A．圖1：檢驗(yàn)鉀元 C．圖3：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè) D．圖4：檢驗(yàn)裝置氣密A．v(D)=0.45mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(A)=0.15mol·L-1·s- D．v(C)=0.4mol·L-1·s-科學(xué)家在尋求將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的辦法，其中辦法之一就是利用太陽(yáng)能將H2OH2，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。右圖是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖(已知：H-HkJmol1，O—ObkJmol1)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖中H10B1molH—O鍵所需要的太陽(yáng)能為ΔH1abC．1molH2燃燒生成液態(tài)水的能量變化為D．水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多ΔH2kJΔH2B．已知：2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=-3200.8kJ·mol-1C2H4(g)C．已知：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+29.2kJ?mol?1D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol?1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH2(g的燃燒熱為241.8kJBC．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)HD下列說(shuō)法C2molH2Og482kJDA(s2B(l)?3C(g4D(g。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是②③④⑤⑥C⑦反應(yīng)熱(H 可逆反應(yīng)aAg+bBg?pCg，C%(C的體積分?jǐn)?shù)) 2CO2(g)＋6H2(g)

c(CH3OCH3 CK=c2(CO)c6(H A．反應(yīng)NH3gHClgNH4Cls在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔHB2NOg2COgN2g2CO2g在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔHCCaCO3sCaOsCO2g室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔHD．常溫下，反應(yīng)CsCO2g2COg不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH 食醋是廚房常用的調(diào)味品，25℃時(shí)，CHCOOH的K1.8105 H數(shù)目增 B．Ka增cCHCOOC．CH3COOH的電離程度減

ApH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2B．常溫下，測(cè)得0.1molL1醋酸溶液的pHC．常溫下，將pH11000倍，測(cè)得pHD．在相同條件下，0.1mol/L0.1mol/L的鹽酸的導(dǎo)電性弱A．合成氨工業(yè)溫度選擇為450℃左右，主要是為了提高NH3產(chǎn)率C．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A．步驟①中“凈化”D．步驟③、④15 A．Ba(OH)2·8H2O和 (4)已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。 (3)屬于弱電解質(zhì)的 A．灼熱的碳與CO2反應(yīng) D．鋅與鹽酸反1molEHOO計(jì)算：2H2(g)O2(g) H 。25℃、101kPa2Na(s)1O(g)Na H412kJ 2Na(s)O2(g)Na2O2 H511kJ寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式 二甲醚CH3OCH3)CO和H22CO(g4H2(gCH3OCH3(g H206.0kJmol12molCO和4molH2，某時(shí)刻測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率 ①利用實(shí)驗(yàn)裝置(b)NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，若取50mL0.50mol的鹽酸，則還需加 (填字母) C．1.0gNaOH固②將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的能量 17生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)131.3kJ·mol－1，△S＝＋133.7J·mol－1·K－1①該反應(yīng)在低溫 (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá) 400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)K＝0.5①在400℃時(shí)，2NH3(g)?N2(g)＋3H2(g)的 (填數(shù)值)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v正(N2) ③若在恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣則合成氨反應(yīng)的平 移動(dòng)(填“向左” 如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol (填，如0～t1等)。②生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 C．向裝置中充入過(guò)量 D．升高溫③溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為 182LA、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速 (填“相等”或“不相等”)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率 下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是 若2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá) (填字母)。（5．(