山西省懷仁市一中2026屆化學高二第一學期期中聯考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將固體NH4Br置于2.0L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得H2為1mol，HBr為8mol，則上述反應中生成NH3的速率為()A．0.5mol·(L·min)－1 B．2mol·(L·min)－1C．2.5mol·(L·min)－1 D．5mol·(L·min)－12、下列物質與水混合后靜置，不會出現分層現象的是A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．乙醇3、用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。下列說法不正確的是A．壓強增大主要是因為產生了H2B．整個過程中，負極電極反應式為：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時，正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O4、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應過程如圖，下列說法正確的是（）A．t1min時正、逆反應速率相等B．Y曲線表示N2的物質的量隨時間變化的關系C．8min時的平衡常數與12min時平衡常數相等D．10～12min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動5、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結論中不正確的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶nC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amolD．若溫度不變時，在恒容條件下充入稀有氣體增大壓強，該反應速率加快6、下列有機反應屬于加成反應的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O7、20世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康水平和生活質量的提高作出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是()A．玻璃、纖維素、青霉素B．尿素、食鹽、聚乙烯C．滌綸、洗衣粉、阿司匹林D．石英、橡膠、塑料8、元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是A．元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B．副族元素全部是金屬元素C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．在過渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料9、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A．著色劑---苯甲酸鈉 B．營養(yǎng)強化劑---糧食制品中加賴氨酸C．調味劑---亞硝酸鈉 D．防腐劑---檸檬黃10、對于反應：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率A．增大體積使壓強減小B．體積不變充人CO2使壓強增大C．體積不變充人He氣使壓強增大D．壓強不變充入N2使體積增大11、合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是()A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小12、下列說法或表示方法中正確的是()A．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化成光能或熱能B．由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒熱的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ13、下列條件一定能使反應速率增大的是（）①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②14、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨著溶液的稀釋，下列各項始終保持增大趨勢的是A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)15、在分子中，處于同一平面上的原子數最多可能有：（）A．12個 B．14個 C．18個 D．20個16、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一條件下,反應達到平衡時,[Fe(SCN)]2+的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示,下列說法正確的是()A．該反應為吸熱反應B．T1、T2時反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2C．反應處于D點時,一定有v正>v逆D．A點的c(Fe3+)比B點的c(Fe3+)大二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應類型為__________反應。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產物①__________中間產物②__________中間產物③__________反應物④_______反應條件⑤__________18、甲苯是有機化工生產的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應的化學方程式：___________________________。(2)②的反應類型為____________；F的結構簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構體結構簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。19、向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵?，F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先___，再____。20、實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應的化學方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產生的現象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。21、某工廠用含碳、氫、氧三種元素的有機物A和B為原料合成有機化合物H（C11H12O2）的路線示意圖如下：已知:兩個醛分子間能發(fā)生如下反應：（﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基）(1)經質譜法測定，有機物A的相對分子質量為46，經元素分析知A分子中C、H和O原子個數比為2:6:1。則有機物A的分子式為______________(2)芳香族化合物B的分子式為C7H8O，C能與鈉反應，但不與NaOH反應。則C的結構簡式為____________________________。(3)寫出A轉化為C的化學方程式：__________________________________________________________(4)檢驗C中含有的官能團的化學實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)寫出E的結構簡式：____________________；H的結構簡式：________________________________(6)上述合成過程中沒有涉及到的反應類型是：_________________（填寫序號）A．取代反應；b.加成反應；c.消去反應；d.氧化反應；e.還原反應

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，據此分析；氫氣的物質的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，據此計算分解的溴化氫的濃度；【詳解】此題為連鎖反應，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氫氣的物質的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，則c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物質的量為8mol，c剩余(HBr)=8/2=4mol/L；則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨氣的平均反應速率為：v=5/2==2.5mol/(L?min)；C正確；綜上所述，本題選C。2、D【詳解】與水混合后靜置能出現分層現象的物質是與水不互溶的，不出現分層現象的是與水互溶的；汽油，苯，四氯化碳均不溶于水，乙醇與水無限混溶；D項正確；答案選D。3、C【分析】Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產生氫氣；若介質的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣?！驹斀狻緼．pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕產生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，A項正確；B．錐形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液構成了原電池，Fe粉作為原電池的負極；由于溶液均為酸性，所以發(fā)生的電極反應式為：，B項正確；C．若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，Fe粉還發(fā)生了析氫腐蝕；消耗氧氣的同時也產生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，C項錯誤；D．由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生；同時錐形瓶內的氣壓增大，說明有產生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應式有：和，D項正確；答案選C。4、C【解析】A.依據圖像可知，t1min時X、Y的物質的量相等，并沒有保持不變，反應沒有達到平衡，正、逆反應速率不相等，故A錯誤；B.由圖像曲線變化可知，0~8min內Y和X的物質的量變化之比為（1.2mol-0.3mol）:（0.6mol-0mol）=0.9mol：0.6mol=3:2，所以Y表示H2的物質的量隨時間變化的關系，X表示NH3的物質的量隨時間變化的關系，故B錯誤；C.平衡常數只和溫度有關，所以8min時的平衡常數與12min時平衡常數相等，故C正確；D.由于該可逆反應的正反應為放熱反應，10～12min，若升高溫度使化學反應速率加快，平衡逆向移動，NH3物質的量減小，H2物質的量增大，與圖像不吻合，故D錯誤；本題答案為C。5、D【解析】A.由于c=n/V，若V減半則c增大為原來的2倍，A的濃度為原來的2.1倍，說明增大壓強平衡左移，逆反應是氣態(tài)物質體積減小的方向，所以m＋n<p＋q，故A正確；B.設起始時A、B的物質的量分別為xmol、ymol，二者的轉化率都是z，則二者的△n分別為xzmol、yzmol，根據系數比規(guī)律，二者之比等于系數比，則(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正確；C.若m＋n=p＋q，即反應過程中氣體的物質的量保持不變，起始時氣體總量為amol+amol=2amol，則達到新平衡時氣體總量仍為2amol，故C正確；D.若溫度不變時，在恒容條件下充入稀有氣體，各組分的濃度不變，故反應速率不變，D錯誤。故選D。6、B【解析】試題分析：A．反應CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl屬取代反應；B．反應CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br屬加成反應；C．反應2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O屬氧化反應；D．反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考點：考查有機反應類型的判斷7、C【解析】A．纖維素有天然存在的、青霉菌產生青霉素；B．食鹽也是天然存在的，如海鹽、井鹽、巖鹽等；C．合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，如滌淪，洗衣粉，阿斯匹林也是由化學合成而得；D．石英是天然存在的，是地球表面分布最廣的礦物之一?！驹斀狻緼中纖維素在自然界中大量存在，如棉花、木材等；B中食鹽大量存在于海水中，提取即可，不必合成；D中石英大量存在于自然界中，如石英砂、水晶等；C中物質全部為合成而得，故選C?！军c睛】本題考查天然物質與化學合成物質的區(qū)別，解答本題的關鍵是要知道天然物質與常見合成物質的成分。8、C【解析】分析：A、根據元素周期表的結構分析；B、副族元素全部是金屬元素；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強；D、在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第Ⅷ族，所以從左到右的第十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強，越難失電子，C錯誤；D．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，D正確。答案選C。9、B【詳解】A．苯甲酸鈉是防腐劑，不是著色劑，錯誤；B.賴氨酸屬于人體必需氨基酸，是營養(yǎng)強化劑，正確；C．亞硝酸鈉是防腐劑，不是調味劑，錯誤；D．檸檬黃是著色劑，不是防腐劑，錯誤；答案選B。10、B【解析】影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大?！驹斀狻緼項、增大體積使壓強減小，濃度減小，單位體積活化分子數目減小，反應速率減小，故A錯誤；B項、體積不變充人CO2，反應物CO2濃度增大，反應速率增大，故B正確；C項、體積不變充入He氣使壓強增大，但參加反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D項、壓強不變充入N2使體積增大，參加反應氣體的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查影響反應速率的因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大。11、A【分析】

【詳解】A.根據曲線變化分析，a點的反應物濃度比b的大，所以點a的正反應速率比點b的大，A正確；B.根據曲線變化分析，c點氨氣和氫氣的物質的量還是變化的，沒有到達平衡狀態(tài)，B不正確；C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；D.反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氫氣的物質的量增加，D不正確;答案選A?！军c睛】該題容易錯選B。平衡是各種物質的量的濃度不再發(fā)生變化，但并不是各種物質的濃度相等，所以在判斷平衡狀態(tài)時需要特別注意。12、D【詳解】A.一定條件下進行的化學反應，將化學能轉化成光能或熱能或電能等，故錯誤；B.由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒熱的化學方程式應為：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1，故錯誤；D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，反應生成1mol水，但濃硫酸溶于水放熱，所以過程中放出的熱量大于57.3KJ，故正確。故選D?！军c睛】掌握燃燒熱和中和熱的定義。燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，中和熱指稀的溶液中強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量。13、D【解析】試題分析：①增加反應物的物質的量，化學反應速率不一定增大，比如增加固體物質的量，不會引起反應速率的變化，①錯誤；②升高溫度，會使得所有化學反應速率均加快，②正確；③縮小反應容器的體積，即增大壓強，僅僅適用于體參加的反應，③錯誤；④不斷分離出生成物（不是固體產物），會導致化學反應速率減慢，④錯誤；⑤加入MnO2，僅會使得部分化學反應速率加快，催化劑具有專一性的特點，⑤錯誤，答案選D?！究键c定位】考查外界條件對反應速率的影響【名師點晴】參加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率不同。當其他條件不變時：①濃度：增加反應物的濃度可以加快反應速率；②壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學反應速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。14、A【解析】在稀釋過程中，醋酸溶液的電離程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，因此n(H+)/n(CH3COOH)增大，A正確；加水稀釋過程中c(H+)減小，B錯誤；由于加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)均減小，但是由于平衡右移，導致c(CH3COO-)減小的程度小，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，C錯誤；加水稀釋，c(CH3COO-)減小，D錯誤；正確選項A。點睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。15、D【解析】聯想苯的12個原子共平面、乙烯的6原子共平面、乙炔的四原子共直線，以及單鍵可以旋轉可知，除兩端的兩個甲基的四個氫原子外，其它的20原子均可在同一平面上，即處于同一平面上的原子最多有20個，答案選D。16、B【解析】試題分析：A、分析題給圖像知，隨著溫度的升高Fe(SCN)2＋的物質的量濃度逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應為放熱反應，錯誤；B、該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則化學平衡常數減小，又溫度T1＜T2，則K1＞K2，正確；C、曲線上方的區(qū)域未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)大，應向逆反應方向進行，故V正小于V逆，錯誤；D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A點溫度小于B點，所以A點的c(Fe3＋)比B點的c(Fe3＋)小，錯誤?？键c：考查化學平衡圖像分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇，據此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應，故答案為消去反應；(3)通過以上分析知，B的結構簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結構簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，即中間產物①為，中間產物②為，中間產物③為，反應物④為H2，反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構體的書寫，要注意根據分子的不飽和度結合分子式分析判斷苯環(huán)側鏈的結構種類。18、酯化（或取代）反應【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應生成E，根據乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，結合題給信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應生成乙酸苯甲酯，反應方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成有機物J；根據信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結構簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應；。(3)E、J有多種同分異構體,(1)與E、J屬同類物質，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構體為:、、、；正確答案：、、、?！军c睛】根據信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?9、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內的氧氣氧化通入HCl氣體一段時間(排出裝置內空氣)點燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導管在液面下可發(fā)生倒吸?！驹斀狻竣庞芍苽渎然F的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl，Fe與HCl反應生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先通入HCl氣體一段時間(排出裝置內空氣)，再點燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時間(排出裝置內空氣)；點燃C處酒精燈。20、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產生白煙氧氣NH