江蘇省南通市如皋市2026屆化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L2、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中3、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應了B．有色布條與氧氣反應了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大4、下列說法正確的是()A．氧化反應一定有氧氣的參與 B．得到電子，發(fā)生了還原反應C．置換反應不一定是氧化還原反應 D．所含元素化合價升高的物質被還原5、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：（）A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數不是10NA6、氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是A．AlN中氮的化合價為-3B．上述反應中，每消耗1molN2需轉移3mol電子C．AlN的摩爾質量為41gD．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑7、下列物質，既能導電又屬于電解質的是A．熔融的氫氧化鉀B．氯化鈉溶液C．銅固體D．氯化鎂晶體8、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3—B．Ag＋、Na＋、NO3—、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO42—、Cl－D．Ba2＋、NH4+、Cl－、HCO3—9、下列關于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A．100mL溶液中NO3－濃度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中NO3－的物質的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2+的質量是137gD．100mL溶液中所含Ba2+、NO3－總數為0.4NA10、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是（）A．復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應B．中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應C．復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應D．分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應11、進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是()A．實驗室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時，先撤導管，后熄滅酒精燈B．進行蒸餾操作時，若忘記加碎瓷片應立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C．稀釋濃硫酸時，把水沿燒杯內壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液12、某氣體物質的質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是A．64 B．32 C．96 D．12413、氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配下列裝置可用來制備氯水的是()A．B．C．D．14、已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，溶液恰好可以把（標準狀況下）轉化為，則將轉化為（）A． B．C． D．15、下列現(xiàn)象與膠體無關的是A．長江三角洲的形成B．向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C．FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到紅褐色透明的分散系16、在標準狀況下,下列物質所占體積最大的是()A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHClD．6gH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如下圖所示：（部分反應條件和物質省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應的離子方程式______________，該反應的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。19、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3?，F(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；②向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化學式）；（2）寫出Ba(NO3)2跟K2CO3反應離子方程式____________________；（3）寫出CaCl2跟K2CO3反應離子方程式____________________；（4）寫出CaCO3跟HNO3反應離子方程式____________________；20、某同學用密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實驗過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；②將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處；將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F．稀釋濃硫酸結束后立即將溶液轉移到容量瓶中21、I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。（1）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a

g，即Al3+物質的量，取VmL溶液，則取出的Al3+物質的量，稀釋到4V

mL，則Al3+物質的量濃度，根據Al2（SO4）3的化學式可知，Al3+與SO42?的個數比是2：3，則稀釋后溶液中SO42?的物質的量濃度是，故C正確。答案選C。2、C【解析】

A.單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示的濃度是物質的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；B.膽礬不一定完全失去結晶水，則16g固體的質量不一定是0.1mol，B不正確；C.膽礬的物質的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D.膽礬的物質的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，D不正確。答案選C。3、C【解析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時轉化為強氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質?！驹斀狻科追壑饕煞譃镃aCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應生成有強氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強。本題選C?！军c睛】復分解反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。4、B【解析】

元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應。【詳解】A.元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，并一定有氧氣的參與，A錯誤；B.得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應，B正確；C.置換反應是單質與化合物生成另一種單質和化合物，肯定有化合價的變化，一定是氧化還原反應，C錯誤；D.所含元素化合價升高，失去電子，被氧化，D錯誤；答案選B。5、C【解析】

A．CCl4在標況下不是氣體，故錯誤；B．含有電子物質的量為14×14/28mol=7mol，故錯誤；C．標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故正確；D．含有電子數18×10/18mol=10mol，故錯誤；故選C。6、A【解析】

A.氮化鋁中鋁元素的化合價為+3價，根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為分析；B.氮元素從0價變?yōu)?3價，根據氮化鋁和轉移電子之間的關系分析；C.根據摩爾質量的單位是g/mol分析。D.在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據此分析；【詳解】A、氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故A正確；B、N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，故每消耗1molN2需轉移6mol電子，故B錯誤；C、氮化鋁的摩爾質量是41g/mol，故C錯誤；D、反應方程式可知，Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，而C的化合價由“0”價變?yōu)椤?2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。故選A。7、A【解析】

電解質是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；導電的原因是有自由移動的電子或離子，據此利用排除法作答。【詳解】A.熔融的氫氧化鉀，是化合物，且在此狀態(tài)下電離會生成自由移動的鉀離子和氫氧根，因此可以導電，是電解質，故A項正確；B.氯化鈉溶液含有自由移動的離子，可以導電，但屬于混合物，因此不是電解質，故B項錯誤；C.銅固體有自由移動的電子，可以導電，但不是化合物，不屬于電解質，故C項錯誤；D.氯化鎂晶體是電解質，但是鎂離子和氯離子不能自由移動，因此氯化鎂晶體不導電，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】掌握電解質的判斷方法與物質導電的原因是解此題的關鍵。需要注意的是，判斷給出的物質是不是電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質在特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質或者混合物，則一定不屬于電解質。此外不能片面地認為能導電的物質就是電解質。8、C【解析】A項，F(xiàn)e3＋顯黃色；B項，Ag＋和Cl－不能大量共存；D項，含有HCO3－，會與H＋發(fā)生反應而不能大量存在。9、C【解析】

A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100mL溶液中NO3－濃度是4mol·L-1，A錯誤；B.500mL溶液中NO3－的物質的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B錯誤；C.500mL溶液中含有Ba2+的質量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正確；D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－總數為0.6NA，D錯誤；答案選C。10、C【解析】

圖形中物質間的反應分別為①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(復分解反應)；②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(復分解反應)；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置換反應)；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置換反應)；故答案選C。11、C【解析】

A.高錳酸鉀加熱制備氧氣時，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈，防止水槽內的水倒吸；故A正確；B.液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；

C.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，使產生的熱量及時散發(fā)出去，故C錯誤；D項，不慎將濃堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；綜上所述，本題選C。12、A【解析】

根據n=N/NA計算該氣體的物質的量，再根據M=m/n計算該氣體的摩爾質量，當摩爾質量以g·mol－1作單位，數值上等于其相對分子質量．【詳解】6.4g某氣體的物質的量為6.02×1022/6.02×1023·mol－1=0.1mol。摩爾質量為6.4g/0.1mol=64g·mol－1，當摩爾質量以g·mol－1作單位，數值上等于其相對分子質量，所以該氣體的相對分子質量為64。故選A。13、D【解析】

由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收，可用氫氧化鈉吸收?！驹斀狻柯葰庠谒胁话l(fā)生倒吸，由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收，可用氫氧化鈉吸收。故選：D。14、D【解析】

利用氧化還原反應中的得失電子數目守恒進行分析；【詳解】，，設被氧化后氧化產物中元素的化合價為n，根據得失電子守恒得，解得，選項D正確；答案：D。【點睛】利用得失電子數目守恒進行計算，方法比較簡潔，一般遵循的是n(氧化劑)×變價原子右下角系數×化合價的變化=n(還原劑)×變價原子右下角系數×化合價變化，也可以通過氧化產物、還原產物。15、C【解析】

利用膠體的制備和具有的性質進行分析判斷；膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，加入電解質能發(fā)生聚沉，通電會發(fā)生電泳現(xiàn)象?！驹斀狻緼、長江入口河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發(fā)生膠體聚沉，就形成三角洲，選項A不選；B、向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐，利用了膠體聚沉的性質，石膏是電解質能使膠體發(fā)生聚沉，選項B不選；C、FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色是因溶液中存在三價鐵離子，顏色為黃色，與膠體無關，選項C選；D、向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，得到紅褐色透明的分散系是膠體，是實驗室制Fe（OH）3膠體的方法，選項D不選；答案選C。【點睛】本題考查了膠體的制備和膠體的性質應用，熟悉膠體的性質是解答的關鍵，難度不大。16、D【解析】試題分析：標準狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，體積較??；HCl和氫氣為氣體，體積較大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=6g2g/mol×22.4L/mol=67.2L，則體積最大的是6gH2考點：考查了物質的量的計算的相關知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應生成氯化鐵，根據氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應過程中轉移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。19、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根據上述實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案為：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2跟K2CO3反應離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；(3)CaCl2跟K2CO3反應離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；(4)CaCO3跟HNO3反應離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。點睛：本題考查了常見離子的性質應用和鑒別，根據離子的特征性質的應用是鑒別離子存在的判斷依據。本題的易錯點是無法判斷Ba(NO3)2是否存在。20、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】

(1)依據配制一定物質的量濃度溶液的基本步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據各步驟判斷用到的儀器；(2)依據c=1000ρwM(3)依據c=nV【詳解】(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：⑦定容時，開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：1～2；配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：③②④⑦⑤⑥①，故答案為：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗