2026屆信陽市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是A．銀氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液2、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪枌?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D3、下列說法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．由C（s,石墨）=C（s,金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(

g)△H2，則△H1＞△H2D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2反應(yīng)一定放出57.3kJ熱量4、下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是A．空氣中：CO2、NO、N2、NH3B．明礬溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－C．過量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+D．常溫下，水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－5、丙烯與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)：第一步進(jìn)攻丙烯生成碳正離子，第二步進(jìn)攻碳正離子。得到兩種產(chǎn)物的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．催化劑可以改變反應(yīng)的焓變B．過渡態(tài)(Ⅰ)比過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定C．生成①的過程所需的活化能較低，速率快D．丙烯與HCl加成反應(yīng)主要生成6、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是()A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣B．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4molC．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝17、下列物質(zhì)分類的正確組合是分類組合純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳BNH3?H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫DH2O2蘇打過氧化鈉二氧化硫A．A B．B C．C D．D8、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱9、將甲、乙兩種非金屬元素的性質(zhì)相比較，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2化合；②甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強(qiáng)；③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強(qiáng)。A．①②③④ B．③⑤ C．①③ D．①②③④⑤10、酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol11、碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿），下列有關(guān)說法不正確的是A．將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“堿浸”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2OC．“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸D．若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.16L12、常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在B．一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c(Cl-)至少為0.2mol?L113、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤14、下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是A．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C．鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法D．水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法15、H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②△H均大于零B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D．該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式可表示為：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）ΔH=－218kJ16、下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的物質(zhì)是A．金剛石 B．氯化鈉 C．碳化硅 D．干冰二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是______。（2）①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）③的化學(xué)方程式是______。（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（6）⑦的化學(xué)方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團(tuán)名稱為________(寫兩種)。(2)下列說法正確的是______A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現(xiàn)絳藍(lán)色B．化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)C．D生成E的反應(yīng)沒有其他的有機(jī)副產(chǎn)物D．丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：____。DE的反應(yīng)類型為_____(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)②不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖________(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學(xué)式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_______________。對于反應(yīng)后的溶液2，怎樣檢驗(yàn)已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。（2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請按要求填空:(1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是_________。(2)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有__(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備Al(OH)3時,應(yīng)選擇F組中_____(填化學(xué)式)的水溶液,離子方程式為______。(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A、乙醇不與銀氨溶液反應(yīng)，乙醛中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡，可以鑒別，故A正確；B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但需要在濃硫酸作催化劑條件下進(jìn)行，乙醛不與乙酸反應(yīng)，因此不能鑒別兩者，故B錯誤；C、氯化鐵與乙醇、乙醛不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別兩者，故C錯誤；D、氫氧化鈉不與乙醇、乙醛反應(yīng)，不能鑒別兩者，故D錯誤。答案選A。2、B【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計或評價實(shí)驗(yàn)時主要從正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。3、C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變有關(guān)，故A錯誤；B.根據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，由C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H=+1.9kJ·mol?1，可以知道反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C.A.固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫燃燒放出的熱量少，故?H1＞?H2故C正確；

D.中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ，故D錯誤；故答案選C。4、B【解析】A.NO與氧氣反應(yīng)，不能在空氣中大量共存，故A錯誤；

B.明礬溶液中離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；

D.常溫下，水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CO32－不能大量共存，故D錯誤。

所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，比如酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子等。5、D【詳解】A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變始終態(tài)，則加催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知過渡態(tài)(Ⅰ)沒有過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定，故B錯誤；C.根據(jù)圖示知，生成①的過程所需的活化能高于生成②的過程所需的活化能，則反應(yīng)速率較慢，故C錯誤；D.根據(jù)圖示知，生成①的過程所需的活化能高于生成②的過程所需的活化能，則生成②的碳正離子多，而進(jìn)攻碳正離子后得到，即主要產(chǎn)物是，故D正確；故選D。6、D【詳解】A.根據(jù)題意，向另一份中逐漸加入鐵粉，因?yàn)檠趸訬O3-＞Fe3+＞H+，所以鐵粉先跟氧化性強(qiáng)的硝酸反應(yīng)生成NO，即OA段產(chǎn)生的是NO，然后鐵粉和Fe3＋反應(yīng)，即AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，最后鐵粉和溶液中的H+反應(yīng)，即BC段產(chǎn)生氫氣，故A項(xiàng)正確；B.向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g，即消耗0.3mol銅，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，據(jù)得失電子守恒計算可得生成0.2molNO,又由圖可知OA該反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)得失電子守恒，生成的NO也是0.2mol，通過分析可知，平均每份混合液中含有0.2molNO，故原混合液中含有的NO為0.4mol，故B項(xiàng)正確；C.第二份溶液中硝酸都被還原為NO，鐵粉又足量，所以第二份溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4，故C項(xiàng)正確；D.根據(jù)OA段發(fā)生的反應(yīng)Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O和BC段發(fā)生的反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，可計算共消耗H＋1.0mol，則原溶液中H＋為2.0mol，則原容液的c(H＋)=10mol·L－1，則取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H＋)＝0.2mol·L－1，即pH＝0.7，故D項(xiàng)錯誤。7、C【解析】試題分析：A．堿石灰的成分為NaOH和CaO的混合物，不屬于純凈物，A項(xiàng)錯誤；B．NO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉兩種鹽，不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯誤；C．藍(lán)礬屬于純凈物，純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C項(xiàng)正確；D．過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，D項(xiàng)錯誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類。8、D【解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項(xiàng)錯誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進(jìn)行分離，B項(xiàng)錯誤；C，加熱分解NaHCO3固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，C項(xiàng)錯誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強(qiáng)弱通常通過“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。9、C【分析】比較非金屬性的強(qiáng)弱：可利用得電子的難易程度，陰離子的還原性，最高價氧化物水化性酸性，與氫氣化合的難易程度，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)的氧化性來判斷。【詳解】①非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)。甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2化合，說明甲的非金屬性強(qiáng)于乙，①正確；②陰離子還原性越弱，該元素非金屬性越強(qiáng)。甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強(qiáng)，說明乙的非金屬性強(qiáng)于甲，②錯誤；③最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)，甲的非金屬性強(qiáng)于乙，③正確；④非金屬性強(qiáng)弱與得電子的難易程度有關(guān)，與得電子數(shù)目無關(guān)。與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲和乙的非金屬性強(qiáng)弱，④錯誤；⑤氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，說明該元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強(qiáng)，不能說明甲和乙的非金屬性強(qiáng)弱，⑤錯誤。10、C【詳解】A.反應(yīng)中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由?2升到＋4價，只有硫元素被氧化，A錯誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯誤；答案選C。11、C【分析】本流程目的為利用陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，所以先要進(jìn)行除雜，最后提取Te。根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，流程中先加堿溶，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)，以此解答。【詳解】A、研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成TeO32－，離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O，故B正確；C、由已知信息可知，TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，在沉降的過程中，硫酸若過量，可能導(dǎo)致TeO2的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故C錯誤；D、1kg陽極泥中含TeO2的質(zhì)量為1000g×8%=80g，碲元素的回收率為90%，則有80g×90%=72g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4mol電子，每摩爾SO2失去2mol電子，則有關(guān)系式：1TeO2～2SO2，V(SO2)=×2×22.4L/mol=20.16L，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查工業(yè)流程，弄清流程中每一步的目的、化學(xué)反應(yīng)原理、方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)操作的判斷是解本題關(guān)鍵，涉及計算要注意得失電子守恒的運(yùn)用。12、A【分析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為：×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，氯離子的濃度最小為0.03mol/0.1L=0.3mol/L，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正確；B．原溶液中一定不存在，一定含有Cl-，B錯誤；C．原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C錯誤；D．根據(jù)分析可知該溶液中c（Cl-）≥0.3mol?L-1，D錯誤；答案選A。13、B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實(shí)現(xiàn)；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實(shí)現(xiàn)；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實(shí)現(xiàn)；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發(fā)生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無水FeCl3，④不能實(shí)現(xiàn)；MgCl2(aq)與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實(shí)現(xiàn)；綜上①③⑤都可以實(shí)現(xiàn)，B正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：FeCl3溶液直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干才能得到無水FeCl3。14、D【詳解】A.鋼鐵腐蝕時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋，A項(xiàng)錯誤；B.在海水中輪船中的鋼鐵更容易形成原電池，腐蝕的更快，B項(xiàng)錯誤；C.鐵上鍍鋅的保護(hù)方法是覆蓋耐腐蝕的金屬的保護(hù)法，C項(xiàng)錯誤；D.水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連，利用的是電解原理，鋼閘門作陰極，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確；答案選D。15、B【解析】A．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，△H均小于零，A錯誤；B．反應(yīng)①中氫氣參與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中都是化合物，則一定存在化合價變化，反應(yīng)②中反應(yīng)物都是化合物，生成物中有碘單質(zhì)生成，則也一定存在化合價變化，所以反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，說明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，與活化能有關(guān)系，C錯誤；D．反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=-218kJ?mol-1，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，明確反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，注意活化能對反應(yīng)速率的影響。16、A【詳解】金剛石和碳化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體；熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。由于硅的半徑大于碳的半徑，碳硅鍵鍵長大于碳碳鍵，鍵長越長鍵能越小，則碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2；（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。18、碳碳雙鍵、羰基A消去反應(yīng)【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，A的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羰基；

（2）A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，會出現(xiàn)絳藍(lán)色，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應(yīng)，B錯誤；C．D生成E的反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，參照乙醇的消去反應(yīng)，可知有有機(jī)副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式：；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)；

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：

①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；②不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連；③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；

（5）和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，其合成路線為。19、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應(yīng)；和Ba2+反應(yīng)，所以先用HCl將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學(xué)式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗(yàn)已經(jīng)除盡，檢驗(yàn)方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈電中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，則溶液中濃度c()=2×0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計。握離子之間的反應(yīng)、題目中的信息為解答的關(guān)鍵，注意“逐一沉淀分離”的限制條件。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫或減少熱量損失不相等相等中和熱是生成1mol水時放出的熱量偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱