儀器分析試驗(yàn)教案

試驗(yàn)課題加碘食鹽中KK）3含量的測(cè)定

一、試驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、把握分光光度法測(cè)定加碘食鹽中KK）3含量的原理和方法；

2、嫻熟把握72、721型分光度計(jì)的使用，培育理論聯(lián)系實(shí)際的力氣。

二、試驗(yàn)原理

碘是人體必需的微量元素，是甲狀腺的主要成分，具有重要的生埋功能，人體映碘會(huì)引起

地方性甲狀腺腫和地方性克汀［ting）病。食鹽加碘是被很多國(guó)家近一個(gè)世紀(jì)的防治工作所

證明的消退碘缺乏危害最根本的措施，是各種補(bǔ)碘方法中最好的方法。目前食鹽中主要添加的

是碘酸鉀，即碘鹽中所加的碘是以碘酸鉀的形式存在“，國(guó)標(biāo)”含碘的最低限為20mg/Kg,實(shí)際含

碘主要集中在20—50mg/Kg之間。

本試驗(yàn)承受分光光度法測(cè)定碘食鹽中KI。？的含量，根本原理是：KA-在酸性條件下能

定量與I-反響生成I：10-+5I-+6H?=3I+3HO,反響生成的I與淀粉溶液顯藍(lán)色，該

23222

溶液在595nm波特長(zhǎng)具有最大吸取,在確定條件下,吸光度A與KIO,的含量符合比爾定律。

所以通過(guò)測(cè)定595nm波特長(zhǎng)的吸光度（A）,承受標(biāo)準(zhǔn)曲線法，可求得加碘食鹽中K0的含量。

三、儀器與試劑

I、儀器：72型（或721型）分光光度計(jì)，50mL容量瓶（或比色管），移液管lmL2支、吸量

管5mLi支，250mL燒杯,50mL量筒1支。100mL容量瓶1個(gè)。

2、試劑：

（I）KIO-1）：準(zhǔn)確稱取0.1000gKK）溶于水后，稀釋至1000mL容量瓶。

33

KIO-i-iKIO溶液10mL稀擇至100mL容量瓶刻線。

33

-IH2SO4

rNaOH（統(tǒng)一配制）

（4）待測(cè)樣品：加碘食鹽

四、試驗(yàn)步驟

1、工作曲線的繪制

TKIOJH2sO4溶液，搖勻，再參與2.0mL的0.5%淀粉一KI混合溶液，靜置2mins顯

色后，用水稀至50mL,搖勻。以試樣空白為參比，1cm比色皿，在595nm波特長(zhǎng)測(cè)定吸光

度A。以A為縱坐標(biāo)，m（mg）為橫坐標(biāo)，繪制工作曲線（或求出校準(zhǔn)曲線方程）。

2、加碘食鹽試樣KIO；含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取5.0-6.0g加碘食鹽，加水溶解后，定量轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，取10mL試樣溶

液于比色管，按工作曲線方法分別參與各試劑，在同樣測(cè)定條件下測(cè)定試樣吸光度A,平行測(cè)

定3次。

五、數(shù)據(jù)記錄與處理

1、標(biāo)準(zhǔn)曲線（請(qǐng)附上A-m工作曲線）

瓶號(hào)12345

-IKIO1體積數(shù)(mL)

KIO3含量m(mg)

吸光度A

2、加碘食鹽試樣KI。,含量的測(cè)定

瓶號(hào)123

食鹽試樣質(zhì)量（Kg）

吸光度A

食鹽試樣中KI03含量mg/Kg

食鹽試樣中卜含量mg/Kg

周密度（以相對(duì)偏差表示）

注：發(fā)給學(xué)生的設(shè)計(jì)要求

設(shè)計(jì)試驗(yàn)課題一：分光光度法測(cè)定加碘食鹽中KIO3含量

一、試驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、應(yīng)用所學(xué)的分光光度法理論，通過(guò)瓷閱文獻(xiàn)，擬訂簡(jiǎn)便可行的測(cè)定方案。

2、培育理論聯(lián)系實(shí)際，獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的力氣,

二、原理提示

目前食鹽中主要添加的是碘酸鉀，即碘鹽中所加的碘是以碘酸鉀的形式存在，“國(guó)標(biāo)”

含碘的最低限為20mg/Kg,實(shí)際含碘主要集中在20—50mg/Kg之間。

根本原理是：10.在酸性條件下能定量與I反響生成I;IO-+5I+6H+=3I24-3H,O,

反響生成的馬與淀粉溶液顯藍(lán)色，該溶液在595nm波特長(zhǎng)具有最大吸取，在確定條件下，

吸光度A與KlOq的含量符合比爾定律。所以通過(guò)測(cè)定595nm波特長(zhǎng)的吸光度（A）,承受

標(biāo)準(zhǔn)曲線法，可求得加碘食鹽中KIO3的含量。

三、要求：

要求依據(jù)供給的根本原理，杳閱文獻(xiàn)，擬訂本課題的分析方法及具體實(shí)施方案和試驗(yàn)步

驟

包括：儀器、試劑、試驗(yàn)步驟、數(shù)據(jù)記錄與處理

試驗(yàn)課題分光光度法測(cè)定酸堿指示劑的pK”

一、試驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、把握分光光度法在測(cè)定指示劑離解常數(shù)的應(yīng)用和試驗(yàn)方法；

2、把握不同pH值的緩沖溶液的配制方法。

3、進(jìn)一步生疏和把握分光光度計(jì)的構(gòu)造和操作方法。

二、方法原理

酸堿指示劑是最適宜用分光光度法來(lái)進(jìn)展?fàn)幷摰膶?duì)象，由于很多指示劑在水中的溶解度

很小，用電位法測(cè)定禽解常數(shù)有困難，而它在紫外一可見(jiàn)區(qū)常常有很好的吸取光譜，所以用光度

法爭(zhēng)論是很便利的。

酸堿指示劑HIn本身是弱酸，它的平衡式如下：其P5與pH的關(guān)系為：

pK=pH+lg[Hh],參看分析化學(xué)理論教材p298公式（10—12）

a[/川

pK=pH+ig

〃A—A

Hln

即為分光光度法測(cè)定指示劑離解常數(shù)的關(guān)系式。式中，A為強(qiáng)酸介質(zhì)中的吸光度，A

HlnIn

為強(qiáng)堿介質(zhì)中的吸光度，pH>pKa+2,A為中間pH（可由酸度計(jì)測(cè)得）值介質(zhì)中的吸光度。

它們均可由試驗(yàn)測(cè)得。由上式求p4的方法：

1、計(jì)算法：從以上公式可求得一系列不同pH的P5,取平均值即可得到指示劑的

2、作圖法：（l）A-pH曲線

由公式/一力可知，當(dāng)愴/一4〃=0時(shí)，pK=pH,在此狀況下，“一4,

pK=pH+Ig--------j力一=71a—A

-/一力HhHk

“Av

=1即

/+/

力=」.“'據(jù)此以溶液的PH為橫坐標(biāo)，相應(yīng)的吸光度為縱坐標(biāo)得到A—pH曲線，

在曲線上與

A+A

—LUM----i對(duì)應(yīng)的pH即為p&值如以下圖。

2

,[HIn]

(2)1g：L—pH曲線

Un]

以溶液的pH為橫坐標(biāo)，以相應(yīng)的付上&_為縱坐標(biāo)得始終線，在I?4n=0處,pH

JA-A

A-A

HInHIn

up。

待測(cè)樣品可選用：甲基橙（理論pK,=）

浪百里酚藍(lán)（理Bp'=）等。

三、儀需與試劑

1、儀器：紫外一可見(jiàn)分光光度計(jì)〔721G型分光光度或其它）

50mL容量瓶mL、5mL>10mL移液管或吸量管。

2、試劑：（1）1X104-1的甲基橙溶液：稱取mg甲基橙溶解稀釋至ILo

-i的KC1溶液

⑶緩沖溶液：

配制方法一：

°、氯乙酸一氯乙酸鈉（氯乙酸pKa=）：總濃度t,pH分別為、、、

b、醋酸一醋酸鈉（醋酸pKa=）：總濃度t,pH分別為、、。

可用?醋酸和?醋酸鈉按不同的比例配制。

配制方法二：磷酸氫二鈉一檸檬酸緩沖溶液

方法：A、-1磷酸氫二鈉：35.6gNazHPO’ZH2。/升

B、T檸檬酸:21.0gC6H8。7/2。/升

-i磷酸氫二鈉（mL）

Bt檸檬酸（mL）

pH（大約值）

四、試驗(yàn)步驟

1、取50mL比色管8個(gè)，分別按下表參與各試劑，用水稀釋到刻度，搖勻，用pH計(jì)或周

密pH試紙求出各份溶液的pH。

加濃HCI

瓶號(hào)123456

78

-1磷酸氫二鈉（mL）432102滴1滴

B-!檸檬酸(mL)12345

甲基橙（mL）1010101010101010

pH

A

2、以水為參比，1cm玻璃比色皿，選用最大和最小pH的溶液在400nm?620nm（每隔10nm

測(cè)一次)繪制吸取曲線求出最大吸取波長(zhǎng)入、X。

InHln

3、在510nm(入)處測(cè)定各份溶液的A。(或在入、X處可測(cè)得兩個(gè)吸光度，求出兩

HlnInHin

個(gè)p5取平均值即可

五、數(shù)據(jù)處理

1、數(shù)據(jù)記錄形式：按.上表格式記錄。

2、繪制A-pH曲線，或承受計(jì)算方法求出pK[與標(biāo)準(zhǔn)值比較。

問(wèn)題爭(zhēng)論：

I、如何配制總濃度為確定值的各種不同pH緩沖溶液？

答：如配制總濃度為」醋酸一醋酸鈉溶液500mL?？偰枖?shù)().25mol,即

nfHAc)+n(NaAc)=0.25mol。

方法一、先配制：tNaAc和-iHAc500mL

例配制pH=的溶液，依據(jù)：pH=pKa+1g1則[NaAc]=[HAc]

共挽酸

nfHAc)+n(NaAc)=0.25mol。nfHAc)=n(NaAc)=0.125moL

取125mL的NaAc和-iHAc溶液F500mL容量瓶中稀釋至刻度即可。

方法二：稱〃fHAc)=n(NaAc)=0.125mol固體于燒杯中溶解.，轉(zhuǎn)入容量瓶稀釋至刻度盯可。

2、為了使儀器測(cè)量引起的誤差最小，應(yīng)使吸光度值在?0.80范圍。假設(shè)不在該范圍，可實(shí)行

什么措施使吸光度值在?0.80范圍？

答：減小吸光物質(zhì)的濃度，承受光程長(zhǎng)的比色皿，或可選擇適當(dāng)?shù)膮⒈热芤菏刮舛戎翟?

0.80范圍.

與‘附：72型(或721型)分光光度計(jì)的構(gòu)造和使用方法

.佑4心0

ss-i*"&q/務(wù)七比值戶

?一?酎—?ftt.i.c-?化??便■,一阱?0

?72型分光光度計(jì)

72型分光光度計(jì)是一種構(gòu)造簡(jiǎn)潔、性能穩(wěn)定的可見(jiàn)分光光度計(jì)，其工作波長(zhǎng)范圍是

420nm?700nm,用玻璃菱鏡做單色器，鐺絲燈泡做光源。儀器包括主機(jī)(光源、單色器、

吸取池、光電池)，電源穩(wěn)壓器(磁飽和穩(wěn)壓器)和靈敏度檢流計(jì)三局部組成。

使用方法：光量調(diào)整器最小一調(diào)零(光路閘門扳到黑點(diǎn))一轉(zhuǎn)動(dòng)波長(zhǎng)至需要波特長(zhǎng)一翻

開(kāi)穩(wěn)壓湍，預(yù)熱10?15mins-光路閘門扳到紅點(diǎn)，調(diào)透光率100%~黑點(diǎn)再調(diào)零一參比推入

光路一紅點(diǎn)一轉(zhuǎn)動(dòng)IO（）%（A=。）一拉桿抽出-*待測(cè)液進(jìn)入光路一讀A—完半〔黑點(diǎn)）關(guān)一按

下電源插頭。

?721型分光光度計(jì)

721型分光光度計(jì)是在72型分光光度計(jì)的根底上改進(jìn)而成的，它是用體積很小的晶體

管穩(wěn)壓電源代替笨重的磁飽和穩(wěn)壓器，用真空光電管代替硒光電池作為光電轉(zhuǎn)換元件

721型分光光度計(jì)的使用：預(yù)熱（暗箱開(kāi)）一選定波長(zhǎng)一固定靈敏度檔一調(diào)零（暗箱開(kāi)）一

調(diào)至100%

-*測(cè)定。

試驗(yàn)課題三分光光度法測(cè)定絡(luò)合物的絡(luò)合比

一、試驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、把握分光光度法測(cè)定協(xié)作物協(xié)作比的原理及方法.

2、進(jìn)一步嫻熟分光光度計(jì)的使用。

二、試驗(yàn)原理：

在確定條件下，假設(shè)金屬離子M和絡(luò)合劑L發(fā)生顯色反響：

M+nL=MLn（略去離子電荷）

可應(yīng)用光度法測(cè)定絡(luò)合比H,常用方法的方法有摩爾比法和等摩爾連續(xù)變化法。本試驗(yàn)主要

應(yīng)用摩爾比法測(cè)定。該方法是固定金屬離子的濃度C,轉(zhuǎn)變絡(luò)合劑的濃度C,配制一系列

ML

C/C不同的顯色溶液。在絡(luò)合物的人處，承受一樣的比色皿測(cè)量各溶液的吸光度，并

LMmax

以A—。/c作圖，由曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)可以求出絡(luò)合物的絡(luò)合比〃。(具體原理參見(jiàn)分析化學(xué)

LM

理論教材p296頁(yè))。

此方法適用于解離度小，絡(luò)合比高的絡(luò)合物組成的測(cè)定。

三、儀器與試劑

1、儀器：72型(或721型)分光光度計(jì)，

50mL容量瓶(或比色管)，移液管lmL2支、吸量管5mL2支，250mL燒杯

2、試劑:

-1,100mL

⑵鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液IO-3-i(-IHC1)：

準(zhǔn)確稱取身NH4Fe(SO4).12H2O于250mL燒杯中，參與tHC1和少量的水，溶解后定量

轉(zhuǎn)移到1L容量瓶中，稀釋到刻度，搖勻。

(3)鄰二氮菲(Mr=，熔點(diǎn)93℃),lO-3-i水溶液：準(zhǔn)確稱取，溶于1L水。

(4)鹽酸羥胺：10%水溶液(穎配制)

-1(200mL)

［注］也可用卜e3+與5bA(磺基水楊酸)在pH〈條件下生成紫色協(xié)作物，化最大波長(zhǎng)5U()nm

處測(cè)定。所用試劑:高氯酸(10-2-1);鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2mL高氯酸溶解。SSA：磺基

水楊酸于100mL水中定容。

四、試驗(yàn)步驟

1、摩爾比法測(cè)定絡(luò)合比的溶液配制

按下表，由上至下參與試劑，在50mL容量瓶中(或比色管)配制顯色溶液。

瓶號(hào)123456789

IO-3-i鐵標(biāo)液(mL)

10%鹽酸羥胺(mL)

10-3-1鄰二氮菲(mL)

-iNaAc(mL)

吸光度A

2、用1cm的比色皿，以各自相應(yīng)的空白溶液1不加鐵溶液)為參比溶液，在波長(zhǎng)510nm處

測(cè)定各溶液的吸光度。

五、數(shù)據(jù)處理

1、數(shù)據(jù)記錄

瓶號(hào)123456789

C

JCM

吸光度A

2、以吸光度A為縱坐標(biāo)，c/c為橫坐標(biāo)作圖，依據(jù)曲線確定絡(luò)合物的絡(luò)合比〃。

LM

試瓶課題紅外光譜法測(cè)定固體有機(jī)化合物的構(gòu)造

一、武驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、把握壓片法制備試樣的方法

2、學(xué)學(xué)會(huì)正確使用紅外分光光度計(jì)，尤其是儀器的操作要點(diǎn)和留意事項(xiàng)。

3、了解如何從紅外光譜圖中識(shí)別基團(tuán)以及如何從這些基團(tuán)確定未知化合物的主要構(gòu)造。

二、方法原理

紅外光譜又稱為分析振動(dòng)轉(zhuǎn)動(dòng)光譜，也是?種分析吸取光譜，當(dāng)樣品受到頻率連續(xù)變化的

紅外光照耀時(shí)，分子吸取了某些頻率的輻射，并由其振動(dòng)或轉(zhuǎn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)引起偶極距的凈變化,

產(chǎn)生分子振動(dòng)或轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)從基態(tài)到激發(fā)態(tài)的躍遷，使相應(yīng)于這些吸取區(qū)域的透射光強(qiáng)度減

弱，記錄紅外光的百分透射比T%與波數(shù)。（或波長(zhǎng)入）關(guān)系的曲線，就得到紅外光譜，譜

圖中的吸取峰數(shù)目及所對(duì)應(yīng)的波數(shù)是由吸光物質(zhì)的分子構(gòu)造所打算的，是分子構(gòu)造的特征反

映。因此可依據(jù)紅外光譜圖的特征吸取峰對(duì)吸光物質(zhì)進(jìn)展定性和構(gòu)造分析。

紅外光譜分析試樣的制備技術(shù)又直接影響到譜帶的波數(shù)、數(shù)目和強(qiáng)度。物質(zhì)的不同存在狀

態(tài)［氣、固、液三種狀態(tài)），測(cè)定時(shí)試樣的制備方法是不同的，其吸取譜圖也有差異，應(yīng)加

以留意。對(duì)于固體試樣的制備，壓片法是實(shí)際工作中應(yīng)用最多的方法，所以本試驗(yàn)主:要把握KBr

壓片制樣法。

紅外光譜法壓片法是將固體試樣與稀釋劑KBr混合（試樣含量范圍一般為一2%）并研

細(xì)，取80mg左右壓成透亮薄片，置試樣薄片于光路中進(jìn)展測(cè)定。依據(jù)繪制的譜圖，瓷出各

特征吸取峰的波數(shù)并推斷其官能團(tuán)的歸屬，從而進(jìn)展定性和構(gòu)造分析。

三、伙洛有武刑

I、儀器：X型紅外分光光度計(jì)，瑪瑙研缽、KBr壓片制樣法所需附件。

1、試劑：KBr、無(wú)水乙醇或丙酮

2、試樣；可選擇苯甲酸

皿、式驗(yàn)步現(xiàn)

1、參照儀器的使用方法，啟動(dòng)儀器并使之運(yùn)行正常后，預(yù)熱20?30min。

2、壓片法制備固體試樣

取100mg烘干的KBi■試樣置于瑪瑙研缽中，參與1?2mg固體試樣磨細(xì)，粒度V2um,

混合均勻，在紅外枯燥燈下烘lOmin后，用不銹鋼鏟留神取約80mg填入模具中，組合時(shí)，

要留意樣品圓柱的光滑面要面對(duì)樣品，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)模具圓柱，使盡量分布均勻，置X型手壓

機(jī)中加壓，當(dāng)壓力到達(dá)58.84Mpa（約二）時(shí)，保持2?3min,按手壓機(jī)的使用方法取出壓好的

直徑為13mm、厚度為1mm的透鳧薄片，置于夾持器中。

3、固體紅外吸取光譜的測(cè)繪：將夾持器放入儀器的試樣吸取池位置，當(dāng)起始透光率＞20%,

即可進(jìn)展測(cè)量。假設(shè)當(dāng)起始透光率＜20%,應(yīng)重壓片。

4、按儀器的使用方法關(guān)機(jī)。取出夾持器，回收薄片，模具及夾持器擦干凈收好。

［留意事項(xiàng)］在紅外光區(qū)，使用的光學(xué)部件和吸取池的材質(zhì)是KBr品體，不能受潮。操作時(shí)

應(yīng)留意如

下幾點(diǎn)：1.不要用手直接接觸鹽片外表；2.不要對(duì)著鹽片呼吸；3.避開(kāi)與吸潮液體或溶

劑接觸。

4、每壓制一次薄片后，都要將模片和模片柱用丙酮棉球擦洗干凈，否則粘附在模具上的KBr

潮解會(huì)腐蝕金屬，損壞原芍的光滑度。

五、數(shù)據(jù)處理

1、由試樣的分子式計(jì)算不飽和度。

2、在繪制的吸取光譜上，注明主要吸取峰的波數(shù)及官能團(tuán)歸屬，并推斷試樣的分子構(gòu)造。

六、同典爭(zhēng)論

1、化合物的紅外吸取光譜是怎樣產(chǎn)生的？

3、如何進(jìn)展紅外光譜圖的解析

試驗(yàn)課題原子吸職分光光度計(jì)性能指標(biāo)檢驗(yàn)

一、武驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、了解原子吸取分光光度計(jì)的構(gòu)造、性能及操作方法。

2、了解試驗(yàn)條件對(duì)測(cè)定靈敏度、準(zhǔn)確度和干擾狀況的影響。

3、學(xué)會(huì)原子吸取分光光度法的最正確試驗(yàn)條件的選擇。

二、方法原理

原子吸取分光光度法是基于被測(cè)元素基態(tài)原子在蒸氣狀態(tài)對(duì)其原子共振輻射的吸取而

進(jìn)展的元素定量分析方法，原子吸取光譜位于光譜的紫外區(qū)和可見(jiàn)區(qū)。儀器根本構(gòu)造如下:

原子吸取光譜分析的可變因素多，試驗(yàn)條件不簡(jiǎn)潔重復(fù)，而旦各因素之間往往相互關(guān)連。因

此，在試驗(yàn)中選擇最正確試驗(yàn)條件，可以直接影響測(cè)定的靈敏度、周密度，同時(shí)，對(duì)消退干

擾也有關(guān)系，通過(guò)本試驗(yàn)初步把握原子吸取光譜分析的根底試驗(yàn)技術(shù)，為完成分析方法試驗(yàn)打好

根底。測(cè)量條件有：

1、分析線的選擇：

通常選擇元素的共振線作為分析線，使測(cè)定有較高的靈敏度，但為了消退干擾，可選擇靈

敏度較低的譜線，例如：測(cè)定Pb時(shí)，為了避短波區(qū)分子吸取的影響，不用的共振線，而選擇

的次靈敏線，分析高濃度樣品時(shí)，也承受靈敏度較低的譜線，以便得到適中的吸光度。2、

空心陰極燈的工作電流的選擇

燈電流不能超過(guò)允許的最大工作電流值。燈的電流過(guò)大，易產(chǎn)生自吸（蝕）作用，多潸勒效

應(yīng)增加，譜線變寬，測(cè)定靈敏度降低，工作曲線彎曲，燈的壽命減小。燈的電流值過(guò)詆，放

射強(qiáng)度減弱，發(fā)光不穩(wěn)定，信躁比下降。選擇方法：在保證穩(wěn)定和適當(dāng)光強(qiáng)輸出狀況下，盡

可能選用較低的燈電流。

3、助燃比選擇：影響測(cè)定的靈敏度和干擾狀況，見(jiàn)教材pll9—p200頁(yè)。

4、燃燒器高度的選擇：

被測(cè)元素基態(tài)原子的濃度，隨火焰高度不同，分布是不均勻的，由于高度不同，火焰溫度

和復(fù)原氣氛不同，基態(tài)原子的濃度也不同。通過(guò)調(diào)整燃燒器高度使入射光束從基態(tài)原子密度最

大的區(qū)域通過(guò)，可獲得較高的靈敏度

5、光譜通帶的選擇等。

光譜通帶的選擇通過(guò)對(duì)單色器狹縫寬度進(jìn)展調(diào)整來(lái)實(shí)現(xiàn),選擇的原則：以排解光譜干擾和

具有足夠大的透光強(qiáng)度。方法是調(diào)整不同的狹縫寬度后測(cè)定吸光度的變化，當(dāng)有干擾線進(jìn)入光

譜通帶內(nèi)時(shí)，吸光度值馬上減小，適宜的狹縫寬度應(yīng)為不引起吸光度減小的最大狹縫寬度。

三、儀器與試劑

1、儀器：X型原子吸取分光光度計(jì)；鈣空心陰極燈；空氣壓縮機(jī)；已塊鋼瓶；燒杯OOmLl

個(gè)；容量瓶100mL3只；吸管5mL及KhnLl支，吸量管KhnLl支。

2、試劑：1.00鈣貯存液：準(zhǔn)確稱取于110c枯燥的CaCC)3，參與100mL去離子水，滴

加少量鹽酸使其全部溶解，轉(zhuǎn)入1L容量瓶中，用去離子水稀釋至刻度.

工作液稀釋為含鈣lOOu-心所用水為去離子水。

皿、式驗(yàn)步現(xiàn)

1、試驗(yàn)溶液的配制：用吸量管吸取IOOUT的鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液，于100mL容量瓶中，用去離

子水稀釋至刻度。搖勻，此溶液為511」。

2、儀器調(diào)整

4、最正確試驗(yàn)條件的選擇

試驗(yàn)課題酸度計(jì)主要性能的檢驗(yàn)及溶液pH的電位測(cè)定

一、武驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、把握溶液pH值電位測(cè)定法的原理和試驗(yàn)方法;

2、學(xué)會(huì)使用酸度計(jì)和主要性能的檢驗(yàn)。

二、方法原理

溶液的pH值是溶液中H+離子濃度或酸堿性的?種表示方法。

pH值電位測(cè)定的電池組成：指示電極|試液||參比電極

指示電極：pH玻璃電極

參比電極：飽和甘汞電極（SCE）

電池電動(dòng)勢(shì)：E=KpH（25aC）

式中K在確定條件下為常數(shù)（與參比電極電位、不對(duì)稱電位等有關(guān)）。因此，只要難確測(cè)

定E1軀勺電位，即可測(cè)得溶液的〃H值。

由于常數(shù)項(xiàng)K值難于準(zhǔn)確知道，所以只能利用準(zhǔn)確pH值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，對(duì)儀器進(jìn)展

定位，校港校正曲線的截距。然后可以在電表的度盤上直接讀出pH的數(shù)值來(lái)。

酸度計(jì)適用于工礦企業(yè)、農(nóng)業(yè)醫(yī)藥、環(huán)保等單位取樣測(cè)定水溶液的酸度bH值）和測(cè)量

電極電位ImV值）。如配卜.適當(dāng)?shù)碾x子選擇電極、則可以作為電位滴定分析的終點(diǎn)顯示器。

所以評(píng)價(jià)和檢驗(yàn)其質(zhì)量的凹凸，嫻熟把握其使用方法顯得尤為重要。

本試驗(yàn)從外觀和示值準(zhǔn)確性和示值重現(xiàn)性的主要性能對(duì)其進(jìn)展檢驗(yàn)并對(duì)未知溶液進(jìn)展

pH的直接電位法測(cè)定。

示值準(zhǔn)確性以根本誤差表示，儀器用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校準(zhǔn)后，在測(cè)量與標(biāo)準(zhǔn)溶液的pHs相

差約3pH單位的另一標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，所得示值與同一溫受下的標(biāo)準(zhǔn)值（pHs）之差,稱為根

本誤差。

儀器示值重現(xiàn)性的檢定，先用標(biāo)出緩沖溶液校準(zhǔn)儀器，再測(cè)量另一種標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。如

此重復(fù)五次。五次測(cè)量間的最大差值，為重復(fù)性誤差。

三、儀器與試劑

1、儀器：pHS-3c酸度計(jì)、pH玻璃電極、飽和甘汞電極（SCE）、溫度計(jì)

2、試劑：緩沖溶液的配制方法：

（1）酸性緩沖溶液甲：?鄰苯二甲酸氫鉀

將KHC8H4a0晶體在115±5℃下烘干2-3小時(shí)，取出放在枯燥器內(nèi)冷卻45分鐘左

右。稱取1.021g,溶于去離子水中，在容量瓶中稀釋至100mL。

（2）中性緩沖溶液乙（0.025」磷酸二氫鉀，0.025」磷酸氫二鈉）:

將分析純?cè)噭┰?15±5℃下烘干2-3小時(shí)，（溫度不能太高，避開(kāi)生成縮合磷酸鹽），取

出放在枯燥器內(nèi)冷卻45分鐘左右。稱取KHJOjg、Na2HP04.IOH2g,溶于（除去CO2）重蒸儲(chǔ)

水中，在容量瓶稀釋至100mL。

（3）堿性緩沖溶液丙（-1硼砂）,

RR（OH）48HQ溶于（除去COJ重蒸餛水中，在容量瓶中稀擇至100mL（留意：馥砂不

能烘干，稱量前，試劑應(yīng)放在以蔗糖和NaCI飽和溶液為枯燥劑的保干器中平衡數(shù)天，使其

組成恒定）。

一般緩沖溶液保存2-3個(gè)月，三種緩沖溶液在不同的溫度下的pH值見(jiàn)下表：

泰”-2三種標(biāo)準(zhǔn)爆沖溶液于0?，0°的pH值

1

溫度0?06moi*LC.025mdL'KHiPO.0.01rue]*L1

CKHCH50.02$mo1-1.*NajHPO4NaRO,（OH）,?8HK

04.016.988.46

54.006.959.39

io4.006.929.33

1S4.（Ki6.W9.28

20,4.006.fiRfi.23

254.0C6.K69.18

304.016.85ft.U

必4.026.X40.10

404.036.84?.O7

四、試驗(yàn)步驟

一、酸度計(jì)性能檢驗(yàn)

1、酸度計(jì)的外觀檢查

(1)玻璃電極無(wú)裂縫，內(nèi)參比電極應(yīng)浸入溶液內(nèi)

(2)飽和甘汞電極，飽和KCI應(yīng)布滿溶積的2/3以上，并有少許KCI晶體，KQ溶液應(yīng)能緩

慢滲出。

2、儀器的校正與定位

(1)pH計(jì)的調(diào)試預(yù)備：將選擇開(kāi)關(guān)調(diào)到pH檔，溫度旋鈕對(duì)準(zhǔn)溶液的溫度值(用溫度計(jì)測(cè)出

溶液的溫度)，把斜率調(diào)整旋鈕調(diào)到100%位置。

(2)用去離子水清洗電極后，用濾紙擦干水分，插入pH6.86的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，調(diào)整定位旋

鈕，使儀器顯示讀數(shù)與該標(biāo)準(zhǔn)溶液在當(dāng)時(shí)溫度卜的pH值全都。

(3)用去離子水清洗電極后，用濾紙擦干水分，再插入pH4.(M)的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，調(diào)整斜率

旋鈕使儀器顯示讀數(shù)與該緩沖溶液中當(dāng)時(shí)的溫度下的pH值全都。

重復(fù)(2)(3)直至不再用調(diào)整定位淵或斜率調(diào)整兩旋鈕為止。

3、酸度計(jì)示值準(zhǔn)確性的檢驗(yàn)

一的硼砂標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH,從表中查出其pH(如25C時(shí)，pH為9.18),

#1s

測(cè)定三次，求出平均值。算出示值準(zhǔn)確性的根本誤差。

根本誤差=pH則一P"

4、儀器示值重現(xiàn)性的檢定

(I)用pH4.00的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校準(zhǔn)儀器后，測(cè)量并記錄pH6.86的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，如此重復(fù)

五次

(2)五次測(cè)量值間的最大差值，為重復(fù)性誤差。

3、酸度計(jì)表示值準(zhǔn)確性的檢定

二、未知溶液pH值測(cè)的量：

用pH試紙初測(cè)出試液的pH,選用適當(dāng)?shù)膒H標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位，測(cè)出未知溶液的pH。

五、數(shù)據(jù)處理

1、根本誤差=pH演「pHs。

2、重復(fù)性誤差

3、未知溶液的pH

要求用表格的形式列出原始數(shù)據(jù)和計(jì)算結(jié)果（自己設(shè)計(jì)表格）

試會(huì)課題飲用水中WL含量的測(cè)定〔熊離子選擇性電極〕

、就驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、穩(wěn)固離子選擇性電極的理論，了解筑選擇性電極的構(gòu)造及測(cè)定氟濃度的原理和根本方法;

2、學(xué)會(huì)電池的安裝，使用pH計(jì)測(cè)量電動(dòng)勢(shì)的方法;

3、了解氟選擇性電極測(cè)定賦濃度的條件。

二、方法原現(xiàn)

氟是人體必需的微量元素，攝入適量的氟有利于牙齒的安康，但攝入過(guò)量的氟對(duì)人體有

害，輕則造成斑釉牙，重者會(huì)引起氟中毒，造成氟胃癥。在飲用水中比較適宜的含量范圍為?

-io飲用水中痕量氟的測(cè)定可承受蒸儲(chǔ)比色法和氟離子選擇性電極法，前者費(fèi)時(shí)，后者簡(jiǎn)便

快速。

氟離子選擇性電極是口前最成熟的一種離子選擇性電極，是一種典型的單晶膜電極，其

敏感膜由摻入微量氟化鈉（增加導(dǎo)電性）的LaF單晶片制成，構(gòu)造見(jiàn)以以下圖，將膜封在塑

料電

極管的一端，管內(nèi)裝-1的NaCl和-NaF溶液作內(nèi)參比溶液，其中插入Ag-AgCl絲作內(nèi)參

比電極，膜中傳遞電荷的離子是F,所以響應(yīng)的離子是F-。

測(cè)定水樣時(shí)，以氟離子選擇性電極為指示電極，以飽和甘汞電陽(yáng)溝參比電極,

上Ai/Aga

組成的測(cè)量電池為：氟離子選擇性電極|試液IISCE。=6

，內(nèi)，比電極

Ag-AgCz

2.303RT,

+K-lg〃

FF

2.303RT,

電池電動(dòng)勢(shì)E=小一小-K+

電池SCEAg-AgC

F電。播EuF泗LaF,單晶

令K=6—6—K

SCEAg-AgC

「2.303RT

E=K'+_lg〃F

電池F

25℃時(shí)，E=K'+0.05921go（或E=r-0.0592p)

電池F電池F

即在確定的條件下，電池電動(dòng)勢(shì)E與溶液中的廣活度的對(duì)數(shù)呈直線關(guān)系，這就是應(yīng)用

電池

氟離子選擇性電極直接電位法定量分析F的理論依據(jù)，其線性范圍一般在5X107?1X101

氟離子選擇性電極具有較好的選擇性，常見(jiàn)陰離子NO3l、SO42-、P04.3-.AC-、X

HCO7等不干擾，主要的干擾離子是OH-,干擾的緣由是在膜外表發(fā)生如下反響：

LaF+3OH-=La（OH）+3F-

33

測(cè)定時(shí)，適宜的pH范圍是5?6,pH低時(shí)，F(xiàn)-生成HF而產(chǎn)生負(fù)誤差；pH高時(shí)，由于上述

反響而產(chǎn)生正誤差。

氟離子選擇性電極響應(yīng)的是溶液中離子的活度，因此必需把握試液和標(biāo)準(zhǔn)溶液的離子強(qiáng)

度一樣，試驗(yàn)中參與總離子強(qiáng)度調(diào)整緩沖劑(7'ofa/2八siraig小adjusi〃ie川buffer,77SAB)其目

的就在于把握溶液的pH、消退陽(yáng)離子干擾和把握離子強(qiáng)度使Yj恒定，從而可用cj代替磯

三、/珞號(hào)武劑

1、儀器：離子計(jì)或pH計(jì)，氟離子選擇性電極，飽和甘汞電極、電磁攪拌器(具聚乙烯或聚

四氟乙烯包裹的攪拌子)，容量瓶(比色管)50mL,聚乙烯塑料燒杯lOOmLo

2、試劑：用去離子水配制以下試劑，且都使用聚乙烯塑料瓶裝。

(1)F-標(biāo)準(zhǔn)貯存溶液(100ug/mL)：稱取分析純NaF(I20C烘干lh)0.2210g溶于適量去

離子水中，轉(zhuǎn)入1000mL容量瓶中，稀釋至標(biāo)線，搖勻，馬上轉(zhuǎn)入枯燥干凈的聚乙烯塑料瓶

中。(由教師配好)。

(2)F-標(biāo)準(zhǔn)溶液(lOPg/mL)：取F-標(biāo)準(zhǔn)貯存溶液10mL于100mL容量瓶中,稀釋至標(biāo)線,

搖勻。

(2)總離子強(qiáng)度調(diào)整緩沖劑(77SAB)

檸檬酸鈉一Imol/L硝酸鈉：

稱取分析純的二水合檸檬酸鈉利85g硝酸鈉，加水溶解，用HCI調(diào)整pH=5?6,轉(zhuǎn)入

1000mL容量瓶中，稀釋至標(biāo)線，搖勻。存放于冰箱內(nèi)可保存兩個(gè)月。(由教師配好)

(3)2mol/LHCl溶液

(4)乙酸鈉溶液：稱取15g乙酸鈉溶于水，并稀釋到100mL。

皿、武驗(yàn)步驟

1、標(biāo)準(zhǔn)曲線法：

(1)標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作：分別移取、、、20.0mLF-標(biāo)準(zhǔn)溶液(lOPg/mL),置于50mL比色

管或容量瓶中，參與10mLTISAB溶液，用水稀釋至標(biāo)線，搖勻。分別移入100mL聚乙烯

塑料燒杯中，各放入一支塑料攪拌子，以濃度由低到高的挨次分別依次插入電極，連續(xù)攪拌

溶液約8mins,待電位穩(wěn)定后，在連續(xù)攪拌下讀取電位值(E)o(注：在每次測(cè)量之后，都要

用水將電極沖洗干凈，并用濾紙吸去水份。)

(2)測(cè)定：用移液體管移取自來(lái)水樣25.0mL置于50mL比色管或容量瓶中，用乙酸鈉或

2mol/LHCl溶液調(diào)整近中性，參與10mL77SAB溶液,月水稀釋至標(biāo)線，搖勻。按上述方法

測(cè)定電位值。

(3)空白試驗(yàn)：

用去離子水代替水樣，依據(jù)方法測(cè)定E

2、一次標(biāo)準(zhǔn)參與法：

當(dāng)樣品組成簡(jiǎn)潔或成份不明時(shí)，可承受一次標(biāo)準(zhǔn)參與法，以削減基體的影響。

方法：a、先測(cè)體積為/待測(cè)液的電動(dòng)勢(shì)曰=K'+Slgc.

b、于試液中參與待測(cè)離子標(biāo)準(zhǔn)溶液，體粉洌納儲(chǔ)X）、濃度為CS（約lOOcx）

E=K'+S愴專堂羅

仁=W^Oo/5-1尸

兩式處理后得到V、

△fc-B；,v-E；.S為電極的響應(yīng)斜率。

五、數(shù)據(jù)處理

一、數(shù)據(jù)記錄

自來(lái)水試樣

編號(hào)123456

789

F-(10Pg/mL)ImL3mL5mL10mL20mL

F-濃度(yg/

mL)

-mV(vs.SCE)

校準(zhǔn)方程（E?電勺關(guān)系）周密度:

電他r

二、分析結(jié)果報(bào)告：自來(lái)水試樣中F濃度為、測(cè)定次數(shù)、相對(duì)偏差。

三、留意事項(xiàng)

1、標(biāo)準(zhǔn)工作曲線有時(shí)斜率會(huì)發(fā)生變化，所以在分析樣品的同時(shí)制作標(biāo)準(zhǔn)工作曲線。

2、必需依次按氟含量由稀到濃的挨次測(cè)定mV值，每次測(cè)量后應(yīng)用灌紙吸干電極。

3、測(cè)定前，氟電極必需先用去離子水浸泡2—2.5小時(shí)以上，試驗(yàn)完畢后將電極洗干凈，在

去離子水中攪拌浸泡Khnin,用濾紙吸干水分后枯燥保存。

六、問(wèn)題爭(zhēng)論

用氟離子選擇性電極法測(cè)定自來(lái)水中氟的含量，參與77s48的作用是什么？

試驗(yàn)課題電位的定法測(cè)定氯化物

一、武驗(yàn)?zāi)康?/p>

I、通過(guò)C1-的測(cè)定把握電位滴定的根本原理和求滴定終點(diǎn)的方法；

2、學(xué)會(huì)使用自動(dòng)電位滴定計(jì)。

二、方法原3K

電位滴定法是以測(cè)量電位的變化來(lái)確定終點(diǎn)的電容量分析方法,電位滴定終點(diǎn)的測(cè)定不必

知道終點(diǎn)電位確實(shí)定值，只要測(cè)得電位的變化，就可通過(guò)作圖法或二階微商法確定滴定終

點(diǎn)。

電位滴定法測(cè)定氯時(shí)，滴定劑通常承受AgNO,標(biāo)準(zhǔn)溶液，指示電極用Ag/AgCI電極，

參比電極可用飽和甘汞電極，KN。,作鹽橋，（pH玻璃電極，滴定過(guò)程中溶液的pH不發(fā)生

變化，所以也可作為參比電極）。

滴定反響；AgiICl=AgCl

-0059[C，-]

銀電極電位：^Ag=^AgCl/A8

嗎叫=。?222V

在滴定過(guò)程中，C1-濃度發(fā)生變化，引起指示電極與久的變化，在計(jì)量點(diǎn)四周，待測(cè)組分濃

度發(fā)生突變，指示電極電位相應(yīng)地發(fā)生突躍。滴定終點(diǎn)可通過(guò)滴定曲線（電位對(duì)滴定劑體枳作

圖）來(lái)確定，也可用計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)四周二階微商法求得。

三、區(qū)電與旅刑

1、儀器：ZD-3型自動(dòng)電位滴定計(jì)、ZD-3型滴定裝置

指示電極：銀電極，參比電極：飽和甘汞電極

2、試劑：rNaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液：準(zhǔn)確稱取預(yù)選在400C?450C灼燒過(guò)的NaCl（A.R）固體,溶于

適量的重蒸儲(chǔ)水中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，稀釋至刻度。

-lAgNO；溶液：稱取AgNO；固體，溶解后稀糕至IL。

皿、武政步理

1、儀器的安裝與調(diào)整

2、AgN(%溶液的標(biāo)定

(1)在滴定管內(nèi)裝入AgNOj容液，開(kāi)動(dòng)“滴定開(kāi)頭”開(kāi)關(guān)，使液面在準(zhǔn)確刻度.

(2)用移液管移取rNaQ標(biāo)準(zhǔn)溶液于100mL燒杯中，再加約25mL蒸儲(chǔ)水，將此燒杯放在

電磁攪拌器上，并放進(jìn)攪拌子。

(3)將清洗后的銀電極和雙鹽橋飽和廿汞電極浸入溶液中，電極高度以不阻礙攪拌子轉(zhuǎn)動(dòng)為宜,

開(kāi)動(dòng)攪拌器，溶液應(yīng)緩慢而穩(wěn)定地?cái)噭?dòng)，登記滴定起始體積和毫伏讀數(shù)，然后每參與確定體枳

AgNOa溶液，記錄一次電位值。

(4)開(kāi)頭滴定時(shí)每次可參與一，當(dāng)接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)應(yīng)小一些，每次加，且每次的量應(yīng)相

同，有利于滴定終點(diǎn)的計(jì)算，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后約。過(guò)了計(jì)量點(diǎn)后，每次可加一。

(5)記錄滴定管內(nèi)的溶液讀數(shù)。

3、水樣中氯離子含量的測(cè)定

用移液管吸取10mL待測(cè)試液，按上述(2)操作測(cè)定水樣中氯離子含量。

五、數(shù)據(jù)處理

1、用電位值為縱坐標(biāo)，滴定體積為橫坐標(biāo)作圖，繪制mV-mL滴定曲線和△￡/△1/

曲線，求出化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗AgNOa溶液的體積，計(jì)算AgNOa溶液的濃度。

2、記錄測(cè)定水樣中C1時(shí)得到的數(shù)據(jù)，同上法求出終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO］溶液的體積.

3、計(jì)算水樣中C1-的含量，以-1表示。

［附注］

皴璃電極傻用的留位事項(xiàng)白

①的或長(zhǎng)期不用的玻璃電極，使用前必需浸泡在蒸得水中24h以上，使電極外表形成桎定

的水化層。：：

②玻璃電極的膜很薄，易悴，使用時(shí)要留神。肝巡媼

③玻璃電極的外表要保持清潔。如被沾污，可用稀鹽酸或乙醇清洗，最終浸在蒸儲(chǔ)水中。pHSMf

④玻璃電極不能接觸腐蝕玻璃的物質(zhì)，如F-、濃硫酸、酸洗液等，也不要長(zhǎng)期浸泡在減性

溶液中。

罐和甘汞電極段用的留意事項(xiàng)

①廿汞電極使用時(shí)，加液口和液底部的橡皮帽應(yīng)翻開(kāi)，以保持液位差，不用時(shí)罩好。

②電極內(nèi)氯化鉀溶液應(yīng)保持足夠的高度和濃度，必要時(shí)準(zhǔn)時(shí)填加，不應(yīng)有氣泡，否則讀數(shù)

不穩(wěn)。

【授課課題】《經(jīng)濟(jì)生活》其次課第2框《價(jià)格變動(dòng)的影響》

【授課對(duì)象】高中一年級(jí)

【教學(xué)目標(biāo)】

一、學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1、通過(guò)教學(xué)使學(xué)生識(shí)記的學(xué)問(wèn)

（1）識(shí)記替代品、互補(bǔ)品的含義

（2）價(jià)格變動(dòng)對(duì)生活消費(fèi)、生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)的影響

2、通過(guò)教學(xué)使學(xué)生理解的學(xué)問(wèn)

理解價(jià)格變動(dòng)對(duì)生產(chǎn)的影響是價(jià)值規(guī)律發(fā)生作用的重要表達(dá)

3、通過(guò)教學(xué)使學(xué)生運(yùn)用的學(xué)問(wèn)

學(xué)生能運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題，解釋經(jīng)濟(jì)生活中的經(jīng)濟(jì)現(xiàn)象。如：某種

商品的價(jià)格變動(dòng)，解釋導(dǎo)致價(jià)格變動(dòng)的緣由，并說(shuō)明價(jià)格變動(dòng)前后企業(yè)的供給的

供給量和消費(fèi)者的需求量都發(fā)生了什么變化。

二、力氣目標(biāo)

培育學(xué)生分析問(wèn)題的力氣，使學(xué)生具有在日常生活中正確進(jìn)展消費(fèi)選擇的力

氣，提高學(xué)生理解、參與經(jīng)濟(jì)生活的力氣。

三、情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)

了解價(jià)值規(guī)律的作用，增加學(xué)生的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)樂(lè)觀性，提高

自身素養(yǎng)，適應(yīng)猛烈的社會(huì)競(jìng)爭(zhēng)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

價(jià)格變動(dòng)對(duì)消費(fèi)需求和生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)的影響

【教學(xué)難點(diǎn)】

價(jià)格與供求相互影響關(guān)系

【教學(xué)方式和方法】

講授法、爭(zhēng)論法、練習(xí)法、情景法

【教學(xué)手段】多媒體

【授課時(shí)間】1課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】

一、導(dǎo)入（3分鐘）

課前小試驗(yàn)：預(yù)備一個(gè)耳機(jī)，向同學(xué)們出售，價(jià)格由高到低。

教師：同學(xué)們，在上課之前我們先來(lái)做一個(gè)小試臉。我這兒有一個(gè)手機(jī)，全

的哦。現(xiàn)在呢，我打算以1000元賣給你們，有同學(xué)想要嗎？想要的同學(xué)請(qǐng)舉手。

學(xué)生：.....

教師：那么800元呢？有同學(xué)要嗎？

學(xué)生：.....

教師：其實(shí)啊，教師這手機(jī)呢本錢價(jià)是500元，低于500元，教師是不會(huì)賣

的，那樣的話，教師就虧了，對(duì)不對(duì)。

教師：〔過(guò)渡〕從同學(xué)們剛剛的表現(xiàn)來(lái)看我就覺(jué)察，在生活中我們總會(huì)受到

價(jià)格變動(dòng)的影響。這就是我們今日學(xué)習(xí)的內(nèi)容——價(jià)格變動(dòng)的影響。同學(xué)們翻到

課本15頁(yè)，預(yù)習(xí)一下15頁(yè)到16頁(yè)的內(nèi)容。

二、進(jìn)展課（30分鐘）

教師：價(jià)格變動(dòng)影響著我們的生活，與我們的生活息息相關(guān)。那么價(jià)格的變

動(dòng)到底會(huì)對(duì)我們的生活造成什么樣的影響呢？今日我們一起來(lái)生疏一位和大家

年齡相仿的中學(xué)生，他叫小明，看看他們家發(fā)生什么事了呢？

（一）對(duì)生活需求的影響［板書］

教師：我們先來(lái)看情景一

情景一（周日，上午10:00）

媽媽（帶了滿滿兩大袋東西）：小明，我給你買了件羽絨服，你穿穿看臺(tái)不

適宜，比旺季時(shí)廉價(jià)多了。還有，把這些東西接過(guò)去，累死我了。

小明：啊，這夏天就要來(lái)了，現(xiàn)在買羽絨服，不能穿吧？

媽媽：你懂什么，暮春買毛衣，夏末買涼席，春秋買空調(diào)，這時(shí)候買羽絨服

正好。

小明：那這些是什么？這么多，是不是你盡撿的廉價(jià)貨?。?/p>

媽媽：什么，廉價(jià)貨？你看看這些東西，雞置、大米、白糖、鹽、醋，價(jià)格

漲的比商場(chǎng)的電梯還快呢！

小明：那你還買？

媽媽：你這孩子，這些東西再貴也要買，要生活這些東西是離不了的！

小明（翻看袋子）：媽媽，你同意給我買的數(shù)碼相機(jī)呢？在哪兒？

媽媽：沒(méi)買，數(shù)碼相機(jī)都漲了好幾百呢，下次再買吧，你現(xiàn)在又用不著。

（進(jìn)門）讓我坐坐，公交車真是擠死人了，累死我了！

小明：你提這么多東西，怎么不坐出租車呢？

媽媽：出租車不是漲價(jià)了嘛，坐公交車多省錢。

小明：你和爸爸不是說(shuō)要買車嗎？自己開(kāi)車去便利多了。

媽媽：買車？油價(jià)漲了那么多，不買了，以后再說(shuō)吧。

教師：同學(xué)們，看完了材料，你們是不是和小明一樣疑心呢？你們知道小明

媽媽為什么要在這個(gè)季節(jié)給小明買羽絨服呢？你贊同小明媽媽的行為嗎？我請(qǐng)

一位同學(xué)來(lái)談?wù)勛约旱目捶ā?/p>

學(xué)生：由于現(xiàn)在去買比較廉價(jià).....

教師：對(duì)，現(xiàn)在冬天已經(jīng)過(guò)去了，這時(shí)候去買羽絨服，屬于反季節(jié)消費(fèi),這

時(shí)候商家為了促銷都紛紛打折，價(jià)格比較低，所以媽媽要在這個(gè)時(shí)候給小明買羽

絨服。

教師：同學(xué)們，小明媽媽在這個(gè)時(shí)候給小明買羽絨服，是由于這個(gè)時(shí)候的價(jià)

格比較廉價(jià)，那你們?cè)谫I東西的時(shí)候會(huì)不會(huì)考慮價(jià)格呢？

學(xué)生：會(huì)。

教師：那同學(xué)們能夠舉出幾個(gè)例子嗎？

學(xué)生：。。。

教師：我們看到商品的價(jià)格上漲了就少買一點(diǎn)，價(jià)格下降了就多買一點(diǎn)。就

像同學(xué)們每個(gè)月的生活費(fèi)是有限的，那超市里我們愛(ài)吃的零食漲價(jià)了，我們是不

是會(huì)少買一點(diǎn)?。楷F(xiàn)右呢，我們就得出這樣一個(gè)結(jié)論。

結(jié)論1:一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)某種商品的價(jià)格上升時(shí)，人們會(huì)削減對(duì)它的購(gòu)置，

當(dāng)這種商品的價(jià)格下降時(shí)，人們會(huì)增加對(duì)它的購(gòu)置。

大致圖像就可以這樣表示：P代表價(jià)格，Q代表需求量。

（需求量的變動(dòng)與價(jià)格變動(dòng)呈反方向變動(dòng)關(guān)系）

教師：〔過(guò)渡〕我們剛剛講了，商品的價(jià)格上張，人們就會(huì)削減對(duì)它的購(gòu)置。

那，為什么雞蛋、大米都漲價(jià)了，媽媽還買了那么多呢？

學(xué)生：由于雞蛋、大米是生活必需品。。。

教師：那數(shù)碼相機(jī)為什么媽媽不買呢？

學(xué)生：由于數(shù)碼相機(jī)是高檔買用品。。。。

教師：很好，看來(lái)同學(xué)們課前都預(yù)習(xí)了，值得表?yè)P(yáng)。

教師：在商品中，依據(jù)人們對(duì)商品的需求程度不同，可以將商品分為生活必

需品和高檔耐用品。生活必需品就包括雞釜、大米、白魅、食鹽等，這些商品對(duì)

人們來(lái)說(shuō)是必不行少的，是生活所必需的。正由于它們是我們生活所必需的，所

以這些商品的價(jià)格上下浮動(dòng)不會(huì)引起人們對(duì)它的需求量的急劇增加或削減。同

學(xué)們不會(huì)由于大米的價(jià)格上張了，就少吃點(diǎn)，對(duì)不對(duì)？所以說(shuō)：商品價(jià)格變動(dòng)對(duì)

生活必需品的需求量影響較小。

高檔耐用品：比方高檔轎車、高檔住房、數(shù)碼相機(jī)、貴金屬飾品等，這些商

品對(duì)于一般百姓來(lái)說(shuō)價(jià)格比較昂貴，不是生活所必需的，所以這類商品價(jià)格上漲

時(shí)，人們對(duì)它的需求■會(huì)大幅削減；價(jià)格下降時(shí)，人們對(duì)它的需求量會(huì)大幅增

加。也就是說(shuō)，價(jià)格變動(dòng)對(duì)高檔耐用品的需求量的影響較大。

結(jié)論2:不同商品的需求■對(duì)價(jià)格變動(dòng)的反響程度不同

教師：現(xiàn)在我畫一幅圖，同學(xué)們來(lái)區(qū)分一下，哪條曲線是生活必需品，哪條

曲線是高檔耐用品。我們用圖形來(lái)表示，P代表價(jià)格，Q代表需求量。

商檔耐用品

教師：〔解釋〕我們看到圖形，價(jià)格從P1TP2,L1的需求量從Q1TQ2,也就

是這一段［Q1Q2)oL2的需求量從Q3TQ4,也就是這一小段［Q3Q4)0依據(jù)我

們剛剛所講的學(xué)問(wèn)，價(jià)格變動(dòng)對(duì)生活必需品的影。句較小，對(duì)高檔耐用品的影響較

大。那么我們就知道，L1代表高檔耐用品，L2代表生活必需品。同學(xué)們現(xiàn)在理解

了嗎？

教師：還是回到剛剛的材料，為什么媽媽要坐公交車回家呢？

學(xué)生：出租車漲價(jià)了。

教師：出租車和公交車是屬于什么關(guān)系？

學(xué)生：替代品

教師：這里有一個(gè)概念，同學(xué)們?cè)跁?5頁(yè)做好筆記。假設(shè)兩種商品的功能

一樣或相近，可以滿足消費(fèi)者的同一需求，這兩種商品就互為替代品。公交車

和出租車都是交通工具，我們上學(xué)、回家時(shí)，可以選擇坐公交車，也可以選擇坐

出租車，它們可以滿足消費(fèi)者的同一需求。由于出租車價(jià)格上漲，媽媽覺(jué)得不劃

算，所以選擇坐公交車回家。這說(shuō)明，作為替代品的兩種商品，其中一種商品的

價(jià)格上升，消費(fèi)者削減對(duì)該商品的需求量，轉(zhuǎn)而消費(fèi)另一種商品，導(dǎo)致對(duì)另一

種商品的需求量增加。

教師：A、B互為等代品，A的價(jià)格上漲了，會(huì)導(dǎo)致A的需求量削減，會(huì)引起

它的替代品B的需求量上升。反之亦然。所以：一種商品價(jià)格變動(dòng)引起其替代品