第第頁浙江省浙東北聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)。1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．碘酒 B．稀鹽酸C．Fe(OH)3膠體 D．2．下列儀器與名稱不相符的是A．三腳架B．漏斗C．坩堝D．干燥管A．A B．B C．C D．D3．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是A．CuCl2 B．FeCl2 4．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Fe2+→Fe3+ B．I2→5．NaCl在水中的溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．在通電后，NaCl固體發(fā)生電離B．a(chǎn)離子為Na+，b離子為Cl—C．NaCl溶液能夠?qū)щ娝允请娊赓|(zhì)D．電離過程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子6．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．鈉可用于制造高壓鈉燈B．氯氣可用于制備漂白粉C．ClO2D．制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO37．下列說法正確的是A．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸B．強氧化劑與強還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽D．Na28．下列關(guān)于物質(zhì)制備的說法正確的是（）A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制漂白粉B．工業(yè)上用電解熔融NaCl制備金屬NaC．工業(yè)上常用H2與Cl2光照制備HClD．工業(yè)上主要用Na2O和H2O反應(yīng)制備NaOH9．下列試劑的保存方法不正確的是A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．少量的Na保存在煤油中C．漂白粉要隔絕空氣密封保存D．NaHCO310．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．向滴有少量酚酞的水中加過氧化鈉固體，有氣體產(chǎn)成，反應(yīng)后溶液呈紅色B．鈉在空氣中加熱，劇烈反應(yīng)，生成白色固體C．干燥的氯氣通入裝有鮮花的集氣瓶中，鮮花會褪色D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙11．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是A．碳酸氫鈉晶體中加少量水會溶解，并伴有放熱現(xiàn)象B．碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡C．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生CO2體積后者多D．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液12．下列說法不正確的是A．實驗室可以將未用完的鈉放回原試劑瓶B．進行焰色試驗時如無鉑絲，可用鐵絲代替C．蒸發(fā)結(jié)晶使用的蒸發(fā)皿一般可用明火直接加熱D．過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度13．在無色強堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Ag+、NaC．Na+、K14．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．FeIB．Na2C．NaHCO3固體(NaD．Cl2(HCl)：通過飽和15．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是A．氯水中加入鎂粉，片刻后氣泡冒出，說明有ClO-B．滴到淀粉—KI試紙上，先變藍后褪色。其中褪色可能是由Cl2C．加入NaHCO3溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClOD．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl16．下列說法正確的是（）A．實驗室制取氯氣時，為減慢產(chǎn)生氯氣的速率，可以采用稀鹽酸代替濃鹽酸B．做焰色試驗時，鉑絲應(yīng)用硫酸洗滌并灼燒至無色C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當有大量固體析出時就停止加熱，利用余熱把剩下的水蒸干D．為了準確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準確測定其pH17．侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，請結(jié)合流程圖判斷下列說法不正確的是A．該流程中未涉及氧化還原反應(yīng)B．該流程中CO2C．該流程中向飽和食鹽水中先通CO2至飽和，再通足量D．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NaCl+CO18．下列化學或離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)離了方程式：Na+2HB．碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：CaCOC．氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：ClD．向澄清石灰水中通入過量CO2：19．用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是A．圖1鑒別純堿與小蘇打 B．圖2證明Na2C．圖3證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．圖4探究鈉與Cl20．宇航裝置中常用超氧化鉀KO2作CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)方程式(未配平)為：KO2A．7.1gKO2B．可用Na2OC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1D．該反應(yīng)生成16gO2時轉(zhuǎn)移0.521．酸性溶液中幾種離子存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．Y?B．各微粒還原性強弱：XC．可推測反應(yīng)2MD．某溶液含XO4?、Y2、M3+各1mol，與足量含22．NAA．5.6g紅熱的鐵絲與0.05mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0B．將0.2mol氯氣溶于足量的水中，則該氯水中的Cl-、ClO-C．常溫常壓下，5.6gCO和N2的混合氣體中含有0D．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇C2H23．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl生成白色沉淀原溶液中有SOB將鈉燃燒后的固體投入水中有氣體產(chǎn)生固體產(chǎn)物中只有過氧化鈉C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na+，也可能有D滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHA．A B．B C．C D．D24．鹵素間形成的化合物如“IFA．IBr是一種化合物B．3C．IBr和KI反應(yīng)可以得到ID．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽25．下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl-B．圖②為向Na2CO3與NaHCOC．圖③為向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSOD．已知還原性：I->Fe2+>Br-，圖二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)。26．按要求回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱（2）CH3+離子的摩爾質(zhì)量（3）寫出Ba(OH)2的電離方程式（4）漂白粉水溶液中通少量CO2，反應(yīng)的離子方程式（5）屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)屬于非電解質(zhì)的是。①NaCl晶體；②鹽酸；③液態(tài)醋酸；④Cu；⑤干冰；⑥乙醇；⑦氯水；⑧熔化的KOH27．高鐵酸鈉Na2FeO4（1）該反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。（2）用單線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，則生成FeO4（4）已知高鐵酸鈉具有強氧化性，試分析其用于飲用水處理時的凈水原理。（5）制備高鐵酸鈉時，原料ClO-可用氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制得(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若沒有采取降溫措施，會生成ClO3-雜質(zhì)。現(xiàn)將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO28．現(xiàn)有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：K已知：Br2（1）由氣體B可確定待測液中含有的離子是。（2）由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有離子，據(jù)此可以排除的離子是。（3）由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是，寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式。（4）設(shè)計實驗方案確定原待測液中是否含Cl-（5）綜合分析，此1L待測液中K+的物質(zhì)的量(用字母a表示)取值范圍為29．實驗室中模擬工業(yè)上制取少量無水氯化鐵的裝置及操作如下。已知：無水FeCl3（1）儀器a的名稱是，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的實驗現(xiàn)象為。（3）下列有關(guān)說法正確的是_______。A．組裝好儀器后，關(guān)閉彈簧夾，向分液漏斗中加水，打開漏斗的活塞，根據(jù)水是否持續(xù)流下來判斷裝置A的氣密性B．兩處酒精燈加熱的順序為：先加熱A處，再加熱C處。C．裝置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集FeClD．E處虛線框內(nèi)的裝置可選用或（4）實驗結(jié)束后，在裝置C的硬質(zhì)玻璃管右側(cè)內(nèi)壁會有部分氯化鐵殘留，為提高氯化鐵的收集率，應(yīng)如何操作？。（5）反應(yīng)后的產(chǎn)物中可能會存在FeCl2雜質(zhì)，為減少該雜質(zhì)的生成，對裝置進行改進的方法是30．過氧化鈣CaO2是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO（1）稱取5.42g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2?xH2O?2CaO+O2↑+2xH（2）另取同一樣品5.42g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為①樣品中CaO的質(zhì)量為g。②樣品中CaO2?xH

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、碘酒是碘單質(zhì)溶解在酒精中形成的溶液，含有碘和酒精兩種物質(zhì)，屬于混合物，不符合純凈物定義，故A不符合題意；

B、稀鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的水溶液，包含HCl和H2O兩種物質(zhì)，屬于混合物，不屬于純凈物，故B不符合題意；

C、Fe(OH)3膠體是一種分散系，由Fe(OH)3膠粒（分散質(zhì)）和水（分散劑）組成，含有兩種成分，屬于混合物，不符合要求，故C不符合題意；

D、Na2CO3?10H2O（十水合碳酸鈉）是具有固定組成的結(jié)晶水合物，屬于單一物質(zhì)，具備純凈物的特征（固定組成和性質(zhì)），因此屬于純凈物，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)純凈物（由一種物質(zhì)組成，有固定組成和性質(zhì)）與混合物（由多種物質(zhì)組成，無固定組成）的本質(zhì)區(qū)別，分析各選項物質(zhì)的構(gòu)成成分，判斷其類別。2．【答案】A【解析】【解答】A、圖像呈現(xiàn)的是泥三角，而名稱標注的是三腳架，儀器與名稱不相符，故A符合題意；

B、圖像呈現(xiàn)的儀器形狀符合漏斗的特征，儀器與名稱相符，故B不符合題意；

C、圖像呈現(xiàn)的儀器形狀符合坩堝的特征，儀器與名稱相符，故C不符合題意；

D、圖像呈現(xiàn)的儀器形狀符合干燥管的特征，儀器與名稱相符，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】需要準確識別常見化學實驗儀器的外觀形狀，明確泥三角、三腳架、漏斗、坩堝、干燥管各自的典型形態(tài)，以此判斷儀器圖像與名稱是否匹配。3．【答案】B【解析】【解答】A．CuCl2可由氯氣和銅直接化合生成，故A不符題意；B．FeCl2不能由氯氣和鐵反應(yīng)獲得，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故B符合題意；C．HCl可由氯氣和氫氣直接化合生成，故C不符題意；D．NaCl可由金屬鈉在氯氣中直接化合生成，故D不符題意；故答案為：B。

【分析】氯氣具有強氧化性，可以將金屬氧化為最高價態(tài)。4．【答案】A【解析】【解答】A、Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，F(xiàn)e元素化合價從+2升高到+3，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)需要氧化劑參與（氧化劑提供氧或接受電子），因此該轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A符合題意；

B、I2轉(zhuǎn)化為I-時，I元素化合價從0降低到-1，發(fā)生還原反應(yīng)。還原反應(yīng)需要還原劑參與（還原劑提供電子），因此該轉(zhuǎn)化需要加入還原劑，而非氧化劑，故B不符合題意；

C、Na2O2中O元素為-1價，轉(zhuǎn)化為O2（0價）時，部分O元素化合價升高，同時另一部分O元素化合價降低（如與水或CO2反應(yīng)時生成NaOH或Na2CO3，O為-2價），屬于自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)），無需額外加入氧化劑即可實現(xiàn)，故C不符合題意；

D、NO3-轉(zhuǎn)化為NO時，N元素化合價從+5降低到+2，發(fā)生還原反應(yīng)。還原反應(yīng)需要還原劑提供電子，因此該轉(zhuǎn)化需要加入還原劑，而非氧化劑，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化規(guī)律，若物質(zhì)中元素化合價升高（被氧化），則需要加入氧化劑；若化合價降低（被還原），則需要加入還原劑；自身能發(fā)生歧化反應(yīng)的則無需額外添加氧化劑或還原劑。據(jù)此分析各選項轉(zhuǎn)化。A．分析Fe元素化合價變化及所需試劑類型。B．判斷I元素化合價變化及反應(yīng)類型。C．分析Na2O2轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)本質(zhì)。D．觀察N元素化合價變化及所需試劑。5．【答案】D【解析】【解答】A、NaCl的電離是在水分子作用下（或熔融狀態(tài)）自發(fā)進行的，無需通電。通電是電解的條件，并非電離的必要條件，A錯誤；

B、水分子是極性分子，氧原子一端帶部分負電，氫原子一端帶部分正電。Na+帶正電，會與水分子的氧端（負電）結(jié)合；Cl-帶負電，會與水分子的氫端（正電）結(jié)合。圖中a離子周圍水分子氫端朝向它，說明a離子帶負電（Cl-）；b離子周圍水分子氧端朝向它，說明b離子帶正電（Na+），B錯誤；

C、電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物（如NaCl固體）。NaCl溶液是混合物（含NaCl和水），既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，只是電解質(zhì)溶于水形成的導電溶液，C錯誤；

D、NaCl在水中時，水分子的極性破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，使離子脫離晶體表面，與水分子結(jié)合形成自由移動的水合鈉離子（Na+?nH2O）和水合氯離子（Cl-?mH2O），D正確；

故答案為：D。

【分析】結(jié)合NaCl在水中的溶解電離原理，分析電離條件、離子水合狀態(tài)及電解質(zhì)的定義，判斷各選項表述的正確性。A．明確NaCl電離的條件。B．根據(jù)離子帶電性與水分子極性判斷離子種類。C．區(qū)分電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的概念。D．描述NaCl的電離及水合離子的形成過程。6．【答案】D【解析】【解答】A、鈉在通電時會發(fā)出穿透性強的黃色光，適合制作高壓鈉燈（常用于道路、廣場照明），該用途與鈉的物理性質(zhì)相符，A正確；

B、氯氣可與石灰乳（Ca(OH)2）反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣（漂白粉的主要成分），次氯酸鈣具有漂白和消毒作用，因此氯氣可用于制備漂白粉，B正確；

C、ClO2具有強氧化性，能破壞細菌、病毒的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，且消毒效率高、副作用小，適合作為自來水消毒劑，C正確；

D、食用純堿的主要成分是Na2CO3（碳酸鈉），而非NaHCO3（碳酸氫鈉，俗稱小蘇打）。制作面點時加入純堿，是利用Na2CO3與發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)（如與乳酸反應(yīng)），中和酸味并產(chǎn)生CO2使面點蓬松。選項中混淆了純堿的成分，D錯誤；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)（如物理性質(zhì)、化學性質(zhì)）與其用途的對應(yīng)關(guān)系，結(jié)合常見物質(zhì)的實際應(yīng)用場景，判斷各選項說法的正確性。A．分析鈉用于制造高壓鈉燈的依據(jù)。B．驗證氯氣制備漂白粉的合理性。C．判斷ClO2用于自來水消毒的原理。D．明確食用純堿的成分及作用。7．【答案】D【解析】【解答】A、酸的定義是“在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物”。有些化合物（如NaHSO4）溶于水時也能電離出H+，但同時還有Na+，陽離子并非全部是H+，屬于酸式鹽而非酸，A錯誤；

B、氧化還原反應(yīng)的發(fā)生需要一定條件（如溫度、濃度等）。例如，強氧化劑O2與強還原劑CO常溫下混合不反應(yīng)，需點燃才發(fā)生反應(yīng)。因此強氧化劑與強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C、鹽與鹽的反應(yīng)可能生成多種產(chǎn)物，如NaHSO4與Na2S反應(yīng)會生成S、SO2等；又如FeCl3與KI反應(yīng)除生成鹽外，還會生成I2。并非所有鹽與鹽的反應(yīng)都只生成兩種新鹽，C錯誤；

D、堿性氧化物的定義是“與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物”。而Na2O2與酸反應(yīng)時，除生成鹽和水外，還會生成O2（如2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），不符合堿性氧化物的特征，屬于過氧化物，D正確；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)酸、堿性氧化物、氧化還原反應(yīng)等基本概念，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律，逐一分析各選項表述的正誤，判斷正確說法。

A．明確酸的定義與能電離出H+的化合物的區(qū)別。B．判斷強氧化劑與強還原劑混合是否必然反應(yīng)。C．分析兩種鹽反應(yīng)的產(chǎn)物是否一定為兩種新鹽。D．判斷Na2O2是否屬于堿性氧化物。8．【答案】B【解析】【解答】A．氫氧化鈣微溶于水，因此工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中發(fā)生歧化反應(yīng)制備漂白粉，故A項不符合題意；B．鈉單質(zhì)屬于活潑金屬，因此工業(yè)上用電解熔融NaCl制備金屬Na，故B項符合題意；C．H2與Cl2光照下反應(yīng)極易爆炸，不能用于制備HCl氣體，工業(yè)上制取鹽酸時，首先在反應(yīng)器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應(yīng)，制得HCl氣體，故C項不符合題意；D．Na2O和H2O反應(yīng)制取NaOH反應(yīng)劇烈，原料來源少且不符合經(jīng)濟效益，工業(yè)上是電解飽和食鹽水制備NaOH，故D項不符合題意；故答案為：B【分析】A.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉；

C.氫氣和氯氣在光照下混合會發(fā)生爆炸；

D.工業(yè)上通常電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉。9．【答案】D【解析】【解答】A、新制氯水中含有HClO，該物質(zhì)見光易分解，因此需保存在棕色試劑瓶中以避光，防止變質(zhì)，A正確；

B、鈉（Na）化學性質(zhì)活潑，易與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，也能與水劇烈反應(yīng)。煤油的密度小于鈉且不與鈉反應(yīng)，可隔絕空氣和水，因此少量鈉保存在煤油中是合理的，B正確；

C、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它會與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO（Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO），而HClO不穩(wěn)定易分解，導致漂白粉失效。因此需隔絕空氣密封保存，C正確；

D、NaHCO3晶體性質(zhì)穩(wěn)定，見光不分解，無需用棕色瓶避光保存；且晶體狀試劑應(yīng)保存在廣口瓶中（方便取用），而非細口瓶（細口瓶多用于液體試劑），D錯誤。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)試劑的性質(zhì)（如穩(wěn)定性、與空氣或水的反應(yīng)性、光敏感性等），結(jié)合常見試劑的保存原則（如避光、隔絕空氣、防揮發(fā)等），判斷各選項保存方法的正確性。A．分析新制氯水需避光保存的原因。B．明確鈉的保存需隔絕空氣和水。C．解釋漂白粉需密封保存的原因。D．判斷NaHCO3晶體的保存要求。10．【答案】C【解析】【解答】A、過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成NaOH和O2（有氣體產(chǎn)生），NaOH使酚酞變紅；但Na2O2具有強氧化性，會氧化酚酞使其褪色，最終溶液不會保持紅色。A錯誤；

B、鈉（Na）在空氣中加熱時劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉（Na2O2）固體，而非白色固體（白色固體是氧化鈉Na2O，為常溫下緩慢氧化產(chǎn)物）。B錯誤；

C、干燥的氯氣本身無漂白性，但鮮花中含有水分，氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO（Cl2+H2O=HCl+HClO），HClO能使鮮花中的色素褪色。因此鮮花會褪色，C正確；

D、氫氣在氯氣中燃燒生成HCl氣體，HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，在瓶口出現(xiàn)白霧（液體小顆粒）；而白煙是固體小顆粒形成的。D錯誤；

故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合實驗現(xiàn)象的本質(zhì)（如產(chǎn)物顏色、狀態(tài)、物質(zhì)的漂白性等），判斷各選項描述的實驗現(xiàn)象是否正確。

A．分析過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物及溶液顏色變化。

B．觀察鈉在空氣中加熱的反應(yīng)現(xiàn)象及產(chǎn)物顏色。

C．解釋干燥氯氣使鮮花褪色的原因。

D．區(qū)分氫氣在氯氣中燃燒的“白霧”與“白煙”。11．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸氫鈉（NaHCO3）晶體溶于水的過程是吸熱的，而非放熱，A錯誤；

B、碳酸鈉（Na2CO3）溶液中逐滴滴加稀鹽酸時，第一步反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（無明顯現(xiàn)象）；當Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生第二步反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（產(chǎn)生大量氣泡）。因此開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣泡，B正確。

C、1molNa2CO3與足量鹽酸反應(yīng)生成1molCO2，1molNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)也生成1molCO2。在相同條件下，等物質(zhì)的量的二者產(chǎn)生CO2的體積相等，C錯誤；

D、Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀；NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)（無論量多量少）也會生成CaCO3沉淀。兩者均產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，D錯誤；

故答案為：B?！痉治觥緼．判斷碳酸氫鈉晶體溶解時的能量變化。B．分析碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的分步過程及現(xiàn)象。C．比較等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量。D．判斷澄清石灰水能否區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。12．【答案】D【解析】【解答】A、鈉的化學性質(zhì)十分活潑，極易與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)。若將未用完的鈉隨意丟棄，不僅會造成鈉的浪費，還可能引發(fā)危險。所以在中學實驗室里，為了安全和節(jié)約試劑，未用完的鈉可以放回原試劑瓶，A正確；

B、焰色試驗是利用金屬元素的焰色來鑒別物質(zhì)。鉑絲在灼燒時火焰為無色，不會干擾被檢測物質(zhì)的焰色。而鐵絲灼燒時火焰同樣為無色，也不會對被檢測物質(zhì)的焰色產(chǎn)生干擾。所以當沒有鉑絲時，可用潔凈的鐵絲代替進行焰色試驗，B正確；

C、蒸發(fā)皿通常由陶瓷制成，陶瓷具有較好的耐熱性，能夠承受明火直接加熱。在蒸發(fā)結(jié)晶操作中，蒸發(fā)皿一般可用明火直接加熱，通過加熱使溶液中的溶劑蒸發(fā)，從而得到晶體，C正確；

D、過濾操作是為了分離固體和液體混合物，濾紙起到過濾固體顆粒的作用。如果在過濾時用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，玻璃棒容易將濾紙搗破，這樣固體顆粒就會從破損處進入濾液，導致過濾失敗。正確的做法是讓液體自然流下，D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A．判斷實驗室中未用完的鈉能否放回原試劑瓶，需依據(jù)鈉的化學性質(zhì)。B．明確焰色試驗中鉑絲和鐵絲的作用及灼燒時的火焰顏色。C．了解蒸發(fā)皿的材質(zhì)及加熱方式。D．掌握過濾操作的正確方法及玻璃棒在過濾中的作用。13．【答案】C【解析】【解答】A、Ag+與Cl-會結(jié)合形成AgCl沉淀，且Ag+會與強堿性溶液中的OH-反應(yīng)生成AgOH（不穩(wěn)定，易分解為Ag2O和水），因此這些離子不能大量共存，故A不符合題意；

B、Cu2+在溶液中顯藍色，不符合“無色溶液”的要求；同時，Cu2+會與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀，無法大量共存，故B不符合題意；

C、Na+、K+、SO42-、Cl-均為無色離子，且它們與強堿性溶液中的OH-均不發(fā)生反應(yīng)，能夠穩(wěn)定共存，故C符合題意；

D、HCO3-是弱酸的酸式酸根離子，會與OH-發(fā)生反應(yīng)（HCO3-+OH-=CO32-+H2O），因此不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】首先明確題目條件：無色強堿性溶液，即溶液中不含有色離子，且存在大量氫氧根。然后依次分析每個選項中離子之間以及離子與氫氧根的反應(yīng)情況，判斷能否大量共存。

A．判斷離子間是否反應(yīng)及是否符合溶液條件。B．關(guān)注離子顏色及與OH-的反應(yīng)。C．檢查離子顏色及與OH-的相互作用。D．分析HCO3-與OH-的反應(yīng)情況。14．【答案】B【解析】【解答】A、升華法是利用物質(zhì)升華的特性分離混合物，但在加熱條件下，F(xiàn)e會與I2發(fā)生反應(yīng)生成FeI2，導致原物質(zhì)被消耗，無法達到除雜目的，A錯誤；

B、灼燒時，雜質(zhì)Na2O會與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，生成目標物質(zhì)Na2O2，既除去了雜質(zhì)，又不引入新的雜質(zhì)，還能增加目標物質(zhì)的量，B正確。

C、加熱時，是NaHCO3會分解生成Na2CO3、H2O和CO2，這樣會使目標物質(zhì)減少，雜質(zhì)反而增多，不能達到除雜效果，C錯誤；

D、飽和Na2CO3溶液不僅會與HCl反應(yīng)，還會與Cl2發(fā)生反應(yīng)，導致目標物質(zhì)Cl2被消耗，應(yīng)該選用飽和NaCl溶液，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A．判斷升華法是否適用于除去Fe中的I2。B．分析灼燒對Na2O2中混有的Na2O的作用。C．研究加熱對NaHCO3固體中混有的Na2CO3固體的影響。D．判斷飽和Na2CO3溶液能否除去Cl2中的HCl。15．【答案】B【解析】【解答】A、鎂粉與氯水中的H+反應(yīng)會生成H2，產(chǎn)生氣泡，這一現(xiàn)象只能說明氯水中存在H+，而與ClO-無關(guān)，因此不能證明有ClO-存在，A錯誤；

B、氯水中的Cl2能與KI反應(yīng)生成I2，I2使淀粉變藍；后續(xù)褪色可能是因為過量的Cl2具有強氧化性，將生成的I2氧化為更高價態(tài)的碘化合物，導致藍色褪去，因此褪色可能由Cl2引起，B正確；

C、氯水的淺黃綠色來自Cl2，加入NaHCO3溶液后，H+與HCO3-反應(yīng)，使Cl2與H2O的反應(yīng)平衡正向移動，Cl2減少導致顏色消失，這一過程與HClO無關(guān)，不能說明有HClO存在，C錯誤；

D、若先加鹽酸酸化，鹽酸會引入Cl-，后續(xù)加入AgNO3溶液生成的白色沉淀（AgCl）無法區(qū)分是原氯水中的Cl-還是鹽酸引入的Cl-，不能證明原氯水中有Cl-存在，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】先明確氯水中含有的粒子（分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-），再結(jié)合各選項描述的反應(yīng)現(xiàn)象，分析現(xiàn)象與粒子性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系，判斷結(jié)論是否正確。A．分析鎂粉與氯水反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的原因。B．解釋淀粉-KI試紙先變藍后褪色的原因。C．判斷氯水淺綠色消失與HClO的關(guān)系。D．分析檢驗Cl-時鹽酸酸化的影響。16．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化錳不能氧化稀鹽酸，無法得到氯氣，A不符合題意；B．硫酸鹽難揮發(fā)，做焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌并灼燒至無色，B不符合題意；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當有大量固體析出時就停止加熱，利用余熱把剩下的水蒸干，防止固體濺出，C符合題意；D．氯水中HClO有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；

B.硫酸難揮發(fā)，應(yīng)用稀鹽酸洗滌；

D.氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能漂白pH試紙。17．【答案】C【解析】【解答】A、侯氏制堿法的主要反應(yīng)包括沉淀池中的反應(yīng)（生成NaHCO3和NH4Cl）以及煅燒NaHCO3生成Na2CO3、CO2和H2O。這些反應(yīng)中，各元素的化合價均未發(fā)生變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，因此未涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；

B、煅燒NaHCO3時產(chǎn)生的CO2可通過循環(huán)Ⅱ回到沉淀池重新參與反應(yīng)，實現(xiàn)循環(huán)使用；流程中的副產(chǎn)品為NH4Cl，含有氮元素，是常見的氮肥，可作肥料，B正確；

C、CO2在水中的溶解度較小，而NH3極易溶于水且使溶液呈堿性，能顯著提高CO2的溶解度。因此，正確操作是先通NH3至飽和，再通CO2，以生成更多的NaHCO3沉淀。該選項中“先通CO2再通NH3”的說法錯誤，C錯誤；

D、沉淀池內(nèi)，飽和食鹽水中通入NH3和CO2后，發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反應(yīng)方程式為NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，符合實際反應(yīng)情況，D正確；

故答案為：C。

【分析】結(jié)合侯氏制堿法的工藝流程，分析各選項涉及的反應(yīng)類型、操作順序、物質(zhì)循環(huán)及反應(yīng)方程式等核心知識點，判斷說法的正確性。A．判斷流程中是否存在氧化還原反應(yīng)。B．分析CO2是否可循環(huán)及副產(chǎn)品的用途。C．判斷飽和食鹽水中通入氣體的順序是否正確。D．驗證沉淀池中反應(yīng)方程式的正確性。18．【答案】D【解析】【解答】A、鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，正確的離子方程式需滿足電荷守恒和原子守恒。原方程式中，左邊電荷為0，右邊Na+帶1個正電荷，2個OH-帶2個負電荷，整體帶-1電荷，電荷不守恒；同時Na原子個數(shù)左邊為1，右邊為1，但H原子個數(shù)也不匹配。正確方程式應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；

B、醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)保留化學式，不能拆分為H+。碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的正確離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，原方程式錯誤地將醋酸拆分為H+，B錯誤；

C、氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，應(yīng)保留化學式，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。原方程式錯誤地將HClO拆分為ClO-和H+，且未標注可逆符號，正確方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，C錯誤；

D、向澄清石灰水中通入過量CO2，先發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，沉淀溶解生成可溶于水的Ca(HCO3)2，最終離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，符合反應(yīng)事實和離子方程式書寫規(guī)則，D正確；

故答案為：D。

【分析】判斷化學或離子方程式的正確性，需從守恒（原子守恒、電荷守恒）、物質(zhì)拆分規(guī)則（強電解質(zhì)可拆，弱電解質(zhì)、沉淀、氣體等不可拆）、反應(yīng)事實等方面逐一分析。A．檢查鈉與水反應(yīng)離子方程式的電荷守恒和原子守恒。B．判斷醋酸在離子方程式中是否應(yīng)拆分。C．考慮氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物及HClO的性質(zhì)。D．分析過量CO2與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物及離子方程式書寫。19．【答案】A【解析】【解答】A、鑒別純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCOB、Na2O2與水反應(yīng)的化學方程式為2Na2C、Cl2是一種氣體，與NaOH溶液反應(yīng)會消耗Cl2，導致錐形瓶內(nèi)氣體總量減少，壓強隨之降低。由于外界大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓，連接在瓶口的氣球會因外界空氣的擠壓而膨脹。氣球膨脹這一現(xiàn)象能直接反映瓶內(nèi)壓強的變化，進而證明Cl2D、Na是活潑金屬，Cl2是活潑非金屬，二者在加熱條件下會發(fā)生化合反應(yīng)。生成的NaCl是白色固體，在反應(yīng)過程中會以細小的固體顆粒形式擴散到空氣中，形成白煙，該裝置中，若玻璃管內(nèi)出現(xiàn)白煙，可直接證明Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)，現(xiàn)象與反應(yīng)本質(zhì)直接關(guān)聯(lián)，裝置設(shè)計合理，D不符合題意；【分析】判斷實驗裝置是否合理，需結(jié)合實驗操作規(guī)范、反應(yīng)特性及現(xiàn)象與實驗?zāi)康牡年P(guān)聯(lián)性綜合判斷。A．加熱固體時試管口需略向下傾斜。B．通過脫脂棉燃燒驗證反應(yīng)放熱。C．通過氣球膨脹證明氣體反應(yīng)。D．通過白煙現(xiàn)象探究物質(zhì)反應(yīng)。20．【答案】C【解析】【解答】A、KO2由K+和O2-構(gòu)成，陰陽離子個數(shù)比為1：1。7.1gKO2的物質(zhì)的量為7.1g÷71g/mol=0.1mol，含有的離子總物質(zhì)的量為0.1mol（K+）+0.1mol（O2-）=0.2mol，離子數(shù)目為0.2NA，A正確；

B、Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，既能吸收CO2又能提供O2，與KO2的作用相同，因此可替代KO2用于宇航裝置，B正確；

C、配平反應(yīng)方程式為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。KO2中O的化合價為-12，反應(yīng)后部分變?yōu)镵2CO3中的-2價（被還原，作氧化劑），部分變?yōu)镺2中的0價（被氧化，作還原劑）。4molKO2參與反應(yīng)時，1molO原子從-12價降為-2價（氧化劑），3molO原子從-12價升為0價（還原劑），故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，C錯誤；

D、由配平的方程式可知，生成3molO2時轉(zhuǎn)移3mol電子（即生成1molO2轉(zhuǎn)移1mol電子）。16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，因此轉(zhuǎn)移電子0.5mol，數(shù)目為0.5NA，D正確；

故答案為：C。

【分析】先配平超氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)方程式，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律（化合價變化、電子轉(zhuǎn)移）、物質(zhì)構(gòu)成及反應(yīng)性質(zhì)，分析各選項的正確性。A．計算7.1gKO2B．判斷Na2O2能否替代KO2的功能。C．分析反應(yīng)中KO2作為氧化劑和還原劑的比例。D．計算生成16gO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。21．【答案】D【解析】【解答】對于反應(yīng)Ⅰ：XO4?和X2+反應(yīng)生成Y2和Y?，X對于反應(yīng)Ⅱ：Y2和R?反應(yīng)生成R2和Y?，R?對于反應(yīng)Ⅲ：R2和M2+反應(yīng)生成M3+和R?，M2+綜合可得還原性：M2+>R?>Y?B、由上述分析，還原性應(yīng)為M2+C、因為還原性M2+>YD、根據(jù)氧化性XO4?>Y2>R2>M3+，只有XO4?和Y2能氧化R?。1molXO4?被還原為X故答案為：D?！痉治觥渴炀氝\用氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律，即“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”；結(jié)合各反應(yīng)，準確判斷出各微粒的氧化性、還原性強弱順序；對于氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，依據(jù)還原性強弱判斷；對于反應(yīng)生成產(chǎn)物的量，根據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等的電子守恒原理計算。22．【答案】C【解析】【解答】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，5.6g鐵（物質(zhì)的量為0.1mol）完全反應(yīng)需0.15mol氯氣，而題目中只有0.05mol氯氣，氯氣不足。氯氣中Cl元素從0價變?yōu)?1價，0.05mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.05×2=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，A錯誤；

B、0.2mol氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO），根據(jù)物料守恒，溶液中含氯原子總數(shù)為0.4mol，即n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=0.4mol。因此，Cl-、ClO-、HClO和Cl2四種微粒的總數(shù)<0.4mol，顯然小于0.2NA不成立，B錯誤

C、CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子。5.6g混合氣體的物質(zhì)的量為5.6g÷28g/mol=0.2mol，含原子總數(shù)為0.2mol×2=0.4mol，數(shù)目為0.4NA，C正確；

D、100g質(zhì)量分數(shù)46%的乙醇溶液中，乙醇質(zhì)量為46g（1mol，含1molO），水質(zhì)量為54g（3mol，含3molO），總氧原子為4mol，數(shù)目為4NA，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的計算規(guī)則，從反應(yīng)限量、物料守恒、摩爾質(zhì)量及物質(zhì)組成等角度，分析各選項中粒子數(shù)目的正確性。A．分析鐵與氯氣反應(yīng)的過量情況及電子轉(zhuǎn)移數(shù)。B．依據(jù)物料守恒判斷氯水中含氯微粒的總數(shù)。C．利用CO和N2的共性計算原子數(shù)。D．計算乙醇溶液中所有氧原子的總數(shù)。23．【答案】C【解析】【解答】A、若原溶液含Ag+，加BaCl2溶液會生成AgCl白色沉淀，且該沉淀不溶于HCl，因此僅憑此現(xiàn)象不能確定一定含SO42-，可能是Ag+干擾，A錯誤；

B、鈉燃燒時主要生成Na2O2，但可能有未完全反應(yīng)的Na2O（鈉與氧氣常溫反應(yīng)產(chǎn)物）。Na2O與水反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，而Na2O2與水反應(yīng)生成O2，有氣體產(chǎn)生只能說明含Na2O2，但不能排除Na2O的存在，B錯誤；

C、Na+的焰色為黃色，K+的焰色為紫色，但黃色會掩蓋紫色。實驗中未通過藍色鈷玻璃觀察，因此只能確定含Na+，無法排除K+（若有K+需透過鈷玻璃才能觀察到），C正確；

D、NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，若不加熱，NH3難以揮發(fā)，試紙不會變藍。因此該現(xiàn)象不能證明原溶液無NH4+，可能因未加熱導致NH3未放出，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)各選項的實驗操作、現(xiàn)象，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和實驗原理，判斷操作、現(xiàn)象與結(jié)論之間的邏輯是否成立，重點關(guān)注干擾因素和實驗條件的影響。A．分析“先加BaCl2溶液再加HCl溶液產(chǎn)生白色沉淀”能否證明原溶液含SO42-。B．判斷鈉燃燒后固體投入水中產(chǎn)生氣體能否證明只有過氧化鈉。C．分析焰色反應(yīng)呈黃色時對Na+和K+存在的判斷。D．判斷“加NaOH溶液未加熱，試紙不變藍”能否證明無NH4+。24．【答案】B【解析】【解答】A、IBr是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A正確；

B、Fe3+能把I-氧化為I2，則方程式為：2IBr+2Fe=FeI2+FeBr2，故B錯誤；

C、IBr中I為+1價、KI中I為-1價，IBr和KI發(fā)生歸中反應(yīng)可以得到I2和KBr，故C正確；

D、IBr與NaOH溶液反應(yīng)生成NaIO、NaBr和水，NaIO、NaBr屬于鹽，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、IBr是由兩種元素組成的純凈物；

B、Fe3+的氧化性大于I2，F(xiàn)e3+能把I-氧化為I2；

C、IBr和KI發(fā)生歸中反應(yīng)可以得到I2和KBr；

D、IBr與NaOH溶液反應(yīng)生成NaIO、NaBr和水。25．【答案】D【解析】【解答】A、新制氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，光照時HClO分解為HCl和O2，使平衡正向移動，Cl-濃度應(yīng)逐漸增大，而圖①中Cl-濃度隨時間減小，與實際不符，A錯誤；

B、向混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3（無CO2），再發(fā)生NaHCO3（原有的和生成的）與HCl反應(yīng)生成CO2。兩個階段消耗HCl的量：若原混合液中Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量相等，生成CO2階段消耗的HCl更多，而圖②中開始生成CO2的階段消耗HCl較少，與實際不符，B錯誤；

C、Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)，當NaHSO4不足時生成BaSO4沉淀和NaOH，當NaHSO4過量時生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水。溶液中始終有Na+存在，導電性不會降至0，而圖③中導電性為0，與實際不符，C錯誤；

D、還原性I->Fe2+>Br-，Cl2先氧化I-（a代表I-減少），再氧化Fe2+（b代表Fe3+增加），最后氧化Br-（d代表Br-減少）。圖④中b在I-完全反應(yīng)后開始增加，符合Fe2+被氧化為Fe3+的過程，D正確；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)各選項涉及的化學反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)，分析圖像變化趨勢與反應(yīng)過程是否匹配，重點關(guān)注反應(yīng)先后順序、物質(zhì)濃度變化對物理量（如導電性、離子濃度）的影響。A．分析新制氯水在光照下Cl-濃度的變化趨勢。B．判斷Na2CO3與NaHCO3混合液中加鹽酸時CO2生成的圖像是否正確。C．分析Ba(OH)2中滴加NaHSO4時溶液導電性的變化。D．根據(jù)還原性順序判斷Cl2通入FeBr2、FeI2混合液時離子的變化。26．【答案】（1）小蘇打（2）15g/mol（3）Ba(OH)（4）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓（5）①③⑧；⑤⑥【解析】【解答】（1）NaHCO3的俗稱小蘇打；

（2）CH3故答案為：15g/mol；

（3）Ba(OH)2在溶液電離為Ba2+和2個氫氧根，電離方程式為Ba(OH)故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

（4）向漂白粉水溶液中通入少量CO2，生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式：Ca2++2ClO-+CO2故答案為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓；

（5）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，故①NaCl晶體；③液態(tài)醋酸；⑧熔化的KOH是電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是菲電解質(zhì)，⑤干冰；⑥乙醇是非電解質(zhì)；②鹽酸；④Cu；⑦氯水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

故答案為：①③⑧；⑤⑥。

【分析】(1)記憶NaHCO3的常見俗稱。

(2)根據(jù)化學式計算離子的摩爾質(zhì)量（數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，單位g/mol）。

(3)明確Ba(OH)2是強堿，完全電離出Ba2+和OH-，注意離子個數(shù)比。

(4)漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和HClO，保留化學式和沉淀符號。

(5)依據(jù)電解質(zhì)（化合物，水溶液或熔融態(tài)導電）和非電解質(zhì)（化合物，均不導電）的定義判斷。（1）NaHCO3（2）CH3（3）Ba(OH)2在溶液電離為Ba2+和2個氫氧根，電離方程式為Ba(OH)（4）向漂白粉水溶液中通入少量CO2，生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓；（5）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，故①NaCl晶體；③液態(tài)醋酸；⑧熔化的KOH是電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是菲電解質(zhì)，⑤干冰；⑥乙醇是非電解質(zhì)；②鹽酸；④Cu；⑦氯水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。27．【答案】（1）ClO-；FeO（2）（3）0.1mol（4）Na2FeO4進入水中能殺滅水中細菌，同時會生成Fe（5）7：3【解析】【解答】（1）該反應(yīng)的氧化劑是ClO-，氧化產(chǎn)物是FeO42-；

故答案為：ClO-；FeO42-；（2）Fe3+化合價由+3價變成FeO42?中的+6價變化3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，ClO-中Cl元素的化合價為+1價，變成Cl-中的化合價-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e-故答案為：

（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e故答案為：0.1mol；

（4）Na2FeO4進入水中能殺滅水中細菌，同時會生成Fe故答案為：Na2FeO4進入水中能殺滅水中細菌，同時會生成FeOH3膠體，F(xiàn)eOH3膠體通過吸附水中懸浮物達到凈水的功能

（5）Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，被氧化的產(chǎn)物ClO﹣與ClO3-的濃度之比為2：1，Cl化合價升高：1×2+5=7，得電子數(shù)等于失電子數(shù)，則被還原的產(chǎn)物NaCl的系數(shù)為7，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為7：3；

故答案為：7：3。

【分析】(1)根據(jù)元素化合價變化，判斷氧化劑（得電子，化合價降）和氧化產(chǎn)物（被氧化得到的產(chǎn)物）。

(2)明確電子轉(zhuǎn)移方向（還原劑→氧化劑），計算轉(zhuǎn)移電子總數(shù)（根據(jù)化合價變化）。

(3)結(jié)合反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)與生成FeO42（1）該反應(yīng)的氧化劑是ClO-，氧化產(chǎn)物是FeO4（2）Fe3+化合價由+3價變成FeO42?中的+6價變化3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，ClO-中Cl元素的化合價為+1價，變成Cl-中的化合價-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e-（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl（4）Na2FeO4進入水中能殺滅水中細菌，同時會生成Fe（5）Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，被氧化的產(chǎn)物ClO﹣與ClO3-28．【答案】（1）NH（2）CO32-、SO42-；Mg2+（3）HCO3-；HCO3-+Ba2++OH-=BaCO（4）在試管中取少量待測溶液，先加入足量硝酸鋇溶液，過濾掉白色沉淀，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明含有Cl-，反之則不含（5）c(K+)≥0.1mol/L【解析】【解答】（1）由上分析，由氣體B可確定待測液中含有的離子是NH4故答案為：NH4+；

（2）由上分析，沉淀D和沉淀E分別為BaSO4、CaCO3，可以判斷待測液中一定含有CO32-、SO42-，根據(jù)離子共存可以排除的離子是Mg2+、Ba故答案為：CO32-、SO42-；Mg2+、Ba2+、Fe3+；

（3）由上分析，白色沉淀B為碳酸鋇，是由HCO3-、Ba2+、OH-反應(yīng)生成，確定待測液中含有的離子是HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH故答案為：HCO3-；HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；

（4）確定原待測液中是否含Cl-故答案為：在試管中取少量待測溶液，先加入足量硝酸鋇溶液，過濾掉白色沉淀，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明含有Cl-，反之則不含；

（5）氣體D為CO2，沉淀E為CaCO3，溶液中含有CO32-，沉淀D為BaSO4，溶液中一定含有SO42-，B(碳酸鋇)的物質(zhì)的量=19.7g197g/mol=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，故c(HCO3-E(碳酸鈣)的物質(zhì)的量=10.0g100g/mol=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，故c(COD(硫酸鋇)的物質(zhì)的量=11.65g233g/mol=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，故c(SOn(NH4+)=n(NH3)=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(HCO3-)=0.1mol/L，c(CO32-)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，單位體積內(nèi)正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內(nèi)負電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積為正電荷＜單位體積內(nèi)負電荷，故一定含有K+，當溶液中沒有Cl-，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)最小濃度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，故c(K+)≥0.1mol/L。

故答案為：c(K+)≥0.1mol/L。

【分析】待測液加BaCl2生成沉淀A，加稀硝酸后產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體D（CO2），對應(yīng)沉淀為BaCO3，故含CO32-；剩余不溶于硝酸的白色沉淀D為BaSO4，故含SO42-。因CO32-存在，排除不能共存的Mg2+、Ba2+、Fe3+。濾液A加NaOH，產(chǎn)生氣體B（NH3，0.1mol），白色沉淀B（BaCO3）則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，溶液B后續(xù)通Cl2后為淺黃綠色（含剩余Cl2），無黃色（無Br2），故無Br-；加AgNO3和HNO3生成AgCl沉淀，但因之前加過BaCl（1）由上分析，由氣體B可確定待測液中含有的離子是NH4（2）由上分析，沉淀D和沉淀E分別為BaSO4、CaCO3，可以判斷待測液中一定含有CO32-、SO42-，根據(jù)離子共存