2025年北京市密云區(qū)化學(xué)高二上期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)2、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH23、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動4、有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是()A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH4、C2H4O2D．CH2O、C3H6O25、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p16、高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O（g）CO2＋H27、下列有機物不能由CH2＝CH2通過加成反應(yīng)制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH8、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷9、常溫下測得濃度為0.1mol?L﹣1的下列三種溶液的pH：下列法正確的是（）溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCNC．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）10、下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是()A．燃放煙花 B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭 D．平面鏡成像11、下列表述中，說法正確的個數(shù)是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸④25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體⑧用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3A．1B．2C．3D．412、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．生石灰和水B．碳酸鈣高溫分解C．灼熱的碳和二氧化碳D．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl13、下列屬于電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氨水 C．SO3 D．NaCl14、無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3-D．Na＋、NO3-、ClO－、I－15、下列現(xiàn)象不是因為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是()A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色B．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色16、下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，且屬于芳香烴的是A．苯B．甲苯C．2—甲基—1,3—丁二烯D．苯乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。18、顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：烴B的相對分子質(zhì)量為104，分子中氫的質(zhì)量分數(shù)為7.69%，且反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則X含有的官能團的名稱是_______________，物質(zhì)B的名稱為_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______________。C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________?；衔颕有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構(gòu)體進行水解反應(yīng)時，1mol該物質(zhì)消耗3molNaOH，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（寫出一種即可）19、龔老師在大學(xué)時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學(xué)設(shè)計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_____。20、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定?；卮鹣铝袉栴}:甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。乙同學(xué)運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)____________________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。21、CO2在工業(yè)中有重要的用途，請回答：I.用CrO3作催化劑，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應(yīng)過程如下:①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1；②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2；③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3；反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=____________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。向2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，發(fā)生(1)中反應(yīng)，C2H6(g)的平衡轉(zhuǎn)化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①在相應(yīng)溫度下，A點的反應(yīng)速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，為提高α(C2H6)，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有___________(任寫一種)。Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)，原因為_________________。830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內(nèi)v(H2)=________，轉(zhuǎn)化率α(CO2)=___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、D4、C5、D6、A7、D8、D9、C10、D11、A12、A13、D14、C15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SFe3S4+6H+=3Fe2++S↓+H2S↑2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+18、碳碳三鍵苯乙烯消去反應(yīng)2+O22+2H2O6或19、3Cl2+6OH?===5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)溶液中無Fe3+Fe2+的還原性強于SCN-Fe2+-e-===F