3.3鹽類的水解同步練習題一、選擇題1．NaCl與發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是A．NaCl的水解方程式為B．的電離方程式可能為C．溶液呈酸性D．溶液呈堿性2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A．1mol/LNa2S溶液中S2-的數(shù)目小于NAB．常溫下，1LpH=3的醋酸溶液中的H+數(shù)目為10-3NAC．若1L0.2mol?L-1的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NAD．1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)得到2NA個NH3分子3．室溫時，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．下列物質(zhì)中弱酸弱堿鹽是A．K2SO4 B．NH4HSO4 C．NH4NO3 D．CH3COONH45．關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO＋H2O=H3O＋＋COB．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HCO)＋c(CO)C．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(H2CO3)>c(HCO)>c(CO)D．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB．1molH2O2含有的共價鍵數(shù)目為4NAC．3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去的電子數(shù)為8NAD．0.5L0.2mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO和HCO總數(shù)為0.1NA7．正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎(chǔ)。下列表述正確的是A．的電子式為B．的名稱：2，4-二甲基-2-丁烯C．、、、互為同素異形體D．的水解方程式為8．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式為：B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：C．溶于水產(chǎn)生：D．明礬作凈水劑：9．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NH310．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是A．AlCl3 B．Na2SO3 C．K2SO4 D．KMnO411．25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是A．B．C．D．12．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是A． B．C． D．13．下列裝置用于實驗室制取NO并回收，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制NO氣體 B．用裝置乙除NO中的少量C．用裝置丙收集NO氣體 D．用裝置丁蒸干溶液獲得固體14．下列化學用語表達正確的是A．NH3·H2O=NH+OH－ B．S2?+H2O=HS－+OH－C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．H2CO32H++CO15．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．電離：B．水解：C．泡沫滅火器制作原理：D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離：二、填空題16．常溫下，有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液；④NaHCO3溶液已知：HCNH2CO3CH3COOHKa=5.0×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.0×10-11Ka=1.7×10-5(1)這4種溶液pH大到小的順序是___________(填序號)。(2)常溫下，的水解常數(shù)Kh=2×10-4，當Na2CO3溶液中c()：c()=2：1時，試求該溶液的pH=___________。(3)25℃時，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則為___________。(4)往NaCN溶液通入少量CO2氣體時，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式___________。17．單一弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷(1)是強堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫出相應(yīng)的離子方程式)：①水的電離平衡：_______________；②的電離平衡：_______________；③的水解平衡：_______________。(2)常溫下，溶液的為8.4，說明的電離程度和水解程度中相對較強的是_______________。(3)常溫下，溶液中，，則溶液顯_______________性。(4)常溫下，，，則溶液顯_______________性。18．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_______(用離子方程式說明)。(2)配制NH4Al(SO4)2溶液時，通常需加入適量的______，減小其水解程度。(3)相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。(4)下列圖像為0.1mol/L的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線。其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填羅馬數(shù)字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是______。(5)室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是______點。②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______。19．如圖所示是某些無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物未列出）。已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。（1）已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學式為_________。（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時G和D的物質(zhì)的量之比為__________。（3）足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）J與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________（填化學式）。（5）在0.02mol·L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序為_______________。20．亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有成味，是一種常用防腐劑。某化學興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為；③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置E中盛放銅片儀器名稱是_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______，為檢查E裝置氣密性的方法是_______。(2)上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h→_______→bcdg。(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_______(用離子方程式表示)。(4)裝置C中水的作用是_______。(5)根據(jù)題中信息，設(shè)計實驗方案，用簡單的方法區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉兩種固體_______(寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．NaCl為強酸強堿鹽，不水解，A錯誤；B．NaCl與能發(fā)生反應(yīng)，生成的為強酸強堿鹽，則生成的應(yīng)該為弱電解質(zhì)，電離方程式可能為，B正確；C．為強酸強堿鹽，溶液顯中性，C錯誤；D．結(jié)合B分析可知，為強酸弱堿鹽，溶液水解顯酸性，D錯誤；故選B。2．B解析：A．S2-屬于弱酸根離子，在水中發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-，但題目中沒有指明溶液體積，因此無法判斷S2-數(shù)目是否小于NA，故A錯誤；B．pH=-lgc(H+)，c(H+)指的是溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，常溫下，1LpH=3的醋酸溶液中H+數(shù)目為1L×10-3mol/L×NA=10-3NA，故B正確；C．氫氧化鐵膠體是由多個Fe(OH)3組成，因此1L0.2mol/LFeCl3溶液完全水解形成膠體，氫氧化鐵膠體數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤；D．合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，不能完全進行到底，因此本題無法判斷氨氣分子數(shù)，故D錯誤；答案為B。3．D解析：A．、在溶液中結(jié)合生成弱酸HClO，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．酸性條件下，具有強氧化性，能將氧化為單質(zhì)碘，即、、發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．、會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、之間互不反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；故答案選D。4．D解析：A．K2SO4是強酸強堿鹽，故A不符合題意；B．NH4HSO4是弱堿強酸酸式鹽，故B不符合題意；C．NH4NO3是強酸弱堿鹽，故C不符合題意；D．CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，故D符合題意；綜上所述，答案為D。5．D解析：A．水解生成碳酸，應(yīng)為，A錯誤；B．帶2個電荷，根據(jù)電荷守恒可知應(yīng)為，B錯誤；C．溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，但是水解程度是很弱的，故為，C錯誤；D．根據(jù)物料守恒判斷，，則，D正確。故選D。6．C解析：A．H218O相對分子質(zhì)量是20，18gH218O的物質(zhì)的量n(H218O)=，由于H218O中含有中子數(shù)是10個，則0.9molH218O中含有的中子數(shù)N(中子)=0.9mol×10NA/mol=9NA＜10NA，A錯誤；B．1個過氧化氫分子中含有3個共價鍵，則1molH2O2含有的共價鍵數(shù)目為3NA，B錯誤；C．3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，鐵由0價變?yōu)閮r，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個，C正確；D．Na2CO3溶液含有CO和HCO以及碳酸分子，故0.5L0.2mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO和HCO總數(shù)小于0.1NA，D錯誤；故選C。7．A解析：A．C得到一個電子后，還需要3個電子達飽和，該離子中C與N共用三對電子為，故A項正確；B．該物質(zhì)的名稱為2-甲基-2-戊烯，B項錯誤；C．同素異形體是同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，、、、都是化合物，C項錯誤；D．的水解方程式為，D項錯誤；故選A。8．B解析：A．電解精煉銅的陰極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，反應(yīng)式為：，A正確；B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕中鐵失去電子生成亞鐵離子：，B錯誤；C．溶于水生成弱酸碳酸，碳酸部分電離產(chǎn)生：，C正確；D．明礬作凈水劑是鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體：，D正確；故選B。9．C解析：A．氫氧化鈉屬于強堿，水溶液中完全電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B．氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解溶液顯酸性，故B不選；C．碳酸鈉屬于弱酸強堿鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性，故C選；D．氨氣水溶液中一水合氨為堿，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。10．C解析：A．AlCl3溶液中Al3+水解，加熱水解平衡正向移動且HCl易揮發(fā)，故蒸干后，灼燒應(yīng)得到Al2O3，故A項錯誤；B．Na2SO3溶液蒸干后，固體灼燒過程會被空氣中氧氣氧化得Na2SO4，故B項錯誤；C．K2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)，K2SO4溶液蒸干后得K2SO4，灼燒后仍得K2SO4，故C項正確；D．KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼燒KMnO4分解得K2MnO4、MnO2，故D項錯誤；本題選C。11．D解析：A．溶液，所以，，A錯誤；B．在溶液中，發(fā)生水解：，濃度小于濃度，水解產(chǎn)生使大于濃度，所以離子濃度的大小為：，B錯誤；C．水解程度較弱，所以，C錯誤；D．在溶液中，根據(jù)電荷守恒：，D正確；故選D。12．C解析：A．S2-的水解方程式為，A項錯誤；B．的水解方程式為，B項錯誤；C．Al3+、在溶液中發(fā)生雙水解生成和CO2，離子方程式為，C項正確；D．的水解方程式為，D項錯誤；答案選C。13．D解析：A．Cu與稀硝酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用裝置甲制NO氣體，A不符合題意；B．二氧化氮和水生成一氧化氮，能除去NO中的少量，B不符合題意；C．NO氣體在常溫下容易與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，因此應(yīng)該根據(jù)NO不溶于水，也不能與水發(fā)生反應(yīng)，采用排水方法收集NO氣體，C不符合題意；D．Cu(NO3)2溶液加熱時會促進銅離子水解，且生成硝酸易揮發(fā)，應(yīng)根據(jù)其溶解度受溫度的影響變化較大，采用冷卻結(jié)晶法制備Cu(NO3)2·6H2O，D符合題意；故選D。14．C解析：A．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其電離方程式為NH3·H2ONH+OH－，故A錯誤；B．硫離子水解要用可逆符號，其水解方程式為S2?+H2OHS－+OH－，故B錯誤；C．鐵離子水解，其水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故C正確；D．碳酸是多元弱酸，其電離方程式為H2CO3H++HCO，HCOH++CO，故D錯誤。綜上所述，答案為C。15．C解析：A．是多元弱酸，分步電離，其電離方程式為：、，故A錯誤；B．是電離方程式，水解方程式為，故B錯誤；C．泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁混合，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，其制作原理：，故C正確；D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，不破壞共價鍵，其電離方程式為，故D錯誤；綜上所述，答案為C。二、填空題16．②①④③100.02NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3解析：(1)由酸的電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)酸的酸性越強，故酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，根據(jù)水解反應(yīng)的規(guī)律：越弱越水解可知，這4種溶液pH大到小的順序是②①④③，故答案為：②①④③；(2)常溫下，的水解常數(shù)Kh=2×10-4，+H2O+OH-，故當Na2CO3溶液中c()：c()=2：1時，Kh==2×10-4，c(OH-)=10-4mol/L，故該溶液的pH=10，故答案為：10；(3)25℃時，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，Ka==5.0×10-10，故=50，則為0.02，故答案為：0.02；(4)由酸的電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)酸的酸性越強，故酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，根據(jù)強酸制弱酸的原理，故往NaCN溶液通入少量CO2氣體時，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。17．(1)(2)的水解程度(3)酸(4)堿解析：（1）①水的電離平衡離子方程式；②的電離平衡離子方程式；③的水解平衡離子方程式；（2）常溫下，溶液的為8.4，呈堿性，說明的水解程度大于其電離程度，故為：的水解程度（3）常溫下，溶液中，既能水解產(chǎn)生和OH-，也能電離產(chǎn)生和H+，因為，所以則溶液顯酸性，故為：酸；（4）溶液中，NH水解，，Kh=，CN-水解，Kh=，所以溶液呈堿性，故為：堿。18．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(2)H2SO4(3)大于(4)I鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫，促進水解，H+濃度增大(5)ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)解析：（1）NH4Al(SO4)2是強酸弱堿鹽，在溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，表面積很大的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達到凈化水的目的，水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；（2）和鋁離子水解，都是結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-促使水電離出更多的H+，導致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O?NH3?H2O+H+，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，為了抑制和鋁離子的水解，配制硫酸鋁銨溶液時，需要加入適量的酸抑制和鋁離子的水解，為了不引入新雜質(zhì)，加入的酸為H2SO4；（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中電離出的在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)，NH4Al(SO4)2溶液中鋁離子水解生成的氫離子會抑制水解，CH3COONH4在溶液中電離出的CH3COO-會促進的水解，等濃度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的濃度大于CH3COONH4溶液中的濃度，故答案為：大于；（4）NH4Al(SO4)2溶于水電離出的和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是：鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫，促進水解，H+濃度增大，pH減小。（5）NH4HSO4在水中完全電離成、H+和，滴加同濃度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，當?shù)稳?00mLNaOH溶液時，H+恰好被中和，此時為a點，溶液中存在、Na+和；繼續(xù)滴加NaOH溶液，部分和OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，溶液呈中性時，達到b點，此時溶液中含有、NH3?H2O、Na+和；繼續(xù)滴加NaOH溶液，當?shù)稳氲腘aOH溶液為150mL時到達c點，溶液中的一半和OH-反應(yīng)生成了NH3?H2O；當?shù)稳氲腘aOH溶液為200mL時為d點，和OH-恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4和NH3?H2O。①在溶液中水解促進水的電離，NH3?H2O是弱堿，在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，由分析可知，a→d的過程中，濃度依次減小，NH3?H2O濃度依次增大，促進水電離的程度減小，抑制水電離的程度增大，所以a點水的電離程度最大，故答案為：a；②由分析可知，b點為硫酸銨、硫酸鈉和NH3?H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以，滴加的NaOH溶液體積大于100mL，部分結(jié)合OH-生成了NH3?H2O，所以，H+和OH-是少量的，所以溶液中離子的濃度大小順序為。19．(NH4)2Fe(SO4)24：33Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2ONaAlO2c(SO)>((NH)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)解析：試題分析：F是紅褐色沉淀，推出F為Fe(OH)3，則A為Fe(OH)2，說明X中含有Fe2＋，C溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明C中含有SO，X中含有SO，F(xiàn)e(OH)3受熱分解成Fe2O3，因為M是金屬，則此反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，K為Fe，J為Al2O3，X和NaOH溶液產(chǎn)生刺激性氣體，此氣體為NH3，說明X溶液中含有NH，C為Na2SO4，電解Na2SO4溶液，實際上電解H2O得到H2和O2，則D為O2，E為H2，G為NO，I為HNO3，(1)根據(jù)上述推斷，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，X為(NH4)2Fe(SO4)2；（2）發(fā)生的反應(yīng)是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，因此兩者的比值為4：3；（3）鐵是過量的，因此離子反應(yīng)方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；（4）氧化鋁表現(xiàn)兩性，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，蒸干后得到固體是NaAlO2；(5)X的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2，NH、Fe2＋要水解，但Fe2＋水解程度大于NH4＋，溶液顯酸性，因此離子濃度大小順序是c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)。20．(1)圓底燒瓶Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O關(guān)閉K，向分液漏斗中注入水