專題02化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動目錄目錄01知識腦圖·學(xué)科框架速建02考點(diǎn)精析·知識能力全解【知能解讀01】化學(xué)平衡狀態(tài)【知能解讀02】化學(xué)平衡的移動【實(shí)驗(yàn)探究01】外界條件對化學(xué)平衡的影響03攻堅(jiān)指南·高頻考點(diǎn)突破【重難點(diǎn)突破01】可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及應(yīng)用【重難點(diǎn)突破02】化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷【重難點(diǎn)突破03】影響化學(xué)平衡的因素【重難點(diǎn)突破04】勒夏特列原理及應(yīng)用04避坑錦囊·易混易錯診療【易混易錯01】關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的易錯易混點(diǎn)【易混易錯02】關(guān)于化學(xué)平衡的易混易錯點(diǎn)05通法提煉·高頻思維拆解【方法技巧01】化學(xué)平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率的判斷【方法技巧02】化學(xué)平衡移動的分析方法

01化學(xué)平衡狀態(tài)1．可逆反應(yīng)(1)概念：在______條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，______又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)特征：①同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)______發(fā)生、______存在。②反應(yīng)______進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能實(shí)現(xiàn)______轉(zhuǎn)化。③反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)_________同一反應(yīng)體系。④反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)仍在______，沒有______。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率______時，反應(yīng)物和生成物的______均保持不變，即體系的______不隨時間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“______”，這時的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征①逆：研究對象為______反應(yīng)②等：正、逆反應(yīng)速率______，即v正______v逆③動：化學(xué)平衡是______平衡，即v正______v逆______0④定：平衡混合物中，各組分的濃度____________⑤變：條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)可能發(fā)生______3．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)用本質(zhì)特征判斷判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______，即v正______v逆。①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率______它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比______化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是______方向的速率。(2)用宏觀特征判斷判斷依據(jù)：反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度、含量____________。①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均____________。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均____________。③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率____________。(3)用“總壓強(qiáng)、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)的注意事項(xiàng)①恒溫恒容條件下，用“總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)時，要特別關(guān)注反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)的變化，如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)當(dāng)m＋n＝p＋q時，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)混合氣體的eq\x\to(M)當(dāng)m＋n≠p＋q時，eq\x\to(M)一定當(dāng)m＋n＝p＋q時，eq\x\to(M)一定②恒溫恒容條件下，用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)時，要特別關(guān)注反應(yīng)前后是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，如關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否平衡密度C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(ρ一定)【跟蹤訓(xùn)練】(Q＞0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量__________(填“＜”“>”或“＝”，下同)2mol，SO2的物質(zhì)的量______0mol，轉(zhuǎn)化率______100%，反應(yīng)放出的熱量________QkJ。2．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量(1)能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號，下同)。(2)能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(3)能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。(4)能說明C(s)＋CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(5)能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(6)能說明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。3．若上述題目中的(1)～(4)改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？(1)____________。(2)____________。(3)____________。(4)____________。02化學(xué)平衡的移動1．化學(xué)平衡的移動(1)概念當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變反應(yīng)條件(如__________________等)，原來的平衡狀態(tài)會_________，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著______，直至達(dá)到____________，這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。(2)化學(xué)平衡移動方向的判斷當(dāng)Q＝K時：可逆反應(yīng)__________________，v正______v逆；當(dāng)Q＜K時：化學(xué)平衡__________________，v正______v逆；當(dāng)Q＞K時：化學(xué)平衡__________________，v正______v逆。2．外界因素對化學(xué)平衡的影響條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向________方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向________方向移動壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向______________的方向移動減小壓強(qiáng)向______________的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)____________溫度升高溫度向______反應(yīng)方向移動降低溫度向______反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑____________3．v－t圖像分析改變條件對化學(xué)平衡的影響(1)v－t圖像分析濃度變化對化學(xué)平衡的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：改變條件v正、v逆相對大小平衡移動方向①增大反應(yīng)物A或B的濃度v′正______v′逆向______方向移動②減小生成物C的濃度v′正______v′逆向______方向移動③增大生成物C的濃度v′正______v′逆向______方向移動④減小反應(yīng)物A或B的濃度v′正______v′逆向______方向移動(2)用v－t圖像分析壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響①對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時刻改變壓強(qiáng)，圖像如①、②所示：t1時刻，增大容器容積，壓強(qiáng)減小，v正′、v逆′均減小，v逆′減小幅度更大，則v正′______v逆′，平衡向______方向移動。t1時刻，縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，v正′、v逆′均增大，v逆′增大幅度更大，則v逆′______v正′，平衡向______方向移動。②對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n＝p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時刻改變壓強(qiáng)，圖像如③所示。t1時刻，若縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，v′正、v′逆均增大，且v′正______v′逆，平衡______移動，如圖中上線。t1時刻，若增大容器容積，壓強(qiáng)減小，v′正、v′逆均減小，且v′正______v′逆，平衡______移動，如圖中下線。(3)用v—t圖像分析溫度對化學(xué)平衡的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示。t1時刻，升高溫度，v′正、v′逆均增大，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆增大幅度大，則v′逆______v′正，平衡向______方向移動。t1時刻，降低溫度，v′正、v′逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆減小幅度大，則v′正______v′逆，平衡向______方向移動。(4)用v—t圖像分析催化劑對化學(xué)平衡的影響t1時刻，加入催化劑，v′正、v′逆同等倍數(shù)增大，則v′正______v′逆，平衡______移動。4．勒夏特列原理(1)如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠______這種改變的方向移動。(2)適用范圍①勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到______的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等)都適用。②勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個因素”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個因素，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的因素對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。【跟蹤訓(xùn)練】1．外界條件對化學(xué)平衡的影響是通過改變正、逆反應(yīng)速率來實(shí)現(xiàn)的，其移動方向取決于改變條件的瞬間v正和v逆的相對大小。試完成下表(說明：表中的壓強(qiáng)的變化是指通過改變氣體的體積實(shí)現(xiàn)的)。條件的改變(假設(shè)其他條件不變)改變條件的瞬間反應(yīng)速率的變化化學(xué)平衡的移動v正v逆(1)濃度①增大反應(yīng)物濃度②減小反應(yīng)物濃度③增大生成物濃度④減小生成物濃度(2)壓強(qiáng)①增大壓強(qiáng)②減小壓強(qiáng)(3)溫度①升高溫度②降低溫度(4)催化劑使用催化劑(1)若在t0時刻只增大壓強(qiáng)(縮小容器的體積)，請?jiān)趫D1中作出v正、v逆的變化圖像。(2)請?jiān)趫D2中作出不同溫度下(T2>T1)SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。3．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎的體積分?jǐn)?shù)變小4．化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是消除“外界條件的改變”，即“減弱而不抵消”。對于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g)ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動”)甲________；乙________；丙________。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來________(填“高”或“低”)?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。(2)加壓，使體系體積縮小為原來的eq\f(1,2)①平衡移動方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動”)甲________；乙________；丙________。②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p′甲、p′乙、p′丙，則p甲與p′甲，p乙與p′乙，p丙與p′丙的關(guān)系分別為甲________；乙________；丙________。③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。01外界條件對化學(xué)平衡的影響(1)探究濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)一：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，加入較濃的FeCl3溶液或KSCN溶液、少量鐵粉、KCl固體，通過觀察溶液紅色的變化，分析平衡移動。①加入較濃的FeCl3溶液或KSCN溶液，紅色______，平衡______移動。②加入少量Fe粉，紅色______，平衡______移動。③加入少量KCl固體，紅色____________，平衡______移動。實(shí)驗(yàn)二：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋，滴加NaOH溶液或硫酸溶液，通過觀察溶液顏色的變化，分析平衡移動。①滴加NaOH溶液，溶液__________________，平衡______移動。②滴加H2SO4溶液，溶液__________________，平衡______移動。(2)探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)三：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)通過壓縮體積觀察顏色變化，分析平衡移動。氣體的顏色先______后______，最終還是比最初的顏色______。增大壓強(qiáng)，平衡向____________的方向(氣體體積______的方向)移動。(3)探究溫度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)四：[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黃色)＋4H2OΔH>0。將分別盛有2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液的兩支試管，一支試管先加熱，然后置于冷水中，與另一支試管進(jìn)行對比。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論加熱試管將上述試管置于冷水中【跟蹤訓(xùn)練】1．在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙色的。查閱資料：BaCr2O7易溶于水，BaCrO4為難溶于水的黃色沉淀。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色，因?yàn)開________________________________________________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_______色，因?yàn)開_____________________________________________________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，則平衡_______________（填“向左移動”或“向右移動”），溶液顏色將_________________________。

2．（2025·北京卷）為研究三價鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。已知：[FeCl4]-為黃色、[Fe(SCN)]2+為紅色、[FeF6]3-為無色。下列說法不正確的是A．①中濃鹽酸促進(jìn)Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移動B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]-C．②、③對比，說明c(Fe3+)：②>③D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化01可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及應(yīng)用(1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(2)可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。(3)極值法確定濃度范圍的方法【跟蹤訓(xùn)練】1．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻X、Y、Z的濃度分別為0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.4mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，不可能存在的是()A．c(X)＝0.5mol·L－1B．c(Y)＋c(X)＝0.5mol·L－1C．c(Y)＋c(Z)＝1.05mol·L－1D．c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75mol·L－12．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－102化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷(1)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)——“正逆相等，變量不變”(2)不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)“標(biāo)志”的幾種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②恒溫恒容下的氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化。③全是氣體參加的氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?！靖櫽?xùn)練】1．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時間內(nèi)，斷開H—H的數(shù)目和生成N—H的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶22．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。3．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH<0。恒溫恒容條件下，在某密閉容器中充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．氣體的質(zhì)量不再改變B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C．?dāng)嚅_4molH—Cl的同時生成4molH—OD．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶203影響化學(xué)平衡的因素充入“惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響(1)恒容時，通入“惰性”氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動；恒壓時，通入“惰性”氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動。(2)在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動的方向時，應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析。3對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2g＋I(xiàn)2g2HIg]，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時，則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動。【跟蹤訓(xùn)練】1．反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入HCl氣體D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)()3．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥4．（2025·甘肅卷）加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“碳達(dá)峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反應(yīng)達(dá)到平衡時，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是()A．減小體系壓強(qiáng) B．升高溫度C．增大濃度 D．恒容下充入惰性氣體04勒夏特列原理及應(yīng)用理解勒夏特列原理的注意問題(1)由“化學(xué)平衡”可知，勒夏特列原理的適用對象是可逆過程。適用于任何動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。(2)由“減弱”可知，只能減弱改變，而不能消除改變，更不能“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。(3)勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個條件”的平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷?！靖櫽?xùn)練】1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．對于合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．使用催化劑可以提高合成氨的產(chǎn)量B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出C．保存FeCl3溶液時，加少量稀鹽酸D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣3．（2025·北京豐臺·二模）下列過程不能用平衡移動原理解釋的是()A．中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多B．將通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、NaCl)中，有固體析出C．將濃溶液與濃溶液混合，迅速產(chǎn)生氣泡D．將鋅片插入pH=4的硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入少量固體，有氣泡產(chǎn)生01關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的易錯易混點(diǎn)(1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(2)可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。(3)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是該反應(yīng)的限度，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)化率低于100%。(4)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。(5)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率不一定相等。(6)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定相等?！靖櫽?xùn)練】易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O和2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑是可逆反應(yīng)。()(2)在一定條件下，向密閉容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終生成2molSO3。()(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變且相等。()(4)對于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()(5)恒溫恒容下，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()(6)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時，v正(N2O4)一定等于v逆(NO2)。()(7)對反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，壓強(qiáng)不隨時間而變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。()(8)在2L的密閉容器中800℃時發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，當(dāng)容器中氣體的顏色保持不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。()(9)可逆反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)若3v(CH4)＝v(H2)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)。()(10)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()(11)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定與化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。()(12)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變則說明達(dá)到平衡狀態(tài)。()(13)化學(xué)反應(yīng)的限度就是一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%。()(14)恒溫恒壓條件下，對于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，當(dāng)容器中氣體顏色保持不變時，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()02關(guān)于化學(xué)平衡移動的易混易錯點(diǎn)1．濃度：①濃度指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中實(shí)際參加反應(yīng)離子的濃度。②改變純固體或純液體的量對平衡無影響。2．溫度：任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化（放熱或吸熱），所以，改變溫度一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。3．壓強(qiáng)：(1)無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強(qiáng)不能使無氣體物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。(2)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)后，正、逆反應(yīng)速率同時、同等程度地改變，因此增大或減小壓強(qiáng)不能使其化學(xué)平衡發(fā)生移動。(3)“惰氣”（不與原平衡體系中各物質(zhì)反應(yīng)的氣體）對化學(xué)平衡的影響。①恒溫、恒容條件下原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入“惰氣”))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動②恒溫、恒壓條件下原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入“惰氣”))容器容積增大→體系中各組分的濃度減小eq\o(→,\s\up7(等效于減壓))a．對于反應(yīng)前后分子數(shù)相等的反應(yīng)→平衡不移動；b．對于反應(yīng)前后分子數(shù)不相等的反應(yīng)→平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。4．催化劑：催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動?！靖櫽?xùn)練】易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)增大反應(yīng)物的量，平衡一定會正向移動。()(2)對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺。()(3)升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。()(4)只要v正增大，平衡一定正向移動。()(5)催化劑改變反應(yīng)歷程，既可以加快反應(yīng)速率，也可以使平衡移動。()(6)對于有氣體參與或生成的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。()(7)對于反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向混合溶液中加入KCl固體，平衡逆向移動。()(8)向合成氨的恒容密閉體系中加入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動。()(9)當(dāng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)達(dá)到平衡后，移走一部分NH4HS固體，平衡向右移動。()(10)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，恒壓通入惰性氣體，提高了COCl2轉(zhuǎn)化率。()(11)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變?；瘜W(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。()(12)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他條件不變的情況下改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變。()(13)改變條件，若平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。()(14)平衡體系H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，因此v(正)、v(逆)均不變。()01化學(xué)平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率的判斷(1)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。同倍數(shù)增大c(A)和c(B)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率不變,a＋b＞c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率增大,a＋b＜c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率減小))(2)只有一種氣體反應(yīng)物的化學(xué)平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率分析(恒溫恒容，A、B、C均為氣體)可逆反應(yīng)改變條件平衡移動方向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率AB＋C增大A的濃度正向移動α(A)減小2AB＋C增大A的濃度正向移動α(A)不變3AB＋C增大A的濃度正向移動α(A)增大【跟蹤訓(xùn)練】1．對于以下反應(yīng)，從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向________方向移動，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向________方向移動，達(dá)到平衡后，HI(g)的分解率__________，HI(g)的百分含量________。(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。(4)mA(g)＋nB(g)pC(g)同等倍數(shù)的加入A(g)和B(g)，平衡________移動，達(dá)到平衡后，①m＋n>p，A、B的轉(zhuǎn)化率都________，體積分?jǐn)?shù)都________；②m＋n＝p，A、B的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都________；③m＋n<p，A、B的轉(zhuǎn)化率都________，體積分?jǐn)?shù)都________。2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時測得C的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時，測得C的濃度變?yōu)?.90mol·L－1。下列有關(guān)判斷不正確的是()A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了B．A的