2026屆安徽省馬鞍山中加雙語學(xué)?；瘜W(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）A．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的濃鹽水解毒B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕綜．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔2、下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖3、將甲、乙兩種非金屬元素的性質(zhì)相比較，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2化合；②甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強(qiáng)；③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強(qiáng)。A．①②③④ B．③⑤ C．①③ D．①②③④⑤4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（）A．由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為12NAB．分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4L，質(zhì)量為28gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA5、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是A．分子式為C8H6O6B．能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)C．1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種D．1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH6、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量D．氰化物泄漏時，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解7、離子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤8、下列有關(guān)同位素的說法正確的是A．18O的中子數(shù)為8 B．16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C．16O與18O核電荷數(shù)相等 D．1個16O與1個18O質(zhì)量相等9、25℃時將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大B．b點(diǎn)時，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)C．c點(diǎn)時，隨溫度升高而減小D．相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)10、下列現(xiàn)象或操作一定與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A．焰色反應(yīng) B．石油的裂化 C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)11、碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿），下列有關(guān)說法不正確的是A．將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“堿浸”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2OC．“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸D．若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.16L12、水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出還原性的是A．Na B．F2 C．Na2O D．NO213、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a14、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的SO32-：試液氣體褪色C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D．檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解15、在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為(b/a)×100％B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時W的體積分?jǐn)?shù)不變D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°16、石墨由多“層”構(gòu)成，質(zhì)地柔軟，但分離成一“層”后即成為“石墨烯”，硬度超過了金剛石，電子運(yùn)動速率也大大超過了一般的導(dǎo)體，這再次驗(yàn)證了（）A．量變引起質(zhì)變的規(guī)律 B．能量守恒與轉(zhuǎn)換的規(guī)律C．勒夏特列原理 D．阿伏加德羅定律17、分離苯和水，應(yīng)選用A． B．C． D．18、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附的元素周期表判斷，下列敘述錯誤的是A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等19、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用于與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板20、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol21、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．D22、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B．當(dāng)有22.4LSO2參加反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2D．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學(xué)式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為______________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（4）寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。25、（12分）Fe2S3是一種黑色不溶于水固體，某興趣小組對FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)能否生成Fe2S3進(jìn)行了探究。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象有黃色沉淀生成實(shí)驗(yàn)II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象立即有黑色沉淀生成，振蕩后沉淀不消失(1)試寫出實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(2)甲同學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同學(xué)猜測可能是Fe2S3，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。該反應(yīng)類型從四種基本反應(yīng)類型看屬于___________________。(3)為了確定黑色沉淀的成分，同學(xué)們補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)III將實(shí)驗(yàn)II中黑色沉淀過濾，并用CS2處理后洗凈。向沉淀中加入6mol/L的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為________同學(xué)的猜測正確，試說明理由_____________________。②試寫出實(shí)驗(yàn)III中Fe2S3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(4)受實(shí)驗(yàn)II在堿性溶液中得到Fe2S3的啟發(fā)，同學(xué)們設(shè)計利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)這一原理制備Fe2S3，試通過平衡常數(shù)說明該反應(yīng)可發(fā)生的原因_____________________。已知：KSP(Fe2S3)=1×10-88，KSP[Fe(OH)3]=1×10-38。26、（10分）亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。己知：①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→_______。（3）實(shí)驗(yàn)時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計可能的不足之處是______（答出一條即可)。（5）若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學(xué)方程式表示)。27、（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液28、（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)；△H＜0，請回答：(1)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母序號)．A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變C．混合氣體的密度不隨時間而變化D．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.6molH2O(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___，升高溫度時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)__(填“增大”、“減小”或“不變”)．(3)下列措施中能使增大的是__．A．升高溫度B．恒溫恒容下充入氦氣C．將H2O(g)從體系分離D．恒溫恒容下再充入2molCO2和6molH2(4)已知：0.5mol乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O(l)═H2O(g)；△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________．29、（10分）已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子：化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子：C元素是底殼中含量最高的金屬元素：D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的：F2＋離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號表示）（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是______。（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是______。是______分子（填“極性”“非極性”）（4）F原子的價層電子排布式是_____。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子）。其化學(xué)式為_____。（a）中E原子的配位數(shù)為______，若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有_____個F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）________（b）（填“>”“<”或“=”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒，可以服用牛奶或者雞蛋清等解毒，故A錯誤；B．明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故B正確；C．金屬鈉著火時生成的過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)，放出氧氣，鎂可在二氧化碳中燃燒，則金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，分解生成氣體，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故D正確；故選A。2、A【分析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，以此分析解決此題?！驹斀狻緼項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。3、C【分析】比較非金屬性的強(qiáng)弱：可利用得電子的難易程度，陰離子的還原性，最高價氧化物水化性酸性，與氫氣化合的難易程度，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)的氧化性來判斷?！驹斀狻竣俜墙饘傩栽綇?qiáng)，單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)。甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2化合，說明甲的非金屬性強(qiáng)于乙，①正確；②陰離子還原性越弱，該元素非金屬性越強(qiáng)。甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強(qiáng)，說明乙的非金屬性強(qiáng)于甲，②錯誤；③最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)，甲的非金屬性強(qiáng)于乙，③正確；④非金屬性強(qiáng)弱與得電子的難易程度有關(guān)，與得電子數(shù)目無關(guān)。與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲和乙的非金屬性強(qiáng)弱，④錯誤；⑤氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，說明該元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強(qiáng)，不能說明甲和乙的非金屬性強(qiáng)弱，⑤錯誤。4、C【解析】試題分析：由2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量是22g/mol，1個該水分子含有12個中子，故A正確；N2、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4L，質(zhì)量為28g，故B正確；由于存在2NO2，混合后氣體的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。5、B【詳解】A．分子式為C8H6O8，故A錯誤；B．此有機(jī)物有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、酯基，則能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)，故B正確；C．1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物要結(jié)合溴的物質(zhì)的量來確定，故C錯誤；D．1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只能發(fā)生酯的水解和與羧酸的中和，共消耗2molNaOH，故D錯誤；答案為B。6、C【解析】A、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故A錯誤；B、石英為SiO2，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此熔化NaOH固體時，不能用石英坩堝，故B錯誤；C、靜電除塵：煙塵為膠體，利用電泳，達(dá)到除塵的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，與生成的SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成CaSO4，達(dá)到除去硫的目的；汽車尾氣催化凈化：將氮的氧化物轉(zhuǎn)化成N2；故C正確；D、氰化物有劇毒，不能直接排放到自然界中，故D錯誤。7、C【解析】①HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)；②H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇；⑤CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，則BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是②④⑤，故選C。8、C【分析】由（簡化為）的含義分析解答?！驹斀狻吭又校|(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為（A－Z）。因元素符號與質(zhì)子數(shù)的一一對應(yīng)關(guān)系，可簡寫為。A.氧是8號元素，18O的中子數(shù)為18－8=10，A項(xiàng)錯誤；B.16O和18O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)相差2，B項(xiàng)錯誤；C.16O與18O核電荷數(shù)都是8，C項(xiàng)正確；D.16O、18O的相對質(zhì)量分別約為16、18，其原子質(zhì)量不等，D項(xiàng)錯誤。本題選C。9、C【解析】A.b點(diǎn)中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，a→b剩余酸越來越少，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度增大，b→c剩余堿越來越多，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，故A錯誤；B.溶液中電荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b點(diǎn)時，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中c(H+)和c(OH-)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C.0.1mol·L-1HA溶液pH=3，說明HA是弱酸，c點(diǎn)時溶質(zhì)為BA、BOH，水解常數(shù)Kb=隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，故C正確；D.Va=Vb=50mL時HA與BOH恰好完全反應(yīng)，pH=7，所以相同溫度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D錯誤。故選C。點(diǎn)睛：解答本題需要先弄明白圖示含義，圖中酸溶液由多到少，同時，堿溶液由少到多，而且0.1mol·L-1HA溶液pH=3，0.1mol·L-1BOH溶液pH=11。接著問題的解決就可以“順藤摸瓜”。10、B【詳解】A.焰色反應(yīng)是物理變化。它并未生成新物質(zhì)，焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，故A不符合題意；B.石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C.萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)物質(zhì)從溶解度較小的溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法，沒有新物質(zhì)，屬于物理變化，故C不符合題意；D.丁達(dá)爾效是應(yīng)當(dāng)一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法，故D不符合題意；答案選B；【點(diǎn)睛】化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，分清楚上述變化是物理變化還是化學(xué)變化，核心是看有沒有新物質(zhì)生成。11、C【分析】本流程目的為利用陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，所以先要進(jìn)行除雜，最后提取Te。根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，流程中先加堿溶，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)，以此解答?！驹斀狻緼、研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成TeO32－，離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O，故B正確；C、由已知信息可知，TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，在沉降的過程中，硫酸若過量，可能導(dǎo)致TeO2的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故C錯誤；D、1kg陽極泥中含TeO2的質(zhì)量為1000g×8%=80g，碲元素的回收率為90%，則有80g×90%=72g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4mol電子，每摩爾SO2失去2mol電子，則有關(guān)系式：1TeO2～2SO2，V(SO2)=×2×22.4L/mol=20.16L，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查工業(yè)流程，弄清流程中每一步的目的、化學(xué)反應(yīng)原理、方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)操作的判斷是解本題關(guān)鍵，涉及計算要注意得失電子守恒的運(yùn)用。12、B【詳解】A．Na與生成氫氣，中H的化合價降低被還原，表現(xiàn)出氧化性，故A不選；B．與F2反應(yīng)生成O2和HF，中O的化合價升高被氧化，表現(xiàn)出還原性，故選B；C．與Na2O反應(yīng)生成NaOH，中沒有元素化合價發(fā)生變化，則即沒體現(xiàn)還原性又沒體現(xiàn)氧化性，故C不選；D．與NO2反應(yīng)生成HNO3和NO，中沒有元素化合價發(fā)生變化，則即沒體現(xiàn)還原性又沒體現(xiàn)氧化性，故D不選。答案選B13、D【詳解】A．吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，與圖不符，A錯誤；B．氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸，0.0100mol/LHCl，HCl開始的pH為2，而圖像中pH為1，所示鹽酸的濃度為0.100mol/L，相互矛盾，B錯誤；C．冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入水促進(jìn)醋酸電離，但離子濃度減小導(dǎo)電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導(dǎo)電能能力b>a>c；根據(jù)越稀越電離，a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c，C錯誤；D．4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，在其它條件不變的情況下增大起始反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a，D正確；答案選D。14、C【解析】A、若溶液中含有SO32-，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，選項(xiàng)A錯誤；B、試液中加入濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，該氣體也可能是氯氣，選項(xiàng)B錯誤；C、試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)C正確；D、若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，注意干擾離子的分析，題目難度中等。A、分析亞硫酸根離子的干擾；B、分析氯氣的干擾；C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；D、亞硫酸根離子也會發(fā)生反應(yīng)具有此現(xiàn)象。15、C【解析】試題分析：A、平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為×100％，A錯誤；B、向容器中再加入少量X，由于X為固態(tài)，平衡不移動，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C、由于在恒溫恒壓條件下，反就混合物成比例時為等效平衡，再通入Y，重新達(dá)到平衡時W的體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；D、保持壓強(qiáng)一定，因△H＞0，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，平衡正向移動，Z的含量增加，圖中θ>45°，D錯誤；答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的圖像16、A【分析】閱讀題干描述，抓住關(guān)鍵字眼，石墨烯即單層石墨，而石墨是多層結(jié)構(gòu)?！驹斀狻坑深}干描述可知，一“層”石墨即“石墨烯”硬度超過了金剛石，電子運(yùn)動速率也大大超過了一般的導(dǎo)體，而多“層”構(gòu)成石墨，質(zhì)地柔軟，體現(xiàn)了量變引起質(zhì)變的規(guī)律。答案選A。17、C【分析】苯和水分層，可選分液法分離【詳解】A、蒸發(fā)分離固體溶質(zhì)和溶劑，故A不選；B、過濾分離固體和液體，故B不選；C、苯和水分層，可選分液法分離，故C選；D、蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體，故D不選；故選C。18、C【詳解】A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的元素是氫元素，氫所在的族的序數(shù)與氫元素原子的K層電子數(shù)相等，故A正確；B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素，一定在第二周期，所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故B正確；C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，不一定在第二周期，如鈉元素，L層電子數(shù)是8，族序數(shù)是ⅠA，故C錯誤；D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是第三周期元素，所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，故D正確。選C。19、D【分析】A.明礬不能用于殺菌消毒；B.鈉是活潑金屬，具有還原性可以冶煉某些金屬，但溶液中鈉和水劇烈反應(yīng)；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)；D.FeCl3溶液能與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。【詳解】A.明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯誤；B.鈉是活潑金屬，具有還原性，可用與TiCl4熔融固體反應(yīng)制取金屬Ti，溶液中鈉與水劇烈反應(yīng)，不能用Na與溶液反應(yīng)制備金屬，故B錯誤；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯誤；D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故D正確；本題選D?！军c(diǎn)睛】Al2O3為兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)。20、B【解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計算；C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，據(jù)此進(jìn)行計算。【詳解】A.根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol－1，故A錯誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項(xiàng)是正確的；C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3

kJ多，即該反應(yīng)的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C錯誤；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，則正確的熱化學(xué)方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D錯誤。所以B選項(xiàng)是正確的。21、C【解析】A．①②③發(fā)生FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe，④發(fā)生FeCl3FeFeCl2，①不能通過與氯氣反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)AB．②中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，但②條件不合理，選項(xiàng)B錯誤；C．①②③發(fā)生SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3△SiO2，④H2SiO3發(fā)生NaOHNa2SiO3，選項(xiàng)C正確；D．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，④不能發(fā)生，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。22、C【分析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，硫酸銅與KI溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、CuI，Cu元素的化合價降低，則I元素的化合價升高，所以還生成碘單質(zhì)，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?；再通入二氧化硫，則二氧化硫與碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和HI，所以溶液又變?yōu)闊o色?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，滴加KI溶液時，KI被氧化，硫酸銅被還原，CuI是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以22.4L的二氧化硫的物質(zhì)的量不一定是1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，B錯誤；C．根據(jù)上述分析，第一個反應(yīng)中銅離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，第二個反應(yīng)中碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2，C正確；D．通入SO2后，碘單質(zhì)被還原為碘離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，溶液變?yōu)闊o色，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應(yīng)生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應(yīng)，A也能和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（?。?；（3）①雙氧水是共價化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。24、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無【分析】若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應(yīng)，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C不可能；D.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應(yīng)時，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，C為O2，X應(yīng)為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。25、2Fe3++S2-=2Fe2++S↓復(fù)分解反應(yīng)乙FeS與鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生硫沉淀Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑，一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全。【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有黃色沉淀生成說明Fe3+過量時將S2-氧化成硫單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中說明當(dāng)S2-過量時，F(xiàn)e3+和S2-反應(yīng)后的產(chǎn)物不是S單質(zhì)，根據(jù)沉淀的顏色可知可能為Fe2S3

；甲同學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS，乙同學(xué)猜測可能是Fe2S3

，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味，說明酸性環(huán)境中產(chǎn)生S單質(zhì)，同時有硫化氫氣體生成，亞鐵離子不能將S2-氧化，說明一定存在Fe3+，沉淀應(yīng)為Fe2S3

?！驹斀狻?1)2Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到黃色沉淀，該沉淀應(yīng)為S單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；(2)根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式為：2FeCl3+3Na2S=2Fe2S3↓+6NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；(3)①FeS與鹽酸反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑不會產(chǎn)生硫沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)III加酸后有乳黃色沉淀產(chǎn)生，可判斷黑色沉淀為Fe2S3，故乙正確；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可寫出離子方程式為Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑；(4)反應(yīng)2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)的平衡常數(shù)一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全。26、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Od、e—b、c—i、j—f、g—h排出裝置中的空氣中打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸將NOCl冷凝為液態(tài)B、C上部的空氣會將NO氧化（或E中制得的NOCl產(chǎn)品中可能混有少量NO2Cl）NOCl+H2O=HNO2+HCl【分析】由干燥純凈的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)裝置圖，由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，由A用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故B用水凈化NO，裝置C用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E裝置中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)銅與稀硝酸制備NO，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要首先用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，則a連接d、e-b、c，將干燥后的氯氣和NO在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，故c-i、j-f、g-h，故答案為：d、e-b、c-i、j-f、g-h；(3)NO能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，需要排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)時，先制取氯氣，使氯氣充滿除A、B、C外的整套裝置，裝置中充滿氯氣后，打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中，制備NO，E中冰鹽水將NOCl冷凝為液態(tài)，便于收集；故答案為：排出裝置中的空氣；打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；將NOCl冷凝為液態(tài)；(4)NO遇空氣中的氧氣被氧化，B、C上部的空氣會將NO氧化，不利于反應(yīng)，故答案為：B、C上部的空氣會將NO氧化；(5)若無C裝置，NOCl與水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)：NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl。27、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)Fe(OH)3COd【解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學(xué)式為SiO2；（3）加入H2O2氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)；調(diào)節(jié)pH時鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是Fe(OH)3；（5）根據(jù)方程式可知煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同時生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為d?！军c(diǎn)睛】本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用