2026屆浙江省嘉興一中化學高一上期中聯(lián)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于鈉的說法中，不正確的是()A．實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物則不同C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，能置換出銅單質2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個碳原子C．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA3、下列儀器對應名稱正確的是（

）A．蒸發(fā)皿

B．三腳架

C．長頸漏斗

D．蒸餾燒瓶4、下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO2→SO32-D．Cl2→HClO5、下列關于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．膠體屬于混合物C．Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達到凈水的目的D．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同6、美國科學家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質子數(shù)為118，質量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．57 B．118 C．175 D．2937、下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－==H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．CH3COOH溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合8、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(

)A．SO2→S B．SO32-→SO2C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-9、下列物質與危險化學品標志的對應關系錯誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10、在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是A．鈉在常溫下是固體B．鈉具有銀白色的金屬光澤C．鈉的熔點很低D．金屬鈉很軟11、有下列三個反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是A．反應①、②、③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反應③中，當1molCo2O3參加反應時，6molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋2I－=I2＋2Cl－12、一個A原子轉移2個電子給2個B原子，下列說法正確的是A．生成物的化學式為A2B，A是還原劑B．生成物屬于混合物C．生成物的化學式為AB2，B發(fā)生還原反應D．生成物一定為電解質13、下列物質中屬于電解質的是A．氨水B．二氧化碳氣體C．銅絲D．氫氧化鈉固體14、下列化學用語使用正確的是（）A．F-的結構示意圖B．純堿的化學式：NaHCO3C．過氧化鈣的化學式：CaO2D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-15、下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是()A．無色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-B．pH=2的溶液中：Fe3+、、K+、C．酸性溶液：S2-、K+、、Na+D．堿性溶液：Fe3+、、K+、Cl-16、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓MgCO3＋2Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaCO3B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中A、C為單質，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產物已省略）根據(jù)上述轉化關系，回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_________G_________（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________（4）寫出物質E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應，最終得到39.0g固體E，則反應中轉移的電子數(shù)為_______________。18、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。19、粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42—________。如果有，應該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。(3)將經過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質離子不能除凈？____________。20、用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④；⑤轉移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標簽完成下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內容為___。（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標有以下五項中的___（填序號）；①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（3）第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有___。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；②定容時俯視刻度線，則___。21、已知在實驗室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應生成氯化錳和Cl2等，某同學用此法制得標準狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出其化學反應方程式并配平____________（2）請計算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述實驗所用濃鹽酸，其質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計算該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

鈉的性質非?；顫?，常溫下易與水、O2等反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2?Na2O2，由此分析。【詳解】A.為了保證藥品的純凈，實驗中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與O2、水反應，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災，所以實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，A項正確；B.常溫下鈉與O2緩慢反應生成Na2O，加熱時鈉與O2劇烈反應生成Na2O2，B項正確；C.鈉極易與水、O2反應，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開，所以少量的鈉可以保存在煤油中，C項正確；D.鈉與水反應非常劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應，生成的NaOH再與Cu2+反應：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，所以溶液中不可能有銅單質生成，D項錯誤；答案選D?！军c睛】鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應。2、A【解析】

A、鎂為2價金屬，根據(jù)鎂的質量計算出鎂的物質的量及失去的電子數(shù)；

B、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；

C、標況下，CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；

D、根據(jù)混合氣體中氧原子的質量計算出氧原子的物質的量及數(shù)目?！驹斀狻緼、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，所以A選項是正確的；

B、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氣體不是0.5mol，故B錯誤；

C、因為在標準狀況下CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2LCCl4的物質的量及分子數(shù)，故C錯誤；

D、32gO2和O3混合氣體中含有32g氧原子，32g氧原子的物質的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，物質的量計算微粒數(shù)的方法，掌握基礎是關鍵。3、D【解析】

此題考查實驗器材的名稱?！驹斀狻緼.是坩堝，故不正確；B.是泥三角，故不正確；C.是分液漏斗，故不正確；D.是蒸餾燒瓶，故正確；?故正確答案為D4、A【解析】試題分析：氧化劑在反應中得到電子，化合價降低。這說明題中所給的物質是還原劑，失去電子化合價升高，所以答案選A?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷點評：本題容易錯選D。由于有些物質可以發(fā)生自身的氧化還原反應，例如氯氣溶于水、高錳酸鉀分解等，因此答題時還要細致全面的分析。5、D【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑大??；B.分散系按照分散質粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，結合混合物的定義作答；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的；D.溶液不具有丁達爾效應，而膠體具有丁達爾效應。【詳解】A.1nm=10-9m，膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm（10-9～10-7m）之間，故A項正確；B.分散系按照分散質粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，其中膠體是一種比較均一、比較穩(wěn)定的混合物，因此膠體屬于混合物，故B項正確；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故C項正確；D.膠體粒子因對光線有散射作用而形成丁達爾效應，因此，用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，NaCl溶液不產生丁達爾效應，而Fe(OH)3膠體產生丁達爾效應，現(xiàn)象不相同，故D項錯誤；答案選D。6、A【解析】

由原子的質量數(shù)等于質子數(shù)和中子數(shù)之和可知，超重元素的中子數(shù)為293-118=175，核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，則原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為175-118=57，故A正確。7、C【解析】

A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合題意；B．CH3COOH溶液與Ca(OH)2溶液混合離子方程式為CHCOOH+OH－=CHCOO－+H2O，故B不符合題意；C．HNO3溶液與KOH溶液混合離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故C符合題意；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合離子方程式為HCO+OH－=CO+H2O，故D不符合題意；綜上所述答案為C。8、C【解析】

A.S元素化合價降低，需加入還原劑才可以實現(xiàn)，A不符合題意；B.S元素化合價不變，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)，B不符合題意；C.碘元素化合價升高，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，C符合題意；D.沒有元素化合價變化，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)，D不符合題意；故合理選項是C。9、B【解析】

A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。10、C【解析】

用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質軟?！驹斀狻坑描囎訌拿河椭腥〕鲆恍K金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質軟，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化，仍為固體，不能得出熔點低的結論。答案選C?！军c睛】本題考查鈉的性質，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的知識的積累。11、D【解析】

A.還原劑經過氧化反應生成氧化產物。B.氧化劑的氧化性強于氧化產物。C.每1molCo2O3參加反應，轉移2mol電子。D.通過上述反應可以得出Cl2氧化性強于I2?！驹斀狻緼.還原劑經過氧化反應生成氧化產物，反應①、②、③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、Cl2，A錯誤。B.氧化劑的氧化性強于氧化產物，根據(jù)以上反應氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B錯誤。C.反應③中，1molCo2O3參加反應時，轉移2mol電子，2molHCl被氧化，C錯誤。D.由反應①②可得，Cl2氧化性強于Fe3＋，F(xiàn)e3＋氧化性強于I2，反應Cl2＋2I－=I2＋2Cl－可以發(fā)生，D正確。答案為D。12、C【解析】

一個A原子轉移2個電子給兩個B原子，二者原子個數(shù)關系為1：2，則生成物化學式為AB2，則反應中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原。【詳解】A.生成物的化學式應為AB2，A是還原劑，故A錯誤；B.生成物屬于化合物，故B錯誤；C.生成物的化學式應為AB2，B為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，故C正確；D.生成物不一定為電解質，故D錯誤。故選C。13、D【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，注意電解質必須是化合物，不能是單質或混合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、氨水是混合物，所以氨水既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、二氧化碳的水溶液能導電，但導電的離子是二氧化碳和水反應生成的碳酸電離的，所以二氧化碳是非電解質，選項B錯誤；C、銅絲是單質，所以銅絲既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤；D、氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電，所以氫氧化鈉固體是電解質，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了電解質判斷，難度不大，注意不是電解質的物質不一定是非電解質，如混合物或單質。14、C【解析】A、氟是9號元素，質子數(shù)是9，F(xiàn)-的結構示意圖，故A錯誤；B、純堿的化學式：Na2CO3，故B錯誤；C、鈣為+2價，過氧根離子中的氧為-1價，過氧化鈣的化學式：CaO2，故C正確；D、硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D錯誤；故選C。15、B【解析】

A．Cu2+顯藍色，、OH-反應不能大量共存，A與題意不符；B．H+、Fe3+、、K+、不反應，能大量共存，B符合題意；C．H+與S2-或反應，不能大量共存，C與題意不符；D．Fe3+、OH-反應生成沉淀，不能大量共存，D與題意不符；答案為B。16、D【解析】

A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓表示可溶性鎂鹽和可溶性強堿反應生成氫氧化鎂沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成離子，離子方程式改寫成化學方程式不正確，A錯誤；B．CO32-+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽和可溶性強酸反應，而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3-屬于弱酸根，不能拆成CO32-和H+形式，離子方程式改寫成化學方程式不正確，B錯誤；C．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O表示氧化鐵與可溶性強酸反應生成鐵鹽和水，不能生成硫酸亞鐵和水，離子方程式改寫成化學方程式不正確，C錯誤；D．H++OH-=H2O表示可溶性強酸和可溶性強堿反應生成水，而氫氧化鈉屬于可溶性強堿，硫酸屬于可溶性強酸，二者均能拆成離子形式，離子方程式改寫成化學方程式正確，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】判斷改寫是否正確，即判斷兩者在反映化學變化的實質方面是否等價。應注意可溶性強電解質寫成離子符號，難溶物、氣體、弱電解質均要寫成分子式形式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質的轉化關系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應①的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！军c睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應中離子的計算。對重要物質的化學性質和物理性質需要牢固掌握。并能根據(jù)反應中化合價變化推出電子轉移數(shù)目。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。19、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-在溶液中加入過量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的過量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進新的雜質離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的?！驹斀狻?1)檢驗溶液中是否存在硫酸根離子的簡便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因為碳酸鎂是微溶的且碳酸鈉稍螜，故經過操作(2)后不能除凈的雜質離子為CO32-和Mg2+?！军c睛】考查粗鹽的提純、常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明確除雜的方法和