A佳經(jīng)典聯(lián)考2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末達標(biāo)檢測模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn(紅色）H++In-(黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列各溶液：①鹽酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥2、下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論正確的是A．向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP(AgCl)>KSP(AgI)B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka:H2CO3>H3BO3C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者等于后者3、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定處于同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（）A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、44、常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是A．每生成1molNCl3，理論上有4molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B．可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氣體MC．石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋D．電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小5、下列說法或做法不正確的是A．用核磁共振氫譜不能鑒別二甲醚和乙醇B．紅外光譜法可獲得有機分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團的信息C．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體D．質(zhì)譜法可快速、微量、精確測定相對分子質(zhì)量6、工業(yè)鹽酸常呈現(xiàn)黃色，這是因為其中含有A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Cl—7、下列敘述正確的是（）A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－)B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．CaCO3難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸8、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷9、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：υ（H2）＝1mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝3mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）10、區(qū)別CH4和C2H4的方法最好是A．比較它們在水中的溶解度大小 B．嗅聞它們的氣味C．通入溴水中觀察溶液顏色的變化 D．點燃它們后，觀察火焰11、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是()A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面12、反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A．B．C．D．13、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去14、常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判斷正確的是A．a(chǎn)>9 B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2 D．丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)15、某反應(yīng):2A(g)3B(g)的各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示,則有關(guān)反應(yīng)速率表示正確的是()A．v(A)=0.1mol/(L·min) B．v(B)=0.2mol/(L·min)C．v(A)=v(B)=0.5mol/(L·min) D．v(A)=v(B)=0.3mol/(L·min)16、能夠快速、微量、精確的測定出有機物的相對分子質(zhì)量的物理方法是()A．質(zhì)譜法 B．紅外光譜法 C．紫外光譜法 D．核磁共振氫譜法17、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．H2S18、下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是()A．所有鹵代烴都是難溶于水，比水重的液體B．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)C．所有鹵代烴都含有鹵原子D．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的19、在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝2B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C．平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶520、下圖容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A4>2>1>3B2>1>3>4C4>2>3>1D3>2>4>121、阿司匹林()是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說法不正確的是()A．分子中含有兩種含氧官能團B．阿司匹林與互為同分異構(gòu)體C．阿司匹林可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)D．1mol阿司匹林可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，也可與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)22、下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A+2BC+D在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是A．v(A)=0.3mol?L-1?s-1B．v(B)=0.5mol?L-1?s-1C．v(C)=0.25mol?L-1?s-1D．v(D)=0.2mol?L-1?s-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈回答下列問題：用系統(tǒng)命名法命名有機物B：__________。E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。有機物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實驗操作為__________________已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。24、（12分）香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中?；衔颴是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：已知：已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團的名稱是______________。B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請寫出一條可能的合成路線_________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是________________25、（12分）Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：實驗編號0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實驗的記時方法是從溶液混合開始記時,至_________________時，記時結(jié)束。實驗①和②研究濃度對反應(yīng)速率的影響，則V1=______mL,V2=_______mL。下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是_________。A．實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B．實驗時應(yīng)將5.0mLKMnO4溶液與5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時，按下秒表，記錄讀數(shù)。C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性D．實驗①和③可研究溫度對反應(yīng)速率的影響某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值,進行下列實驗：①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL。若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x的值將_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。26、（10分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為______________________________。判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。27、（12分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應(yīng)餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學(xué)式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實驗中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。28、（14分）已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。25℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。29、（10分）家用氯漂白劑的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污漬外，在食品加工中也廣泛應(yīng)用。Ⅰ．（1）常溫下，一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a，則a______7（填>、<或=）；結(jié)合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。漂白劑與酸混合后效果更佳，將0.1000mol/LNaClO溶液與0.1000mol/L硫酸溶液等體積混合后，關(guān)于所得溶液的以下分析正確的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的電離視為完全）。A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/LB．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)Ⅱ．取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入過量KI處理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示劑顯示滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液30.00mL；用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。該滴定過程選用的指示劑通常為___________，判斷滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。若滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部