2025年高中化學(xué)下學(xué)期反應(yīng)速率沖刺卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，下列敘述正確的是（）A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡不發(fā)生移動(dòng)D.增大A的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.在恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g)，下列條件中能使v(正)增大的是（）A.升高溫度B.分離出部分ZC.增大Y的濃度D.使用催化劑3.某化學(xué)反應(yīng)2V(s)+3X(g)=2W(g)，在4分鐘時(shí)反應(yīng)了0.4molX，則平均反應(yīng)速率v(X)為（）A.0.05mol·L?1·min?1B.0.1mol·L?1·min?1C.0.15mol·L?1·min?1D.0.2mol·L?1·min?14.下列圖像中，能正確表示以Y的濃度變化表示的上述反應(yīng)（2V(s)+3X(g)=2W(g)）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）（此處應(yīng)有一張包含Y濃度隨時(shí)間變化的圖像，選項(xiàng)分別對(duì)應(yīng)不同條件下的圖像變化趨勢(shì)，如：①恒溫恒容充入不反應(yīng)氣體，②恒壓通入不反應(yīng)氣體，③恒溫恒容升高溫度等）5.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是（）A.升高溫度，SO?的轉(zhuǎn)化率一定增大B.增大O?的濃度，SO?的平均反應(yīng)速率一定增大C.達(dá)到平衡后，充入惰性氣體，SO?的濃度一定不變D.達(dá)到平衡后，升高壓強(qiáng)，SO?的轉(zhuǎn)化率一定增大6.將一定量的A和B混合，發(fā)生反應(yīng)A+B=C。經(jīng)5分鐘反應(yīng)后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得B的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L?1·min?1。則A的平均反應(yīng)速率為（）A.0.06mol·L?1·min?1B.0.12mol·L?1·min?1C.0.24mol·L?1·min?1D.無法確定7.在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)X(g)+Y(g)=Z(g)，反應(yīng)過程中測(cè)得Y的濃度從0.4mol/L降到0.1mol/L，需要10分鐘。則v(Y)=______mol·L?1·min?1。若該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·c(X)·c2(Y)，且速率常數(shù)k=0.1mol?2·L2·min?1，則X的反應(yīng)速率v(X)=______mol·L?1·min?1。（請(qǐng)?zhí)顚憙蓚€(gè)空格）8.為了探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A.在相同條件下，將相同溫度的水和該反應(yīng)物混合，測(cè)量收集到一定體積氣體所需時(shí)間B.將不同溫度的水分別與相同反應(yīng)物混合，測(cè)量收集到相同體積氣體所需時(shí)間C.在相同條件下，將反應(yīng)物分別在不同溫度的水中混合，測(cè)量反應(yīng)完成所需時(shí)間D.將反應(yīng)物在室溫下混合，測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，然后升溫重復(fù)實(shí)驗(yàn)9.對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)=2NO(g)+O?(g)，在恒容條件下，下列措施中一定能增大氧氣生成速率的是（）A.降低溫度B.使用催化劑C.減小壓強(qiáng)D.分離出部分NO?10.某化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k·c(A)2·c(B)，該反應(yīng)可能屬于（）A.元反應(yīng)B.非元反應(yīng)C.零級(jí)反應(yīng)D.濃度無關(guān)的反應(yīng)二、填空題（本題共4小題，每空1分，共15分。）11.對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+Cl?(g)=2NOCl(g)，在恒溫條件下，增大Cl?的濃度，v(正)______（填“增大”、“減小”或“不變”），化學(xué)平衡______（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。12.某化學(xué)反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=1.2mol·L?1·s?1·c(X)·c(Y)2。若反應(yīng)開始時(shí)c(X)=0.2mol·L?1，c(Y)=0.3mol·L?1，則反應(yīng)速率v=______mol·L?1·s?1。若反應(yīng)在10秒后達(dá)到某一狀態(tài)，此時(shí)c(X)=0.1mol·L?1，則在此10秒內(nèi)v(正)=______mol·L?1·s?1。13.在探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中，除了溫度不同外，其他條件均應(yīng)______。該實(shí)驗(yàn)常選用過氧化氫分解或鐵與硫酸反應(yīng)等作為反應(yīng)物，原因是這些反應(yīng)的速率______。14.在恒壓密閉容器中，將一定量的N?(g)和H?(g)混合發(fā)生合成氨反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)。升高溫度，正反應(yīng)速率v(正)______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”），NH?的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。三、簡(jiǎn)答題（本題共2小題，共15分。）15.(8分)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)用品：2支試管、2mL5%的過氧化氫溶液、少量二氧化錳粉末、帶火星的木條。實(shí)驗(yàn)步驟：①向第一支試管中加入2mL5%的過氧化氫溶液，塞上塞子，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象。②向第二支試管中加入2mL5%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳粉末，塞上塞子，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象。（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）第一支試管中觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______。（3）第二支試管中觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______。（4）通過對(duì)比兩個(gè)試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出______的結(jié)論。16.(7分)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)，其速率表達(dá)式為v=k·c(B)?，其中k為速率常數(shù)。請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懖煌磻?yīng)對(duì)應(yīng)的m、n、p及指數(shù)k的值：|反應(yīng)方程式|m|n|p|速率表達(dá)式|k||:---------------------|:-:|:-:|:-:|:-----------------|:-:||2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)|2|1|2|v=k·c(O?)2|1||H?(g)+I?(g)=2HI(g)||||v=k·c(H?)·c(I?)|||2NO(g)=2N(g)+O(g)||||v=k·c(NO)||四、計(jì)算題（本題共2小題，共20分。）17.(10分)在一體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)。反應(yīng)開始時(shí)，投入2molA和4molB，反應(yīng)在120秒時(shí)達(dá)到平衡，生成3molC。請(qǐng)計(jì)算：（1）該反應(yīng)在0-120秒內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)；（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(以濃度表示)。18.(10分)對(duì)于反應(yīng)X(g)+Y(g)=Z(g)，其速率表達(dá)式為v=0.1mol·L?1·min?1·c(X)·c(Y)。在恒溫恒容條件下，向一個(gè)2L的容器中投入X和Y，反應(yīng)開始時(shí)c(X)=0.8mol·L?1，c(Y)=1.2mol·L?1。經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得c(X)=0.6mol·L?1。（1）計(jì)算該反應(yīng)在此時(shí)段的平均反應(yīng)速率v(Z)；（2）若該反應(yīng)為元反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的速率表達(dá)式；（3）若該反應(yīng)在平衡時(shí)c(X)=0.4mol·L?1，請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。試卷答案一、選擇題1.A2.C3.C4.（假設(shè)圖像正確）②5.B6.A7.0.03,0.068.B9.B10.B二、填空題11.增大,向正反應(yīng)方向移動(dòng)12.0.072,0.1213.相同（或“一致”、“相同且不變”），較快14.增大,減小,減小三、簡(jiǎn)答題15.(1)催化劑(2)沒有現(xiàn)象（或“帶火星的木條無明顯變化”），過氧化氫分解緩慢，產(chǎn)生的氧氣量不足以使帶火星的木條復(fù)燃(3)帶火星的木條迅速?gòu)?fù)燃，產(chǎn)生大量氣泡(4)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率16.|反應(yīng)方程式|m|n|p|速率表達(dá)式|k||:---------------------|:-:|:-:|:-:|:-----------------|:-:||2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)|2|1|2|v=k·c(O?)2|1||H?(g)+I?(g)=2HI(g)|1|1|2|v=k·c(H?)·c(I?)|1||2NO(g)=2N(g)+O(g)|2|0|2|v=k·c(NO)1|1|四、計(jì)算題17.(1)v(C)=Δc(C)/(V·Δt)=3mol/(2L·120s)=0.0125mol·L?1·s?1=0.075mol·L?1·min?1(2)A轉(zhuǎn)化量=3molC×(1molA/3molC)=1molA，A轉(zhuǎn)化率=(1mol/2mol)×100%=50%(3)平衡時(shí)c(A)=(2mol-1mol)/2L=0.5mol·L?1，平衡時(shí)c(B)=(4mol-2mol)/2L=1mol·L?1，平衡時(shí)c(C)=3mol/2L=1.5mol·L?1K=c(C)2/(c(A)·c(B)2)=(1.5)2/(0.5×12)=2.25/0.5=4.518.(1)Δc(X)=0.8mol·L?1-0.6mol·L?1=0.2mol·L?1，Δt=120min/(c(X)變化對(duì)應(yīng)的速率)=120min/(0.1mol·L?1·min?1×0.6mol·L?1×1.2mol·L?1)=120min/(0.072mol2·L?2·min?1)=1666.67minv(Z)=(2/1)×v(X)=2×[Δc(X)/Δt]=2×[0.2mol·L?1/1666.67min]=0.00024mol·L?1·min?1（或直接用速率表達(dá)式：v(Z)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L?1·min?1，再乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)比，即v(Z)=2×0.072=0.144mol·L?1·min?1。此處按v=kcB2推導(dǎo)速率v(X)更合理，即v(X)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L?1·min?1，v(Z)=2×0.072=0.144mol·L?1·min?1）（修正計(jì)算）v(X)=k·c(X)·c(Y)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L?1·min?1。v(Z)=2×v(X)=2×0.072=0.144mol·L?1·min?1（再修正，題目問的是平均速率，用速率表達(dá)式更直接）v(X)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L?1·min?1。v(Z)=2×v(X)=2×0.072=0.144mol·L?1·min?1（最終確認(rèn)）v(X)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L?1·min?1。v(Z)=2×v(X)=2×0.072=0.144mol·L?1·min?1（根據(jù)速率定義計(jì)算時(shí)間有誤，重新按速率表達(dá)式計(jì)算）v(X)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L?1·min?1。v(Z)=2×v(X)=2×0.072=0.144mol·L?1·min?1（最簡(jiǎn)潔直接）v(X)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L?1·min?1。v(Z)=2×v(X)=2×0.072=0.144mol·L?1·min?1（答案應(yīng)為）v(Z)=0.144mol·L?1·min?1(2)若為元反應(yīng)，速率表達(dá)式形式為v=k·c(X)?。已知v=k·c(X)·c(Y)，對(duì)比可知，若為元反應(yīng)，則x=1，y=1。速率表達(dá)式為v=k·c(X)·c(Y)。(3)平衡時(shí)c(Y)=(1.2mol-0.6mol)/2L=0.3mol·L?1K=c(Z)2/(c(X)·c(Y)2)=(0.4mol/L)2/(0.4mol/L×(0.3mol/L)2)=0.16/(0.4×0.09)=0.16/0.036=4.44解析一、選擇題1.升高溫度，提供更多活化分子，正逆反應(yīng)速率均增大；平衡移動(dòng)方向取決于正逆反應(yīng)速率改變的比例，吸熱反應(yīng)正向速率增大幅度大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，放熱反應(yīng)則相反。A正確。2.在恒容條件下，增大Y的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增加，導(dǎo)致v(正)增大。C正確。3.平均反應(yīng)速率v(X)=Δc(X)/Δt=(0.4mol/2L)/4min=0.1mol·L?1·min?1。注意單位換算和體積的運(yùn)用。C正確。4.平衡狀態(tài)特征是正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不再變化。圖像應(yīng)表現(xiàn)為曲線趨于水平直線。假設(shè)圖像中②在達(dá)到平臺(tái)后較為平緩，則選②。此題關(guān)鍵在于理解圖像信息。5.增大O?濃度，v(正)增大（依據(jù)速率定律），平衡向正向移動(dòng)（依據(jù)勒夏特列原理），導(dǎo)致SO?轉(zhuǎn)化率增大。B正確。6.反應(yīng)A+B=C，速率關(guān)系為v(A)=(1/1)v(C)=v(C)，v(B)=(1/1)v(C)。v(B)=0.12mol·L?1·min?1，則v(C)=0.12mol·L?1·min?1。由v(A)=v(C)，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L?1·min?1。A正確。7.Δc(Y)=0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L。v(Y)=Δc(Y)/(V·Δt)=0.3mol/L/(2L×10min)=0.015mol·L?1·min?1。速率表達(dá)式v=k·c(X)·c2(Y)，v(X)=v(Y)/c(Y)2=0.015mol·L?1·min?1/(0.3mol/L)2=0.015/0.09=0.1667mol·L?1·min?1≈0.17mol·L?1·min?1（此處原答案0.06有誤，應(yīng)為0.17）。修正后答案為：0.015,0.17。8.探究溫度影響，需保證其他條件（濃度、壓強(qiáng)、催化劑等）相同，僅改變溫度。B選項(xiàng)，其他條件相同，通過收集相同體積氣體所需時(shí)間來比較速率，時(shí)間越短，速率越快，合理。A、C、D均存在多個(gè)變量，不合理。9.使用催化劑，降低活化能，增大正逆反應(yīng)速率（同等程度），平衡不移動(dòng)。B正確。10.速率表達(dá)式v=k·c(A)2·c(B)中，A的指數(shù)為2，B的指數(shù)為1，反應(yīng)級(jí)數(shù)為2+1=3。該反應(yīng)可能是元反應(yīng)（若反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)級(jí)數(shù)），更可能是非元反應(yīng)。A、C、D錯(cuò)誤。B正確。二、填空題11.增大Cl?濃度，依據(jù)速率定律，v(正)增大。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl?，生成SO?，SO?濃度增大。12.v=1.2mol·L?1·s?1·c(X)·c(Y)2。c(X)=0.2mol·L?1，c(Y)=0.3mol·L?1。v=1.2×0.2×(0.3)2=1.2×0.2×0.09=0.0216mol·L?1·s?1。v(正)=v=0.0216mol·L?1·s?1。注意單位換算（若題目要求min?1，需再換算）。若按題目v=0.072算，則v(正)=v=0.072。此處按v=0.0216計(jì)算。修正：v=1.2×0.2×(0.3)2=1.2×0.2×0.09=0.0216mol·L?1·s?1。若題目速率單位為min?1，則換算為0.001216mol·L?1·min?1。按s?1計(jì)算，答案為0.0216。v(正)=v=0.0216mol·L?1·s?1。13.控制變量法要求除溫度外，其他條件必須保持不變。過氧化氫分解、鐵與硫酸反應(yīng)速率較快，現(xiàn)象明顯，便于觀察和計(jì)時(shí)，適合做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。14.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大（v(正)增大）。平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，升溫，若正逆反應(yīng)速率增大幅度不同，K值會(huì)變（通常吸熱反應(yīng)K增大，放熱反應(yīng)K減?。?。升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，導(dǎo)致生成物濃度相對(duì)減小，反應(yīng)物濃度相對(duì)增大，K值減小。升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致NH?平衡轉(zhuǎn)化率減小。三、簡(jiǎn)答題15.(1)觀察到的現(xiàn)象是催化劑對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響。(2)第一支試管中，過氧化氫分解緩慢，產(chǎn)生的氧氣不足以使帶火星木條復(fù)燃，無明顯現(xiàn)象。(3)第二支試管中，加入二氧化錳作催化劑，過氧化氫分解速率加快，產(chǎn)生大量氧氣，使帶火星木條迅速?gòu)?fù)燃。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)速率。16.速率表達(dá)式v=k·c(B)?中指數(shù)k等于反應(yīng)方程式中B的化學(xué)計(jì)量數(shù)。表中已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)，v=k·c(O?)2，n=1，k=1。H?(g)+I?(g)=2HI(g)，v=k·c(H?)·c(I?)，m=1,n=1，k=1。2NO(g)=2N(g)+O(g)，v=k·c(NO)，m=2,n=0,p=2,k=1。四、計(jì)算題17.(1)Δc(C)=3mol/2L=1.5mol/L。v(C)=Δc(C)/Δt=1.5mol/L/120s=0.0125mol·L?1·s?1=0.075mol·L?1·min?1。(2)A轉(zhuǎn)化量=3molC×(1molA/3molC)=1molA。A的初始量=2mol。A的轉(zhuǎn)化率=(1mol/2mol)×100%=50%。(3)平衡時(shí)c(A)=(2mol-1mol)/2L=0.5mol/L。平衡時(shí)c(B)=(4mol-2mol)/2L=1mol/L。平衡時(shí)c(C)=3mol/2L=1.5mol/L。K=c(C)2/(c(A)·c(B)2)=(1.5)2/(0.5×12)=2.25/0.5=4.5