2026屆安徽省皖中名校聯(lián)盟高二上化學期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=9.0×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存B．等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù)：CH3COONa＜NaClOC．向濃度均為1.0×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液的pH=52、在Na2S溶液中，下列關(guān)系式中錯誤的是A．c(Na＋)＋c([H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性4、在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）A．% B．% C．% D．%5、反應(yīng)A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是A．兩步反應(yīng)的ΔH均大于0B．加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D．A→C反應(yīng)的ΔH＝E4－E16、下列說法或表示方法中正確的是A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol7、下列溶液一定呈中性的是：A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)8、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A的體積分數(shù)不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧9、與純金屬相比，合金具有很多優(yōu)點，常用于建造橋梁、房屋的合金是A．硬鋁 B．鈦合金 C．鋼 D．鎂合金10、工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)11、在密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的體積分數(shù)（C%)隨時間的變化趨勢符合右下圖關(guān)系：下列說法正確的是（）A．E點的v(逆)大于F點的v(正)B．若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大C．若給容器加熱，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大D．恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變12、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)?H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0，25℃時，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大13、將鋁、鐵、銅粉的混合物，投入少量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的物質(zhì)是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl214、2016年11月3日，我國成功發(fā)射了以液氫、液氧為推進劑的長征五號大型運載火箭（亦稱為“冰箭”），達到國際先進水平，標志著我國由航天大國進入航天強國行列。有關(guān)該火箭推進劑的說法錯誤的是A．溫度低 B．燃燒效率高 C．反應(yīng)產(chǎn)物有污染 D．貯存難度大15、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝616、某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進行時,c（NH3）=0.04mol/L,經(jīng)5min后，c(NH3)=0.03mol/L,則v(NH3)為A．0.002mol/(L·min) B．0.001mol/(L·min)C．0.003mol/(L·min) D．0.002mol/(L·s)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學方程式_________19、在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中20、某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學方程式為__。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。21、(1)某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液。①實驗尚缺少的玻璃用品是________、________。②若用醋酸代替鹽酸做實驗，對測定的中和熱的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響<”)，原因是______________。(2)下表是幾種常見燃料的燃燒熱數(shù)值：燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g)ΔH/kJ·mol－1－285.8－283.0－890.3－1559.8－1411.0－1299.6請回答下列問題：①101kPa時，1mol乙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為________；②寫出表示乙炔(C2H2)燃燒熱的熱化學方程式：_____________；③表格中相同質(zhì)量的六種燃料氣體，完全燃燒時放出熱量最多的是________。(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni。已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.由于H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，根據(jù)強酸制弱酸原理H2CO3+ClO－=HCO3-+HClO，H2CO3、ClO－在溶液中不可以大量共存，故A錯誤；B.設(shè)濃度均為：0.1mol/L，NaClO溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，則溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）；CH3COONa溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），兩溶液中的c（Na+）相同，但水解程度不同，次氯酸鈉的水解程度大，所以醋酸鈉中氫離子的濃度大于次氯酸鈉，則有：c（ClO-）+c（OH-）＜c（CH3COO-）+c（OH-），所以離子總數(shù)：NaClO溶液＜CH3COONa溶液，故B錯誤；C.AgCl沉淀所需C(Ag+)==1.8×10－10/(1.0×10－3)=1.8×10－7mol/L,Ag2CrO4沉淀所需C(Ag+)===3×10-4.5mol/L，所以氯離子先沉淀，故C錯誤；D.c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，根據(jù)醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5==得C(H+)=10-5,此時溶液的pH=5,故D正確；正確答案：D。2、A【分析】依據(jù)鹽類水解的特點、電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒分析解答。【詳解】A、電荷不守恒，正確的關(guān)系式應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，A錯誤；B、根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，C正確；D、硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解溶液顯堿性，由于分步水解且水解程度減弱，因此溶液中c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)，D正確。答案選A。3、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項正確；B.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D.由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。4、C【分析】根據(jù)題意，電解的電極反應(yīng)為：陽極：Cu–2e-=Cu2+，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。反應(yīng)消耗了溶液中的H2O，析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，且濃度與原溶液相等，則溶液損失的部分與原溶液濃度相同，也與剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。根據(jù)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量計算出消耗的H2O結(jié)合析出的晶體的質(zhì)量便可計算剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，電解消耗的H2O的質(zhì)量為：amol×2×18g?mol-1=36ag，wgNa2SO4·10H2O晶體中Na2SO4的質(zhì)量為：，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，C選項正確；答案選C。【點睛】溫度不變時，飽和溶液析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，原飽和溶液、析出晶體后的溶液和溶液減少的部分的關(guān)系：濃度相同，但質(zhì)量不一定相同。5、C【解析】A．由圖象可知A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，由圖象可知C能量最低最穩(wěn)定，故C正確；D．整個反應(yīng)中△H=△HA→B+△HB→C=E1-E2+E3-E4，故D錯誤；故選C。點睛：注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯點為D，注意把握反應(yīng)熱的計算；A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。6、C【詳解】A.相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的的能量最多，液體時次之，固態(tài)時最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因為生成物是一樣的，所以等質(zhì)量的硫蒸氣燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多，故A錯誤；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的總能量小于金剛石的，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.濃硫酸因溶于水大量放熱，所以含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯誤。故選C。7、B【解析】溫度未知時，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，如果c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．pH=7的溶液不一定呈中性，100℃時純水的pH=6，該溫度下pH=7時溶液呈堿性，選項A錯誤；B．無論溫度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-6mol?L-1的溶液呈中性，選項B正確；C．石蕊試液變色范圍是5-8，則石蕊試液呈紫色的溶液不一定是中性的，選項C錯誤；D．酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液不一定是中性的，溶液的酸堿性由生成的鹽的性質(zhì)決定，如生成氯化銨溶液呈酸性、生成碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查溶液酸堿性判斷，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷酸堿性，為易錯題。8、A【詳解】①C生成的速率相當于v(正),C分解的速率相當于v(逆)，且v(正)=v(逆)，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，反應(yīng)速率同向，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；④A的體積分數(shù)不再變化，濃度保持不變，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑤該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，當混合氣體的總壓強不再變化時，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑥該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化，所以當混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，相當于v(正)，同時生成3amolB，相當于v(逆)，且速率之比和系數(shù)成正比，因此可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑧平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學式前的系數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；綜上所述，本題選A。9、C【詳解】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。用于建軍造橋梁、房屋的合金一定是強度高、韌性好、產(chǎn)量大的合金，符合這一要求的是鋼。答案選C。10、D【詳解】A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，是由于氮氣、氫氣的鍵能大，斷裂消耗較高的能量。其中催化劑可以同樣改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，錯誤；B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，由于反應(yīng)體系的各種物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，錯誤；C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，將延長反應(yīng)達到平衡的時間，錯誤；D．在t1、t2時刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，由于化學反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)的濃度改變值，所以NH3(g)生成的平均速率為v＝，正確。答案選D。11、B【解析】A、E點時，反應(yīng)正在向右進行，所以v(正)>v(逆)，而F點為反應(yīng)達到平衡時的速率v(正)=v(逆)，所以E點的v(逆)小于F點的v(正)，錯誤；B、根據(jù)圖像2可知，壓強P1>P2，現(xiàn)在增大壓強，C%減小，平衡左移，但因為容器的體積縮小，所以達新平衡時C的濃度比原來還是增大，正確；C、由圖像可知溫度T1>T2，由T1→T2，相當于降溫，C%增大，平衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若給容器加熱，平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小，錯誤；D、恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相當于加壓過程，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；正確選項B?！军c睛】三個變量的圖像在分析時，采用定一義二的方法，即假設(shè)一個變量不變，討論另外兩個變量之間的變化關(guān)系；先拐先平，條件高：圖像中先出現(xiàn)拐點的地方，反應(yīng)先達到平衡，對應(yīng)的溫度高、壓強大。12、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，雖然平衡逆向移動，但是根據(jù)平衡移動原理可知，平衡移動不能阻止c(H＋)增加，故A錯誤；B.該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，故B錯誤；C.因為電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，故C錯誤；D.由于電離是吸熱的，所以溫度升高平衡向正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，故D正確；本題答案為:D13、C【分析】不同的金屬加入鹽酸中時，還原性越強，越先與鹽酸反應(yīng)，金屬與鹽酸的反應(yīng)是有先后順序的；活潑性：鋁＞鐵＞銅，即還原性：鋁＞鐵＞銅，并且金屬活動性順序表中，鋁、鐵排在氫前，銅排在氫后。【詳解】在鋁、鐵、銅三種金屬中，鋁還原性最強，優(yōu)先被氧化生成氯化鋁。只有當鹽酸過剩時，鐵才會與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，但不會生成氯化鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，所以濾液中一定含有的物質(zhì)是氯化鋁。故選C?！军c睛】解答本題要注意把握題中的鹽酸是少量的，活潑性不同的金屬與鹽酸反應(yīng)有先后之分，并且鐵與鹽酸反應(yīng)時生成的是亞鐵鹽，銅與鹽酸不反應(yīng)。14、C【詳解】A．以液氫、液氧為推進劑，說明溫度低，故A正確；B．氫氣為燃料，說明燃燒效率高，故B正確；C．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，水無污染，故C錯誤；D．氫氣液化困難，因此貯存難度大，故D正確。綜上所述，答案為C。15、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸?！驹斀狻緼.如果醋酸是強電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，A錯誤；B.將1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH-）為0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正確；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為=10-9mol/L，此時由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C錯誤；D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯誤；故選B。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯選點是酸或堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離。16、A【分析】根據(jù)v=△c/△t計算v（NH3）【詳解】化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故v（NH3）=△c/△t=（0.04mol/L-0.03mol/L）/5min=0.002mol/(L·min)，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。【詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為。【點睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。18、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結(jié)構(gòu)中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。19、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據(jù)化學反應(yīng)熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應(yīng)熱；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應(yīng)的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結(jié)果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結(jié)果，熱量散失，結(jié)果偏低，故A錯誤；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會與酸反應(yīng)，放出熱量，熱量散失，結(jié)果偏低，故B錯誤；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結(jié)果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。20、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗裝置的氣密性品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍色不能因為混合氣