高，((NH_{4}){2}CO{3})分解，(CO_{3}^{2-})濃度降低加快攪拌速率（4）向濾渣中加入適量鹽酸，攪拌，充分反應，過濾，向濾液中滴加(Ca(OH){2})溶液調(diào)節(jié)(pH)至(5)，過濾，向濾液中繼續(xù)滴加(Ca(OH)解析：（1）根據(jù)(CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)?CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq))，(c(SO42?)c(CO32?)=Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO320.（14分）(NO_{x})（主要指(NO)和(NO_{2})）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的(NO_{x})是環(huán)境保護的重要課題。（1）用水吸收(NO_{x})的相關(guān)熱化學方程式如下：(2NO_{2}(g)+H_{2}O(l)=HNO_{3}(aq)+HNO_{2}(aq))(ΔH=-116.1kJ?mol^{-1})(3HNO_{2}(aq)=HNO_{3}(aq)+2NO(g)+H_{2}O(l))(ΔH=75.9kJ?mol^{-1})反應(3NO_{2}(g)+H_{2}O(l)=2HNO_{3}(aq)+NO(g))的(ΔH=)______(kJ?mol^{-1})。（2）用稀硝酸吸收(NO_{x})，得到(HNO_{3})和(HNO_{2})的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式______。（3）用酸性((NH_{4}){2}SO{4})溶液吸收(NO_{x})，吸收過程中存在(HNO_{2})與(NH_{4}^{+})反應生成(N_{2})和(H_{2}O)的反應。寫出該反應的化學方程式______。（4）在有氧條件下，新型催化劑(M)能催化(NH_{3})與(NO_{x})反應生成(N_{2})。①(NH_{3})與(NO_{2})生成(N_{2})的反應中，當生成(1molN_{2})時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______(mol)。②將一定比例的(O_{2})、(NH_{3})和(NO_{x})的混合氣體，勻速通入裝有催化劑(M)的反應器中反應（裝置見題20圖-1）。反應相同時間，(NO_{x})的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在(50～250{°}C)范圍內(nèi)隨著溫度的升高，(NO_{x})的去除率迅速上升的主要原因是______；當反應溫度高于(380{°}C)時，(NO_{x})的去除率迅速下降的原因可能是______。答案：（1）(-136.2)（2）(HNO_{2}-2e^{-}+H_{2}O=3H{+}+NO_{3}{-})（3）(HNO_{2}+NH_{4}^{+}=N_{2}↑+2H_{2}O+H^{+})（4）①(247)②溫度升高，反應速率加快，催化劑的活性增強解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，將第一個方程式乘以(32)，第二個方程式乘以(12)，然后相加可得反應(3NO_{2}(g)+H_{2}O(l)=2HNO_{3}(aq)+NO(g))的(ΔH=-136.2kJ?mol^{-1})。（2）電解(HNO_{3})和(HNO_{2})的混合溶液，陽極上(HNO_{2})失去電子生成(NO_{3}{-})，電極反應式為(HNO_{2}-2e{-}+H_{2}O=3H{+}+NO_{3}{-})。（3）(HNO_{2})與(NH_{4}{+})反應生成(N_{2})和(H_{2}O)，化學方程式為(HNO_{2}+NH_{4}{+}=N_{2}↑+2H_{2}O+H^{+})。（4）①(NH_{3})與(NO_{2})生成(N_{2})的反應為(8NH_{3}+6NO_{2}=7N_{2}+12H_{2}O)，當生成(1molN_{2})時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(247mol)。②在(50～250{°}C)范圍內(nèi)隨著溫度的升高，(NO_{x})的去除率迅速上升的主要原因是溫度升高，反應速率加快，催化劑的活性增強；當反應溫度高于(38021.（12分）[選做題]本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]一項科學研究成果表明，銅錳氧化物((CuMn_{2}O_{4}))能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（(HCHO)）。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的(Cu(NO_{3}){2})和(Mn(NO{3}){2})溶液中加入(Na{2}CO_{3})溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得(CuMn_{2}O_{4})。①(Mn^{2+})基態(tài)的電子排布式可表示為______。②(NO_{3}^{-})的空間構(gòu)型是______（用文字描述）。（2）在銅錳氧化物的催化下，(CO)被氧化為(CO_{2})，(HCHO)被氧化為(CO_{2})和(H_{2}O)。①根據(jù)等電子體原理，(CO)分子的結(jié)構(gòu)式為______。②(H_{2}O)分子中(O)原子軌道的雜化類型為______。③(1molCO_{2})中含有的(σ)鍵數(shù)目為______。（3