《溶液組成的表示方法》化學(xué)教案

第1篇：化學(xué)教案：溶液組成的表示方法

教學(xué)目標

知識目標：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；

3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

能力目標：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

情感目標：

培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的學(xué)習方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識講解指導(dǎo)

1.建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

一定的溶液的方法。

2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知

識：

(1)定義式

(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式

(3)溶液的質(zhì)量與體積的換算式

(4)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

(5)有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析

本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來,

進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

教材從學(xué)生最熟悉的〃咸〃、〃淡〃談起,直接引出〃濃〃和

〃稀〃的問題。繼而以糖水為例把宏觀的〃甜〃跟微觀糖分子的多少

聯(lián)系起來，使〃濃〃、〃稀〃形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成

的含義，使感*的認識上升為理*知識,學(xué)生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方

法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示

的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。

此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有

關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。

教材最后常識*介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示

的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的

道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組

成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，

對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意

義。例如：20。(：時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%,

離開實際可能*,討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不

等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固

和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學(xué)生

練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

(1)100千克水里加入20千克*化*,溶液中*化*的質(zhì)量分數(shù)為

20%,對不對?為什么？

(2)在2CTC時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)是21%,對不對，為什么？

(3)100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合，得

到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%,對不對?為什么?

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的〃濃〃、〃稀〃及〃一定量溶

液〃跟〃溶質(zhì)的量〃結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認識。切不要過早地

引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成

的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶

液濃稀變化趨勢的練習，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶

液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成

變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化

如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量

的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有

意識地進行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，

效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(2)計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)

和溶劑的量；

(3)溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；

(4)溶液稀釋和配制問題的計算。

教材中例題L例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算

并不困難。第(3)類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的

類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的

數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很

困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶

關(guān)系式

（溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）100g

（溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量）100%

課程結(jié)束指導(dǎo)

列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

［化學(xué)教案：溶液組成的表示方法］相關(guān)文章：

第2篇：初中化學(xué)《溶液組成的表示方法》教案

教學(xué)目的：

1.了解溶液組成的含義。

2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計算。

重點難點：

1.重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。

2.難點：溶液組成的含義。

教學(xué)過程：

［引言］Q）在本章已學(xué)習了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶

解度等知識，對溶液有了一定的認識。

（2）日常生適和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常碰到溶液的〃濃〃或〃稀〃的問

題。例如，使用農(nóng)*B寸,太濃了可能傷害農(nóng)作物,太稀了則達不到殺蟲

效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。

（3）提出課題，溶液的〃組成〃究竟是仕么含義呢?這是本課時要解

決的一個重要課題。

一、溶液的組成

［說明］在實際應(yīng)用中，簡單的〃濃溶液〃、〃稀溶液〃的粗略

劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準確地知道溶液中溶質(zhì)的

含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)*中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要

求，既節(jié)約農(nóng)*并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的

［指導(dǎo)閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。

要求學(xué)生理解：（1）溶液的〃濃〃或〃稀〃是由溶質(zhì)和溶液的量共

同決定的。

(2)當溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確

定下來了。

例如：已知50g*化*溶液里含2gnacl和50g*化*溶液里含4gnacl,

我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一^。

［引導(dǎo)討論］

就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當

溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時，會有以下情況：

1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會增大，溶液會變濃。

2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會減少，溶液會變稀。

3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會增加，溶液會變稀。

4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會減少，溶液會變濃。

從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定

的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如質(zhì)量單位克或

體積單位升等，選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。

我們主要學(xué)習溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及

有關(guān)計算。

二、溶液組成的定量表示

［指導(dǎo)閱讀］教材定義：〃溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)

量之比〃。

溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)

質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量

溶液的質(zhì)量(g)=溶液的體積(cm3)x溶液密度(g.cm-3)

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；

3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

【注】在了解溶液組成時，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的

范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來

說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：2CTC時

nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%,離開實際可能*,

討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的。

溶液組成的表示方法：

(1)在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶

液的濃稀會有什么影響？

(2)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量

(3)某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%,它表示什么含義？

(4)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和

84份質(zhì)量的水。

關(guān)王溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(2)計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)

和溶劑的量；

(3)溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；

(4)溶液稀釋和配制問題的計算。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較

比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

意義表示物質(zhì)溶解*的度量，受到外界溫度、壓強等影響。表示溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求一定不一定

溶劑量要求100g不一定

溶液是否飽ffl一定達到演口不一定

單位g無

關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g

(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%

一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克?

溶質(zhì)質(zhì)量(naoh)=300克x20%=60克。

溶劑質(zhì)量（水）=300克-60克=240克。

配制步驟：計算、稱量、溶解。

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

例1從一瓶*化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克*化鉀

固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答：這瓶溶液中*化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和

溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%?20%食鹽溶液來選

種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液,需要食鹽和水各多

少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克x16%=24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克?24千克二126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3,溶液稀釋和配制問題的計算。

例3把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液,需

要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,需

要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少

毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%

的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中

含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%

除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用

兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體

積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。

第3篇：化學(xué)教案溶液組成的表示方法

教案是教師為順利而有效地開展教學(xué)活動，根據(jù)教學(xué)大綱和教科

書要求及學(xué)生的實際情況，以課時或課題為單位，對教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)

步驟、教學(xué)方法等進行的具體設(shè)計和安排的一種實用*教學(xué)文書，那么

我們的中學(xué)老師關(guān)于化學(xué)教案是如何設(shè)計的？本文是小編為你帶來的

相關(guān)參考范文，希望對你有所幫助。

教學(xué)目標

知識目標：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；

3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

能力目標：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

情感目標：

培養(yǎng)學(xué)牛嚴謹求實的科學(xué)的學(xué)習方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識講解指導(dǎo)

1.建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

一定的溶液的方法。

2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知

識：

(1)定義式

(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式

(3)溶液的質(zhì)量與體積的換算式

(4)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

(5)有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析

本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，

進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

教材從學(xué)生最熟悉的〃咸〃、〃淡〃談起,直接引出〃濃〃和

〃稀〃的問題。繼而以糖水為例把宏觀的〃甜〃跟微觀糖分子的多少

聯(lián)系起來，使〃濃〃、〃稀〃形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成

的含義，使感*的認識上升為理★知識,學(xué)生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方

法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示

的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。

此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有

關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。

教材最后常識*介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示

的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的

道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組

成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此,

對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意

義。例如：2CTC時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%,

離開實際可能*,討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不

等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固

和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學(xué)生

練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

(1)100千克水里加入20千克*化*,溶液中*化*的質(zhì)量分數(shù)為

20%,對不對？為什么？

(2)在2CTC時溶解度為21克,則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)是21%,對不對，為什么？

(3)100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合，得

到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%,對不對?為什么?

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的〃濃〃、〃稀〃及〃一定量溶

液〃跟〃溶質(zhì)的量〃結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認識。切不要過早地

引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成

的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶

液濃稀變化趨勢的練習，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶

液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成

變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化

如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量

的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有

意識地進行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，

效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(2)計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)

和溶劑的量；

(3)溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；

(4)溶液稀釋和配制問題的計算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個問能的計算類型，學(xué)生只要對

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算

并不困難。第(3)類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的

類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的

數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很

困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶

液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)

的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一

樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

第4篇：《溶液組成的表示方法》化學(xué)教案

教學(xué)目標

知識目標：1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；2、

溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；3、溶液稀釋時

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

能力目標：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

情感目標：培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的學(xué)習方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述牛產(chǎn)?；钪械氖吕鋈芤呵傻谋硎痉椒?。

知識講解指導(dǎo)

1.建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

一定的溶液的方法。

2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知

識：

(1)定義式

(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式

(3)溶液的質(zhì)量與體積的換算式

(4)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

(5)有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析

木節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，

進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

教材從學(xué)生最熟悉的〃咸〃、〃淡〃談起，直接引出〃濃〃和

〃稀〃的問題。繼而以糖水為例把宏觀的〃甜〃跟微觀糖分子的多少

聯(lián)系起來，使〃濃〃、〃稀〃形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成

的含義，使感*的認識上升為理*知識，學(xué)生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方

法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示

的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。

此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有

關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。

教材最后常識*介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示

的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的

道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組

成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，

對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意

義。例如：2CTC時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%,

離開實際可能*,討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不

等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固

和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學(xué)生

練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

(1)100千克水里加入20千克*化*,溶液中*化*的質(zhì)量分數(shù)為

20%,對不對？為什么？

(2)在2CTC時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)是21%,對不對，為什么？

(3)100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合，得

到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%,對不對？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的〃濃〃、〃稀〃及〃一定量溶

液〃跟〃溶質(zhì)的量〃結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認識。切不要過早地

引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成

的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶

液濃稀變化趨勢的練習，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶

液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成

變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化

如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量

的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有

意識地進行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，

效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(2)計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)

和溶劑的量；

(3)溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；

(4)溶液稀釋和配制問題的計算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算

并不困難。第(3)類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的

類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的

數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很

困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶

液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)

的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一

樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如設(shè)某溶液ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為b%的溶液bg,則有：aa%=bb%e又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的

溶液(a%、b%)a、b克，配制中間質(zhì)量分數(shù)c%的溶液,則有：aa%

+bb%=(a+b)c%

關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系

初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念

相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表

提供的內(nèi)容供教師參考。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較

比較項目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

意義

表示物質(zhì)溶解*的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

100g

不一定

溶液是否飽和

一定達到飽和

不一定

單位

g

無

關(guān)系式

（溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）100g

（溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量）100%

課程結(jié)束指導(dǎo)

列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

教學(xué)設(shè)計方案（一）

教學(xué)重點：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

教學(xué)難點：

1.理解溶液組成的含義。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

教學(xué)過程：

第一課時

（引言）

在日常牛活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀"日濃與稀是相對的，

它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的

程度給以數(shù)量的意義。

（板書）第五節(jié)溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么

對溶液的濃稀會有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%,它表示什么含義？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽

和84份質(zhì)量的水。

（板書）二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克?

溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）=300克x20%=60克。

溶劑質(zhì)量（水）=300克?60克=240克。

配制步驟：計算、稱量、溶解。

小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第二課時

（板書）三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

例1從一瓶*化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克*化鉀

固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答：這瓶溶液中*化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和

溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%?20%食鹽溶液來選

種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多

少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克x16%=24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克二126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3.溶液稀釋和配制問題的計算。

例3把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液,需

要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需

要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少

毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為,質(zhì)量分數(shù)為98%

的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中

含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。

在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體

積約為100毫升（實際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數(shù)約為70%。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)的有關(guān)計算。

教學(xué)設(shè)計方案（二）

重點難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算；配制溶液的*作步驟。

教學(xué)方法討論式教學(xué)法。

教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、*匙、天平、量筒。

*品：**鉀、水蔗糖。

教學(xué)過程

第一課時

［弓I言］生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所

形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識

分析糖、水及糖水各是什么量？

［演示實驗］用a、b兩個燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗

糖，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

［討論］1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、

溶液的質(zhì)量各為多少克？

2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

［引入］濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它

不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表

明溶液的組成呢？

這是我們今天要解決的問題。

［板書］溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習用〃溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〃

表示溶液的組成。

［板書］一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二

［討論］這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

［板書］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

［投影］例題L見課本

［討論］例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

［板書］

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

答：這瓶溶液中*化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

［討論口、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否

相同？

2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

［引入］溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛,而在實際生產(chǎn)中又

往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。

［討論］在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

或減小?

［演示實驗］指導(dǎo)學(xué)生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用a、b兩個燒杯各

取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的**鉀溶液,再向a燒杯中加入10克

**鉀，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃宛拌至全部溶解。

［討論］L原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克**鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量,溶液質(zhì)量各是多少克？

4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

［小結(jié)］在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加,

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量

同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。

［本課知識小結(jié)］1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向

溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。

第二課時

重點難點根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)和溶解度相互換算的計算。

教學(xué)方法啟發(fā)式。

教學(xué)用品投影儀、投影片。

教學(xué)過程

［提問］L什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面22、20時，食鹽

的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液

各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。

［設(shè)問］溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

弓I導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

［投影］溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別概念

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

條件

一定溫度

不定溫

狀態(tài)

飽和

可飽和可不飽和

計算式

單位

克

無

［引入并板書］飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)

的溶解度）

［投影］例題2（見課本）

［板書］解例題2

［投影］例題3

指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、

溶液的質(zhì)量。

［板書］解例題3

甘是問］如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和

*作呢？

［板書］配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。

儀器：托盤天平、*匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1、計算

2、稱量、量取

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第5篇：化學(xué)溶液組成的表示方法教學(xué)設(shè)計

【目的要求】：

1.掌握一種溶液組成的表示方法---溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

2.掌握溶液體積、質(zhì)量、密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的換算

3.掌握溶液稀釋的計算

【重、難點】：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

【教學(xué)方法】：

理解掌握，例題分析，講練結(jié)合，總結(jié)規(guī)律，歸納小結(jié)

【教具】：

投影片

【教學(xué)過程】：

引言：以濃稀談起引入溶液中含溶質(zhì)的多少，實際生活和生產(chǎn)中

要確切地知道溶質(zhì)含量多少，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。

講解：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義和公式

投影：學(xué)生計算填表

*化*的質(zhì)量水的質(zhì)量*化*溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

30克120克

24克126克

10克10%

90克180克

200克40%

練習：《掌握化學(xué)》216/1、2、3

投影：師生活動填寫下表各量的變化

溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

任取若干

加水

蒸發(fā)水

加溶質(zhì)

減少溶質(zhì)

練習：《掌握化學(xué)》216/4

變一：同時加入10克水和10克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

變二：同時加入10克水和減去10克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

變?nèi)和瑫r蒸發(fā)10克水和加入10克溶質(zhì),求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

變四：同時蒸發(fā)10克水和減去10克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

討論：從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律?求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

關(guān)鍵是什么？

演示實驗：用5克食鹽和95克水配制100克食鹽溶液。

小結(jié)：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的儀器和步驟。

（第二節(jié)時）

復(fù)習"題型一］有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算

關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=二溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量

練習：La克*化*固體完全溶解于b克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)。

2.a克*化*固體完全溶解于一定量水中，配成v毫升，密度為p克

/厘米3的溶液,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

3.向90克10%的*化*溶液中加入10克*化*,同時蒸發(fā)掉10克后

求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

4.采用什么方法可以使200克10%的“化*溶液變成30%的*化*溶

液？求應(yīng)加入多少克溶質(zhì)或蒸發(fā)掉多少克水？

投影：［例題］20時「化*溶解度為36克,

第6篇：溶液組成的表示方法九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案

教學(xué)重點：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

教