內(nèi)蒙古赤峰第四中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸氣）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中，生成NA個(gè)HClO分子C．在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．室溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中，OH-離子數(shù)目為0.1NA2、已知下列熱化學(xué)方程式（1）C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=－483.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3,則ΔH3等于()A．+131.3kJ/mol B．+373.1kJ/molC．－131.3kJ/mol D．－373.1kJ/mol3、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是A．適量鹽酸 B．適量NaOH C．適量H2O D．適量KHS4、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤5、下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法不正確的是A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B．當(dāng)鍍錫鐵鍍層破損時(shí)，鐵不易被腐蝕C．鐵與電源負(fù)極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．將鋼管與鋅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕6、實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是()A．水中羥基氫的活潑性比乙醇中強(qiáng)B．乙酸乙酯與正丁酸互為同分異構(gòu)體C．b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COl8OH和C2H5OH7、如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－=H2O＋M＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高8、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，且氫氣中1molH-H鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量436kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ。則氧氣中1moO=O鍵斷裂時(shí)吸收的能量為()A．920kJ B．557kJ C．496kJ D．188kJ9、高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車，總反應(yīng)方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列敘述不正確的是A．該電池放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=M+H2OC．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原10、如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是（）A．藍(lán)、紫、紅 B．紅、藍(lán)、紫C．紅、紫、藍(lán) D．紫、紅、藍(lán)11、已知：下列說法不正確的是A．①和②變化過程中都會放出熱量B．氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子C．①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵12、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中:Cl-、、Na+、B．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C．Na2S溶液中:、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中:、I-、Na+、Al3+13、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，如表由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（）A．甲圖中改變的反應(yīng)條件為升溫B．乙圖中溫度T2>T1，縱坐標(biāo)可代表NO2的百分含量C．丙圖為充入稀有氣體時(shí)速率變化D．丁圖中a、b、c三點(diǎn)只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14、在定溫定容下的反應(yīng)：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡是A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB15、下列關(guān)于烴的說法正確的是A．共面的C原子最多為14個(gè)B．共直線的C原子只有為4個(gè)C．1mol該烴最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該烴最多可以消耗6molBr216、最近發(fā)現(xiàn)了一種由金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面的原子是M原子，棱中心和體心的原子是N原子，它的分子式為()A．M4N4B．MNC．M14N13D．條件不夠，無法寫出二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。18、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)19、已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。20、稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(shí)（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項(xiàng)操作會給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視________。21、金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：I1I2I3I4I5電離能/kJ·mol－1738145177331054013630請回答下列問題：（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_______________。（2）M是_______(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為_______。（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示?；衔锛椎姆肿又幸粋€(gè)苯環(huán)的σ鍵有____個(gè)，化合物乙中碳，氧，氮三個(gè)原子對應(yīng)的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________。（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。（5）圖3中Ti3+可形成配位數(shù)為6的空間構(gòu)型，問它構(gòu)成的立體構(gòu)型為______面體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.可根據(jù)1molCxHyOz消耗氧氣為（x+y/4-z/2）mol，結(jié)合乙烯和乙醇的分子式來確定乙烯與乙醇的混合物燃燒的耗氧量;B.注意氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底；C.根據(jù)電子守恒規(guī)律解答進(jìn)行計(jì)算；D.缺少體積，不能通過物質(zhì)的量濃度來確定物質(zhì)的量。【詳解】A.1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合物燃燒消耗0.3NA個(gè)氧氣分子，故A項(xiàng)正確；B.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO小于1mol，即生成的HClO分子小于NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH-離子濃度為0.1mol/L，體積未知，因此物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2、A【分析】利用蓋斯定律計(jì)算，將（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱?！驹斀狻坷蒙w斯定律，將（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則△H=△H1-1/2△H2=－110.5kJ/mol—1/2×（－483.6kJ/mol）=+131.3kJ/mol，故選A。3、D【分析】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減小，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動(dòng)來分析。【詳解】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可，所以加適量KHS溶液，c（HS-）增大，硫離子水解平向逆方向移動(dòng)，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)減小，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動(dòng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，應(yīng)該注意鈉離子和氫氧根離子的濃度均增大，鈉離子增大的程度更大，氫氧根離子抑制水解使硫離子濃度增大的程度較小。4、B【詳解】由于泥沙不溶于水，則將粗鹽溶于水，首先過濾得到濾液。又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，則Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因?yàn)樗映s試劑都是過量，因此Na2CO3另一個(gè)作用是除去過量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后過濾，向所得濾液中再加入鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH即可，因此順序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案選B。5、B【詳解】A.酸雨后電解質(zhì)環(huán)境是酸性較強(qiáng)的，易發(fā)生析氫腐蝕，炒鍋存留鹽液時(shí)的電解質(zhì)為中性，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B.鍍錫鐵金屬鐵為負(fù)極，鐵比錫活潑，所以鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.與電源負(fù)極連接的金屬做陰極，被保護(hù)，稱外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；D.鋼管與鋅管一起堆放，形成原電池中，金屬鋅為負(fù)極，所以可保護(hù)鋼管少受腐蝕，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】金屬的腐蝕與防護(hù)，運(yùn)用電化學(xué)知識解決實(shí)際問題。6、D【詳解】A．根據(jù)金屬鈉和水比金屬鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈可知，水中羥基氫的活潑性比乙醇中強(qiáng)，A正確；B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3與正丁酸的分子式為CH3CH2CH2COOH，故互為同分異構(gòu)體，B正確；C．反應(yīng)生成乙酸乙酯以蒸氣的形式揮發(fā)出來，b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，C正確；D．根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理“酸脫羥基醇脫氫”，故在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H5l8OH，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7、C【詳解】A．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，A正確；B．為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C．充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是電解池裝置，則陰極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2O＋M＋e－=MH＋OH－，C錯(cuò)誤；D．M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確；故答案選C。8、C【詳解】1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，則4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484kJ，因此2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol，設(shè)1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為xkJ，則：484kJ=4×463kJ-(436kJ×2+xkJ)，解得x=496，故選C。9、C【解析】答案：CC．不正確，充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH—-e—=NiOOH+H2OA、正確，放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極得電子。B、D、均正確。M、MH中金屬均顯0價(jià)。10、C【詳解】電解Na2SO4溶液時(shí)，左側(cè)為陽極，溶液中的水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子與石蕊顯紅色；右側(cè)為陰極，溶液中的水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子遇到石蕊顯藍(lán)色，則溶液的中間顯石蕊的本色，即紫色，答案為C。11、C【解析】A、化學(xué)鍵形成的過程是放熱過程，所以①和②變化過程中都會放出熱量，正確；B、根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)可知，Cl原子更易吸引電子，正確；C、②中的氯原子與H原子形成一對共用電子對，電子對偏向Cl原子，Cl原子未得到1個(gè)電子，錯(cuò)誤；D、氯化鈉以離子鍵形成的，HCl是以共用電子對形成的化合物，所以氯化鈉中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵，正確；答案選C。12、B【詳解】A.飽和氯水中的Cl2能氧化SO32-，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)槿芤褐衏(H+)=1.0×10-13mol/L，溶液pH=13，溶液呈強(qiáng)堿性，K+、SO42-、Br-之間沒有離子反應(yīng)發(fā)生，它們與OH-也不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子在指定溶液中能大量共存，B項(xiàng)正確；C.溶液中S2-可與Cu2+發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH=12的溶液呈強(qiáng)堿性，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、A【分析】正反應(yīng)是氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)圖像分析解答?！驹斀狻緼.甲圖正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則改變的反應(yīng)條件為升高溫度，A正確；B.乙圖中T2曲線先達(dá)到平衡狀態(tài)，則溫度T2＞T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的百分含量增大，則縱坐標(biāo)不能代表NO2的百分含量，B錯(cuò)誤；C.充入稀有氣體時(shí)反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K正減小、K逆增大，曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，D錯(cuò)誤；答案選A。14、A【解析】試題分析：A、正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、容積和氣體的質(zhì)量均不變，則密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A。【考點(diǎn)定位】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)晴】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。15、C【詳解】A.該有機(jī)物分子中共面的碳原子最多為13個(gè)；A錯(cuò)誤；B.因苯基對稱軸上碳原子在一直線上，共直線的C原子只有為6個(gè)，B錯(cuò)誤；C.分子中的苯基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.1mol該烴最多可以和3mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，如果發(fā)生取代反應(yīng)：苯環(huán)、烴基的氫被取代，消耗的Br2多于6mol,D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】由氣態(tài)團(tuán)簇分子和圖可知，其分子式可由示意圖分別數(shù)出原子個(gè)數(shù)來確定，M原子共14個(gè)，N原子13個(gè)，即分子式為M14N13，故答案選C。點(diǎn)睛：本題考查對晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)概念的理解和運(yùn)用，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是不能正確理解題目所給信息，題中明確告知圖示物質(zhì)是一種由M原子和N原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，因此它和通常所見的晶體結(jié)構(gòu)不同，不能按微粒所占的比例來計(jì)算，實(shí)際上圖中的微粒個(gè)數(shù)就是構(gòu)成分子的微粒個(gè)數(shù)，解題時(shí)容易錯(cuò)誤判斷成：M原子個(gè)數(shù)：8×1/8+6×1/2=4，N原子個(gè)數(shù)：12×1/4+1=4，即分子式為M4N4，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。19、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。20、BBAA【詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當(dāng)操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，