2025年標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（共10題，每題2分）

1.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制過程中，下列哪種儀器用于精確稱量質(zhì)量？

A.燒杯

B.量筒

C.分析天平

D.滴定管

2.配制1mol/L的NaOH溶液1000mL，需要稱取NaOH的質(zhì)量約為？

A.40g

B.20g

C.80g

D.10g

3.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制時(shí)，下列哪種操作會(huì)導(dǎo)致濃度偏高？

A.稱量時(shí)天平未校準(zhǔn)

B.容量瓶未干燥

C.溶解時(shí)溫度過高

D.定容時(shí)液面低于刻度線

4.配制0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)使用哪種濃度的濃鹽酸稀釋？

A.36.5%

B.12mol/L

C.6mol/L

D.2mol/L

5.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制過程中，下列哪種物質(zhì)不需要干燥處理？

A.NaCl

B.NaOH

C.草酸

D.葡萄糖

6.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列哪種操作是正確的？

A.直接在容量瓶中溶解固體

B.先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.使用量筒量取溶劑

D.定容時(shí)俯視刻度線

7.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制過程中，下列哪種因素不會(huì)影響配制精度？

A.溫度變化

B.稱量誤差

C.容器不潔凈

D.實(shí)驗(yàn)室濕度

8.配制1000mL0.05mol/L的KMnO4溶液，需要稱取KMnO4的質(zhì)量約為？（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g/mol）

A.7.9g

B.15.8g

C.3.95g

D.31.6g

9.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制過程中，下列哪種溶液需要避光保存？

A.NaCl溶液

B.AgNO3溶液

C.NaOH溶液

D.KCl溶液

10.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列哪種物質(zhì)可以直接配制？

A.KMnO4

B.Na2S2O3

C.H2C2O4

D.K2Cr2O7

二、填空題（共6題，每題2分）

1.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制過程中，用于精確配制一定體積溶液的玻璃儀器是________。

2.配制1mol/L的H2SO4溶液1000mL，需要濃硫酸(18mol/L)的體積約為________mL。

3.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制過程中，用于轉(zhuǎn)移溶液的玻璃儀器是________。

4.配制0.1mol/L的AgNO3溶液1000mL，需要AgNO3的質(zhì)量約為________g。(AgNO3的摩爾質(zhì)量為170g/mol)

5.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制過程中，用于滴定分析的溶液稱為________溶液。

6.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，如果溶質(zhì)是易潮解物質(zhì)，應(yīng)使用________方法稱量。

三、判斷題（共6題，每題2分）

1.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，容量瓶必須干燥，不能有水珠。（）

2.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制過程中，分析天平使用前不需要校準(zhǔn)。（）

3.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，可以用直接配制法。（）

4.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制完成后，應(yīng)立即使用，不宜長期保存。（）

5.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶解溶質(zhì)可以使用去離子水或蒸餾水。（）

6.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制過程中，容量瓶的刻度線是在瓶頸的內(nèi)側(cè)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視刻度線。（）

四、多項(xiàng)選擇題（共2題，每題2分）

1.下列哪些因素會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制的準(zhǔn)確性？（）

A.稱量誤差

B.溫度變化

C.容器不潔凈

D.讀數(shù)誤差

E.實(shí)驗(yàn)室濕度

2.下列哪些物質(zhì)在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)需要標(biāo)定？（）

A.NaOH

B.HCl

C.KMnO4

D.K2Cr2O7

E.NaCl

五、簡答題（共2題，每題5分）

1.簡述標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制的基本步驟。

2.解釋為什么某些標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)需要間接配制，并舉例說明。

參考答案及解析

一、單項(xiàng)選擇題

1.答案：C

解析：分析天平是用于精確稱量質(zhì)量的儀器，精度可達(dá)0.0001g或更高。燒杯用于混合或盛放溶液，量筒用于測量液體體積，滴定管用于滴定操作，都不能精確稱量質(zhì)量。

2.答案：A

解析：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，配制1mol/L的NaOH溶液1000mL，需要NaOH的質(zhì)量為：1mol/L×1L×40g/mol=40g。

3.答案：D

解析：定容時(shí)液面低于刻度線，會(huì)導(dǎo)致實(shí)際溶液體積小于標(biāo)定體積，從而使?jié)舛绕?。稱量時(shí)天平未校準(zhǔn)和溶解時(shí)溫度過高可能導(dǎo)致稱量不準(zhǔn)確，但不會(huì)直接導(dǎo)致濃度偏高。容量瓶未干燥不會(huì)影響濃度，因?yàn)樽罱K定容時(shí)會(huì)加入溶劑至刻度線。

4.答案：B

解析：濃鹽酸通常為12mol/L左右，配制0.1mol/L的鹽酸溶液需要稀釋。36.5%是濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不是濃度。6mol/L和2mol/L的鹽酸濃度較低，不適合作為濃鹽酸使用。

5.答案：A

解析：NaCl不易潮解，不需要干燥處理。NaOH、草酸和葡萄糖都具有一定的吸濕性，容易潮解，需要干燥處理。

6.答案：B

解析：標(biāo)準(zhǔn)溶液配制的基本步驟是：先在燒杯中溶解固體，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶，再定容至刻度線。直接在容量瓶中溶解固體可能導(dǎo)致熱量使容量瓶破裂，使用量筒量取溶劑精度不夠，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致實(shí)際體積小于標(biāo)定體積。

7.答案：D

解析：溫度變化會(huì)影響溶液的體積和某些物質(zhì)的溶解度，從而影響配制精度。稱量誤差直接影響溶質(zhì)量，容器不潔凈可能導(dǎo)致雜質(zhì)引入，都會(huì)影響配制精度。實(shí)驗(yàn)室濕度主要影響易潮解物質(zhì)的稱量，對(duì)大多數(shù)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制影響不大。

8.答案：A

解析：需要KMnO4的質(zhì)量為：0.05mol/L×1L×158g/mol=7.9g。

9.答案：B

解析：AgNO3溶液見光易分解，生成Ag單質(zhì)和NO2氣體，因此需要避光保存。NaCl溶液、NaOH溶液和KCl溶液對(duì)光穩(wěn)定，不需要避光保存。

10.答案：D

解析：K2Cr2O7是基準(zhǔn)物質(zhì)，性質(zhì)穩(wěn)定，純度高，可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。KMnO4、Na2S2O3和H2C2O4都不夠穩(wěn)定，需要間接配制（標(biāo)定）。

二、填空題

1.答案：容量瓶

解析：容量瓶是用于精確配制一定體積溶液的玻璃儀器，有特定的體積規(guī)格（如100mL、250mL、500mL、1000mL等），瓶頸上有刻度線，用于準(zhǔn)確標(biāo)定體積。

2.答案：55.6

解析：根據(jù)稀釋公式C1V1=C2V2，需要濃硫酸的體積為：(1mol/L×1000mL)/18mol/L≈55.6mL。

3.答案：移液管/量筒

解析：移液管用于精確轉(zhuǎn)移一定體積的溶液，量筒用于一般性地量取液體體積。兩者都可以用于轉(zhuǎn)移溶液，但移液管的精度更高。

4.答案：17

解析：需要AgNO3的質(zhì)量為：0.1mol/L×1L×170g/mol=17g。

5.答案：滴定

解析：用于滴定分析的溶液稱為滴定溶液，通常是標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于測定其他物質(zhì)的含量。

6.答案：減量法

解析：對(duì)于易潮解的物質(zhì)，應(yīng)使用減量法稱量，即先稱量裝有物質(zhì)的容器質(zhì)量，再取出所需量后再次稱量，兩次質(zhì)量之差即為所稱物質(zhì)的質(zhì)量。

三、判斷題

1.答案：×

解析：容量瓶不需要干燥，因?yàn)樽罱K定容時(shí)會(huì)加入溶劑至刻度線，少量水分不會(huì)影響最終濃度。但如果容量瓶內(nèi)有明顯的水珠，應(yīng)先用少量溶劑潤洗2-3次。

2.答案：×

解析：分析天平使用前必須校準(zhǔn)，以確保稱量的準(zhǔn)確性。天平的準(zhǔn)確性受溫度、濕度、震動(dòng)等因素影響，使用前應(yīng)檢查并校準(zhǔn)。

3.答案：×

解析：NaOH易吸收空氣中的水分和CO2，不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要先配制近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)（如鄰苯二甲酸氫鉀）標(biāo)定。

4.答案：√

解析：標(biāo)準(zhǔn)溶液配制完成后應(yīng)妥善保存，有些標(biāo)準(zhǔn)溶液（如NaOH、KMnO4等）會(huì)隨時(shí)間變化而濃度改變，不宜長期保存，應(yīng)定期重新配制或標(biāo)定。

5.答案：√

解析：配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)使用去離子水或蒸餾水作為溶劑，以避免水中雜質(zhì)影響溶液的純度和濃度。

6.答案：√

解析：容量瓶的刻度線是在瓶頸的內(nèi)側(cè)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視刻度線，以避免視差導(dǎo)致的讀數(shù)誤差。俯視或仰視都會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)不準(zhǔn)確。

四、多項(xiàng)選擇題

1.答案：A、B、C、D

解析：稱量誤差直接影響溶質(zhì)量的準(zhǔn)確性；溫度變化會(huì)影響溶液的體積和某些物質(zhì)的溶解度；容器不潔凈可能導(dǎo)致雜質(zhì)引入；讀數(shù)誤差會(huì)導(dǎo)致體積測量不準(zhǔn)確；這些因素都會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制的準(zhǔn)確性。實(shí)驗(yàn)室濕度主要影響易潮解物質(zhì)的稱量，對(duì)大多數(shù)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制影響相對(duì)較小。

2.答案：A、B、C

解析：NaOH易吸收空氣中的水分和CO2，HCl易揮發(fā)，KMnO4見光易分解，這些物質(zhì)都不夠穩(wěn)定，需要間接配制（標(biāo)定）。K2Cr2O7是基準(zhǔn)物質(zhì)，性質(zhì)穩(wěn)定，可以直接配制。NaCl也是基準(zhǔn)物質(zhì)，可以直接配制。

五、簡答題

1.答案：

標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制的基本步驟如下：

(1)計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積；

(2)準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)或量取濃溶液；

(3)在燒杯中用適量溶劑溶解溶質(zhì)（對(duì)于放熱或吸熱過程，需冷卻至室溫）；

(4)將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用溶劑多次洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移至容量瓶；

(5)加溶劑至容量瓶刻度線以下約1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度線；

(6)蓋緊瓶塞，上下顛倒搖勻，使溶液混合均勻；

(7)貼上標(biāo)簽，注明溶液名稱、濃度、配制日期等信息。

解析：標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)配制是一個(gè)精確的過程，需要嚴(yán)格按照步驟操作，以確保配制的溶液濃度準(zhǔn)確。每個(gè)步驟都有其重要性，如溶解后需冷卻至室溫，避免熱脹冷縮導(dǎo)致體積不準(zhǔn)確；轉(zhuǎn)移時(shí)需多次洗滌燒杯，確保溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移；定容時(shí)需使用膠頭滴管精確控制體積等。

2.答案：

某些標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)需要間接配制（標(biāo)定）的原因是這些物質(zhì)不夠穩(wěn)定，容易受環(huán)境因素（如空氣、光、熱等）的影響而改變化學(xué)組成或含量。例如：

(1)NaOH：易吸收空氣中的水分和CO2，生成Na2CO3和水，導(dǎo)致純度下降；

(2)HCl：易揮發(fā)，導(dǎo)致濃度變化；

(3)KMnO