吉林省乾安縣七中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活和化工、能源、材料生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料B．通過(guò)干餾，可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來(lái)C．太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源D．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸2、2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法判斷3、某反應(yīng)：A=B+C在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞04、某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是A．升高溫度 B．加入催化劑C．再加入nmolCO和nmolH2O D．再加入2nmolCO2和2nmolH25、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是()A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaClC．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液D．用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液6、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大7、一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此時(shí)壓強(qiáng)為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P2，則下列說(shuō)法中正確的是A．2P1＞P2B．2P1＝P2C．2P1＜P2D．P1＝P28、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣.其最主要原因是（）A．價(jià)格便宜 B．烹飪的食物中留有人體必需的鐵元素C．保溫性能好 D．生鐵導(dǎo)熱性能最好9、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．乙烷與氯氣反應(yīng)B．乙烯與溴水的反應(yīng)C．苯的硝化反應(yīng)D．苯與液溴的反應(yīng)10、下列說(shuō)法中正確的是()A．加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B．室溫時(shí),0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C．氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D．常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同11、1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．生成的產(chǎn)物相同 B．生成的產(chǎn)物不同C．C—H鍵斷裂的位置相同 D．C—Cl鍵斷裂的位置相同12、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A．丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷13、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)14、向10mLNaCl溶液中滴加硝酸銀溶液1滴，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加碘化鉀溶液1滴，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，再滴入硫化鈉溶液1滴，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，已知溶液均為0.1mol/L，分析沉淀的溶解度關(guān)系A(chǔ)．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．無(wú)法判斷15、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大C．溶液的導(dǎo)電能力不變D．溶液的pH增大16、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時(shí)關(guān)閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達(dá)平衡時(shí)，乙的容積為0.8L。下列說(shuō)法不正確的是A．平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時(shí)0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%D．打開(kāi)K一段時(shí)間，再次平衡時(shí)乙容器的體積為0.6L17、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．1L0.1mol/L硫酸C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1moL/L的磷酸18、下列表述中與鹽類水解有關(guān)的是()①明礬和氯化鐵溶液可以凈水；②為保存氯化鐵溶液，要在溶液中加入少量的鹽酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金屬的除銹劑；⑥用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液可做泡沫滅火劑；⑦草木灰和銨態(tài)氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦19、對(duì)于反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH﹤0，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是()A．B．C．D．20、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤21、波譜分析是近代發(fā)展起來(lái)的測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的物理方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由紅外光譜可獲得有機(jī)物分子官能團(tuán)的信息B．質(zhì)譜圖中的最高峰對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)就是有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量C．通過(guò)核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰22、利用平衡移動(dòng)原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2OHSO3-＋OH－事實(shí)的是A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深D．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_____________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對(duì)H2O2的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應(yīng)歷程如下：第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應(yīng)歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是________。②請(qǐng)完成下面表格中I、II、III的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷，當(dāng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預(yù)測(cè)同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。26、（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)_________E裝置的作用是____________。（填序號(hào)）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________；27、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號(hào)V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題：(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)________；(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。28、（14分）t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該過(guò)程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________。（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）__________。a．生成C的速率與消耗B的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）若保持溫度不變時(shí)，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（6）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)_______（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)）。29、（10分）AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題：(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①實(shí)驗(yàn)b從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=_____________。②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b_________、c___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料，A正確；B.煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)，煤通過(guò)干餾可發(fā)生化學(xué)變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源，C正確；D.蠶絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，滌綸灼燒有刺鼻氣味，D正確；綜上所述，本題選B。2、B【詳解】2SO2+O22SO3是氣體體積減小的反應(yīng)，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，過(guò)程中乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，相當(dāng)于對(duì)甲容器平衡增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，乙容器中二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于甲容器，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于P%，B正確，故選B。3、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。4、D【分析】該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng)?！驹斀狻緼、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯(cuò)誤；B、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故C錯(cuò)誤；D、再通入2nmolCO和2nmolH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。5、C【解析】A.氫氧化鈉溶液也與氯化氫反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaCl，B錯(cuò)誤；C.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液，C正確；D.NaOH溶液和KOH溶液均顯堿性，不能用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液，D錯(cuò)誤，答案選C。6、B【解析】經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L2min【詳解】A．A為固體，不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=23v(B)=23×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)，故B正確；C．v(B)=0.3mol/(L?min)，表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，2min末的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，濃度變化量逐漸減少，故2

min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率。7、A【解析】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于將兩個(gè)相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個(gè)容器，混合氣體的壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以平衡時(shí)總物質(zhì)的量小于原來(lái)的2倍，相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍，即2P1＞P2，故A正確，故選A。8、B【詳解】我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，主要原因是在烹飪食物過(guò)程中微量的鐵變?yōu)榱藖嗚F離子，亞鐵離子對(duì)人體具有補(bǔ)鐵的作用，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】補(bǔ)鐵口服液是補(bǔ)亞鐵，鐵鍋在烹煮食物過(guò)程中鐵變?yōu)殍F離子。9、B【解析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.乙烷與氯氣反應(yīng),氯原子取代乙烷分子中的氫原子,為取代反應(yīng),故A不選；

B.乙烯中含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,故B選；

C.苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),苯環(huán)上H被取代,為取代反應(yīng),故C不選；

D.苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,為取代反應(yīng),故D不選。

所以B選項(xiàng)是正確的。10、B【解析】加水稀釋0.01mol·L-1的CH1COOH溶液,溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A錯(cuò)誤；溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正確；NH1．H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH1．H2O）減小，n（NH4+）增大，

的值減小，C錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離，氯化銨是強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH1COOH)、c(CH1COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因?yàn)镵W不變。11、A【詳解】CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3分別在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，均生成CH2=CHCH3，C－H鍵斷裂的位置以及C－Cl鍵斷裂的位置均不相同，答案選A。12、A【解析】A.丙烯的分子式為C3H6，最簡(jiǎn)式可表示為CH2，正確；B項(xiàng)，電子式可以表示羥基，氫氧根離子應(yīng)該表示為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因?yàn)槁仍影霃酱笥谔荚樱e(cuò)誤；D項(xiàng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應(yīng)該表示為CH3CH2CH2CH3，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。13、D【分析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說(shuō)明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過(guò)程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線。【詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說(shuō)明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯(cuò)誤；

B．導(dǎo)電能力越大，說(shuō)明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閏＜a＜b，故B錯(cuò)誤；

C．相同溫度下，Kw相同，a點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的Kw值，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)離子濃度小于c點(diǎn)離子濃度，氫離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，則a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、影響水電離的因素，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，注意溶液中離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。14、A【詳解】沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說(shuō)對(duì)于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行；向10mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過(guò)程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S，故選A。15、A【詳解】A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；B．NH3?H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，c（OH-）變小，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選：A。16、B【詳解】A．若乙容器也是恒溫恒容，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)相等，但現(xiàn)在乙容器是恒溫恒壓，相對(duì)于甲容器，乙容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙，A正確；B．若甲容器也是恒溫恒壓，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，根據(jù)乙容器可知，，則有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡時(shí)n(PCl5)=0.4mol，但甲容器為恒溫恒容，相對(duì)于乙容器來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于甲容器是對(duì)乙容器減小壓強(qiáng)，故平衡正向移動(dòng)，即甲容器中平衡時(shí)n(PCl5)<0.4mol，現(xiàn)從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相當(dāng)于對(duì)甲容器進(jìn)行減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故再次平衡時(shí)n(PCl5)<0.2mol，B錯(cuò)誤；C．由B的分析可知，平衡時(shí)甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%，C正確；D．打開(kāi)K一段時(shí)間，即兩容器均為恒溫恒壓，所達(dá)平衡與乙容器開(kāi)始達(dá)到的平衡為等效平衡，故再次平衡時(shí)兩容器的總體積為2×0.8L=1.6L，故乙容器的體積為1.6L-1L=0.6L，D正確；故答案為：B。17、B【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，則溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都小于0.1mol/L；B．硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L；D．磷酸是中強(qiáng)酸，部分電離，溶液中c(H+)小于0.2mol/L；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，B中離子濃度最大，則溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與溶液體積及電解質(zhì)電離程度無(wú)關(guān)，題目難度不大。18、A【解析】①鋁離子和鐵離子水解生成膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，起到凈水的作用，①有關(guān)；②鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，②有關(guān)；③銨根水解，溶液顯酸性，則0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5與水解有關(guān)系，③有關(guān)；④氫氧化鈉溶液和和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉是礦物膠粘結(jié)瓶口和瓶塞，與水解無(wú)關(guān)，④無(wú)關(guān)；⑤銨根離子水解顯酸性和鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，⑤有關(guān)；⑥碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二者水解相互促進(jìn)生成二氧化碳和氫氧化鋁，可做泡沫滅火劑，⑥有關(guān)；⑦草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會(huì)相互促進(jìn)生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，⑦有關(guān)；答案選A。19、B【解析】試題分析：A、溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到化學(xué)平衡，故錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C%增大，故正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查勒夏特列原理、化學(xué)平衡圖像等知識(shí)。20、B【解析】①A是固體，增大A的量對(duì)平衡無(wú)影響，故①錯(cuò)誤；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v（正）、v（逆）都增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），故④正確；⑤使用催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；故選B。21、B【解析】A、由紅外光譜圖可以獲得有機(jī)物分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，選項(xiàng)A正確；B、質(zhì)譜圖中的最右邊的那個(gè)峰（質(zhì)荷比最大的）對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)就是有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、通過(guò)核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3），乙醇分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，而甲醚只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因而其核磁共振氫譜不同，選項(xiàng)C正確；D、溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有兩種氫原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰，選項(xiàng)D正確。答案選B。22、D【解析】A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，不能確定水解平衡的存在，故A錯(cuò)誤；B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，且氯水中HClO具有漂白性，不能確定水解平衡的存在，故B錯(cuò)誤；C.滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后，OH-離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH224、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過(guò)相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過(guò)程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過(guò)量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應(yīng)用控制單一變量法探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣，總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由總反應(yīng)方程式-第一步反應(yīng)歷程可得第二步反應(yīng)歷程為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；該實(shí)驗(yàn)是探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此除了測(cè)定氧氣體積外，還需測(cè)定收集一定體積氧氣所需的時(shí)間，所以使用的儀器除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是秒表；②該實(shí)驗(yàn)是在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此需要控制鐵離子的濃度相同，則V2＝2mL，混合溶液的總體積相同，由Ⅰ知，混合溶液的總體積是22mL，故V1＝18mL，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ探究H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故反應(yīng)速率最小的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，故當(dāng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)的是t2；(2)①由圖中信息可知，微波水熱法使過(guò)氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；②從圖分析，x數(shù)值越大，過(guò)氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。26、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過(guò)量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w?！驹斀狻浚?）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致，所以導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下；根據(jù)裝置圖，儀器b的名稱是干燥管；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，D的作用是除去過(guò)量的氯氣；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有機(jī)物難溶于水、氯化氫易溶于水，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，E裝置的作用是防止倒吸、吸收氯化氫，故選CD；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體，所以經(jīng)過(guò)E裝置后的氣體中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w，負(fù)極反應(yīng)式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應(yīng)、除雜、尾氣處理、混合物的分離、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫等，掌握反應(yīng)的原理、準(zhǔn)確把握產(chǎn)物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。27、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值?！驹斀狻?1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在最后溶液的體積應(yīng)該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，因此表格中“乙”應(yīng)填寫t(溶液褪色時(shí)間)/s。上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，因此應(yīng)該是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系即；故答案為：2.5?！军c(diǎn)睛】分析濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個(gè)物質(zhì)的濃度相同，另外一個(gè)物質(zhì)的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來(lái)使混合后溶液總體積相同。28、0.15mol/(L·min)K=c2(C)/c3(A)c(B)＞cd＞不變不移動(dòng)逆向【分析】（1）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，再根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)方程式，列出平衡常數(shù)表達(dá)式。（2）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，求出A、B的轉(zhuǎn)化率，再比較大小；（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的百分含量保持不變；（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；（5）恒容容器充入惰氣，各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡將不移動(dòng)；（6）根據(jù)投料I達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而求出該溫度下平衡常數(shù)；若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，Qc==0.5>K，所以起始時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行?！驹斀狻?A(g)+B(g)2C(g)起始