2026屆陜西省西安地區(qū)八校高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向溶液中加入少量銅粉：B．溶液中滴入稀硫酸：C．向稀鹽酸中加入氨水：D．向溶液中通入過(guò)量2、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個(gè)數(shù)不變的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+3、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．碳酸鈣和水 B．乙醇和水 C．植物油和水 D．碘的四氯化碳溶液4、明礬凈水的作用是（）A．除去水中氯離子 B．除去水中鈣離子C．除去水中懸浮物 D．消毒殺菌5、“黑火藥”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸鉀?！昂诨鹚帯睂儆贏．單質(zhì) B．化合物 C．純凈物 D．混合物6、根據(jù)以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：①鐵釘放入硫酸銅溶液中②銅絲放入氯化鐵溶液中③銅絲放入稀硝酸中，下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①③中硫酸銅、稀硝酸都只做氧化劑B．實(shí)驗(yàn)①②中發(fā)生的都是置換反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③中可收集到NO、H2的混合氣體D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+7、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．Fe3+與KSCN

產(chǎn)生血紅色沉淀B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾D．赤鐵礦的主要成分是Fe3O48、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．氯化氫的電子式： B．中子數(shù)為8的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：9、下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能與水發(fā)生反應(yīng)10、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+11、已知SO32ˉ+I2+H2O=SO42ˉ+2Iˉ+2H+，將0.09molCl2通入100mL含amolNaI與amolNa2SO4的混合溶液中，有0.25amol的NaI被氧化(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))，則下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的還原性Iˉ>SO32ˉB．NaI與Na2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/LC．通入0.09molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18ClˉD．若再通入0.07molCl2，恰好能將NaI與Na2SO3完全氧化12、下列離子能大量共存的是（）A．能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－13、CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為3：5,則參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3：5B．1:2C．8:11D．18:814、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO315、“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策，下列做法應(yīng)該提倡的是（）A．燃燒含硫燃料 B．垃圾分類(lèi)回收 C．露天焚燒秸稈 D．污水排入河流16、為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確是A．上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)B．上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)C．上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．的氧化性大于的氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式___，H的化學(xué)式___。（2）鑒別G溶液的試劑為_(kāi)__。（3）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。18、在一瓶無(wú)色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。19、如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問(wèn)題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將彈簧夾a________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________________________。20、某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)①中無(wú)水硫酸銅的作用是____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是____。(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A___、B____。(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。21、I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式__________________________________。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為_(kāi)___________。II．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題:①還原產(chǎn)物是______。②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.向溶液中加入少量銅粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故A正確；B.溶液中滴入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.向稀鹽酸中加入氨水反應(yīng)生成氯化銨，氨水為弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.向溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。2、D【解析】

氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸?！驹斀狻緼.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應(yīng)，造成碳酸根濃度減小，B不選；C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應(yīng)，鈉離子數(shù)目不變，D選；答案選D。3、C【解析】

A.碳酸鈣是難溶于水的固體，所以分離碳酸鈣和水應(yīng)該使用過(guò)濾方法，A不符合題意；B.乙醇和水混溶，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)該使用蒸餾方法分離，B不符合題意；C.植物油和水是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，可以使用分液方法分離，C符合題意；D.碘容易溶于四氯化碳中，分離二者要使用蒸餾方法，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】

明礬凈水是利用鋁離子水解成氫氧化鋁膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性除去水中懸浮物，C項(xiàng)正確；答案選C。5、D【解析】

“黑火藥”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是制造焰火的原料，它由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于混合物，D選項(xiàng)符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果是由多種物質(zhì)組成的就屬于混合物。6、D【解析】

鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；銅和氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化銅；銅和稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水?！驹斀狻緼.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性，A錯(cuò)誤；B.銅不能置換鐵，B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物一般為含有氮元素的物質(zhì)，因此金屬和硝酸不會(huì)產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①證明氧化性大于，反應(yīng)②證明的氧化性大于，反應(yīng)③證明硝酸的氧化性大于，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物>氧化劑，比較氧化性強(qiáng)弱，根據(jù)反應(yīng)即可判斷。7、C【解析】A.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯(cuò)誤；C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后過(guò)濾即可，C正確；D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D錯(cuò)誤，答案選C。8、C【解析】

A項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號(hào)為146C，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷的分子式為CH4，球棍模型為，故C正確；D項(xiàng)、Cl－的核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可作為大多數(shù)物質(zhì)的保護(hù)氣，A項(xiàng)正確；B.一氧化氮會(huì)與氧氣反應(yīng)，因此不能在空氣中穩(wěn)定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一氧化氮難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.一氧化氮不與水發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】盡管氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是仍然能與一些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（例如金屬鎂），因此在一般的保護(hù)條件下可以使用氮?dú)?，在需要特別保護(hù)的場(chǎng)合只能使用更穩(wěn)定的稀有氣體來(lái)作保護(hù)氣（例如氬氣）。10、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答?！驹斀狻緼.溶液中SCN－與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。11、C【解析】

由信息可知還原性：>I-，通入Cl2先發(fā)生+Cl2+H2O=+2H++2Cl-，有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，由電子守恒可知，此時(shí)發(fā)生8+2I-+9Cl2+8H2O=8+I2+16H++18Cl-，以此來(lái)解答。【詳解】A．由+I2+H2O═+2I-+2H+可知，S元素的化合價(jià)升高．I元素的化合價(jià)降低，則還原性：>I-，故A錯(cuò)誤；B．由電子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25a

mol，a=0.08mol，NaI

與

Na2SO3

的物質(zhì)的量濃度為c=0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；C．通入

0.09molCl2

發(fā)生反應(yīng)時(shí)有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，則離子方程式為：8+2I-+9Cl-+8H2O═8+I-+16H++18Cl-，故C正確；D．若再通入

0.07molCl2，由還原性及電子守恒可知，Na2SO3還有0.01mol未被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】氧化還原先后型的離子反應(yīng)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書(shū)寫(xiě)，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類(lèi)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書(shū)寫(xiě)離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。12、A【解析】

A、能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍(lán)色的，在無(wú)色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，故D不選，答案選A。13、C【解析】設(shè)所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量分別是3mol、5mol，參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)原子守恒可知3+5＝x、3×2+5＝y(tǒng)，因此x:y=8:11，答案選C。14、D【解析】

銅青則是銅器上綠色者，即銅青為綠色固體?！驹斀狻緼.CuO為黑色固體，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Cu2O為紅色固體，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.Cu為紅色固體，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.Cu2(OH)2CO3為綠色固體，符合題意，D正確；答案為D。15、B【解析】

A.燃燒含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A；B.垃圾分類(lèi)回收，可以實(shí)現(xiàn)廢物的回收再利用，減少污染，故選B；C.露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C；D.污水直接排入河流，污染水源，故不選D。16、C【解析】

A.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應(yīng)中，F(xiàn)e是還原劑，所以上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，鐵的還原性最強(qiáng)，故A正確；B.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑，上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)，故B正確；C.上述反應(yīng)中，NaOH中元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.上述反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【詳解】（1）由分析可知：D的化學(xué)式KCl，H的化學(xué)式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答。18、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無(wú)色澄清溶液說(shuō)明溶液中沒(méi)有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒(méi)有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！驹斀狻?1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無(wú)色澄清溶液說(shuō)明溶液中沒(méi)有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒(méi)有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。19、鐵屑產(chǎn)生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時(shí)生成FeSO4；并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；打開(kāi)關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需要使生成的氫氣充滿整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此判斷；（3）關(guān)閉活塞時(shí)，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中溶液可進(jìn)入B裝置中，據(jù)此解答；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，同時(shí)生成FeSO4，并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)活塞a，使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，所以需要關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，出現(xiàn)白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)。20、C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗(yàn)生成的SO2氣體檢驗(yàn)SO2是否除盡溶液變渾濁，出現(xiàn)白色沉淀【解析】

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗(yàn)SO2，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去SO2