黑龍江省黑河市遜克縣第一中學2026屆化學高二上期中達標測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是（）A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．KOH溶液2、下列自然資源的開發(fā)利用過程只涉及物理變化的是A．高爐煉鐵 B．海水曬鹽 C．電解冶鋁 D．煤的液化3、在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是A．1mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol?L-1B．甲酸能與活潑金屬反應生成氫氣C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液的弱4、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是（）A．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該分多次迅速倒入C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數(shù)值D．用溫度計先測量鹽酸溫度，再用同一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄5、美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與金剛石互為同分異構體6、第五套人民幣中的1元硬幣的材質為鋼芯鍍鎳合金。下列關于1元硬幣的說法中不正確的是A．有一定硬度，耐磨損；但硬度不是很大，否則文字和圖案很難壓印上去B．化學性質穩(wěn)定，抗腐蝕C．每枚硬幣實際價值遠遠高于面值1元D．每枚硬幣實際價值低于面值1元7、下列反應不可用于設計原電池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)38、2018年我國環(huán)境日主題是“美麗中國，我是行動者”。如下做法不利于保護環(huán)境的是A．使用聚乳酸、聚羥基丁酸酯等可降解塑料B．將廢舊電池投于有害垃圾箱，集中回收處理C．焚燒廢舊電器回收貴金屬D．回收再利用舊木材9、關于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學反應,下列表示的反應速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03mol·L-1·s-110、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，下列說法正確的是t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min內，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min內，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min內，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min內，反應v(N2)正=v(N2)逆=011、實驗是化學的靈魂，是化學學科的重要特征之一，下列有關化學實驗的說法正確的是A．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色B．石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應生成氣體中有烷烴和烯烴C．無水乙醇和鈉反應時，鈉浮在液面上四處游動，反應緩和并放出氫氣D．向2%的氨水中逐滴加入2%的硝酸銀溶液，制得銀氨溶液12、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發(fā)生變化，則B的轉化率為()A．60% B．40% C．24% D．4%13、下列反應中調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是A．銅粉加入硝酸中B．溴化亞鐵溶液中通氯氣C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒14、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()配料：精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量：35±15mg/kg儲存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg15、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶616、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析不正確的是A．EF段表示的平均反應速率最大B．EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-1C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反應速率之比為2∶6∶7D．G點收集的CO2的量最多17、在某密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+B（g）xC（g）。當其他條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．p1<p2 B．該反應為吸熱反應C．x=1 D．T1>T218、下列屬于只含共價鍵的化合物的是A．N2B．Na2O2C．MgCl2D．CO219、符合陶器垃圾分類標識的是A． B． C． D．20、下列事實能說明H2SO3不是強電解質的是()①0.05mol/LH2SO3溶液的c(H+)=10-3mol/L②相同條件下，H2SO3的導電能力比H2SO4弱③H2SO3不穩(wěn)定，易分解④H2SO3能與碳酸鈉反應制CO2⑤H2SO3能和水以任意比例互溶⑥1molH2SO3能夠消耗2molNaOHA．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②21、將10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后,溶液的pH為A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．無法判斷22、用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1:1:6，則該化合物的結構簡式為A．CH3-O-CH2-CH3 B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH二、非選擇題(共84分)23、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。24、（12分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應的化學方程式________________________________________。25、（12分）I．實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實驗結果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗編號②和③探究的內容是_____________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。26、（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該反應的ΔH＝______________。②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。27、（12分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式_____。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：___________________。28、（14分）煙道氣中的SO2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測定其含量。（1）將aL(標準狀況下)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐漸變成無色，對這一現(xiàn)象的解釋，下列說法正確的是___。A．SO2具有漂白性B．SO2具有還原性C．SO2具有酸性氧化物通性D．SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗cmol·L-1酸性高錳酸鉀溶液VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是___。②滴定中發(fā)生反應的離子方程式為___。③處理后的煙道氣中SO2的濃度為___(用含V、a、c的代數(shù)式表示)mol·L-1。（3）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為___。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應的離子方程式為___。29、（10分）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”是化學工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某實驗中將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖2曲線（甲）所示。①a點正反應速率_________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；0-10min內v（CH3OH）＝__________mol·L－1·min－1。②若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對應改變的實驗條件可以是______填序號）。

A．加催化劑B．增大壓強C．升高溫度D．增大CO2濃度（3）830℃，反應的平衡常數(shù)K＝1。在2L恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中A、B、C、D四組的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_____（填序號）。物質ABCDn（CO2）3131n（H2）2240n（CH3OH）1230.5n（H2O）0232（4）研究發(fā)現(xiàn)，在相同條件下還發(fā)生另一個平行反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時，產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、CuSO4溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項A不符合；B、鹽酸是溶液分散系，不是膠體，選項B不符合；C、Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象，選項C符合；D、KOH溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項D不符合。答案選C。2、B【詳解】A.鐵礦石冶煉成鋼鐵，由化合物生成了單質，屬于化學變化，故A錯誤；

B.海水曬鹽的過程中沒有生成新物質，屬于物理變化，故B正確；C.電解冶煉鋁由化合物生成了單質，屬于化學變化，故C錯誤；D.煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤。故選B?！军c睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化?；瘜W變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成，根據(jù)是否有新物質生成來區(qū)分物理變化和化學變化。3、A【解析】A．1mol?L-1的甲酸溶液的c(H+)約為0.01mol?L-1說明甲酸不能完全電離，可以證明是弱電解質，故A正確；B．活潑金屬能夠與酸反應，體現(xiàn)了甲酸的酸性，不能證明是弱電解質，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強弱，只要一元酸與一元堿物質的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和，完全反應，不能證明是弱電解質，故C錯誤；D．溶液濃度不確定，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液可能強也可能弱，故D錯誤；故選A。4、A【詳解】A．實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下輕輕地攪動，A項正確；B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入，B項錯誤；C．硬紙板的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失，燒杯如不蓋硬紙板，會影響測得的中和熱數(shù)值，C項錯誤；D．用溫度計先測量鹽酸溫度，記入表格，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈，用另一個量筒量取氫氧化鈉溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄，D項錯誤；答案選A。5、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，故A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段，故B正確；C、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，不屬于化合物，故C錯誤；D、C60與金剛石是同素異形體，故D錯誤；故選B。6、C【詳解】A、B兩個選項是根據(jù)合金的性質所描述的，是鑄造硬幣時必須考慮的因素，故A、B正確；C.硬幣的制造成本高于面值，會造成硬幣無法流通的現(xiàn)象，所以每枚硬幣實際價值遠遠高于面值1元不符合事實，故C錯誤；D.每枚硬幣是鋼芯鍍鎳合金，實際價值低于面值1元，故D正確；答案：C?！军c睛】本題考查“合金”的知識，解題的關鍵是題目中A、B、D三個選項所描述的是鑄造硬幣時必須考慮的因素：性質既要穩(wěn)定又要成本低。而A、B兩個選項是關于硬幣“合金”的性質問題。當出現(xiàn)C選項情況時，硬幣的制造成本高于面值，會造成硬幣無法流通的現(xiàn)象。7、A【分析】【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸的反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A正確；B、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故B錯誤；C、鋅和鹽酸的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故C錯誤；D、鋁和氧氣的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了原電池的設計，明確原電池的構成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關鍵。構成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質溶液中；③兩電極間構成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構成原電池的條件，且該反應必須是放熱反應。8、C【詳解】A.使用聚乳酸、聚羥基丁酸酯等可降解塑料可以防止白色污染，故正確；B.將廢舊電池投于有害垃圾箱，集中回收處理，可以防止重金屬污染等，故正確；C.焚燒廢舊電器過程中產(chǎn)生有害氣體，故錯誤；D.回收再利用舊木材，可以減少木材的使用，有利于環(huán)境保護，故正確。故選C。9、D【分析】在同一個反應中，用不同物質表示的速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比。所以可以都轉化成用A表示的速率，從而比較不同條件下的反應速率?！驹斀狻緼.v(A)=0.6mol·L-1·min-1；B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1，轉化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷2=0.6mol·L-1·min-1；C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1，轉化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷3=0.4mol·L-1·min-1；D.v(B)=0.03mol·L-1·s-1，統(tǒng)一單位：v(B)=0.03mol·L-1·s-1×60s/min=1.8mol·L-1·min-1，轉化成用A表示的速率為1.8mol·L-1·min-1÷2=0.9mol·L-1·min-1；所以速率最快的是D；故選D?！军c睛】比較同一反應在不同條件下的反應速率時，需要把用不同物質表示的速率換成用同一種物質表示的速率，另外還有注意單位的統(tǒng)一。10、A【解析】分析：化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，結合反應速率與化學計量數(shù)的關系以及平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A.0～10min內，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正確；B.根據(jù)化學反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知0～10min內，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B錯誤；C.根據(jù)化學反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知0～10min內，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C錯誤；D.15～20min內反應達到平衡狀態(tài)正逆反應速率相等，反應v(N2)正=v(N2)逆≠0，D錯誤。答案選A。點睛：注意對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。11、B【詳解】A．苯與水是互不相溶的液體，且溴在苯中溶解度比在水中的大，向溴水中加入苯后振蕩，可發(fā)生萃取作用，由于苯的密度比水小，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為幾乎無色，A錯誤；B．石蠟油蒸汽在碎瓷片表面受強熱發(fā)生裂解反應，生成烷烴和烯烴，B正確；C．由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊會沉在乙醇液面下，乙醇中含有羥基，能夠與鈉發(fā)生反應。與水比較，乙醇中羥基的O-H鍵更難以斷裂，能與金屬鈉反應生成氫氣時比較安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，C錯誤；D．向稀硝酸銀溶液中逐滴加入稀氨水，直至產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液，操作順序反了，D錯誤；故合理選項是B。12、B【詳解】在某溫度下，各物質的平衡濃度的關系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不發(fā)生變化，可得到反應左右兩邊的氣體計量數(shù)的和相等，則a=1。A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：2300反應：nnnn平衡：2-n3-nnnK==1，求得n=1.2mol，則B的轉化率為40%；答案選B。13、D【解析】A．銅粉與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，故A錯誤；B．溴化亞鐵溶液中通少量氯氣只氧化Fe2+，過量氯氣還會氧化Br-，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有白色沉淀，過量NaOH溶液沉淀會溶解，故C錯誤；D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒只會生成FeS，與反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物，故D正確；答案為D。14、A【詳解】從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗I2，而不能檢驗KIO3，所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。15、C【詳解】A．3v正(N2)=v正(H2)，都是正反應速率，不能作為平衡的標志，選項A錯誤；B、v正(HCl)=4v正(SiCl4)，都是正反應速率，不能作為平衡的標志，選項B錯誤；C、該反應中有固體參與，所以氣體的質量一直變化，則氣體的密度在變化，達平衡時混合氣體密度保持不變，選項C正確；D、c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6時不能說明正逆反應速率相等，不能判斷達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤。答案選C。16、C【詳解】A．OE、EF、FG三段對應所用時間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．OE、EF、FG三段中，時間相同，生成的氣體的體積比等于反應速率之比，則用CO2表示的平均反應速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故C選；D．由圖可知，G點表示收集的CO2的量最多，故D不選；故選：C。17、B【分析】由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(P2＞P1)，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有x＜2，在相同壓強下升高溫度(T1＞T2)，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應?！驹斀狻緼．由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強，C的百分含量增大，即P2＞P1，故A正確；B．在相同壓強下升高溫度(T1＞T2)，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應，故B正確；C．由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(P2＞P1)，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有x＜2，因為x是整數(shù)，所x=1，故C正確；D．在相同壓強下升高溫度，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即T1＞T2，故D正確；故選D。18、D【解析】A.N2屬于單質，氮原子和氮原子之間存在非極性共價鍵，故A錯誤；B.Na2O2中有鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，O、O之間形成的共價鍵，是離子化合物，故B錯誤；C.MgCl2中只有離子鍵，是離子化合物，故C錯誤；D.CO2是C與O通過共價鍵結合形成的共價化合物，故D正確。故選D。【點睛】一般情況下，金屬或銨根離子與非金屬形成的化學鍵是離子鍵，非金屬和非金屬之間形成的化學鍵是共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵也可能含有共價鍵，但是共價化合物中只含有共價鍵。19、B【詳解】陶器不屬于瓶罐制品，故A錯誤；不屬于廚余垃圾，不能回收，所以屬于其它垃圾。故選B。20、D【詳解】①0.05mol/L

H2SO3溶液中c(H+)=10-3mol/L，說明H2SO3未完全電離，即亞硫酸為弱酸，故①正確；②相同條件下，H2SO3的導電能力比H2SO4弱，說明H2SO3的電離能力比H2SO4強，則能說明亞硫酸是弱酸，故②正確；③H2SO3不穩(wěn)定，易分解，不能說明其酸的強弱，故③錯誤；④H2SO3能與碳酸鈉反應制CO2，此說明亞硫酸的酸性強于碳酸，不能說明亞硫酸是強酸，故④錯誤；⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，這是亞硫酸的溶解性，與酸性強弱無關，故⑤錯誤；⑥1mol

H2SO3能夠消耗2molNaOH，說明亞硫酸為二元酸，不能說明其酸性強弱，故⑥錯誤；故正確的是①②，故答案為D。21、C【解析】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L【詳解】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L，所以稀釋后溶液的pH小于2，加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后溶液的pH>1，綜上所述，稀釋后的醋酸溶液：1<pH<2，答案選22、B【解析】三個峰說明有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1∶1∶6，只有B項符合。D項結構不明，是分子式而不是結構簡式。二、非選擇題(共84分)23、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質量為146g/mol，故7.30g的F物質的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【點睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有—COOH，反應比例為1:1.24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學反應流程圖、離子反應方程式的書寫及物質的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質量求出個數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應的化學方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點睛】用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應前后各種原子個數(shù)相等，即質量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，在此基礎上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質量守恒配平其余物質的化學計量數(shù)。25、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實驗的主要目的是測量反應放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實驗溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實驗測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應映后溫度升高，計算所得的熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸堿中和，溫度計讀數(shù)變化值會減小，所以導致實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分熱量散失，實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實驗的室溫與反應熱的數(shù)據(jù)無關，故C錯誤；D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)，會使實際測量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質量變大，△T變小，導致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會導致一部分熱量散失，導致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5時反應恰好發(fā)生，為了觀察到紫色褪去，KMnO4的量應少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）實驗編號②和③除了溫度不同，其他條件完全相同，所以實驗編號②和③探究的內容是其他條件不變，溫度對反應速率的影響。（3）實驗①草酸的物質的量為：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質的量為：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002:0.00004=5:1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，反應開始時高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=2這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s60s/min26、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計算出反應熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；27、溶液變?yōu)檠t色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立，通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電【詳解】（1）鐵離子與KSCN反應生成血紅色絡合物，故現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色；（2）Cl-在陽極放電，電解反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣氧化Fe2+為Fe3+，方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因為陽極產(chǎn)物無Cl2，又Fe2+具有還原性，故也可能是Fe2+在陽極放電，被氧化為Fe3+；（4）①因為為對比實驗，故Cl-濃度應與電解FeCl2的相同，即為0.1mol/L×2=0.2mol/L；②檢測氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍色，則說明有氯氣存在；③與II對比可知，IV中電解氯化亞鐵時，電壓較大a＞x≥c時，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，即說明Fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小c＞x≥b時，氯離子不放電，即還原性Fe2+＞Cl-，同時也說明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結論為：①通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；②通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電。28、C當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變成淺紅色且30秒內不褪色6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O(或5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O)CO2+ClO-+H2O=HClO+HCOSO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+【詳解】(1)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐漸變成無色，說明煙道氣中的SO2和NaOH發(fā)生反應生成了鹽和水，溶液的堿性逐漸減弱，說明SO2具有酸性氧化物的通性，故答案為：C；(2)①SO2和NaOH發(fā)生反應2NaOH+SO2=Na2SO3+2H2O或Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3，則褪色后的溶液中主要含有Na2SO3或NaHSO3，逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀和Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原