江蘇省淮海中學2026屆高二化學第一學期期中達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別B．淀粉和纖維素互為同分異構體C．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物2、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3，則ΔH3為()A．＋131.3kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1 D．－352.3kJ·mol－13、在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.6kJ4、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA個B．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NAC．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol?L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA個Cl-5、常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，6、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤7、下列物質可用于殺菌消毒的是①臭氧②苯酚③酒精④硫黃⑤福爾馬林⑥雙氧水A．①②③④⑤⑥B．③⑥C．①⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥8、不同溫度T1、T2時，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是A．升高溫度，可以使溶液由b點變?yōu)閐點B．加入BaCl2固體，可以使溶液由a點變?yōu)閏點C．c點表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出D．T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點9、阿司匹林又名乙酰水楊酸，推斷它不應具有的性質A．與NaOH溶液反應 B．與金屬鈉反應C．與乙酸發(fā)生酯化反應 D．與乙醇發(fā)生酯化反應10、某溫度下，在體積恒定的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．B的質量不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．氣體密度不再變化 D．A、B、C的物質的量之比為1∶3∶211、A、B、C是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強弱順序為（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C12、下列過程，觀察不到顏色變化的是A．NO氣體暴露在空氣中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．往NaOH溶液中通入CO2D．Cl2通過濕潤的有色布條13、下列溶液一定呈中性的是()A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 B．pH=7的溶液C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液14、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-184.6kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-115、現(xiàn)有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下。其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對16、除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是物質雜質試劑方法A苯苯酚溴水過濾B甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯溴氫氧化鈉分液D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻篲_____________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。18、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結構簡式有_________。19、過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。（1）實驗室利用反應2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是。②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。20、實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣。回答下列問題：(1)寫出反應的化學方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。21、I.在298K、100kPa時，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g)△H1K1②Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)△H2K2③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g)△H3K3則△H1、△H2、△H3間的關系是_________，K1、K2、K3間的關系是___________。II.高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。試回答下列問題：(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式________。(2)升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將________填“增大”、“減小”、“不變”）。(3)已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263。在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，此時該化學反應的速度是v(正)______v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。(4)保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．環(huán)己烷不與酸性KMnO4溶液反應，苯也不與酸性高錳酸鉀溶液反應，所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷與苯，A錯誤；B．淀粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子量不等，所以不是同分異構體，B錯誤；C．組成植物油的高級脂肪酸為不飽和酸，含有碳碳雙鍵，氫化過程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應，屬于還原反應，C正確；D．溴苯和苯屬于有機物，二者混溶，且二者均不溶于水，所以不能用水來分離溴苯和苯的混合物，D錯誤；綜上所述，本題選C。2、A【詳解】根據蓋斯定律，②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ/·mol。因此選項A正確。答案選A。3、C【解析】試題分析：由1gCH3OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH3OH燃燒放熱22.7×32×2=1452.8kJ，則該燃燒反應的熱化學方程式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol，CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2考點：考查了熱化學方程式的相關知識。4、B【詳解】A．標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B．雖然氫氣和碘蒸氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，但由于此反應為氣體的分子數(shù)不變的反應，故無論反應進行到什么程度，分子總數(shù)不變，則0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應后轉移0.2NA個電子，故C錯誤；D．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題最易錯選A，忽略了在標況下SO3是固體，不能運用氣體摩爾體積計算。5、A【詳解】A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大，根據越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．根據溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；綜上所述，答案為A。6、C【分析】根據VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構型和鍵角?！驹斀狻竣貰Cl3，根據VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3，根據VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==1，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體構型鍵角為109°28′，由于NH3分子中孤電子對存在，孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，使鍵角＜109°28′；③H2O，根據VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP==2，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4，根據雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體構型鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對孤電子對，且孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，且存在兩對孤電子對，使得鍵角比NH3分子的鍵角還??；④PCl4+，根據VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2，根據VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上，鍵角由大到小的順序為⑤①④②③，答案選C?！军c睛】本題考查價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷分子空間構型和鍵角，需明確孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力．題目難度不大，是基礎題。7、A【解析】所給物質都能使蛋白質變性，都能用于殺菌消毒；故答案為A。8、D【解析】硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),?H>0；根據影響平衡移動的規(guī)律進行分析；【詳解】硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),?H>0；A.升高溫度，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),平衡右移，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，不可能使溶液由b點變?yōu)閐點，A錯誤；B.針對BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)反應，加入BaCl2固體，增加c(Ba2+)，平衡左移，c(SO42-)減小，c(Ba2+)增加，可以使溶液由a點沿曲線向上移動，不能變?yōu)閏點，B錯誤；C.在溫度T1時，c點在該曲線的上方，屬于過飽和溶液，有沉淀析出；當溫度T2時，c點在曲線的上，屬于飽和溶液，沒有沉淀析出，C錯誤；D.T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，可使不飽和溶液變?yōu)轱柡鸵?，可以使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點，D正確；綜上所述，本題選D。9、C【分析】乙酰水楊酸的結構簡式是，含有酯基、苯環(huán)和羧基，應具有苯、酯和羧酸的性質，據此分析解答?！驹斀狻恳阴Ｋ畻钏岷絮セⅣ然?，能與氫氧化鈉溶液反應，故不選A；乙酰水楊酸中含有羧基，具有酸的性質，能和金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣和鹽，故不選B；該物質中不含醇羥基，所以不能和乙酸發(fā)生酯化反應，故選C；乙酰水楊酸中含有羧基，具有羧酸的性質，能和醇發(fā)生酯化反應，故不選D。10、D【詳解】A．B的質量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，A不合題意；B．混合氣體的平均相對分子質量，反應過程中氣體的質量再變，氣體的物質的量也在變，現(xiàn)在不變了，即為達到平衡狀態(tài)了，B不合題意；C．氣體密度，反應中氣體的質量一直在變，現(xiàn)在不再變化了，即達到平衡了，C不合題意；D．化學平衡的特征是各物質的濃度、百分含量、物質的量保持不變，而不是相等或成比例，A、B、C的物質的量之比與通入的量有關，1∶3∶2，故D不能說明反應達到化學平衡，D符合題意；故答案為：D。11、D【解析】①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負極，A做正極，金屬性B>A；②電解物質的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性A>C，則A、B、C的還原性強弱順序為B＞A＞C，答案選D。12、C【解析】A、一氧化氮容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；B、Fe3+與KSCN溶液反應，溶液顯血紅色；C、NaOH溶液中通入CO2會反應生成可溶性的鈉鹽無色溶液和水，沒有顏色變化；D、氯氣和水反應生成的次氯酸具有氧化性。【詳解】A項、NO氣體暴露在空氣中，容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，故A錯誤；B項、氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液發(fā)生的離子反應為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液從淡黃色變?yōu)檠t色，觀察到顏色變化，故B錯誤；C項、NaOH溶液中通入少量CO2氣體2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaOH溶液中通入過量CO2氣體NaOH+CO2═NaHCO3，NaOH溶液和CO2氣體為無色，生成碳酸鈉或碳酸氫鈉呈無色，觀察不到顏色變化，故C正確；D項、Cl2通過濕潤的有色布條時，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性而使布條褪色，故D錯誤。故選C。13、A【詳解】A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故A正確。B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故B錯誤；C．石蕊溶液pH值0—5.0時是紅色；5.0—8.0時是紫色；大于8.0是藍色，則使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液有可能呈酸性，故C錯誤；D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故D錯誤；答案為A。14、D【解析】反應熱與熱化學方程式相互對應，若反應方向及化學計量數(shù)改變，焓變數(shù)值和符號也要改變?！驹斀狻恳罁峄瘜W方程式的書寫原則和方法，已知熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1，改變方向，焓變?yōu)檎担禂?shù)除以2，焓變也除以2，得到熱化學方程式為HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=+92.3kJ·mol-1，答案選D。15、D【分析】根據強酸和弱酸的電離程度分析?！驹斀狻侩S著反應的進行，氫氣的體積應逐漸增大，故①錯誤；等pH時，醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產生的氫氣的體積更大，反應更快，而且反應時間更長，不可能比鹽酸更早結束，故②錯誤；隨著反應的進行，氫氣的體積應逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯誤；等物質的量濃度時，醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應速率較小，不可能比鹽酸反應的快，故④錯誤。

故選D。【點睛】分析化學平衡圖像時要注意橫縱坐標及曲線的變化趨勢，分析固定PH值變化和V(H2)變化，來進一步確定反應過程，注意方法規(guī)律的靈活應用。16、C【解析】A.苯中含有苯酚雜質，不能選擇溴水做除雜試劑，因為加入溴水，產生的三溴苯酚會溶于苯溶液，不會產生白色沉淀，所以不能用溴水做除雜試劑，應選擇氫氧化鈉溶液做除雜試劑，故A錯誤；B.乙烯與高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新雜質二氧化碳，應利用溴水除去甲烷中的乙烯,故B錯誤；C.溴可以和氫氧化鈉反應，生成物溶于水，而溴苯不能，反應后溶液會分層，可以用分液的方法除雜，故C正確；D.乙酸與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯不反應，反應后分層，則利用分液法除雜，故D錯誤；本題答案為C?！军c睛】選擇除雜試劑，既要把雜質除掉，又不能引進新的雜質，最好的試劑和操作是，在除去雜質的同時，又能使主要成分增多。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質，H和M反應可放出大量的熱，該反應為鋁熱反應，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結合轉化關系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應生成F為NO，NO、氧氣、水反應生成G為硝酸，，然后結合物質的性質及化學用語來解答。【詳解】根據分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學反應為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點睛】注意抓住有色物質的性質推斷出各物質，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學方程式的書寫。18、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結構簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質量為58×2=116；設有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。19、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異；產生氣泡的快慢②旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據表中數(shù)據可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異。通過氣泡產生的快慢可以判斷反應速率。②避免反應過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，所以圖c中，右側燒杯的溫度高于左側，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，向逆反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深?？键c：考查外界條件對反應速率、平衡狀態(tài)的影響20、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫