上海市市八中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí),采取科學(xué)、有效的方法處理惡性事件,當(dāng)氯氣泄漏時(shí)消防隊(duì)員應(yīng)及時(shí)采取的措施是①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩;③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn);⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng),檢查水源和食物等是否被污染;⑦常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤2、工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A含的廢水加反應(yīng)物理法B含純堿的廢水加石灰石反應(yīng)化學(xué)法C含等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學(xué)法D含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝生物法A．A B．B C．C D．D3、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，下列情況不可能的是A．鐵和銅都有剩余 B．鐵和銅都無(wú)剩余C．只有鐵剩余沒(méi)有銅剩余 D．沒(méi)有鐵剩余只有銅剩余4、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等5、已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說(shuō)法正確的是A．氧氣是還原產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D．若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子6、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤(pán)天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中7、下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．CO+H2O=CO2+H2B．Cl2+H2O=HClO+HClC．Na2O+H2O=2NaOHD．2F2+2H2O=4HF+O28、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用燃著的木條證明二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有助燃性B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C．用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用排水集氣法收集氫氣9、在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質(zhì)量mA<mB，則（）A．MA=MBB．MA<MBC．nA>nBD．nA<nB10、36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．36.5g氯化氫含有NA個(gè)原子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=11、在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)．A．①② B．③④ C．②③ D．①④12、下列儀器不能用于加熱的是（）A．試管 B．量筒 C．坩堝 D．燒杯13、下列物理量與單位對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量mol/Lmol/gL/molmolA．A B．B C．C D．D14、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．NO>Fe2+>H2SO3>I－ B．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．H2SO3>I－>Fe2+>NO15、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L16、下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是A．Cl－→Cl2B．I2→I－C．Fe3+

→Fe2+D．CO32－→CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無(wú)_________________，可能含有__________________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________19、實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先進(jìn)行的操作是________________________。(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_________________，裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。(3)要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_____，證明同時(shí)存在HCl和HClO的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________________________。(4)吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________，待充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是_______。20、Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為_(kāi)______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）寫(xiě)出儀器A、C的名稱_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫(xiě)編號(hào))：反應(yīng)1中為_(kāi)________，反應(yīng)2中為_(kāi)________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況，故①符合及時(shí)采取的措施；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩，燒堿具有腐蝕性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及時(shí)采取的措施；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒，氯氣與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故③符合及時(shí)采取的措施；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩，小蘇打和氯氣反應(yīng)，用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩可防止吸入大量氯氣而中毒，故④符合及時(shí)采取的措施；⑤氯氣密度大于空氣的密度，和空氣混合時(shí)，氯氣在下方，空氣在上方，因此人群不能轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方，故⑤不符合及時(shí)采取的措施；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及時(shí)采取的措施；⑦常溫下氯氣微溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就不能解毒，故⑦不符合及時(shí)采取的措施；因此①③④⑥符合及時(shí)采取的措施，故B符合題意。綜上所述，答案為B。2、D【解析】

A．具有還原性，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，方法類別為化學(xué)法，故A錯(cuò)誤；B．純堿與不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅可溶于水，不能通過(guò)沉淀法除去，故C錯(cuò)誤；D．含復(fù)雜有機(jī)物的廢水可通過(guò)微生物代謝進(jìn)行處理，利用的是生物法，故D正確。故選D。3、C【解析】

把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，由于金屬性鐵強(qiáng)于銅，能發(fā)生的反應(yīng)有①Fe+2FeCl3＝3FeCl2，②Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，③Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，據(jù)此判斷。【詳解】A、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能都剩余，A不符合題意。B、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，都不會(huì)有剩余，B不符合題意；C、加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵，則溶液中一定沒(méi)有氯化銅存在，此時(shí)該固體中一定應(yīng)該含有銅，C符合題意；D、加入鐵和銅的混合物，依據(jù)對(duì)反應(yīng)的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定反應(yīng)的先后順序。注意一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。4、C【解析】

2molCl2和2molCO2物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，但由于沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，不能比較其體積，因?yàn)槊總€(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不同，所以原子數(shù)不相等，因?yàn)槟栙|(zhì)量不同，所以質(zhì)量也不相等，故選C。5、C【解析】NaClO

溶液與

Ag

反應(yīng)的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價(jià)與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。6、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒(méi)有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、A【解析】A．反應(yīng)生成H2，H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A正確；B．水中H和O元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．水中H和O元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．水中H元素的化合價(jià)不變，但O元素的化合價(jià)升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價(jià)角度分析。反應(yīng)中水只作氧化劑，說(shuō)明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且水中H元素得電子化合價(jià)降低。8、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃燒；B、互不相溶的液體可以采用分液方法分離；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象；D.根據(jù)氫氣難溶于水的性質(zhì)分析。【詳解】A、用燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶，熄滅，證明二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有助燃性，故A不選；B、水與乙醇互溶，不可以采用分液方法分離，故B選；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生能使澄清石灰不變渾的氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象，故C不選；D、氫氣難溶于水，用排水集氣法收集氫氣，故D不選；故選B。9、B【解析】

相同的狀況下有A、B兩種氣體，根據(jù)n=V/Vm可以知道，若VA=VB，則兩者的物質(zhì)的量相等：nA=nB，故C、D錯(cuò)誤，根據(jù)M=m/n可以知道，若質(zhì)量mA<mB，則MA<MB，所以B正確，A錯(cuò)誤。故選B。10、D【解析】

A.

36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液溶質(zhì)為HCl，物質(zhì)的量濃度c==，錯(cuò)誤；B.36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，HCl是雙原子分子，因此所以原子個(gè)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.

36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，由于選項(xiàng)中未知?dú)怏w所處的溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定其體積大小，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=可知：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、D【解析】

反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，①正確，③錯(cuò)誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，②錯(cuò)誤，④正確；故選D。12、B【解析】

A．試管是可以直接用于加熱的儀器，A不合題意；B．量筒是不耐熱的儀器，不能用于加熱，B符合題意；C．不管是瓷質(zhì)坩堝還是鐵質(zhì)坩堝，都可直接加熱，C不合題意；D．燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D不合題意；故選B。13、B【解析】

A.根據(jù)c=n/V可知，物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故A正確；B.摩爾質(zhì)量M=m/n，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故C正確；D.物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；答案選B。14、D【解析】

由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，可知還原性：I－>Fe2+，由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，可知還原性：H2SO3>I－，由3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3，可知還原性：Fe2+>NO，綜上所述，還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。15、B【解析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。16、A【解析】A．Cl元素化合價(jià)升高，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．I元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；D．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)還原劑的考查，題目難度不大．二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時(shí)存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答。【詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液判斷一定無(wú)CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實(shí)驗(yàn)③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。18、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。19、檢驗(yàn)裝置氣密性分液漏斗Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2溶液分層，下層為橙紅色，上層無(wú)色Cl2O【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，然后選向上排空氣法收集氯氣，再發(fā)生氯氣與水的反應(yīng)制備氯水，氯水中含氯氣為黃綠色，且含具有漂白性的HClO，最后NaOH吸收尾氣?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)為氣體制備、收集實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始前需要檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該儀器為分液漏斗；飽和食鹽水可以吸收Cl2混有的揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致Cl2中含有HCl氣體；(3)氯氣為黃綠色氣體，所以證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以證明同時(shí)存在HCl和HClO可取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在；(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)新制氯水中含有Cl2，可以置換出Br2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，其現(xiàn)象是：溶液分層，下層為橙紅色，上層無(wú)色；(6)含氯氧化物，含氧量18.4%，則Cl、O原子個(gè)數(shù)比為：=2：1，分子式為Cl2O?！军c(diǎn)睛】把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵；氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+Cl-+H+，飽和食鹽水中有大量氯離子，因此可以降低Cl2的溶解度，因此常用飽和食鹽水除去Cl2混有的HCl氣體。20、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：

計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2~3cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）?！驹斀狻竣?1)A、容量瓶在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意；D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過(guò)容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V可知，溶液的濃度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)儀器A為圓底燒瓶、C為干燥管；C中應(yīng)裝干燥劑如CaCl2或堿石灰；作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先加熱A產(chǎn)生水蒸氣，趕盡裝置中的空氣，然后再加熱B裝置。21、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中元素的化合價(jià)規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的特點(diǎn)分析；(4)分析每個(gè)反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時(shí)，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強(qiáng)弱反應(yīng)先后書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程中每產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；(2)在