2026屆海北市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是A．酸 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑2、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇3、取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol4、下列說法正確的是A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電5、欲使明礬溶液中的鋁離子完全沉淀下來，適宜的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鉀溶液 C．氨水 D．鹽酸6、下列混合物可以用分液法分離的是()A．食鹽水中的泥沙 B．碘與四氯化碳 C．植物油與水 D．碳酸鋇與氯化銀7、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L8、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓9、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）()A．KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，析出晶體后過濾B．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液D．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾10、下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉保存在煤油中B．新制氯水盛裝在棕色細(xì)口試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中D．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康。它具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑；D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素12、下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．71gCl2所含原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同13、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鈉中混有氧化鎂 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅14、ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(濃)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。下列說法中正確的是()A．兩種反應(yīng)中HCl均是還原劑B．鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)C．①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4∶5D．②中每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子15、下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）216、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等（不考慮水解），且的物質(zhì)的量濃度為9mol·L-1，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（）A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液18、下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：____，______。19、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。方法二：用如圖所示裝置制備。(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，下一步操作為____________。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，原因是___________。20、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。②收集氨氣應(yīng)使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。21、NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答以下問題：（1）粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________g。（3）如圖，實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學(xué)式)，能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為_____________，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

該沉淀中Cl和Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.7%和64.3%，可以求出得Cu和Cl的物質(zhì)的量之比為1：1，故該沉淀的化學(xué)式為CuCl，因此，該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低了，故SO2在該反應(yīng)中作還原劑。正確答案：C。2、C【解析】

A.Al雖能導(dǎo)電，但Al是單質(zhì)，故A不符合題意；B.NaCl溶液能導(dǎo)電，是混合物，故B不符合題意；C.NaOH是堿，屬于化合物，是電解質(zhì)，故C符合題意；D.乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是大多數(shù)有機(jī)物、大多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。3、B【解析】

先計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的作用及反應(yīng)的物質(zhì)的量或質(zhì)量?！驹斀狻緼.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，有1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，A正確；B.由反應(yīng)可知，生成1molCl2氣體時(shí)，2molHCl被氧化，B錯(cuò)誤；C.參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正確；D.在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。4、C【解析】

A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯(cuò)誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、黃河水屬于膠體，入海時(shí)遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】

氫氧化鋁呈兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不適宜用氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液使鋁離子沉淀，使明礬溶液中鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，適宜的試劑為弱堿氨水。故選C。6、C【解析】

A.食鹽易溶于水，泥沙不溶于水，食鹽水中的泥沙可用過濾的方法分離，A不符合題意；B.碘與四氯化碳沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，B不符合題意；C.植物油與水不互溶，會(huì)分層，可用分液法分離，C符合題意；D.碳酸鋇與氯化銀都不溶于水，但碳酸鋇溶于酸，氯化銀不溶于酸，可加鹽酸反應(yīng)完全后過濾洗滌即可得到氯化銀，D不符合題意；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】過濾：液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法；蒸餾：利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)差異而將組分分離的傳過程；分液：分離兩種互不相容的液體的方法。7、D【解析】

據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。【詳解】溶液是均一穩(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。8、C【解析】

A、鋅能將硫酸銅溶液中的金屬銅置換出來，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B、氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：OH-+H+=H2O，故B正確；C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D、鋇離子和硫酸根離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；故選C。9、D【解析】A．二者的溶解度受溫度影響不同，則溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾可分離，A正確；B．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇，過濾后再加足量鹽酸后加熱可除雜，B正確；C．溴易溶在四氯化碳中，可以通過萃取除去氯化鈉溶液中的單質(zhì)溴，C正確；D．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀和硝酸鉀，但KCl過量會(huì)引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量的KCl溶液過濾，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬s的原則。10、C【解析】

A、由于鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，所以要隔絕空氣，其密度大于煤油的密度，且不與煤油反應(yīng)，所以少量的金屬鈉保存在煤油中，即A正確；B、氯水中含有不穩(wěn)定見光分解的次氯酸，所以盛裝在棕色細(xì)口試劑瓶中，故B正確；C、玻璃的成分之一是二氧化硅，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，使瓶口與瓶塞粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)裝在帶塑料塞或軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D、Fe2+易被氧化成Fe3+，所以常常在亞鐵鹽的溶液中加入鐵粉，防止其被氧化，故D正確。本題正確答案為C。11、B【解析】試題分析：A.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B.制光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，正確；C.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能用來漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，但它不能做凈水劑，錯(cuò)誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，如生鐵中含有C元素，錯(cuò)誤；選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活環(huán)境的關(guān)系，光導(dǎo)纖維、合金、漂白粉等知識(shí)。12、B【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，故分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.氖氣是單原子分子，故1

mol

Ne含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C.

n(Cl2)=1mol，Cl2為雙原子分子，則71gCl2所含原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.氣體有雙原子分子和單原子分子，在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，濾液中加適量HCl，過濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，過濾得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不選；C．氧化鈉中混有氧化鎂，先加足量NaOH溶液溶解，過濾得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固體，電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，常溫下與O2反應(yīng)生成氧化鈉，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二種物質(zhì)，故D選；答案選D?！军c(diǎn)睛】注意C選項(xiàng)中NaOH不能受熱分解為氧化鈉，應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl后再電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。14、B【解析】

根據(jù)還原劑失去電子，化合價(jià)升高分析A；根據(jù)鹽酸表現(xiàn)出還原性時(shí)，濃度越大，還原性越強(qiáng)分析B；還原劑被氧化，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物，據(jù)此分析C；②中每生成2molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，以此分析D?！驹斀狻緼.①中鹽酸中的Cl－全部轉(zhuǎn)入到NaCl中，其化合價(jià)沒有發(fā)生變化，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間，A錯(cuò)誤；B.鹽酸表現(xiàn)出還原性時(shí)，濃度越大，還原性越強(qiáng)，B正確；C.①中ClO2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，但NaCl中有五分之四的氯來源于鹽酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯(cuò)誤；D.②中每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)B。15、D【解析】

從化合價(jià)升降的角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。A．反應(yīng)中Cl元素價(jià)態(tài)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1、+5價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．反應(yīng)中Cu由+2價(jià)降為0價(jià)，H由0價(jià)升為+1價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．Mn由+7價(jià)降為+4價(jià)和+6價(jià)，O由-2價(jià)部分升為0價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，可能只有一種元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變，也可能是兩種、三種或更多種元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變。在基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，即便沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)。16、C【解析】

足量的Mg與CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反應(yīng)最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42-)=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的質(zhì)量為0.9mol×24g/mol=21.6g，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。18、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；19、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關(guān)閉止水夾2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出【解析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，所以在制備Fe(OH)2的過程中，要特別注意防止Fe(OH)2被氧化，即采取各種措施隔絕氧氣?！驹斀狻糠椒ㄒ唬河貌缓現(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加鐵粉，鐵可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+。(2)氣體溶解度隨溫度升高而降低，所以除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化。方法二：打開止水夾，在a中發(fā)生鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng)，生成的氫氣進(jìn)入b中，將b中溶液中的氧氣帶走，同時(shí)也可以把b試管液面上方的空氣趕出。從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，再把止水夾夾上，此時(shí)氫氣的產(chǎn)生會(huì)使a中的壓強(qiáng)增大，將a中生成的FeSO4溶液壓入b中，和b中的NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2。由于b中沒有氧氣，所以生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。(4)根據(jù)以上分析，打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，下一步操作為關(guān)閉止水夾。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，原因是生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】

①在實(shí)驗(yàn)室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法；根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑；③噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是產(chǎn)生壓強(qiáng)差；④設(shè)法使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出，與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉?！驹斀狻竣賹?shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進(jìn)行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發(fā)水上噴，由于外界大氣壓強(qiáng)不變，因此只能通過減小上部氣體壓強(qiáng)的方法，具體操