四川省巴中市2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)鋁及其鋁的化合物用途錯誤的是A．明礬可用作凈水劑B．Al2O3可用于制作耐火材料C．Al（OH）3可用于治療胃酸過多D．鋁制餐具可用于長時間存放酸性、堿性或咸的食物2、某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三種離子，其中H＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為()A．0.75L B．0.336L C．1.5L D．0.448L3、有反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(已知：MCu=64g/mol)A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol4、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過如下反應(yīng)制得ClO2：。下列說法不正確的是()A．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B．KClO3在反應(yīng)中被還原C．H2C2O4的還原性強于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物5、下列物質(zhì)的有效成分及用途對應(yīng)正確的是項目ABCD名稱光導(dǎo)纖維漂白粉復(fù)方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導(dǎo)電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D6、下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強B．熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離7、下列反應(yīng)方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是()A． B．C． D．8、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物濃度、用量等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl9、能用H++OH﹣===H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到1.68L氣體，則收集到的氣體中O2的體積為A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L11、①在NH4NO3中氮元素顯＋5價；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反應(yīng)中Cu元素化合價降低總數(shù)與O元素化合價升高總數(shù)一定相等。這3種說法中錯誤的是A．① B．②③ C．①③ D．①②③12、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－13、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出14、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴15、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO1．則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A．還原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用16、蒸餾操作一定不需要用到的儀器是（）A．溫度計 B．冷凝管 C．玻璃棒 D．蒸餾燒瓶17、下列離子檢驗的方法正確的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有B．某溶液中加入KSCN溶液，生成紅色溶液，說明原溶液中含有Fe3+C．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入過量NaOH，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Al3+18、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液來鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42－D．定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，23gNO2含有NA個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子C．1molN2含2NA個N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個數(shù)為0.2NA個20、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．用膽礬濕法煉銅B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”D．“只要功夫深，鐵杵磨成針”21、下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.5molO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同22、一定量的濃HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________________，其歸屬的物質(zhì)類別是：________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_________，化學(xué)方程式為_____________。24、（12分）無機物轉(zhuǎn)化題。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________，B的俗名____________；②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_____________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式表示反應(yīng)__________；③檢驗B中陽離子最好的試劑是_________（寫化學(xué)式）。（3）C與NaOH溶液反應(yīng)，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程________、_____。25、（12分）使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L26、（10分）I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請寫出所列儀器的名稱：A__________，B____________;C_____________；（2）儀器B使用前必須______________________。（3）儀器B上標(biāo)記有__________________(填序號)；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=________________________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液27、（12分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。②請把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項，下同。A．品紅都褪色B．品紅都不褪色C．試管B中品紅褪色D中不褪色D．試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A．無色紅色B．無色無色C．紅色紅色D．紅色無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。28、（14分）肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，可通過反應(yīng)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化學(xué)興趣小組嘗試在實驗室制取N2H4，設(shè)計了如下實驗：(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O)①儀器A的名稱是________________。②連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項操作是_________。③圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；當(dāng)生成71g氯氣時，被氧化的HCl為_________mol。試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學(xué)方程式為_______。(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。29、（10分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．明礬溶于水，電離產(chǎn)生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故A正確；B．氧化鋁的熔點高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正確；C．氫氧化鋁是弱堿，可以用于治療胃酸過多，故C正確；

D．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，不適合長時間的長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故D錯誤；故選：D。2、A【解析】

根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，溶液中的硝酸根離子物質(zhì)的量為（7.0-2.0×2）mol·L－1×0.02L=0.06mol，銅的物質(zhì)的量為3.2g÷64g/mol=0.05mil，則根據(jù)方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O3820.05mol0.14mol0.06mol則銅完全反應(yīng)，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為0.05mol×2÷3=mol，則一氧化氮在標(biāo)況下的體積為mol×22.4L/mol=0.75L，選A。3、A【解析】

32gCu的物質(zhì)的量為：=0.5mol，從反應(yīng)的方程式可以看出反應(yīng)0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應(yīng)中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，答案選A。4、A【解析】

A．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；B．在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。5、C【解析】

A.光導(dǎo)纖維的有效成分為SiO2，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)，所以復(fù)方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，故D錯誤；故答案：C。6、B【解析】

A.水屬于弱電解質(zhì)，水的導(dǎo)電能力極弱，故A錯誤；B.KNO3屬于化合物，熔融的KNO3能導(dǎo)電，說明KNO3屬于電解質(zhì)，故B正確；C.銅絲、石墨屬于單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但它們不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.電解質(zhì)的電離不需要通電才能發(fā)生，故D錯誤；答案：B?！军c睛】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠電離的化合物，研究的對象是化合物，導(dǎo)電的離子必須是本身電離產(chǎn)生。7、C【解析】

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時為化合反應(yīng)；B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時為化合反應(yīng)；綜上所述A、B、D均為化合反應(yīng)，故答案為C。8、B【解析】A.Na和O2在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A錯誤；B.N2和O2在放電條件下生成NO，只有一種產(chǎn)物，B正確；C.Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)分別產(chǎn)生NO2、NO氣體，C錯誤；D.Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉、與過量HCl反應(yīng)生成二氧化碳和水，D錯誤。答案選B。點睛：化學(xué)反應(yīng)除與自身的性質(zhì)有關(guān)外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。9、B【解析】

可溶性強酸或強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)能用H++OH﹣＝H2O來表示，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+，故A不選；B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH﹣＝H2O，故B選；C、KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故C不選；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故D不選。答案選B。10、B【解析】

發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

，根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加生成的氧氣的體積?！驹斀狻縿t1：1=x：0.56L解得x=0.56L，故B項正確；答案選B?！军c睛】本題涉及的計算不難，利用差量法是解題的關(guān)鍵，學(xué)生需要理解化學(xué)方程式中的氣體化學(xué)計量數(shù)之差等于同條件下的體積之比。11、D【解析】

①在NH4NO3中氮元素顯－3價和＋5價，其中在NH4＋中顯－3價，NO3－中顯＋5價，①不正確；②4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價鐵和－1價硫都被氧化，其中鐵的化合價從＋2價升高到＋3價，S元素的化合價從－1價升高到＋4價，②不正確；③2Cu＋O2△2CuO反應(yīng)中還原劑是銅，氧化劑是氧氣，所以Cu元素化合價升高總數(shù)與O元素化合價降低總數(shù)一定相等，③不正確；答案選D。12、B【解析】

A.Fe2+有顏色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中相互不反應(yīng)，一定可以大量共存，故B正確；C.SO32－在酸性溶液中與H+反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能大量存在，故C錯誤；D.MnO4－在酸性溶液中，可以將Br－氧化生成Br2，不能大量共存，故D錯誤。故選B?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。13、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯誤。答案選D。14、C【解析】

A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。答案選C。15、C【解析】

SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO1，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO1，該反應(yīng)需要催化劑，則“PM2．5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用。故答案選C。16、C【解析】

蒸餾是一種分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近，且冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出，易保證充分冷凝，餾出物質(zhì)用牛角管接在錐形瓶中，由此分析?！驹斀狻緼．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，使用溫度計時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近，溫度計需要，故A不符合題意；B．根據(jù)蒸餾的原理可知，需要冷凝操作，需要冷凝管，故B不符合題意；C．玻璃棒在溶解和蒸發(fā)操作時可用于攪拌，在過濾時用于引流，在蒸餾操作中不需要玻璃棒，故C符合題意；D．蒸餾操作需要在蒸餾燒瓶中進(jìn)行，故一定需要蒸餾燒瓶，故D不符合題意；答案選C。17、B【解析】

A．某溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，A錯誤；B．若某溶液中加入KSCN溶液，生成紅色溶液，說明原溶液中含有Fe3+，B正確；C．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等離子，C錯誤；D．某溶液中加入過量NaOH，若生成白色沉淀，則原溶液中可能含有Mg2+，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此該溶液中不可能含有Al3+，D錯誤；故答案是B。18、B【解析】

A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，說明試樣中含有Na＋，但不一定含有K＋，應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察是否呈藍(lán)色，才能確定是否含有K＋，故A錯誤；B.NH4Cl與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體生成，(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，K2SO4與Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；C.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能含有SO42－或Ag+，故C錯誤；D.定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，會造成配制的溶液濃度偏低，實驗失敗，應(yīng)重新配制，故D錯誤；答案選B。19、A【解析】分析：A、依據(jù)n=mM計算物質(zhì)的量，再計算原子數(shù)；B、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；C、根據(jù)物質(zhì)的量的定義分析判斷；D詳解：A、23gNO2氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所含的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計算，故B錯誤；C、1molN2含有NA個N2分子，故C錯誤；D、不知道溶液的體積，無法求OH-的個數(shù)，故D錯誤；故選A點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷。本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③溫度和壓強是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積。20、D【解析】

A.用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，發(fā)生了燃燒反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.只要功夫深，鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。21、D【解析】

A．通常情況下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則1.5molO2的體積不等于33.6L，A項錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，單位錯誤，B項錯誤；C．溶液的體積不等于100mL，C項錯誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同，D項正確；答案選D。22、C【解析】

1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應(yīng)①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應(yīng)②是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。24、NaOH純堿或蘇打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則含鈉元素；C為廚房中的用品，則C為NaHCO3；D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，則D為CO2。①采用逆推法，可確定A、B；②反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2。①反應(yīng)Ⅱ為氯化鐵與鐵反應(yīng)；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)；③檢驗B中陽離子，即檢驗Fe3+，最好的試劑是硫氰化鉀。（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由以上分析，可確定A、B、C中都含鈉元素，C為NaHCO3，D為CO2。①采用逆推法，可確定B為Na2CO3，則A為NaOH，B的俗名為純堿或蘇打；答案為：NaOH；純堿或蘇打；②反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)，離子方程式為CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案為：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2，則B為FeCl3，C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ為氯化鐵與鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③檢驗B中陽離子，即檢驗Fe3+，由于鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗鐵離子的最好試劑是KSCN；答案為：KSCN；（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?！军c睛】利用物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷物質(zhì)時，常需尋找突破口，而這個突破口就是題中所給的具有特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的物質(zhì)。所以，要想做到迅速解題，應(yīng)在平時的學(xué)習(xí)中加強記憶。25、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；故選B?！军c睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對于溶質(zhì)的量的計算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，計算時不能漏掉結(jié)晶水。26、量筒容量瓶溫度計檢查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、膠頭滴管AC【解析】

a.取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Cl?；b.另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟確定使用的儀器，根據(jù)c=nV，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。【詳解】I.由儀器的結(jié)構(gòu)特點可以看出：A儀器由下往上刻度逐漸增大，可知是量筒；B儀器只有一個刻度線，可知是容量瓶；C儀器由下往上刻度逐漸增大，有零刻度，零刻度以下還有顯示為負(fù)值的刻度，可知是溫度計。II．(1)根據(jù)分析可知，該廢水中一定不含有的離子有Cl-，故答案為：Cl-；(2)A→B過程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答案為：0.5mol?L?1；(4)①實驗室配制100mLmol?L?1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶，定容時必須使用膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；②A.生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m(物)=m(砝)+m(游)，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B.將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；E.未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；F.定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏?。籊.只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都無影響，則對濃度無影響；故答案為：AC?！军c睛】一定物質(zhì)的量濃度的配制誤差分析，根據(jù)公式c=n/v進(jìn)行分析，操作不當(dāng)是引起物質(zhì)的量發(fā)生了變化，還是引起體積發(fā)生了變化，再用公式分析是偏高了還是偏低了。27、分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強不相等酸性還原性MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑AD吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4【解析】(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓強大于裝置外的壓強；(2)①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價升高為0價，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HCl和MnCl2是可溶性強電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HClO具有強氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會恢復(fù)紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；(5