2026屆河北省深州市中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活，下列說法不正確的是()A．高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可做水果保鮮劑B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因?yàn)镾iO2是酸性氧化物C．NaCl可作食品防腐劑D．石墨烯是用石墨為原材料制成的蜂窩狀平面薄膜，不屬于烯烴2、化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)。下列事實(shí)不能直接體現(xiàn)這一說法的是（）A．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成 B．水力發(fā)電C．新型復(fù)合材料的發(fā)明 D．“21世紀(jì)的金屬”——鈦的冶煉3、常溫下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L4、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料A．AB．BC．CD．D5、下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象表述正確的是（）A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，表示FeCl3具有還原性6、下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁7、人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是A．復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料B．中國(guó)天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C．中國(guó)殲-20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)做金屬合金材料使用的D．石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料8、對(duì)金屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是A．金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極C．外加電流陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源正極相連D．生鐵投入NH4Cl溶液中：主要發(fā)生析氫腐蝕9、下列說法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．由C（s,石墨）=C（s,金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(

g)△H2，則△H1＞△H2D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2反應(yīng)一定放出57.3kJ熱量10、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)11、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽(yáng)極生成的氣體通入淀粉—KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A．A B．B C．C D．D12、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X13、已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（）A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．有催化劑作用D．無法判斷14、下列說法正確的是（）A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．A12O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．工業(yè)上采用電解熔融態(tài)A12O3、MgO的方法冶煉Al、MgD．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體15、某溶液只可能含有下列離子中的若干種(不考慮水的電離及離子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO、NO、SO，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下2個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3B．若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成C．步驟①中可以確定Fe2+、NO的存在，不能確定其它離子的存在D．溶液中難以確定Al3+的存在與否16、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2LN2含電子總數(shù)為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．3.2gN2H4中含有共用電子對(duì)的總數(shù)為0.6NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）反應(yīng)④的條件為_____；①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②的作用是_____。（3）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是______(填選項(xiàng)字母)。A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。A．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的是_____(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰或?qū)ξ唬槐江h(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物______________18、多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）A分子結(jié)構(gòu)中在一個(gè)面上最多有________個(gè)原子。D→E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_______。D中含有的官能團(tuán)名稱是________。（2）B→C的化學(xué)方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為________。寫出一種同時(shí)滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對(duì)位的取代基②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（5）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。19、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。現(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)?54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C的名稱是___________，冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的試劑是_______________________。(3)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_____________。(5)長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是:_______。(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。(產(chǎn)率＝×100%)20、某小組欲探究反應(yīng)2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實(shí)驗(yàn)：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會(huì)少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。①對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：酸性溶液中NO3?具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：___；假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。?。畬?shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是___。21、研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2＝＋23.4kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3（1）△H3＝________kJ/mol。（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。A．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變C．水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol·L－11.81.80.4此時(shí)v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%＝___%。（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____。（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100%在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是____。A．210℃B．230℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr－1)T

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.乙烯具有催熟作用，能夠被高錳酸鉀氧化，所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，故A正確；B.硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體，這些都與SiO2是酸性氧化物無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.食鹽它可以使細(xì)菌細(xì)胞脫水死亡，所以可以殺菌，可作為防腐劑，食鹽具有咸味是咸味劑，故C正確；D.石墨烯是碳單質(zhì)，碳原子之間形成正六角形，墨烯中碳原子緊密排列而成的具有多層二維蜂窩狀，不屬于烯烴，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意化學(xué)與生活的關(guān)系。2、B【詳解】A．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說明化學(xué)具有創(chuàng)造性，故A不選；B．水利發(fā)電是利用勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，過程中無新物質(zhì)生成，不能說明化學(xué)的創(chuàng)造性，故B選；C．新型復(fù)合材料的發(fā)明是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說明化學(xué)具有創(chuàng)造性，故C不選；D．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的“21世紀(jì)金屬”金屬，應(yīng)用前景廣泛，鈦的冶煉是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說明化學(xué)具有創(chuàng)造性，故D不選；故選B。3、A【解析】常溫下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，且物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,因此其濃度均為0.005mol/L。醋酸的電離平衡常數(shù)是1×10－5mol/L，則CH3COO-的水解平衡常數(shù)是?！驹斀狻緼、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)，故A正確；B、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，故B錯(cuò)誤；C、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D、由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,所以濃度變?yōu)椋鶕?jù)物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L，故D錯(cuò)誤。4、D【解析】A.Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸減弱。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測(cè)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)，A合理；B.Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵可以推測(cè)Si與Cl形成共價(jià)鍵，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據(jù)HCl在1500℃時(shí)分解、HI在230℃時(shí)分解，可以推測(cè)HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D.硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理。本題選D。5、C【詳解】A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價(jià)鐵，鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價(jià)，滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，故A錯(cuò)誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價(jià)鐵遇KSCN溶液，會(huì)變紅色，故C正確；D、氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，表示鐵離子有氧化性，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。6、C【詳解】A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案。7、D【解析】A.有機(jī)物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機(jī)化合物，故A錯(cuò)誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。8、D【詳解】A.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，用的原電池原理，被保護(hù)的金屬應(yīng)做正極，故B錯(cuò)誤；C.外加電流陰極保護(hù)法，用的電解原理，被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，故C錯(cuò)誤；D.生鐵投入NH4Cl溶液中，溶液呈酸性，主要發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；故選D。9、C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，由C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H=+1.9kJ·mol?1，可以知道反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.A.固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫燃燒放出的熱量少，故?H1＞?H2故C正確；

D.中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10、A【解析】A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不含共價(jià)鍵，正確；B、分子中含有2個(gè)H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯(cuò)誤；C、含有金屬陽(yáng)離子的晶體還可能是金屬晶體，錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N元素的非金屬性大于P，但氮?dú)獗萈單質(zhì)穩(wěn)定，錯(cuò)誤。答案選A。11、D【分析】A.氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)后，氫氧化鈉溶液過量，加入氯化鐵會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不是沉淀的轉(zhuǎn)化。B.非金屬性比較需用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，氯的最高價(jià)氧化物水化物是高氯酸。C.鐵做陽(yáng)極，則陽(yáng)極的氧化反應(yīng)為鐵氧化為亞鐵離子，不生成氣體。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，銅離子氧化性更強(qiáng)，先得電子生成銅，可通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察?！驹斀狻緼.反應(yīng)中氫氧化鈉過量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤。B.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。C.鐵作陽(yáng)極，鐵失去電子，不生成氯氣，C錯(cuò)誤。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，D正確。答案為D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查了沉淀轉(zhuǎn)化、非金屬性比較、電解池相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。注意電解池陽(yáng)極為較活潑金屬時(shí)，陽(yáng)極金屬參與電化學(xué)反應(yīng)。12、A【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為氧元素，X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，Z為磷元素?！驹斀狻緼.同族元素，非金屬性從上到下減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，所以元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X，故A選；B.Y是硫，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故B不選；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C不選；D.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X，故D不選。故選A。13、A【解析】試題分析：反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響，故C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。14、B【詳解】A．在地殼中金屬元素的含量Al的中含量最高，鐵次之，三種元素中Cu元素的含量最低，A錯(cuò)誤；B．Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高，可用作高溫材料，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，B正確；C．MgO的熔點(diǎn)很高，電解熔融態(tài)MgO冶煉Mg會(huì)增大生產(chǎn)成本，工業(yè)上一般是用電解熔融的MgCl2的方法來冶煉鎂，C錯(cuò)誤；D．用純堿、石灰石、石英制玻璃及用鐵礦石煉鐵都會(huì)產(chǎn)生CO2，用氨制碳酸銨，制備原理為：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，不產(chǎn)生CO2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、D【分析】取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明含有具有氧化性的NO和具有還原性的Fe2+，另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中可能含有CO或SO，但原溶液中已經(jīng)確定含有Fe2+，則不可能含有CO；故溶液中含有Fe2+、NO和SO，已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽(yáng)離子電荷多，所以還含有另外的陽(yáng)離子。【詳解】A．溶液中含有Fe2+，則不能含有CO，故不能含有BaCO3，A錯(cuò)誤；B．若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有K+，上述分析中有Fe2+、NO和SO，根據(jù)電荷守恒可以，4種離子已經(jīng)達(dá)到電荷守恒，故只含有4種離子，B錯(cuò)誤；C．步驟①中可以確定Fe2+、NO的存在，含有Fe2+的溶液不可能含有CO，故步驟①可以確定其他一些離子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)B項(xiàng)的分析，Al3+是否存在取決于陰離子中是否含有Cl-，而題目中沒有信息證明Cl-的存在，故難以確定Al3+的存在與否，D正確；故選D。16、C【解析】A.未指出氮?dú)馑幍臓顟B(tài)，即未說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能計(jì)算出其物質(zhì)的量和含有的電子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.N2H4在常溫常壓下為液體，說明其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的原子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故當(dāng)生成3.6g水即0.2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C正確；D.3.2g肼的物質(zhì)的量為n=3.2g÷32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共用電子對(duì)，故0.1mol肼中含0.5mol共用電子對(duì)即0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、肼（N2H4）的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等；②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)，尤其是考查氣體時(shí)，所給狀態(tài)是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；③涉及化學(xué)鍵或共用電子對(duì)的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；④涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)，要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC16【解析】C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知C為；A與B反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式、給予的反應(yīng)信息，可知B為，A為；D發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到E為；由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)再發(fā)生還原反應(yīng)得到G。（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,故答案為；（2）反應(yīng)④為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為：濃硫酸、濃硝酸、加熱，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化。故答案為濃硫酸、濃硝酸、加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，以防被氧化；（3）A、G含有氨基與羧基，具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B、G不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含有羧基、氨基，能進(jìn)行縮聚，形成高分子化合物，故C正確；D、羧基能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯(cuò)誤。故選AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸與酚羥基均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；（5）C為,符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：a、屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基，說明含有苯環(huán)和2個(gè)?CH3；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有?CHO；c、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，則苯環(huán)上有四個(gè)取代基：2個(gè)?CH3、1個(gè)?OH、1個(gè)?CHO。①若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號(hào)位置，-CHO有3種位置；當(dāng)-OH在2號(hào)位置，?CHO有3種、3種位置，故共6種同分異構(gòu)體；②若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號(hào)位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在2號(hào)位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在3號(hào)位置，-CHO有3種位置，共7種同分異構(gòu)體；③若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，?OH有1種位置，而?CHO有3種位置。故符合條件的同分異構(gòu)體共有16種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是或。故答案為16；或。（6）流程目的：→。要將-CH3氧化為-COOH，且要在鄰位引入1個(gè)-NH2。苯環(huán)上-CH3可以在酸性高錳酸鉀條件下被氧化為-COOH；據(jù)已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即發(fā)生硝化反應(yīng)；然后在Fe/HCl的條件下將-NO2還原為-NH2；而又已知-NH2極易被氧化，所以-CH3的氧化應(yīng)在-NO2的還原之前。合成流程圖為：。18、7取代反應(yīng)醚鍵、羧基9種【解析】(1)H2C=CHCN

分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此在一個(gè)面上最多有7個(gè)原子。根據(jù)流程圖，D→E

過程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中羧基上的羥基，屬于取代反應(yīng)；中含有的官能團(tuán)有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應(yīng)；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對(duì)位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，結(jié)合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結(jié)構(gòu)有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9種；滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對(duì)位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為9；；(4)反應(yīng)E→F中，N-H鍵中H被取代，而中有2個(gè)N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個(gè)N-H鍵中的H均發(fā)生反應(yīng)生成，故答案為；(5)對(duì)比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為。點(diǎn)睛：本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，考查了同分異構(gòu)題的書寫，題目難度較大。注意關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。19、蒸餾燒瓶a濃硫酸BD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中75%【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯酶稍锏腃l2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲為制取二氧化硫裝置，戊為制取氯氣裝置，乙和丁均為除雜裝置，己為吸收空氣中水蒸氣裝置和吸收尾氣。（6）中，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比可推得，消耗氯氣的量等于理論生成硫酰氯的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酰氯的產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）儀器C為蒸餾燒瓶，冷凝水的流向是“下進(jìn)上出”，所以裝置丙冷凝管的進(jìn)水入口為a；因此，本題正確答案是：蒸餾燒瓶；a；（2）乙的作用是干燥SO2，丁的作用是干燥氯氣，所以乙、丁中的試劑都是濃硫酸；因此，本題正確答案是：濃硫酸；（3）A.98.3%硫酸缺少水，硫酸電離很少，大多以分子形式存在，而Na2SO3(s)和H2SO4的反應(yīng)是在H2SO4電離成離子的情況下才能順利進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等，故B正確；C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，才能減小氯氣的溶解度，故C錯(cuò)誤；D．裝置己可吸收二氧化硫和氯氣，防止污染，同時(shí)吸收空氣中的水，防止硫酰氯變質(zhì)，故D正確。因此，本題正確答案是：BD；(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，因此，本題正確答案是：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；(5)由分解反應(yīng)SO2Cl2=SO2+Cl2可知，分解產(chǎn)生少量氯氣，氯氣為黃綠色，溶解在其中，會(huì)導(dǎo)致硫酰氯發(fā)黃；因此，本題正確答案是：SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中；(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氯氣的物質(zhì)的量為0.04mol，由化學(xué)方程式SO2+Cl2=SO2Cl2可知，理論上生成硫酰氯0.04mol，所以硫酰氯的理論產(chǎn)量m=nM=(32+32+71)g/mol=5.4g，產(chǎn)率=100%=100%=75%。因此，本題正確答案是：75%。20、滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)【分析】(1)、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；(2)、AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸；(3)①、亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子；②、Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動(dòng)；(4)①、驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮?dú)怏w遇到空氣變紅棕色，溶液中加入鹽酸生成白色沉淀；②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，銀離子如氧化亞鐵離子，則發(fā)生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；ii經(jīng)檢驗(yàn)，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是快速發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+?！驹斀狻?1)、檢驗(yàn)II中無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量II中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；(2)、分析可知，反應(yīng)I中的黃色渾濁是AgI，故答案為：AgI；(3)①、空氣中存在O2，由于發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可產(chǎn)生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；②、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一-步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立，Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+與I-生成了AgI沉淀，降低了I-的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+，故答案為：Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動(dòng)