江蘇省南京市玄武區(qū)2026屆化學高三第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL2、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是A．C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B．C和E形成的化合物的水溶液呈堿性C．簡單離子半徑D>B>CD．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性3、下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．4、五年來，我國在探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯(lián)通世界等領域取得了舉世矚目的成就。這些項目與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）A．大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B．為打造生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源C．我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構陶瓷的主要成分是硅酸鹽5、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收6、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是WXYZA．單質(zhì)活潑性：X>W B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．氫化物沸點：W<Z7、下列制取Cl2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是A． B． C． D．8、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是()A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸D．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2--+O2↑+2H+9、石油裂解的主要產(chǎn)物的是()A．煤焦油 B．乙烯 C．甲苯 D．石墨10、下列事實可依據(jù)金屬活動性順序進行解釋的是A．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B．鋁箔在加熱時，熔化的鋁不滴落C．鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價D．常溫時濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放11、短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖1所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示：下列有關說法正確的是（）A．工業(yè)上電解f和h形成的化合物可制得單質(zhì)fB．e、g兩種元素形成的化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C．y、d、z的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是z的氫化物D．x在所形成的化合物中，化合價均為+1價12、下列說法正確的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同種元素組成的純凈物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)D．只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物13、下列敘述中，不正確的是A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化14、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位罝如右圖，己知Z的單質(zhì)可用作半導體材料，則以下說法正確的是（）A．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．X原子的半徑小于Y原子的半徑C．Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一D．W單質(zhì)的水溶液久罝不會變質(zhì)15、某新型電池，負極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說法正確的是A．負極發(fā)生還原反應，當有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負極質(zhì)量減少7gB．若該電池固體電解質(zhì)中起導電作用主要是Li+，放電過程中Li+向負極移動C．用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過程中消耗1mol鋰，則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2LD．正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO216、英國科學家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關希爾反應說法錯誤的是（）A．水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用B．反應后溶液pH減小C．生成標準狀況下11.2LO2時，F(xiàn)e3+得電子數(shù)為2NAD．葉綠體本身被氧化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團的名稱是_____________________；C→F的反應類型是____________。（2）C的結(jié)構簡式是______________________，I的結(jié)構簡式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________。（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件的W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構簡式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應18、短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：（1）AB2的結(jié)構式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：____________________（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。X電極的電極反應式為________________________。Y電極的電極反應式為________________________。（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學式）。19、用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）實驗①和②表明___，化學反應速率越大。表明固體表面積對反應速率有影響的實驗編號是___和____。（2）該實驗的目的是探究____、___等因素對鋅跟稀鹽酸反應速率的影響。請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應速率的影響。____。20、某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：（鐵浸出后，過量的會將還原為）②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。圖1溫度對錳浸出率的影響圖2浸錳溫度與生成率的關系（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應反應的離子方程式為_______。表1：生成相應氫氧化物的pH物質(zhì)開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去，經(jīng)過濾，得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。（4）④中加入后發(fā)生反應的離子方程式是__________。21、氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列問題：（1）科學家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結(jié)構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體，其電子式為___，其中的陰離子的空間構型為___。（2）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4H44+中含有___個σ鍵。（3）氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。（4）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構如圖1所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為___。（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構如圖2所示，該化合物的化學式為___。若晶胞底邊長為anm，高為cnm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm?3(用含a、c和NA的式子表示)（6）高溫超導材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+?；鶓B(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]__；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol?1)元素I1I2I3I4Sc(鈧)633123523897019Y(銥)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)527104719493547

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體與O2、水完全反應生成HNO3，則整個過程中NO3-沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據(jù)反應Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，則消耗的NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.05L，即50mL，故選B。2、C【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為（8+16）×=6，可知A為C元素；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg，E為Cl?！驹斀狻挎V是活潑金屬，硫是活潑非金屬，MgS是離子化合物，故A錯誤；MgCl2是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故B錯誤；S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，Mg2+、O2-電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以半徑S2->O2->Mg2+，故C正確；Cl的最高價氧化物水化物——高氯酸的酸性大于S的最高價氧化物水化物——硫酸的酸性，但是氯元素的其他價態(tài)的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸強，故D錯誤。3、B【詳解】A．一氧化氮和水不能反應，不能生成硝酸，故A錯誤；B．氮氣和氫氣可生成氨氣，氨氣能被硝酸吸收生成硝酸銨，都能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．氨氣和二氧化碳，氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，不能生成碳酸鈉，故C錯誤；D．氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化才能生成一氧化氮，氨氣點燃生成氮氣，故D錯誤；故選B。4、A【詳解】A．鋁鋰合金屬于金屬材料，A正確；B．電能屬于二次能源，B錯誤；C．光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D．常見的高溫結(jié)構陶瓷有氧化鋁、SiC陶瓷等，均不是硅酸鹽陶瓷，D錯誤。答案選A。5、A【詳解】A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應可制取金屬錳，與題意不符，B錯誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。6、A【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n＋2+n＋3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素?！驹斀狻緼.W為N元素，X為O元素，單質(zhì)活潑性：X>W，故A正確；B.氧化物對應水化物的酸性：Y為Al，對應的氧化物的水化物Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W為N，對應的氧化物的水化物溶液HNO3屬于強酸，故B錯誤；C.化合物熔點：Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯誤；D.W為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查位置結(jié)構性質(zhì)關系應用，解題關鍵：元素的相對位置以及核外最外層電子的關系，明確短周期元素在周期表中的位置來推斷，易錯點C，Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物。7、B【解析】根據(jù)氯氣的制法、性質(zhì)及實驗裝置分析回答。【詳解】A項：實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣。A項正確；B項：氯氣使KI－淀粉溶液先變藍后褪色，是氯氣的氧化性。B項錯誤；C項：氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。C項正確；D項：NaOH溶液能吸收氯氣，防止污染空氣。D項正確。本題選B?！军c睛】氯氣通入KI－淀粉溶液時，先發(fā)生反應Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘與淀粉變藍；當氯氣過量時，又發(fā)生反應5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，使藍色褪去，但不是Cl2的漂白性。8、D【分析】由流程可知，發(fā)生器通入空氣，可將ClO2排出，確保其被充分吸收，在吸收器中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過過濾、洗滌和干燥得到NaClO2，以此解答該題。【詳解】A．步驟a是將晶體從溶液中取出，然后干燥，所以操作包括過濾、洗滌和干燥，A正確；B．反應結(jié)束后，發(fā)生器中含有少量ClO2，通入空氣的目的是讓ClO2逸出，進入吸收器被濃NaOH溶液和雙氧水充分吸收，B正確；C．工業(yè)上利用還原劑及NaOH溶液，將ClO2制成NaClO2固體，固體較為穩(wěn)定，便于貯存和運輸，C正確；D．吸收器反應在堿性條件下進行，生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2C1O2-+O2↑+2H2O，D不正確；故選D?！军c睛】書寫離子方程式時，應關注溶液的性質(zhì)，以便確定溶液中參加反應的微粒是H+、H2O，還是OH-和H2O。9、B【分析】石油裂解是在很高的溫度下發(fā)生的深度裂化，石油中的烴分子斷裂成以乙烯為主的小分子的過程?！驹斀狻渴偷牧呀饩褪巧疃攘鸦?，石油中的烴分子斷裂成以乙烯為主的小分子的過程，其目的是為了獲得有機化工的基礎原料，裂解氣的主要成分是乙烯、丙烯和丁二烯等，其中乙烯的含量是最高的，答案為B。10、A【詳解】A、鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕可利用金屬活動性順序解釋，故A正確；B、氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，所以加熱鋁箔時熔化的鋁不滴落，與金屬活動性順序無關，故B錯誤；C、鐵在氧氣中燃燒所得氧化物是四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵的化合價有兩種：+2價和+3價，其中+2價一個+3價兩個，與金屬活動性順序無關，故C錯誤；D、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸；常溫下，濃硝酸能和銅反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，不能用銅制品容器盛放濃硝酸，不能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤。正確答案選A。11、B【分析】由圖1得，f原子半徑最大，原子序數(shù)最大，且最高正價為+3，故f為Al，又y、d原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，最高正價或最低負價分別為+4，-2，故y為C，d為O，x原子半徑最小，原子序數(shù)最小，且最高正價為+1，故x為H；由圖2得，h的原子序數(shù)最大，且最高價氧化物對應的水化物的pH為2，說明是一元強酸，故h為Cl，g原子序數(shù)小于h，且最高價氧化物對應的水化物pH小于2，說明是多元強酸，故g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價氧化物對應的水化物的pH為12，是一元強堿，故e為Na，z的原子序數(shù)最小，且最高價氧化物對應的水化物的pH為2，故z為N?！驹斀狻緼．f和h形成的化合物為氯化鋁，為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上電解氧化鋁可制得單質(zhì)Al，A說法錯誤；B．e、g兩種元素形成的化合物為Na2S或Na2Sx，均為離子化合物，則一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，B說法正確；C．y、d、z的簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、H2O、NH3，沸點最高的是H2O，C說法錯誤；D．x在所形成的化合物中，化合價可能為+1價或-1價，如NaH中為-1價，D說法錯誤；答案為B。12、B【解析】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但導電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯誤。13、D【詳解】在一定條件下的可逆反應中，當反應達到化學平衡時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值是化學平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以只有選項D是錯誤的，其它都是正確的，答案選D。14、C【解析】Z的單質(zhì)可用作半導體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中的相對位置可知X是N，Y是O，W是Cl。A、N的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A錯誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸增大，X原子的半徑大于Y原子的半徑，B錯誤；C、Z的氧化物二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的原料之一，C正確；D、W單質(zhì)的水溶液氯水久罝后由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會變質(zhì)，D錯誤，答案選C。點睛：準確判斷出元素以及靈活應用元素周期律是解答的關鍵，注意“位—構—性”推斷的核心是“結(jié)構”，即根據(jù)結(jié)構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出Z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。15、D【分析】該電池的總反應2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在負極被氧化，SOCl2在正極被還原，據(jù)此規(guī)律進行分析?！驹斀狻吭撾姵氐目偡磻獮椋?SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；A.原電池負極為Li，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.原電池反應中，電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，B錯誤；C.沒有給出氣體的存在狀態(tài)是否為標況下，不能確定兩極各產(chǎn)生氣體的體積為11.2L，C錯誤；D.原電池正極發(fā)生還原反應：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2；D正確；綜上所述，本題選D。16、D【分析】反應4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到+2價，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，O元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，H2O為還原劑，葉綠體為催化劑，以此解答。【詳解】A．由反應4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑可知水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用，故A正確；B．反應生成H+，溶液pH減小，故B正確；C．O元素化合價由-2價升高到0價，則每生成標準狀況下11.2L即=0.5molO2轉(zhuǎn)移0.5mol×4=2mol電子，故Fe3+得電子數(shù)為2NA，故C正確；D．由方程式可知葉綠體為催化劑，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基消去反應+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因為含有一個苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水解反應生成D，D發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應生成I，I分子中含有一個八元環(huán)，則C結(jié)構簡式為，C發(fā)生氧化反應得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應生成A，A結(jié)構簡式為；C發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)結(jié)構簡式為，G發(fā)生加聚反應生成H，H為；C發(fā)生取代反應生成D，D結(jié)構簡式為，D發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應生成含有一個八元環(huán)的I，I結(jié)構簡式為。(1)F為，官能團是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，反應方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，D結(jié)構簡式為，W結(jié)構簡式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構簡式為，故答案為10；。點睛：本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構簡式是解本題關鍵，根據(jù)反應條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構進行推斷，難點是(5)同分異構體種類判斷，要考慮官能團異構、位置異構。18、O=C=O3IANa2O+H2O==2NaOH2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A為C元素，B為地殼中含量最多的元素，B為O元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C為鈉，C與D形成的離子化合物NaCl是常用的調(diào)味品。【詳解】短周期元素A、B、C、D分別為：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外層4個電子，分別與O形成兩個共價鍵，AB2的結(jié)構式O=C=O，C元素為鈉元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C組成的一種化合物是氧化鈉，與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH；（3）電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負極相連，作陰極，X電極的電極反應式為2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應。Y電極的電極反應式為Fe—2e－=Fe2+。（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1NaCl溶液與0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)相同，碳酸根部分水解，陰離子總數(shù)少于鈉離子，總離子數(shù)目較多的是NaCl溶液。19、鋅的狀態(tài)相同的條件下，溫度越高②③固體表面積溫度在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應，記錄收集相同體積氫氣所需時間【分析】（1）實驗①和②中，溫度不同；（2）②③能表明固體的表面積對反應速率有影響，應控制溫度相同；證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應溫度等外因相同?！驹斀狻浚?）實驗①和②中，溫度不同，溫度大的反應速率快，即反應溫度越高，反應速率越快；能表明固體的表面積對反應速率有影響，應控制溫度相同，則應為②③組實驗；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，鋅的狀態(tài)不同、溫度不同，則實驗目的為探究接觸面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應，記錄收集相同體積氫氣所需時間。證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應溫度等外因相同，即設計實驗為：相同質(zhì)量的薄片鋅，分別與0.1mol·L－1、1mol·L－1的足量稀鹽酸反應，比較收集100mL氫氣所需時間的長短；【點睛】本題考查影響化學反應速率的實驗探究，解題關鍵：把握常見的外因及實驗中控制變量法的應用，注意（2）中實驗設計答案不唯