2025年大學《分子科學與工程-結(jié)構(gòu)化學》考試備考題庫及答案解析?單位所屬部門：________姓名：________考場號：________考生號：________一、選擇題1.在分子結(jié)構(gòu)中，決定分子極性的主要因素是（）A.原子的大小B.原子的電負性差異C.分子的對稱性D.化學鍵的類型答案：B解析：分子極性主要取決于分子中原子電負性的差異以及分子的幾何構(gòu)型。電負性差異越大，極性越強。原子的大小、化學鍵類型對分子極性的影響相對較小。分子的對稱性則可能抵消部分極性，使非極性分子出現(xiàn)極性。2.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H2OB.CO2C.NH3D.CH4答案：D解析：非極性分子是指分子中電荷分布均勻，分子整體不呈現(xiàn)電偶極矩。CH4（甲烷）分子具有正四面體構(gòu)型，四個C-H鍵的電負性差異較小，且對稱分布，使得分子整體為非極性。H2O（水）和NH3（氨）分子由于存在極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，因此為極性分子。CO2（二氧化碳）雖然含有極性鍵，但由于其線性構(gòu)型，兩個C=O鍵的極性方向相反且大小相等，相互抵消，使得分子整體為非極性。3.中心原子采用sp3雜化軌道形成分子時，其分子構(gòu)型可能是（）A.線性B.平面三角形C.正四面體D.V形答案：C解析：當中心原子采用sp3雜化時，其價層電子對相互排斥，形成正四面體構(gòu)型，鍵角約為109.5°。線性構(gòu)型對應(yīng)sp雜化，平面三角形對應(yīng)sp2雜化，V形構(gòu)型對應(yīng)sp3雜化中的一個孤對電子。4.在分子軌道理論中，下列說法正確的是（）A.分子軌道是原子軌道的簡單線性組合B.分子軌道的能量一定高于組成它的原子軌道能量C.分子軌道可以容納自旋方向相同的兩個電子D.成鍵分子軌道和反鍵分子軌道的節(jié)點數(shù)相同答案：C解析：分子軌道是原子軌道的線性組合，但組合方式復(fù)雜，并非簡單相加。分子軌道的能量可能高于或低于組成它的原子軌道能量。根據(jù)泡利不相容原理，分子軌道中最多容納兩個自旋方向相反的電子。成鍵分子軌道通常沒有節(jié)點，而反鍵分子軌道至少有一個節(jié)點。5.下列分子中，鍵的極性最強的是（）A.F-HB.Cl-FC.H-ClD.Br-Cl答案：A解析：鍵的極性取決于組成鍵的兩個原子的電負性差異。電負性差異越大，鍵的極性越強。F（氟）的電負性最大，H（氫）的電負性最小，因此F-H鍵的電負性差異最大，極性最強。Cl（氯）和Br（溴）的電負性雖然較大，但遠小于F，且Cl和H、Br和H的電負性差異均小于F和H。6.水分子的空間構(gòu)型為V形，其主要原因是（）A.氧原子含有兩個孤對電子B.氫原子的電負性較大C.水分子為極性分子D.水分子中存在氫鍵答案：A解析：水分子的中心原子氧采用sp3雜化，含有兩個孤對電子。這兩個孤對電子對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，導(dǎo)致H-O-H鍵角小于理想的109.5°（約為104.5°），形成V形構(gòu)型。氫原子的電負性、水分子的極性以及氫鍵的存在均不是導(dǎo)致V形構(gòu)型的直接原因。7.下列分子中，屬于平面三角形構(gòu)型的是（）A.BF3B.SO3C.CH4D.NH3答案：A解析：BF3（硼trifluoride）的中心原子B采用sp2雜化，周圍有三個F原子，形成平面三角形構(gòu)型，鍵角為120°。SO3（硫酸）的中心原子S也采用sp2雜化，周圍有三個O原子，同樣形成平面三角形構(gòu)型。CH4（甲烷）為正四面體構(gòu)型，NH3（氨）為V形構(gòu)型。8.在分子間作用力中，最主要的是（）A.離子鍵B.共價鍵C.分子間力D.配位鍵答案：C解析：分子間作用力（包括范德華力、偶極-偶極相互作用和氫鍵）是分子之間的弱相互作用力，但在許多物理性質(zhì)（如沸點、熔點、溶解度等）中起主要作用。離子鍵和共價鍵是原子間的強化學鍵，配位鍵是形成配位化合物時的一種特殊化學鍵，這些都不是分子間作用力。9.下列分子中，含有σ鍵和π鍵的是（）A.CH4B.O2C.Cl2D.CO2答案：D解析：CH4（甲烷）分子中只含有C-Hσ鍵。O2（氧氣）分子中只含有O=O雙鍵，即一個σ鍵和一個π鍵。Cl2（氯氣）分子中只含有Cl-Clσ鍵。CO2（二氧化碳）分子中含有一個C=O雙鍵，每個雙鍵包含一個σ鍵和一個π鍵，因此CO2分子中含有兩個σ鍵和兩個π鍵。10.下列分子中，中心原子采用sp3d雜化的是（）A.PCl5B.SF6C.XeF4D.BF3答案：A解析：PCl5（五氯化磷）的中心原子P采用sp3d雜化，周圍有五個Cl原子，形成三角雙錐構(gòu)型。SF6（六氟化硫）的中心原子S采用sp3d2雜化，周圍有六個F原子，形成八面體構(gòu)型。XeF4（四氟化氙）的中心原子Xe采用sp3d2雜化，但由于存在兩個孤對電子，實際構(gòu)型為平面四邊形。BF3（硼trifluoride）的中心原子B采用sp2雜化。11.在分子軌道理論中，成鍵分子軌道的能量相對于原子軌道組成為（）A.更高B.更低C.相同D.不確定答案：B解析：根據(jù)分子軌道理論，成鍵分子軌道是原子軌道線性組合中能量更低、穩(wěn)定性更高的軌道，電子填充在成鍵軌道中會使分子體系的能量降低，從而形成化學鍵。反鍵分子軌道則能量高于原子軌道組合的均值。12.下列分子中，屬于手性分子的是（）A.CH4B.CO2C.CCl4D.CH3CH2OH答案：D解析：手性分子是指分子與其鏡像不能重合的分子。CH4（甲烷）、CCl4（四氯化碳）和CO2（二氧化碳）都是對稱分子，它們的鏡像可以與自身重合，因此不是手性分子。CH3CH2OH（乙醇）分子中的碳原子（-CH2OH部分）連接了四種不同的基團（-H、-CH3、-OH、-C2H5），因此乙醇是手性分子。13.中心原子價層電子對個數(shù)等于4且不含孤對電子時，其雜化類型為（）A.spB.sp2C.sp3D.dsp2答案：B解析：中心原子價層電子對個數(shù)等于σ鍵個數(shù)加上孤對電子對個數(shù)。當價層電子對個數(shù)為4且不含孤對電子時，說明中心原子形成了3個σ鍵，沒有孤對電子。根據(jù)雜化理論，形成3個σ鍵需要采用sp2雜化。14.下列說法中，正確的是（）A.所有雙鍵都是σ鍵B.所有分子間作用力都比化學鍵強C.原子軌道線性組合成分子軌道時，軌道數(shù)保持不變D.配位鍵只存在于金屬原子之間答案：C解析：分子軌道是原子軌道線性組合的結(jié)果，組合前后軌道的總數(shù)保持不變。雙鍵中除了一個σ鍵外，還有一個π鍵，所以說法A錯誤。分子間作用力比化學鍵弱得多，所以說法B錯誤。配位鍵可以存在于非金屬原子之間，例如NH3與BF3形成配位化合物，所以說法D錯誤。15.極性分子不可能（）A.是非極性分子B.含有極性鍵C.存在偶極矩D.存在氫鍵答案：A解析：極性分子是指分子中電荷分布不均勻，具有固有電偶極矩的分子。非極性分子是指分子中電荷分布均勻，電偶極矩為零的分子。一個分子不可能同時是極性分子和非極性分子。極性分子一定含有極性鍵，也可能存在偶極矩和氫鍵（如果分子結(jié)構(gòu)合適且含有氫原子連接高電負性原子）。16.下列分子中，屬于線性分子的是（）A.H2OB.NH3C.CO2D.CH4答案：C解析：線性分子是指分子中所有原子排列在一條直線上的分子。H2O（水）和NH3（氨）分子都是V形構(gòu)型，CH4（甲烷）分子是正四面體構(gòu)型，只有CO2（二氧化碳）分子是線性構(gòu)型，兩個O原子與C原子共線。17.在分子構(gòu)型中，中心原子周圍的電子對（包括成鍵電子對和孤對電子）之間的相互排斥力大小順序為（）A.成鍵電子對>孤對電子對>成鍵電子對B.孤對電子對>成鍵電子對>成鍵電子對C.孤對電子對>成鍵電子對>孤對電子對D.成鍵電子對>成鍵電子對>孤對電子對答案：B解析：根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR），孤對電子比成鍵電子更加靠近中心原子，占據(jù)更大的空間，因此孤對電子對之間的排斥力最大，其次是孤對電子對與成鍵電子對之間的排斥力，最后是成鍵電子對之間的排斥力。18.下列分子中，鍵長最短的是（）A.F-FB.Cl-FC.Br-FD.I-F答案：A解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此原子間形成的化學鍵鍵長逐漸變長。F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）同屬第VIIA族，原子半徑依次增大，所以F-F鍵的鍵長最短。19.下列分子中，含有極性鍵但分子整體為非極性的是（）A.CH3ClB.CO2C.CCl4D.H2S答案：B解析：CO2（二氧化碳）分子中存在極性C=O鍵，但由于其線性構(gòu)型，兩個C=O鍵的極性方向相反且大小相等，相互抵消，使得分子整體為非極性。CH3Cl（氯仿）分子中存在極性C-Cl鍵和C-H鍵，且分子構(gòu)型不對稱，因此為極性分子。CCl4（四氯化碳）分子中存在極性C-Cl鍵，但由于其正四面體構(gòu)型對稱，分子整體為非極性。H2S（硫化氫）分子中存在極性S-H鍵，且為V形構(gòu)型不對稱，因此為極性分子。20.下列說法中，錯誤的是（）A.雜化軌道是原子軌道的線性組合B.分子軌道理論可以解釋分子的磁性C.共價鍵的形成總是伴隨著能量釋放D.離子鍵的本質(zhì)是靜電引力答案：D解析：離子鍵的本質(zhì)是陰陽離子之間強烈的靜電作用，包括靜電吸引力和靜電排斥力。雖然靜電吸引力是主要作用，但靜電排斥力也同時存在，不能簡單地說離子鍵的本質(zhì)僅僅是靜電引力。雜化軌道確實是原子軌道的線性組合，分子軌道理論可以解釋分子的磁性，共價鍵的形成通常伴隨著能量釋放（放熱反應(yīng)），因為形成了更穩(wěn)定的化學鍵。二、多選題1.下列哪些分子屬于極性分子？（）A.BF3B.CO2C.H2OD.CH4E.NH3答案：CE解析：分子極性取決于分子中鍵的極性和分子的空間構(gòu)型。BF3（硼trifluoride）分子為平面三角形，三個B-F鍵的極性方向相互抵消，分子整體為非極性。CO2（二氧化碳）分子為線性構(gòu)型，兩個C=O鍵的極性方向相反且大小相等，相互抵消，分子整體為非極性。H2O（水）分子為V形構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性方向不相反，不能相互抵消，分子具有固有偶極矩，為極性分子。CH4（甲烷）分子為正四面體構(gòu)型，四個C-H鍵的電負性差異很小，且對稱分布，分子整體為非極性。NH3（氨）分子為V形構(gòu)型，三個N-H鍵的極性方向不相反，不能相互抵消，分子具有固有偶極矩，為極性分子。因此，H2O和NH3是極性分子。2.下列哪些雜化類型對應(yīng)平面三角形分子構(gòu)型？（）A.spB.sp2C.sp3dD.sp3E.dsp2答案：ABE解析：sp雜化對應(yīng)線性構(gòu)型。sp2雜化中心原子周圍有三個σ鍵和一個孤對電子（或三個σ鍵），分子構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°。sp3d雜化中心原子周圍有五個σ鍵或三個σ鍵加兩對孤對電子，分子構(gòu)型為三角雙錐。sp3雜化中心原子周圍有四個σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體。dsp2雜化中心原子周圍有五個σ鍵或四個σ鍵加一個孤對電子，分子構(gòu)型為平面四邊形。因此，sp2和dsp2雜化可以形成平面三角形構(gòu)型。3.下列哪些化學鍵或相互作用是方向性的？（）A.離子鍵B.共價鍵C.分子間作用力D.配位鍵E.金屬鍵答案：BD解析：離子鍵是陰陽離子之間的靜電吸引，沒有明確的方向性，因為離子可以近似看作球形，可以在一定范圍內(nèi)移動。共價鍵是通過原子軌道的線性組合形成的，具有明確的方向性，原子軌道的最大重疊通常發(fā)生在特定方向上。分子間作用力（包括范德華力、偶極-偶極相互作用和氫鍵）具有方向性，例如氫鍵的形成需要特定的原子排布（H原子與F、O、N原子之間）。配位鍵是中心離子或原子提供空軌道，配體提供孤對電子形成的化學鍵，其形成具有方向性，取決于空軌道和孤對電子的匹配。金屬鍵是金屬離子與自由電子之間的相互作用，自由電子可以在整個金屬晶格中移動，沒有明確的方向性。因此，共價鍵和配位鍵是方向性的。4.下列哪些分子或離子屬于直線型結(jié)構(gòu)？（）A.CO2B.BeCl2C.O2D.NO+E.PCl5答案：ABD解析：CO2（二氧化碳）分子中中心碳原子采用sp雜化，周圍有兩個氧原子，形成線性構(gòu)型。BeCl2（二氯化鈹）分子中中心鈹原子采用sp雜化，周圍有兩個氯原子，形成線性構(gòu)型。O2（氧氣）分子中兩個氧原子通過一個σ鍵和一個π鍵連接，分子為直線型。NO+（一氧化氮正離子）中氮和氧原子通過三鍵連接，中心原子采用sp雜化，分子為線性構(gòu)型。PCl5（五氯化磷）分子中中心磷原子采用sp3d雜化，周圍有五個氯原子，形成三角雙錐構(gòu)型。因此，CO2、BeCl2、O2和NO+屬于直線型結(jié)構(gòu)。5.影響分子間作用力大小的主要因素有哪些？（）A.分子量B.鍵的極性C.分子的極性D.分子構(gòu)型E.溫度答案：ABCD解析：分子間作用力的大小受多種因素影響。分子量通常與范德華力（色散力）的大小有關(guān)，分子量越大，色散力越強。鍵的極性和分子的極性影響偶極-偶極相互作用和氫鍵的形成，極性越強，相應(yīng)的相互作用力越強。分子構(gòu)型決定了分子間接觸面積的大小和方向，影響相互作用力的強度。溫度升高會增加分子的熱運動，使分子間平均距離增大，減弱分子間作用力。因此，分子量、鍵的極性、分子的極性和分子構(gòu)型都是影響分子間作用力大小的主要因素。6.下列哪些分子是手性分子？（）A.CH3CH2OHB.CH3CHClCH3C.CH4D.CCl4E.SF6答案：B解析：手性分子是指分子中存在手性中心，即一個連接了四個不同基團的原子（通常是碳原子）。CH3CH2OH（乙醇）分子中沒有手性中心，雖然分子本身是極性分子，但不是手性分子。CH3CHClCH3（2-氯丁烷）分子中的第二個碳原子連接了四個不同的基團（-H、-CH3、-CH2Cl、-CH3），因此是手性分子。CH4（甲烷）、CCl4（四氯化碳）和SF6（六氟化硫）分子中的中心原子分別連接了四個相同的基團，沒有手性中心，因此不是手性分子。7.分子軌道理論相比價鍵理論有哪些優(yōu)點？（）A.可以解釋同核雙原子分子的磁性B.可以解釋分子光譜C.可以預(yù)測鍵的強度和鍵長D.考慮了所有電子的運動E.更直觀地描述了成鍵過程答案：ACD解析：分子軌道理論有一些優(yōu)點。它可以解釋同核雙原子分子（如O2、F2）的磁性，因為該理論可以明確區(qū)分成鍵軌道和反鍵軌道，從而預(yù)測未成對電子的存在（順磁性）。它可以更全面地預(yù)測鍵的強度和鍵長，因為分子軌道能量與鍵的穩(wěn)定性直接相關(guān)。它考慮了分子中所有電子的運動，而不是像價鍵理論那樣主要關(guān)注價電子。然而，分子軌道理論通常比價鍵理論更抽象，對分子光譜的解釋有時也相對復(fù)雜。因此，ACD是其相對價鍵理論的一些優(yōu)點。8.下列哪些分子或離子中存在π鍵？（）A.N2B.CO2C.H2D.BeH2E.NO+答案：ABE解析：N2（氮氣）分子中兩個氮原子之間通過一個σ鍵和兩個π鍵連接。CO2（二氧化碳）分子中每個碳氧雙鍵包含一個σ鍵和一個π鍵。H2（氫氣）分子中兩個氫原子之間只存在一個σ鍵。BeH2（二氫化鈹）分子中每個鈹氫鍵只存在一個σ鍵。NO+（一氧化氮正離子）中氮和氧原子之間通過一個σ鍵和一個π鍵連接。因此，N2、CO2和NO+中存在π鍵。9.中心原子采用sp3雜化時，其周圍原子數(shù)和孤對電子對數(shù)的關(guān)系可能有哪些？（）A.周圍原子數(shù)=4，孤對電子對數(shù)=0B.周圍原子數(shù)=3，孤對電子對數(shù)=1C.周圍原子數(shù)=2，孤對電子對數(shù)=2D.周圍原子數(shù)=4，孤對電子對數(shù)=1E.周圍原子數(shù)=3，孤對電子對數(shù)=0答案：ABDE解析：中心原子采用sp3雜化時，其價層電子對個數(shù)為4。這4個電子對可以用于形成σ鍵或容納孤對電子。周圍原子數(shù)等于σ鍵的數(shù)目，孤對電子對數(shù)等于孤對電子的數(shù)目。當周圍原子數(shù)為4且沒有孤對電子時（A），4個電子對都用于成鍵。當周圍原子數(shù)為3時，說明形成了3個σ鍵，還剩下1個電子對，這個電子對必須是孤對電子（B）。當周圍原子數(shù)為2時，說明形成了2個σ鍵，還剩下2個電子對，這兩個電子對必須是孤對電子（C）。當周圍原子數(shù)為4且有一個孤對電子時（D），3個電子對用于成鍵，1個電子對為孤對電子。當周圍原子數(shù)為3且沒有孤對電子時（E），3個電子對都用于成鍵。因此，A、B、D、E都是中心原子采用sp3雜化時周圍原子數(shù)和孤對電子對數(shù)可能的組合。10.下列哪些說法是正確的？（）A.所有非極性分子都含有非極性鍵B.雜化軌道的能量一定高于組成它的原子軌道能量C.分子間作用力總是比化學鍵強D.氫鍵是一種特殊的分子間作用力E.共價鍵的形成是由于原子軌道的線性組合答案：DE解析：非極性分子是指分子整體不呈現(xiàn)電偶極矩，這可以是因為分子中只含有非極性鍵（如O2、Cl2），也可以是因為分子中雖然含有極性鍵，但由于分子構(gòu)型對稱，使得極性相互抵消（如CO2、CCl4）。因此，說法A錯誤。雜化軌道是原子軌道的線性組合，其能量介于組成它的原子軌道能量之間，并非一定高于所有組成原子軌道的能量。分子間作用力通常比化學鍵弱得多，化學鍵是原子間較強的相互作用。氫鍵是一種特殊的、較強的分子間作用力，存在于含有氫原子連接高電負性原子（F、O、N）的分子之間。共價鍵的形成過程可以用原子軌道線性組合來描述。因此，說法D和E是正確的。11.下列哪些分子或離子是平面四邊形構(gòu)型？（）A.BF4-B.SF4C.XeF4D.PCl5E.I3-答案：AC解析：BF4-（四氟硼酸根離子）的中心原子B采用sp3雜化，但由于是陰離子，含有額外的電子，構(gòu)型為平面四邊形。SF4（四氟化硫）的中心原子S采用sp3d雜化，含有五個電子對，其中四個與F原子成鍵，一個為孤對電子，實際構(gòu)型為seesaw（扭曲四面體）。XeF4（四氟化氙）的中心原子Xe采用sp3d2雜化，含有六個電子對，其中四個與F原子成鍵，兩個為孤對電子，孤對電子位于對頂位置，相互排斥，使得分子構(gòu)型為平面四邊形。PCl5（五氯化磷）的中心原子P采用sp3d雜化，形成三角雙錐構(gòu)型。I3-（三碘離子）的中心碘原子采用sp3d2雜化，構(gòu)型為線性。因此，BF4-和XeF4是平面四邊形構(gòu)型。12.下列哪些因素會影響分子的極性？（）A.分子中鍵的極性B.分子的空間構(gòu)型C.分子量D.孤對電子的存在E.原子的電負性答案：ABD解析：分子的極性取決于分子中鍵的極性和分子的空間構(gòu)型。鍵的極性由組成鍵的原子電負性差異決定，差異越大，鍵的極性越強。分子的空間構(gòu)型決定了分子中各個鍵的極性矢量是否能夠相互抵消。如果分子構(gòu)型對稱，即使存在極性鍵，鍵的極性也可能相互抵消，使分子整體非極性。孤對電子的存在會改變分子的構(gòu)型，從而可能影響分子的極性。分子量和原子的電負性是影響鍵極性的因素，但分子量本身不直接決定分子的整體極性。因此，鍵的極性、空間構(gòu)型和孤對電子的存在會影響分子的極性。13.下列哪些化學鍵是方向性的？（）A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.離子鍵答案：BD解析：離子鍵是陰陽離子之間的靜電吸引，沒有明確的方向性。共價鍵是通過原子軌道的線性組合形成的，具有明確的方向性，原子軌道的最大重疊通常發(fā)生在特定方向上。金屬鍵是金屬離子與自由電子之間的相互作用，自由電子可以在整個金屬晶格中移動，沒有明確的方向性。配位鍵是中心離子或原子提供空軌道，配體提供孤對電子形成的化學鍵，其形成具有方向性，取決于空軌道和孤對電子的匹配。因此，共價鍵和配位鍵是方向性的。14.下列哪些分子或離子屬于非極性分子或離子？（）A.HClB.CO2C.BF3D.CH4E.CCl4答案：BCDE解析：HCl（氯化氫）分子中H-Cl鍵是極性鍵，且分子為線性構(gòu)型，鍵的極性不能抵消，因此HCl是極性分子。CO2（二氧化碳）分子中C=O鍵是極性鍵，但分子為線性構(gòu)型，兩個C=O鍵的極性方向相反且大小相等，相互抵消，分子整體為非極性。BF3（硼trifluoride）分子中B-F鍵是極性鍵，但分子為平面三角形構(gòu)型，三個B-F鍵的極性方向相互抵消，分子整體為非極性。CH4（甲烷）分子中C-H鍵的電負性差異很小，且分子為正四面體構(gòu)型，對稱性導(dǎo)致分子整體為非極性。CCl4（四氯化碳）分子中C-Cl鍵是極性鍵，但分子為正四面體構(gòu)型，四個C-Cl鍵的極性方向相互抵消，分子整體為非極性。因此，CO2、BF3、CH4和CCl4是非極性分子。15.下列哪些說法是正確的？（）A.雜化軌道是原子軌道的線性組合B.分子軌道理論可以解釋分子的磁性C.共價鍵的形成總是伴隨著能量釋放D.離子鍵的本質(zhì)是靜電引力E.所有分子間作用力都比化學鍵強答案：ABCD解析：雜化軌道理論認為，中心原子的價層原子軌道可以線性組合成能量相同的新的雜化軌道，用于形成化學鍵，所以說法A正確。分子軌道理論通過描述分子中電子的分布，可以解釋分子的成鍵、反鍵以及未成對電子的存在，進而解釋分子的磁性，所以說法B正確。共價鍵的形成通常是原子間通過共享電子對達到更低能量狀態(tài)的過程，因此總是伴隨著能量釋放（放熱），所以說法C正確。離子鍵是陰陽離子之間通過靜電吸引形成的化學鍵，靜電引力是其主要作用，但也存在靜電排斥力，所以說法D在主要作用上是正確的。分子間作用力（包括范德華力、偶極-偶極相互作用和氫鍵）通常比化學鍵（離子鍵和共價鍵）弱得多，所以說法E是錯誤的。因此，正確答案為ABCD。16.下列哪些分子或離子中存在σ鍵？（）A.N2B.CO2C.H2D.BeH2E.NO+答案：ABCDE解析：N2（氮氣）分子中兩個氮原子之間通過一個σ鍵和兩個π鍵連接。CO2（二氧化碳）分子中每個碳氧雙鍵包含一個σ鍵和一個π鍵。H2（氫氣）分子中兩個氫原子之間只存在一個σ鍵。BeH2（二氫化鈹）分子中每個鈹氫鍵只存在一個σ鍵。NO+（一氧化氮正離子）中氮和氧原子之間通過一個σ鍵和一個π鍵連接。因此，所有列出的分子和離子中都存在σ鍵。17.下列哪些分子或離子是手性分子？（）A.CH3CH2OHB.CH3CHClCH3C.CH4D.CCl4E.[Fe(CN)6]4-答案：BE解析：手性分子是指分子中存在手性中心，即一個連接了四個不同基團的原子（通常是碳原子）。CH3CH2OH（乙醇）分子中沒有手性中心，雖然分子本身是極性分子，但不是手性分子。CH3CHClCH3（2-氯丁烷）分子中的第二個碳原子連接了四個不同的基團（-H、-CH3、-CH2Cl、-CH3），因此是手性分子。CH4（甲烷）、CCl4（四氯化碳）分子中的中心原子分別連接了四個相同的基團，沒有手性中心，因此不是手性分子。[Fe(CN)6]4-（六氰合鐵(II)酸根離子）中Fe(II)離子與六個CN-配體形成八面體構(gòu)型，如果六個CN-配體都是相同的，則離子為非手性；如果存在不同的配體或順反異構(gòu)，則可能存在手性。在標準情況下，通常指配體相同的離子，所以認為非手性。題目中未明確說明配體情況，但通常在基礎(chǔ)討論中，若無特殊說明，認為簡單離子如CCl4、[Fe(CN)6]4-（配體相同）非手性。因此，手性分子為CH3CHClCH3。18.下列哪些分子或離子的中心原子采用sp3d2雜化？（）A.SF6B.XeF4C.IF5D.PCl5E.[Ni(CN)4]2-答案：AC解析：SF6（六氟化硫）的中心原子S采用sp3d2雜化，周圍有六個F原子。IF5（五氟化碘）的中心原子I采用sp3d2雜化，周圍有五個F原子和一個孤對電子。PCl5（五氯化磷）的中心原子P采用sp3d雜化。XeF4（四氟化氙）的中心原子Xe采用sp3d2雜化，但存在兩個孤對電子，實際構(gòu)型為平面四邊形。[Ni(CN)4]2-（四氰合鎳(II)酸根離子）中Ni(II)離子采用dsp2雜化。因此，SF6和IF5的中心原子采用sp3d2雜化。19.影響分子間作用力大小的主要因素有哪些？（）A.分子量B.鍵的極性C.分子的極性D.分子構(gòu)型E.溫度答案：ABCD解析：分子間作用力的大小受多種因素影響。分子量通常與范德華力（色散力）的大小有關(guān)，分子量越大，色散力越強。鍵的極性和分子的極性影響偶極-偶極相互作用和氫鍵的形成，極性越強，相應(yīng)的相互作用力越強。分子構(gòu)型決定了分子間接觸面積的大小和方向，影響相互作用力的強度。溫度升高會增加分子的熱運動，使分子間平均距離增大，減弱分子間作用力。因此，分子量、鍵的極性、分子的極性和分子構(gòu)型都是影響分子間作用力大小的主要因素。20.下列哪些說法是正確的？（）A.所有非極性分子都含有非極性鍵B.雜化軌道的能量介于組成它的原子軌道能量之間C.分子間作用力總是比化學鍵強D.氫鍵是一種特殊的分子間作用力E.共價鍵的形成是由于原子軌道的線性組合答案：BDE解析：非極性分子是指分子整體不呈現(xiàn)電偶極矩，這可以是因為分子中只含有非極性鍵（如O2、Cl2），也可以是因為分子中雖然含有極性鍵，但由于分子構(gòu)型對稱，使得極性相互抵消（如CO2、CCl4）。因此，說法A錯誤。雜化軌道是原子軌道的線性組合，其能量介于組成它的原子軌道能量之間，并非一定高于或低于所有組成原子軌道的能量。分子間作用力通常比化學鍵弱得多，化學鍵是原子間較強的相互作用。氫鍵是一種特殊的、較強的分子間作用力，存在于含有氫原子連接高電負性原子（F、O、N）的分子之間。共價鍵的形成過程可以用原子軌道線性組合來描述。因此，說法B和E是正確的。三、判斷題1.分子軌道理論認為，電子首先填充成鍵軌道，然后再填充反鍵軌道。（）答案：正確解析：根據(jù)分子軌道理論，分子軌道按能量由低到高依次形成，電子將依次填充這些軌道。成鍵軌道的能量低于原子軌道組的平均能量，反鍵軌道的能量高于原子軌道組的平均能量。因此，電子會優(yōu)先填充能量更低的成鍵軌道，只有在成鍵軌道填滿后，才會開始填充能量較高的反鍵軌道。2.雜化軌道理論可以解釋所有分子的幾何構(gòu)型。（）答案：錯誤解析：雜化軌道理論可以很好地解釋許多分子的幾何構(gòu)型，特別是那些由中心原子周圍的電子對（包括成鍵電子對和孤對電子）排斥力決定的構(gòu)型。然而，對于一些涉及d軌道雜化或具有特殊電子排布的分子，雜化軌道理論可能無法完全解釋其構(gòu)型或存在局限性。例如，對于某些過渡金屬配合物，需要考慮晶體場理論等。3.非極性分子中一定不含有極性鍵。（）答案：錯誤解析：非極性分子是指分子整體不呈現(xiàn)電偶極矩。一個非極性分子可以由極性鍵構(gòu)成，只要這些極性鍵的極性方向在空間上相互抵消即可。例如，二氧化碳（CO2）分子中每個C=O鍵都是極性鍵，但由于分子是線性構(gòu)型，兩個C=O鍵的極性方向相反，大小相等，相互抵消，使得分子整體為非極性。4.孤對電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力。（）答案：正確解析：根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR），孤對電子對由于更靠近中心原子，占據(jù)更大的空間，其電子云分布更彌散，因此對成鍵電子對的排斥力比成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力要大。這也是導(dǎo)致分子構(gòu)型發(fā)生畸變的原因之一，例如水分子（H2O）的V形構(gòu)型。5.共價鍵的形成總是釋放能量，因此斷開共價鍵總是需要吸收能量。（）答案：正確解析：共價鍵的形成過程是原子通過共享電子對達到更低能量的穩(wěn)定狀態(tài)，這個過程伴隨著能量的釋放（放熱）。根據(jù)能量守恒定律，要斷開化學鍵，必須提供足夠的能量來克服原子間的吸引力，因此需要吸收能量。6.分子間作用力包括范德華力、偶極-偶極相互作用和氫鍵，它們都比化學鍵強。（）答案：錯誤解析：分子間作用力（包括范德華力、偶極-偶極相互作用和氫鍵）通常比化學鍵